成都实验中学高三化学考试题（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1．化学与生活密切相
关，下列说法中正确的是( )A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B．生活中常用热的小苏打溶液除油污，利用
的是水解反应吸热的特点C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取，Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D．用来煎炸食物的花生油和牛
油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯2.下列化学用语表述正确的是( )A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示
为：TsB.氯离子的结构示意图：C.COCl2的结构式为：D.CaO2的电子式为：3．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，
下列操作正确且能达到实验目的的是( )A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满
氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)
2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿4．分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是( )A．反应过程中只有O、S
、I三种元素的化合价均发生变化B．涉及的反应类型只有分解反应和化合反应C．理论上，每生成16 g O2，就能得到标准状况下22.4
L H2D．理论上，每分解18 g H2O，就需向体系内再补充32 g SO25．根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号
反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO……Cl2
、Mn2＋……A.第①组反应的其余产物只有O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为1∶2C．第③组反应中生成1
mol Cl2，转移电子10 molD．氧化性由强到弱的顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br26.W、X、Y、Z是原子序数依次增大
的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正
确的是( )A.四种元素中有两种元素在第二周期B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C.X、Y、Z的最高
价氧化物对应的水化物两两之间能反应D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物7.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别
滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A．①代
表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应
的溶液均显中性从反应方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢 ，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaH
SO4溶液的变化曲线；从图像可看出，b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的NaOH；在c点，对于曲线①，H2SO4过量
，溶液显酸性，而曲线②滴入NaHSO4溶液，生成的NaOH没有全部反应，溶液显碱性，故c点两溶液中OH－的量不同；a点是Ba(OH
)2与H2SO4恰好反应的点，d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点，故溶液都呈中性。8．从某含有FeCl2、FeCl3、CuC
l2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作
Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否
还有Fe2＋9．下列有关实验装置或操作正确的是( )A．装置甲液面读数为12.20 mLB．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差
C．装置丙可检验乙烯的生成D．装置丁不可以验证碳酸氢钠受热分解10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类
推正确的是( )选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中：2Na
＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2
HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC用惰性电极电解
NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O11．
三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) ，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的
量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶112.已知A、B、C
、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物
且会造成光化学污染，则D转化成C的反应化学方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NOB．若A、B、C分别为C(s)、CO(g
)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1 mol时，反应①、②、③的焓变依次为ΔH1
、ΔH2、ΔH3，则它们之间的关系为ΔH2＝ΔH1＋ΔH3C．若C为一元强碱，且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调
味品，工业上用D制备A的化学方程式为2Na2O(熔融)4Na＋O2↑D．若A是应用最广泛的金属，反应④用到A，反应②、⑤均用到同一
种气态非金属单质，实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与稀盐酸二、填空题：本题包括3小题，共40分。13．（13分）氮的化合物在生
产、生活等方面具有重要的地位。请按要求回答下列问题：(1)乙腈(CH3CN)的电子式：______________________
______________；其中N的化合价为________。(2)已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)＋N
2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1上述反应热之间的关系式为ΔH4＝____
________。(3)①实验室中可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨(N2H4)，该反应中NH3作____________(填
“氧化”“还原”或“非氧化还原”)剂。②联氨可无害化处理高压锅炉水中的氧，吸收1 mol O2，需要联氨__________g，若
改用Na2SO3处理，需要Na2SO3________g；选择联氨处理氧的优点有_____________________。③向装
有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，固体逐渐变黑，并有无毒的气体产生，此反应的化学方程式为____________________
____________________。14．(13分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5
、＋4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水
，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时，每有1 mol MoS2反应，转移电子的物质的量为________。(2)钼
精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是____________________，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________
___。(3)操作2的名称为_______________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________
________。(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)＝0.80 mol·L－1，c(SO)＝0.04
mol·L－1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是________。[K
sp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaMnO4)＝4.0×10－8，溶液体积变化可忽略不计](5)焙烧钼精矿所用的装
置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。①x＝________。②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成
MoO2和SO2的反应，若该反应转移6 mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。15
．(14分)某小组探究用4HCl＋O22H2O＋2Cl2的方法制取Cl2并验证其性质，设计实验如图所示(夹持装置略去)。请回答下列
问题。(1)对装置B进行气密性检查的方法是_________________________。(2)装置E中盛放无水CuSO4的仪
器名称为________，此装置的现象及作用是________________。(3)设计实验检测上述方法得到的Cl2中是否含有H
Cl：________________。(4)该小组用制得的Cl2和如图所给装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、
湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S。按气流从左到右的方向，装置依次连接的合理顺序为F、________、J。(5)若Ⅰ中的
试剂X为Na2S溶液，写出反应的离子方程式：_______________。(6)吸收尾气使用的是200 mL 1.0 mol·L
－1氢氧化钠溶液，配制此溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________、________等。参考答案1、A；2、C；3、D
；4、C；5、B；6、B；7、C；8、C；9、B；10、D；11、B；12、C13、 (1) －3(2)2ΔH3－2ΔH2－
ΔH1(3)①还原 ②32 252 处理等量氧气，所需联氨质量少；产物仅为N2和H2O，无其他杂质、无污染等(答案合理即可) ③N
2H4＋4AgBr===4Ag＋N2↑＋4HBr14、(1)14 mol(2)形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)(3)过滤 坩埚(4)94.5%(5)①64 ②MoO3 3 mol15、(1)(关闭分液漏斗的活塞)把导管伸入水中，给烧瓶微热，在导管口有气泡产生，冷却后在导管中形成一段水柱 (2)干燥管 无水CuSO4变蓝说明装置D中有水生成，从而证明有Cl2生成 (3)将生成的气体通入足量CCl4中后，再加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则气体中不含HCl；若有白色沉淀生成，则气体中含有HCl(4)H、G、I (5)Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓(6)250 mL容量瓶 烧杯1 |
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