共价键人教版基于观念建构的教学设计使用本内容的教师根据授课 学生的层次选择适合插入问题：元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢?1
.氯化钠的形成过程问题：2个氢原子如何结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢?2.氯分子的形成过程氯原子的最外层
有7个电子,要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电于对
，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，形成氯分子3.共价键的定义及氯化氢分子的形成过程像氯分子这样,原子间通过共用电子对所形成的相
互作用叫做共价键。不同种非金属元素化合时,它们的原子之间也能形成共价键。例如，HCl的形成过程可用下式表示:电子式表示：共用电子对
1对，2个，电子对偏近氯问题：说出氯化氢分子的形成过程。像HCI这样,以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。例如，H2O、C
O2、CH4、HBr、H2SO4等都是共价化合物。非金属与非金属形成共价化合物。4.共价化合物的定义和共价单质像CI2这样,以共用
电子对形成单质分子叫做共价单质。例如，H2、N2、Br2等都是共价单质。同种非金属形成共价单质。5.一些共价键分子电子式表示的形成
过程在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子，如氯分子可以表示为Cl—Cl。这种图示叫做结构式。6.结构式——共价键的另一种表
示方法其它一些物质的结构式。分子具有一定的空间结构，如CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射
线衍射法等）可以测定某些分子的结构。7.分子式、电子式、结构式和分子的空间结构对比在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共
价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性
键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原
子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。例如，HCI分子中，Cl吸引电子的能力比H强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相
对显负电性，H一方则相对显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。H2O、CO2中的共价键也是极性键。8.
非极性共价键和极性共价键9.从电子式和化合价的视角认识共价键和共价化合物说明：同种非金属元素形成非极性共价键，分子电中性，元素化合
价为0。我们知道,原子结合成分子时存在着相互作用。这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子之间的
相互作用比较强烈。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共
用来实现。一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。10.化学键的定义表面上看，化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种
过程。其实，在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。如果用化学键的观点来解释H2与Cl2反应的过
程，可以把它想象为以下两个步骤：H2与Cl2中的化学键（旧化学键)断裂，生成H和Cl；H和CI结合成HCl，形成了H和CI之间的化
学键H—CI(新化学键)。11.化学键与化学反应分子内相邻的原子之间存在着化学键。实际上，分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用
力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华( J.D.van der Waals，1837—1923）最早研究分子间作用力，所以最初
也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强
时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。12.分子间作用力和范德华力注意：分子间作用力除了范德华力外还有氢键。13.分子间作用力——氢键14.化学键与分子间作用力谢 谢 |
|
