精选高考题综合能力非金属及其化合物31.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释
放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉
末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13
.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不
溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式
为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色
粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na
2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。【答案】1.
（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色
粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。
（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D. CuO。（5）实验目的：检验N
a2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、
称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无NaOH，称量
石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实
验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化
碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有Na2CO3。大于1:1则为NaOH与Na2CO3的混合物。小于
1:1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。2．（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损
失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：氧化性：IO3->Fe3+>I2；还原性：S2O32->I-3I
2+6OH- 5I-+IO3-+3H2O KI+I2KI3 （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含
有KIO3、KI、Mg2+）、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红
色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，
溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是________（用电子式
表示）。②第二份试液中加入跑题KI固体后，反应的离子方程式为___________、_____________。（2）作为加碘剂的
食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。将I2溶于溶液，在低温条件
下，可制得．该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。（3）为了提高加碘盐（添加）的稳定性，可加稳定剂
减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。 A． B． C． D．（4）对含较多的食盐（假设不含），可选用作为加碘剂。请设计
实验方案，检验该加碘盐中的： 。【答案】2．（15分） （1）①Fe(SCN)2②IQ3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）O2+2KI+2H2O=2I2+4KOH否KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI
，KI被氧气氧化，I2易升华。 （3）AC （4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水，过氧化氢等），
再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+3．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的
化学方程式为 。（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是
反应（填“吸热”或“放热”）。（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入 ；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是 。
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置 （填装置代号）；化合物X为 （只写一种），的作用是 。【答案】3. （15分）（1）
（2）放热（3）浓；生成的与反应生成与水反应生成，与反应生成了（4）I；与反应生成氧气（合理答案均给分）4.（15分）I.磷、硫元
素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是 。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反
应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO每生成 1molP4 时
，就有 mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I
2溶液，使维生素 完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6+I2==
=C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2===S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液
V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量
是 mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42+
+H2O生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：该实验的目的是___
___；表中V2=_________mL.II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）钵（Ce）是地壳中含量最高
的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3??6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其
中，NH4Cl的作用是___________。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH?≈3. Ce5+通过下列反应形
成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：【答案】4.5.13．(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都
有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 ； (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方
程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1 ② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 【答案】5. |
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