专题三第一单元 氯、溴、碘及其化合物考点一 氯气及其化合物的性质与应用? 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“?”。(1)氯气可以使湿润
的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸, 而不是氯气?( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂(
)(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O? 2H++Cl-+ClO-?( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子
方程式为Cl2+2OH-? Cl-+ClO-+H2O?( )?√√?(5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数
为0.5NA?( )(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性?????( )(7)漂白粉溶于水后形成的
溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O ? HClO+HC??( )?√?2.应用氯水中存在的平衡解释下列问题。
(1)氯水为什么要现用现配?实验室中怎样保存氯水? 次氯酸不稳定,见光分解,2HClO? 2HCl+O2↑,久置氯水最终变成稀盐
酸。氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处????。(2)为什么要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体? 在氯水中存在:Cl2+H2
O? H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中Cl-的浓度较大, 平衡逆向移动,减少氯气的消耗????。(3)怎样利用氯水制备较浓的
次氯酸溶液?为什么? 往氯水中加入CaCO3;加入CaCO3,CaCO3与盐酸反应,促进Cl2+H2O? H++ Cl-+HClO
平衡正向移动,同时酸性H2CO3>HClO,HClO与CaCO3不反应,可以制 备较浓的次氯酸溶液????。? 1.氯气的性质(1
)物理性质提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。(2)化学性质A.与金属反应:与变价金属反应生成高
价金属氯化物。a.与钠反应的化学方程式:⑤????2Na+Cl2? 2NaCl????。现象:剧烈燃烧,有⑥????白烟????(
NaCl小颗粒)生成。b.与铜反应的化学方程式:⑦????Cu+Cl2? CuCl2????。现象:红热的铜丝剧烈燃烧,生成⑧??
??棕黄????色的烟(CuCl2小颗粒),溶于水呈⑨????绿????色,逐渐加水稀释,溶液颜色经历⑩????绿色????→??
???浅绿色????→浅蓝色的变化。c.与铁反应的化学方程式:?????2Fe+3Cl2? 2FeCl3????。现象:铁丝燃烧,
生成?????棕????色的?????烟????(FeCl3小颗粒),溶于水得?????黄????色溶液。B.与非金属反应与H2反
应:H2+Cl2? 2HCl。?C.与某些还原性物质反应(写离子方程式)a.氯气与KI溶液:?????Cl2+2I-? I2+2C
l-????。b.氯气与FeCl2溶液:?????2Fe2++Cl2? 2Fe3++2Cl-????。c.向氯水中通SO2:???
??SO2+Cl2+2H2O? 4H++2Cl-+S?????。D.与H2O反应化学方程式:?????Cl2+H2O? HCl+H
ClO????。离子方程式:?????Cl2+H2O? H++Cl-+HClO????(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。E.与强碱的
反应2NaOH+Cl2? NaCl+NaClO+H2O。离子方程式:?????Cl2+2OH-? Cl-+ClO-+H2O????
。2.氯的重要化合物(1)次氯酸(HClO)a.弱酸性:比碳酸酸性?????弱????,电离方程式为?????HClO? H++C
lO-????。b.不稳定性:见光易分解,化学方程式为?????2HClO? 2HCl+O2↑????,氯水要现用现配,保存在??
???棕????色试剂瓶中。c.强氧化性:能使有色布条褪色,能杀菌、消毒,用作漂白剂、消毒剂。(2)漂白粉a.制取原理:?????
2Cl2+2Ca(OH)2? CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O????。b.漂白粉的主要成分是?????Ca(ClO)2和C
aCl2????,有效成分是?????Ca(ClO)2????。c.水解呈?????碱????性,其水解的离子方程式为?????C
lO-+H2O? HClO+OH-????。d.作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为?????Ca(ClO)2+CO2+H
2O? CaCO3↓+2HClO????。漂白粉久置失效,必须密封保存。? 1.Cl2+H2O? HCl+HClO平衡移动的应用2
.液氯、新制氯水、久置氯水的比较题组一 氯气及其化合物的性质1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图所示装置进行氯、 溴
、碘的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球,反应一段 时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是?( )?AA.①黄绿色
②橙色 ③蓝色 ④白色B.①无色 ②橙色 ③紫色 ④白色C.①黄绿色 ②橙色 ③蓝色 ④无色
D.①黄绿色 ②无色 ③紫色 ④白色解析???? 常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2,①处充满黄绿色的Cl2;氯
气 进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2,②处的棉球变为橙色; 氯气与③处KI溶液反应置换出I2,I2遇淀粉变蓝,
所以③处的棉球变为蓝色;④ 处氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应后溶液仍为无 色,所以④处的棉球仍为白色。2.下
列有关氯气的说法正确的是?( )A.氯气是黄绿色气体,有毒,有刺激性气味,氯水还可消毒、杀菌B.液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥
的有色布条褪色C.红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾;H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D.氯水长时间放置会变质,是因为氯气几乎完全
挥发,剩下的是水解析????????A项,氯水中含有的次氯酸具有强氧化性,有消毒、杀菌作用,正确; B项,液氯是液态的Cl2,是纯
净物,没有漂白性,错误;C项,生成的氯化铁为固体 粉末,所以产生棕色的烟,H2在Cl2中燃烧,火焰为苍白色,错误;D项,氯水长时间
放置,HClO分解,氯水最终变成盐酸,错误。A名师点拨含氯物质间的转化关系图(部分物质和反应条件已略去)? 3.在新制饱和氯水中
,若只改变某一条件,下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气,?减小B.通入少量SO2,溶液的漂白性增强C.加入少量的碳酸氢钠粉
末,pH增大,溶液的漂白性增强D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱题组二 从平衡移动角度分析氯水的性质C解析???? 饱和
氯水不能再溶解Cl2,各成分的浓度不变,A错误;SO2+Cl2+2H2O ?2HCl+H2SO4,Cl2+H2O?H++Cl-+H
ClO平衡左移,HClO浓度减小,漂白性减弱,B错误;加入少量NaHCO3粉末,消耗H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
平衡正向移动,HClO的浓度增大,C正确;光照过程中HClO分解,生成O2和HCl,溶液 中的离子浓度增大,导电性增强,D错误。4
.新制氯水中含有多种粒子,某校化学学习小组的同学为探究其性质,做了如 下实验,请你帮助完成:(1)HClO不稳定,见光易分解生成H
Cl和O2。请设计实验证明有O2生成 将盛 满氯水的矿泉水瓶倒置在水槽中,光照一段时间后,瓶底有无色气体生成。将 瓶子倒转过来,把
带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,证明HClO分解生成氧 气????。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使湿润的红色布条褪色的
物质,同学 们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验,得出 正确结论。解析 (2)提出假设是根据收集到的资料
并结合所学知识进行的。氯气有氧 化性,那么假设氯气使红色布条褪色;氯气和水生成盐酸和次氯酸,假设盐酸 或次氯酸能使红色布条褪色。实
验②把红色布条放到稀盐酸中,红色布条不 褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色,说明是HClO使 红色布条褪色。归纳总
结氯水的多重性质? 考点二 氯气的制法及卤素的性质? 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“?”。(1)实验室制Cl2时,必须用
浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应?( )(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发( )(3
)除去Cl2中少量HCl气体,可用饱和食盐水,也可用饱和碳酸氢钠溶液?(???? )(4)检验氯气可用湿润的淀粉-KI试纸?(
)(5)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度?( )(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时,导气管不能伸到液面以下??
???( )?√√√√?2.下列有关卤素的说法错误的是?( )A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、
Br、I的非金属性 递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强C.淀粉-KI溶液在空气中变蓝:4I
-+O2+2H2O? 2I2+4OH-D.I2在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度解析????????元素的非金属性强弱与其
对应的氢化物溶液的酸性强弱无关,A 错误。? A1.工业制取(1)原料:工业上通常用①????电解饱和食盐水????的方法制取Cl
2,称为氯碱工 业。(2)反应原理:2NaCl+2H2O? 2NaOH+Cl2↑+H2↑。2.实验室制取、收集干燥、纯净氯气的装置
?? 3.卤素的性质卤素位于元素周期表中第?????ⅦA????族,包括:?????氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹
(At)????等。卤素原子最外层都有?????7????个电子,都是典型的非金属元素,其单质具有相似的化学性质。(1)递变性颜色
:?逐渐?????加深????熔、沸点:? 逐渐?????升高????密度:? 逐渐增大水溶性:? 逐渐减小氧化性:? 逐渐???
??减弱????还原性(X-):? 逐渐?????增强????(2)相似性a.都能与H2反应:?????X2+H2? 2HX???
?。b.都能与大多数金属反应,如Fe和Br2、I2反应的化学方程式分别为?????2Fe+3Br2? 2FeBr3????;???
??Fe+I2? FeI2????。c.都能与H2O反应:2F2+2H2O? ?????4HF+O2????。d.都能与碱溶液反应
:?????X2+2NaOH? NaX+NaXO+H2O????(F2例外)。(3)卤素间的置换反应将氯气通入溴化钠溶液:????
?Cl2+2NaBr? 2NaCl+Br2????。将溴水滴入碘化钾溶液:?????Br2+2KI? I2+2KBr????。(4
)特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外,都有其特殊性质。4.卤素离子的检验方法(1)银盐法未知液? ?? (2)置换—萃取法未知
液? ? 有机层呈?卤素单质在不同溶剂中的颜色:?海水中提取溴、碘1.海水提溴(1)流程?(2)发生反应的化学方程式依次为2Na
Br+Cl2? Br2+2NaCl;Br2+SO2+2H2O? 2HBr+H2SO4;2HBr+Cl2? 2HCl+Br2。2.海
水提碘(1)流程????浸泡液???粗碘?碘单质工业生产中,氧化剂用Cl2,而实验室中,氧化剂用H2O2(还可用MnO2等),加入
氧 化剂后,用CCl4萃取得到粗碘。(2)分别写出Cl2、H2O2与滤液反应的离子方程式:Cl2+2I-? I2+2Cl-;2I-
+H2O2+2H+? I2+2H2O。? 题组一 氯气的制法1.某化学兴趣小组利用MnO2、浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中
不正 确的是?( )?CA.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.①中缺少加热装置C.②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D.④中的导
管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析???? 氯气能与氢氧化钠溶液反应,故②中不能盛放氢氧化钠溶液。2.NaCl是一种化工原料,可以制
备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的 是?( )BA.25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与C
l2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原
反应解析???? A项,25 ℃时,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的大;C项,Cl2与铁 在点燃条件下能发生反应;D项,
制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。题组二 卤素的性质3.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在
,几种粒 子之间有如图所示转化关系,下列推测不正确的是?( )?A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘元素B.足量C
l2能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O? 2HIO3+10HClCC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl
2>I2>I?D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA 4.已知:2Fe2++Br2? 2Fe3++2Br
-,2Fe3++2I-? 2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
下列有关 说法中不正确的是?( )?CA.还原性:I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC.当通
入1 mol Cl2时,溶液中发生的反应为2Fe2++Cl2? 2Fe3++2Cl-D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(B
r-)=2∶1∶31.(2020天津,1,3分)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84消毒 液”的主要有效成分是?(
)A.NaOH B.NaClC.NaClO D.Na2CO3 解析??? NaClO水解产生的HClO具有强氧化性,可以杀死病
毒,故C项正确。C2.(2020江苏单科,2,2分)反应8NH3+3Cl2? 6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关
微粒的化学用语正确的是 ?????( )A.中子数为9的氮原子?NB.N2分子的电子式:N??NC.Cl2分子的结构式:Cl—C
lD.Cl-的结构示意图:? C解析???? A项,中子数为9的氮原子表示为?N,错误;B项,N2分子的电子式为:N??N:
,错误;C项,1个Cl2分子中只存在一对共用电子对,其结构式为Cl—Cl, 正确;D项,Cl-的结构示意图为?,错误。3.(202
0课标Ⅲ,26,14分)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化 工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3
和NaClO,探究其 氧化还原性质。?回答下列问题:(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 圆底烧瓶????,a中的试剂为 饱和食盐水
????。(2)b中采用的加热方式是 水浴加热????。c中化学反应的离子方程式是 Cl2 +2OH-? ClO-+Cl-+H2O
????,采用冰水浴冷却的目的是 避免生成NaClO3????。(3)d的作用是 吸收尾气(Cl2)????,可选用试剂 AC??
??(填标号)。A.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2 D.H2SO4(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶, 过滤
????, 少量(冷)水洗涤????,干 燥,得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,
滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层 显 紫????色。可知该条件下
KClO3的氧化能力 小于????NaClO(填“大于” 或“小于”)。解析 (1)a装置的作用是除去Cl2中混有的HCl气体,所
以a中试剂为饱和食盐 水。(2)b中采用的加热方式为水浴加热。冰水浴条件下,Cl2与NaOH反应生 成NaCl、NaClO和H2O
;b中温度较高,生成的是KClO3,则进入c中的Cl2温度较 高,为防止生成NaClO3,所以用冰水浴冷却。(3)d装置的作用是吸
收多余的Cl2。Cl2能与Na2S发生置换反应生成S和NaCl;Cl2与NaCl溶液不反应;Cl2能与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O;Cl2与H2SO4不反应;故选A、C。(4)b中 得到温度较高的KClO3和KCl的混合溶液,降低温度,KClO3的溶解度明显降 低,而KCl的溶解度随温度变化不明显,所以采用降温结晶的方法得到KClO3; 由于低温时,KClO3的溶解度较小,所以用冷水洗涤KClO3晶体。(5)2号试管中棕色溶液为碘水,说明NaClO将I-氧化为I2,加入CCl4萃取分层,碘的CCl4溶液为 紫色;1号试管溶液颜色不变,说明KClO3不能氧化I-,该对照实验说明NaClO的 氧化性强于KClO3。规律总结制备氯气时注意事项(1)必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,减少HCl的挥发。(3)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染 空气。 |
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