物质结构（四） ---核外电子运动状态的描述2019年8月21日浙大附中 顾建辛第一单元 原子核外电子运动第2课时----电子
运动状态描述二、专题2学习要求及内容回顾复习思考1．关于电子云的概念电子在原子核外空间出现机率较大的区域---电子云;出现概率在9
0%以上的电子云所涵盖的立体空间区域.(3)根据原子轨道(电子云的形状)形状,原子轨道可分： s轨道、p轨道、d轨道、f轨道(
4)电子云的每一个空间伸展方向均占据一个区域空间， 该区域就是一个轨道，不同的电子云具有不同的轨道数。 s---1个
轨道 p---3个轨道 d---5个轨道 f---7个轨道(3) 电子云形状决定了轨道的类型s轨道(s电子
云)----球形p轨道(p电子云)----纺锤形d、f 轨道较复杂-----不作要求1s与2s空间关系如何？回顾各种电子云形状以及
原子轨道空间外形P电子云3.要明确一个轨道需要哪些物理量？5.同一原子内各轨道能量大小怎样排序？同层不同轨道（不同亚层）：ns＜n
p＜nd＜nf同亚层不同层：ns ＜(n+1)s, np ＜(n+1)p…同层同亚层不同轨道：能量相同，2px=2py=2pz不同
层不同亚层：存在能交错，E4s ＜ E3d 将轨道1s、4p、2s、3s、5f、3d、4s 按能量由低到高排序：
。1s＜2s＜3s＜4s＜
3d＜4p＜5f 若n=3，以下能级（轨道）符号错误的是??????(?????) A．np???????????B．n
f??????????????C．nd???????????D．?ns B 下列写法表示何种意义： 2p6 3
s3 3d4 4f5第二层（L层）p轨道有6个电子错误第三层（M层）d亚层有4个电子N层f亚层有5个电子6.处于同
一轨道中的电子状态完全一样吗？不，它们的自旋状态一定不同，用↑、↓表示7.要表述一个电子的运动状态需哪些物理量？电子层、电子亚层、
伸展方向、自旋状态等4个8.原子核外电子的排布的三大法则法则一：能量最低原理法则二：泡利不相容原理法则三：洪特规则 原子核外电
子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低能量状态 每个原子轨道最多只能容纳两个自旋状态不同的电子
原子核外电子在相同能量轨道上排布时，尽可能占据不同轨道，且自旋状态相同（2p3 的排布 2px1 2py1 2pz1 ）
轨道处于全空、半充满、全充满时能量也最低（特例）谢谢！ |
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