2020-2021年高中化学学业水平（学业等级）模拟试卷(8)学校:___________姓名：___________班级：________
___考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．化学在生产和日常生活中有着重
要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cl2)具有强氧化性BNa2
O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2C工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的高
锰酸根离子(MnO)Fe2+具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸A．AB．BC．CD．D2．某同学选择下列装置制
取纯净，其中错误装置是A． B．C． D．3．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干
，”其中未涉及的操作是A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发4．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，
柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是A．蒸发B．过滤C．结晶D．
蒸馏5．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2B．NH3·H2OC．NaHSO4D．Na2O26．各种各样的电池丰
富着人们的生活，以下电池对环境友好的是A．镍氢电池B．锂离子电池C．铅酸蓄电池D．氢燃料电池7．下列有关试剂的保存方法错误的是A．
将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．将少量的白磷保存在冷水中D．将FeSO4溶液
保存在加有少量铁粉的试剂瓶中8．反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是A．B．C．D．9．中国向
世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是：A．推广“液态阳光”技
术，促使CO2加氢转化为液态燃料B．在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气C．倡导低碳生活，
注意节约用电D．利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电10．甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是
A．分子式为CH4B．属于烷烃C．含有碳氢键D．所有原子在同一平面上11．反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10
L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是A．半分钟时v(B)=0.0015 mol·L
-1·s-1B．半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1C．半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1D
．半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-112．化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。下列化学用语使用正
确的是A．35Cl-的离子结构示意图：B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClOC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．Ca
Cl2的电子式：13．工业上合成氨反应为。下列有关说法正确的是A．增大浓度可减慢化学反应速率B．降低温度可加快化学反应速率C．加入
催化剂可加快化学反应速率D．达到平衡时，的转化率为100％14．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的
是A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质C．国产C919用到的氮化硅陶瓷
是新型无机非金属材料D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能15．据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明
目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是A．CaCO3B．SiO2C．Fe3O4D．Fe2O316．以下
反应中，不属于可逆反应的是A．工业合成氨B．中和反应C．氨气与水反应D．二氧化碳与水反应17．化学科学与社会活动密切相关。下述措施
应积极推广的是A．在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B．原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C
．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D．为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量18．生活中处处有化学。下列说
法错误的是A．天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯B．天然气的主要成分是甲烷C．乙烯可用作水果催熟剂D．苯酚可用作消毒剂19．化学对提高人
类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是A．焰色反应、海带提碘、石油裂化都有化学变化的过程B．嫦娥五号返回舱用到的高
温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料C．利用人工合成淀粉能有效促进“碳中和”目标的实现D．我国发射的火星探测器，其使用的太阳能电池板的主
要材料是二氧化硅20．下列说法正确的是A．水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源B．“冰，水为之
，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同D．越大反应越易进行21．常温下，下列
各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶
液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO22．某科学小组用工业废铜焙烧得到的氧化铜(含有Fe2
O3及其他不溶性杂质)为原料制备CuSO4·5H2O，在此过程中无需用到的实验装置是A．B．C．D．23．化学与生活息息相关。下列
说法不正确的是A．活性炭具有除异味和杀菌作用B．维生素C可用作抗氧化剂C．聚乳酸用于制作手术缝合线D．聚乙炔可用于制备导电高分子材
料24．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果B．
2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分
子化合物D．华为首款5G手机搭载的智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅25．关于能量变化，下列说法正确的是A．“冰，水
为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化C．生物
光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)D．化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒26．食品膨松剂添加到食品中，
在食品加工过程中受热分解产生气体，使面坯起发，做出的食品口感柔软或酥脆。下列物质不能作食品膨松剂的是A．碳酸氢钠B．碳酸氢铵C．生
物酵母D．氯化钠27．北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是ABCD速滑冰刀中的钛合金“飞扬”火炬中的聚硅氮
烷树脂颁奖礼服中的石墨烯发热材料可降解餐具中的聚乳酸材料A．AB．BC．CD．D28．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下
列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．通入酸性溶液中：29．在2
.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1m
olB．HCl溶液中数为3NAC．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L30．代表阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是A．中含有的电子数为1.3B．中含有的共价键的数目为0.1C．肼含有的孤电子对数为0.2D．，生成乙烷时断裂的共价键总数
为31．现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数比次外层电子数多5Y与X同周期，最高化合价和最
低化合价绝对值相等Z短周期中金属性最强的元素W最高化合价为+7下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X＞W，原因是X元素的气态
氢化物分子间存在氢键B．与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料C．简单离子半径大小关系：Z＞WD．W、Y两种元素的氧
化物对应水化物的酸性：W＞Y32．下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是ABCD测定氯水的pH制氨气保存液溴分离苯和溴苯
A．AB．BC．CD．D33．化学与生活息息相关。下列说法错误的是A．浓度为95%的乙醇溶液常用于消毒杀菌B．氯仿和四氯化碳都是常
用的有机溶剂C．甲醛的水溶液可用作防腐剂D．聚四氟乙烯是不粘锅内侧涂层的主要成分34．2022年北京冬奥会主火炬“大雪花”，点火采
用“微火”方式(低碳环保)。下列做法或措施不符合低碳环保理念的是A．节约用纸B．燃放爆竹C．垃圾分类D．随手关灯35．用如图装置制
取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是选项气体abA稀B溶液C浓铁片D浓氨水A．AB．BC．CD．D二、填空题(每题10
分，共20分)36．①铜 ②烧碱 ③二氧化碳 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖(1)以上物质能导电是______ (填写序号，下
同)(2)属于电解质的是______(3)属于非电解质的是______37．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·c
m－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)经计算需要________mL
浓盐酸。(2)在配制稀盐酸溶液时，选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有______________。(3)在量取浓盐酸后，进
行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～
2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均
匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_______________
____________。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”
“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影
响”)。参考答案：1．A【详解】A. 自来水厂用氯气来杀菌、消毒，是因为氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸具有强氧化性，可用于
杀菌消毒，故A错误；B. 过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B正确；C. 亚铁
离子具有还原性，能够还原高锰酸根离子，所以工业上常用绿矾处理废水中含有的高锰酸根离子，故C正确；D. 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢
钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确；答案选A。2．D【详解】A．用氯化铵和熟石灰加热可制
取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，A正确；B．氨气是碱性气体，可通过碱石灰干燥，
B正确；C．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，则气体通过导管短进长出，C正确；D．氨气极易溶于水，将氨气直接用导管通入水中会
造成倒吸，为防倒吸应用倒扣的漏斗来吸收氨气，D错误；故选：D。3．C【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作
方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法
是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。4．D【详解】待汁
减半即蒸发过程，柳上有白霜，即滤去滓，则为过滤过程，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也即结晶过程。因此以上记述中没有涉及的操作是蒸馏
，故D符合题意；答案为D。5．D【详解】A．CaCl2为离子化合物，溶于水呈中性，故A错误；B．NH3·H2O属于共价化合物，故B
错误；C．NaHSO4溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误；D．Na2O2为离子化合物，溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，故
D正确；故选：D。6．D【详解】A．镍氢电池中含有镍重金属，对环境有污染，故A错误；B．锂电池中含有重金属锰，会造成重金属污染，不
属于环保电池，故B错误；C．铅蓄电池中含有铅重金属，对环境有污染，故C错误；D．氢氧燃料电池最终生成水，水对环境无污染，故D正确；
故选：D。7．B【详解】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；B．保存NaOH溶液应该用橡胶塞，不能用玻璃塞，B错误
；C．白磷在空气中容易自燃，故保存在冷水中，C正确；D．FeSO4中二价铁容易被氧化，所以保存时需加入少量铁粉防氧化，D正确；故答
案选B。8．D【详解】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故
选：D。9．B【详解】A．将CO2加氢转化为液态燃料，可减少CO2排放，实现碳中和，A不符合题意；B．汽车排气管中催化转化装置可以
将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等无污染物质，但不能减少CO2排放，B符合题意；C．低碳生活可减少CO2排放，C不符合题意；D．
火力发电过程中产生大量CO2，利用新能源代替火力发电可减少CO2排放，D不符合题意；故答案选B。10．D【详解】A．甲烷的分子式为
CH4，A正确；B．甲烷属于最简单的烷烃，B正确；?C．甲烷中仅含有碳氢键，不含其他化学键，C正确；?D．甲烷是正四面体结构，则不
能所有原子在同一平面上，5个原子中最多3个原子共平面，D错误；故答案为D。11．C【详解】A．化学反应速率代表一段时间的平均速率，
不是瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能计算，A错误；B．A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误；C．半
分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，由速率之比等于系数比，v(C)=v(D)=0.0010 mol·L-1·s
-1，C正确；D．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，D错误；故选：C。12．B【详解】A．氯原子变成氯离子
时，原子核不会改变，故原子核内质子数仍然为17，A错误；B．KClO3电离产生K+和，B正确；C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，
碳碳双键不能省略，C错误；D．氯化钙的电子式中两个Cl-位于Ca2+两侧，D错误；故答案选B。13．C【详解】A．增大反应物浓度、
生成物浓度化学反应速率增大，因此增大氢气浓度可加快化学反应速率，A错误；B．升高温度能加快化学反应速率，降低温度能减缓化学反应速率
，B错误；C．催化剂能加快化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，C正确；D．该反应为可逆反应，达到平衡时，反应物和生成物共存，
氮气的转化率小于100%，D错误；答案选C。14．B【详解】A．22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，A正确；B．光导
纤维的主要成分为二氧化硅，B错误；C．氮化硅陶瓷属于非金属，且不是硅酸盐材料，是新型无机非金属材料，C正确；D．港珠澳大桥用到的合
金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性才能抵御恶劣环境及海水的侵蚀，D正确；综上所述答案为B。15．C【详解】由“慈石，色轻
紫，可吸连针铁”可知慈石具有磁性，则其主要成分为Fe3O4，故选C。16．B【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行
，同时又能向逆反应方向进行的反应。【详解】A．工业合成氨是可逆反应，N2+3H22NH3，A错误；B．酸和碱发生中和反应生成盐和水
，反应完全，不是可逆反应，B正确；C．氨气与水反应是可逆反应，NH3+H2O?NH3·H2O，C错误；D．二氧化碳与水反应是可逆反
应，CO2+H2O?H2CO3，D错误；答案选B。17．A【详解】A. 使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广
，故A正确；B. 原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；C. 海边建筑工程施工，就
近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；D. 食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，
故D错误；故选A。18．A【详解】A．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，故A错误；B．天然气的主要成分是甲烷，故B正确；C．乙烯具有植
物生成调节作用，可以用作水果催熟剂，故C正确；D．苯酚能使蛋白质的变性、具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂，D正确；故选A
。19．C【详解】A．焰色反应是物理过程，A错误；B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；C．利用人工合成淀粉是我国最新科
技，有利于的减少，是有效促进“碳中和”的高科技手段，C正确；D．太阳能电池板的主要材料是单质硅，D错误；答案选C。20．B【详解】
A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着
开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A错误；B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量
低，B正确；C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下在常温和点燃条件下的相同，C错误；D．＜0为放热反应，会
更易发生，＞0为吸热反应，不会更易发生，故与数值有关，D错误；答案选B。21．A【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以
大量共存，A选；B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C．
具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应
生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。22．D【详解】CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，方程式为CuO+H2S
O4=CuSO4+H2O ，此方程式为主要反应，除此之外，由于混有氧化铁，溶于硫酸产生Fe3+ ， Fe3+与Cu发生反应生成Fe
2+和Cu2+，此步骤需要在烧杯中溶解，用到A的实验装置，还得需要加入过氧化氢，重新氧化亚铁离子，便于后续除杂，滤液经如下实验操作
：加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾，由此可知需要用B、C实验装置，此过程中不需要灼烧，不需要用D实验装置，D符合
题意；故选D。23．A【详解】A．活性炭具有吸附性，所以具有除异味的作用，但不具备杀菌作用，故A错误；B．维生素C具有还原性，可用
作抗氧化剂，故B正确；C．聚乳酸属于可降解高分子材料，用于制作手术缝合线，后期不需要拆线，故C正确；D．聚乙炔用I2进行掺杂后，可
以导电，可用于制备导电高分子材料，故D正确。故选A。24．B【详解】A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩中间层熔喷无纺布对微小带病
毒气溶胶有过滤隔离效果，故A正确；B．与互为同位素，故B错误；C．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，属于高分子化合物，故
C正确；D．硅属于半导体材料，可以用于制造芯片，则手机芯片的主要成分是晶体硅，故D正确；故选B。25．C【详解】A．由于液态水到固
态水放热，所以水的能量高，故A错误；B．化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故
B错误；C．光合作用是植物、藻类利用叶绿素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的生
化过程，因此生物光合作用中的能量转化为：光能(太阳能)→生物质能(化学能)，故C正确；D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守
恒，故D错误；故选C。26．D【详解】A．碳酸氢钠在加热的条件下会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以作食品膨松剂，A不符合题意；B
．碳酸氢铵加热会生成二氧化碳、氨气和水，可以作食品膨松剂，B不符合题意；C．生物酵母发酵时产生气体，且残留物质无毒害，生物酵母可作
为食品膨松剂，C不符合题意；D．氯化钠加热不会产生气体，不能作为食品膨松剂，D符合题意；故选D。27．A【详解】A．钛合金属于金属
材料，故A选；B．聚硅氮烷树脂属于无机聚合物，是一种新型无机非金属材料,故B不选；C．石墨烯是碳的同素异形体，属于非金属材料，故C
不选；D．聚乳酸是有机材料，故D不选；答案选A。28．D【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．
通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．通入酸
性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。29．A【分析】2.8gFe
的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶
解，而盐酸过量。【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3
mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mo
l，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.
12L ，D不正确；综上所述，本题A。30．C【详解】A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误；B．的电子式为，
含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误；C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故
肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确；D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误
；故选C。31．B【分析】短周期元素X、Y、Z和W中，X的最外层电子数比次外层电子数多5，则X核外电子排布是2、7，所以X是F元素
；Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等，则Y是C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W元素的最高化合价为
+7价，则W是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是F，Y是C，Z是Na，W是Cl元素。A．元素的非
金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强。X是F，W是Cl，元素的非金属性：F＞Cl，所以气态氢化物的稳定性：H F＞HCl，
这与物质分子之间是否存在氢键无关，A错误；B．Y是C，与Y同主族的第3、4周期元素Si、Ge处于金属与非金属交界处，导电性介于导体
与绝缘体之间，因此它们对应的单质可作半导体材料，B正确；C．离子核外电子层数越多，离子半径越大。Z是Na，W是Cl，两种元素形成的
离子分别是Na+、Cl-，其中Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，所以离子半径：W(Cl-)＞Z(Na+)，C错误；D
．Y是C，W是Cl元素，C元素形成的氧化物的水化物H2CO3的水溶液显酸性，而Cl元素可以形成多种含氧酸，由于题干中未指明是Cl元
素的最高价含氧酸，因此不能比较其与H2CO3的酸性强弱，D错误；故合理选项是B。32．B【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，
不能用pH试纸测氯水的pH，故不选A；B．浓氨水和碱石灰混合，反应放热，氨气溶解度降低，氢氧根离子浓度增大，使一水合氨电离平衡逆向
移动，有氨气放出，故选B；C．溴能腐蚀橡胶，盛溴的试剂瓶不能用橡胶塞，故不选C；D．分馏操作，温度计液泡在蒸馏烧瓶的支管口处，故不
选D；选B。33．A【详解】A．浓度为75%的乙醇溶液常用于消毒杀菌，故A错误；B．氯仿和四氯化碳呈液态，氯仿和四氯化碳都是常用的
有机溶剂，故B正确；C．甲醛能使蛋白质变性，甲醛的水溶液可用作防腐剂，故C正确；D．不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯，故D正确
；34．B【详解】A．节约用纸，可以降低木材的需求，减少树木的砍伐，有利于低碳环保，故不选A；B．燃放爆竹增加空气中二氧化碳等气体
的排放，不利于低碳环保，故选B；C．垃圾分类，有利于资源的回收利用，有利于低碳环保，故不选C；D．随手关灯减少能源消耗，有利于低碳
环保，故不选D；选B。35．B【详解】A．与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．发生反应2H2O22H2O+O2，浓硫酸
干燥氧气，故B正确；C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气
，故D错误；故选B。36．???? ①⑤???? ②④???? ③⑥【分析】能导电的物质必须有自由电子或自由移动的离子；在水溶液里
或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，根据电解质和非电解质的概念进行判断。【详解
】①铜是金属单质，有自由移动的电子，能导电，铜既不是电解质也不是非电解质； ②烧碱是强碱，在水溶液里或熔融状态下能导电且属于化合物
，是电解质； ③二氧化碳的水溶液中含有碳酸，碳酸能电离出可自由移动的离子，故能导电，二氧化碳自身不电离，二氧化碳属于非电解质； ④
氯化钠晶体是强碱，自身无可自由移动离子不能导电、在水溶液里或熔融状态下能导电且属于化合物，是电解质； ⑤盐酸溶液中有自由移动的离子
，能导电，盐酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质， ⑥ 蔗糖是由分子构成的化合物，蔗糖不能导电、属于非电解质。则能导电的是
①⑤；属于电解质的是②④，属于非电解质的是③⑥。37．???? 21.6mL???? 量筒、250mL容量瓶???? ③①④②??
?? 偏低???? 偏低【分析】（1）先依据计算浓盐酸的物质的量浓度，再依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体
积；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选择需要的仪器；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤排序；（4）分析操作对
溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据进行误差分析。【详解】（1）质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g?cm?3)的物质的
量浓度，已知需配制1 mol·L－1的稀盐酸220 mL，需要用250mL容量瓶，则配制稀盐酸的体积为250mL，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得，V×11.6mol/L=1mol/L×0.25L，解得，V=21.6mL；故答案为21.6；（2）配制1mol?L?1的稀盐酸220mL，应选择250mL容量瓶，用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：量筒、烧瓶、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的是：量筒、250mL容量瓶；故答案为量筒、250mL容量瓶；（3）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：③①④②；故答案为③①④②；（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致浓盐酸被稀释，量取的盐酸中含有氯化氢物质的量偏小，溶液浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为偏低；偏低。【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制220 mL盐酸溶液，需要使用250mL容量瓶，在使用公式n=cV计算HCl物质的量时，一定注意代入的体积为0.25L，而不是0.22L，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制220mL溶液选用250mL容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。答案第1页，共2页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页 |
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