物质结构（十四） --- 分子晶体2019年8月21日浙大附中 顾建辛物质结构与性质范德华力、氢键与分子晶体2014年8月
27日第四单元 分子间作用力 分子晶体学习目标1.能举例说明化学键和分子间作用力的区别。2.会分析范德华力、氢键对物质性质的影响。
3.了解分子晶体的特征。4.能以典型物质为例描述分子晶体结构与性质的关系。化学键的破坏与形成分子间作用力的改变 范德华
(Van Der Waals 1837 － 1923) ???? 荷兰物理学家。提出了范德华方程。研究了毛细作用，对附着
力进行了计算。推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。 1910 年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。原子间和
分子间的吸引力被命名为范德华力。1. 范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它存在于液﹑固﹑气态的任何微粒之间,使得许多物质
能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。无方向性和饱和性。2.影响范德华力的因素： 1)分子的大小、分子的空间构型、分子中电荷分布是否
均匀等。 2)对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 2）范德华力比化学键弱得多。一般来说，某物质
的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。1）范德华力对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定
性的影响。 3. 范德华力对物质物理性质的影响：O2~H2O ＞N2~H2OHBr~HBr ＞HCl~HCl O2的水溶性＞N2的
水溶性HBr的熔沸点 ＞HCl的熔沸点HBr比 HCl更容易分解？4. 从某些晶体熔沸点的异常中发现问题1）请预测的熔沸点高低（1
）CH4、SiH4、GeH4、SnH4（2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te相对分子质量 原子半径较小，非金属性很强的
原子X(N、O、F)与H原子形成强极性共价键，该分子中的氢原子与另一个分子中的原子半径较小、非金属性很强的原子Y(N、O、F),在
分子间产生的较强静电作用叫氢键。2）氢键的形成 X—H…Y (X、Y可相同也可不同,一般为N、O、F)。3）氢键对
物质性质的影响 ①分子间存在氢键的物质有相对较高的熔、沸点 (例：HF、H2O、NH3等)； ②物质易溶于水
(例：NH3、C2H5OH、CH3COOH等)； ③解释一些反常现象，如： 沸点：HF、H2O的沸点大于同主族的其他
气态氢化物。 溶解性：C2H5OH与水互溶。 冰的密度比水小： 水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，
液态水中多个分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n；冰中所有水分子以氢键互相连接成晶体。4）结合力强度顺序：范德华力＜氢键?化学
键。 1）分子间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体。如：干冰、碘晶体、冰等。 2）分子晶体的组成粒子是分
子，只有分子晶体中才有真正意义上的分子。 离子晶体(如NaCl)、金属晶体(如Cu)、原子晶体(如金刚石)的化学式“NaC
l、Cu、C”不表示分子。5.分子晶体： 3）分子晶体中分子之间的作用力是分子间作用力，它主要包括两种：范德华力和氢键。 5
）稀有气体的晶体中只有分子与分子之间的范德华力，不存在化学键。 4）分子晶体熔化时，要破坏分子间作用力。6）分子晶体的物理性质
及其解释见表。7）典型的分子晶体——干冰 干冰晶体是一种面心立方结构： 每8个CO2分子构成立方体的8个顶点 在六个面
的中心又各占据1个CO2分子 每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个 (同层4个，上层4个，下层4个)。谢谢！ |
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