湖南省衡阳市一中高三9月化学试题
总分：100分 时：90分钟
可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 C1-35.5 Br-80 Li-7 Na-23 Al-27 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题）
单项选择题：本题包括10小题每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是( )
A. 葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐
B. 烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料
C. 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药
D. 亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果
2.化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（ ）
H2O ②CO32- ③Al3+ ④CH3COOH ⑤NH4+ ⑥H2N-CH2COOH
A. ②③ B. ①⑥ C. ④⑥ D. ⑤⑥
3.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A. 1L0.25 mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B. 1L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D. 通常状况下，11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA
4.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－
B. c(Al3+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、S2－、Cl－、Br－
C. pH=12的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－
D. 能使甲基橙变为红色的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－
5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应 Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
6．下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是( )
选项 实验操作 图像 A 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 B 向氨水中通入HCl直至过量 C 向NaOH溶液中通入少量Cl2 D 向饱和石灰水中不断通入CO2
7．将物质的量均为m mol的Na和Al一同投入a g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
8．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为( )
A．3:1 B．2:1
C．1:1 D．任意比
9. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应
10．取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
B．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3
C．B曲线中当耗盐酸0
H＋＋CO===HCO
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL
不定项选择题：本题包括5小题每小题4分共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
11.某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是( )
A. 若实验中Ba(NO3)2和HNO3混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响
B.原溶液中一定不存在Cl－
C. 原溶液中肯定存在的上述离子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D. 原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需实验验证
12．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是( )
A．X与O3互为同素异形体
B．ClF3中氯元素为－3价
C．Co3O4在反应中作氧化剂
D．0.5 mol Co3O4参加反应转移4.5 mol电子
13.已知：还原性HSO3—＞I－，氧化性IO3—＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 0～a间发生反应3HSO3—＋IO3—===3SO42—＋I－＋3H＋
B. a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C. b～c间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物
D. 当溶液中I－与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1.08 mol
14.常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是( )
A. 每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移
B. 可用湿润的KI－淀粉试纸检验气体M
C. 石墨极电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋
D. 电解过程中，电子的流动方向为电源负极→铂棒→石墨棒→电源正极
15．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是( )
A．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2
C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3
D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小
第Ⅱ卷（非选择题）
．填空题：本大题共小题，每空2分，共分。
1．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________________。
(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2ONaOH＋H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________H2标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式
_____________________________________________________________。
(5)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
17.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～10 nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
(1)实验室____________________________，选用上图所示装置制取、收集干燥的NH3，接口的连接顺序是：a_____→_____→_____→_____→h (填小写字母代号)。
(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式：_____________________________。
(3)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量，溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)：__________________。
(4)取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是_____(填字母代号)。
A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，说明CO2一定不足
B．滴加少量盐酸，若有气泡产生，说明CO2一定过量
C．测量溶液pH，若pH小于7，说明CO2一定过量
D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明CO2一定没有过量
.用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
资料：i滤液1、滤液2中部分浓度（g·L－1）
Li＋ Ni2＋ Ca2＋ Mg2＋ 滤液1 22.72 20.68 0.36 60.18 滤液2 21.94 7.7×10－3 0.08 0.78×10－3 ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物
iii．某些物质的溶解度（S）
T/℃ 20 40 60 80 100 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 S(Li2SO4)/g 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9 I.制备Li2CO3粗品
（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______________。
（2）滤渣1的主要成分有_____________。
（3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C3溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。
（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 gmol)
II.纯化Li2CO3粗品
（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用阳离子交换膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，极的电极反应式是______________________________。
Ⅲ.制备 LiFePO4
（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是__________________________________________。
．甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇
该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1= ?116kJ/mol
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2= ?283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3= ?242kJ/mol
则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
________________________________________________________________。
（）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。
A．随时将CH3H与反应混合物分离 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
（）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。
请回答：
在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；
利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________。
（）一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时，lg?与温度(T)的关系如图。700 ℃时，其中最难被还原的金属氧化物是________(填化学式)。
（）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________ mol/L。
20.目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：
（1）化合物C的结构简式为___________。B的官能团名称___________。
（2）上述转化过程中属于取代反应的有___________。
A． B． C． D．
（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_________________________________。
（4）下列关于化合物D的说法正确的是___________（填字母）。
A.属于酯类化合物
B.1molD最多能与4molH2发生加成反应
C.一定条件下发生加聚反应
D.核磁共振氢谱有5组峰
（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。
苯环上一溴代物只有2种 能发生银镜反应 苯环上有3个取代基
衡阳市第一中学202高三第一次月考化学答案
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D C C C A D 题目 11 12 13 14 15 答案 B AD B C AD
第Ⅱ卷（非选择题）
．填空题：本大题共小题，每空2分，共分。
1．(1)－1价
(2)1∶1 .1NA
(3)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑
(4)4NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl
(5)NaAlH4＋2H2ONaAlO2＋4H2↑
17.(1) Ca(OH)2＋2NHCaCl2＋2NH＋H2O d e g f
(2) NH3 Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4+
(3) Ca2＋、HCO3—、NH4+、Cl－
(4) B
.(1). 研磨、加热
(2). CaSO4
(3). 趁热过滤
(4).185ab
(5). 2H2Oe-=2OH-+H2↑
(6)
19．(1)．CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-651kJ/mol
(2)．CD
(3)．270℃ ②4
(4)．Cr2O3
(5)．2×10-4mol/L
20.(1). 碳碳双键、溴原子
(). D
(3). CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr
(4). BC
(5). 、
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