化学反应速率和化学平衡基础知识巩固高考精选题21．25℃、101kPa 下：下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生
成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101
kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol2．已知反应：2CH3COCH3（l）C
H3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）
如图所示。下列说法正确的是A．b代表0?℃下CH3COCH3的Y-t曲线B．反应进行到20min末，H3COCH3的C．升高温度可
缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的3.25℃时，在含有Pb2
+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是A.
往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2）变小C.升高温度，平衡体系中c（P
b2+）增大，说明该反应D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.24. 对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应
，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆
反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等5．在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡
时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A．5％ B．10％ C．15％ D．20％6．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图6表示0.1000mol??L-1NaOH溶液滴定20.
00mL0．1000mol??L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80?
℃时KNO3的不饱和溶液D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大7．在容积可变的密闭容器
中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A．5％ B．10％ C．1
5％ D．20％8．25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原
来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A．12.5% B．25%
C．50% D．75%9．可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②M(g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反
应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是( )
A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡(I)时，X的转化率为D．
在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等10．下列说法正确的是A．25℃时NH4C1溶液的KW大于100℃时NaC1溶液的K
WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O SO32—+2I+4H+C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在
大量的Na+、Ba2+、A1O2—、NO3—D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
|
