曹州一中高一上学期期末考试化学试题本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷
指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号
。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1
C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64选择题：本题共10小题，每小题
2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学与生活是紧密相联的，下列说法中不正确的是（ ）A. 用过氧化钠作潜水艇的
供氧剂B. 将少量食醋加入“84”消毒液中，会增强其杀菌消毒效果C. 小苏打()用于制作糕点D. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒
，主要是利用漂白粉溶液的碱性2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是（ ）A. 22.4L氢气中有2NA个氢原子B. 14g
氮气中含有NA个氮原子C. 2L0.3mol·L—1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D. 标准状况下，含有NA个O原子的臭氧
(O3)体积约为11.2L3. 配制250mL 0.100mol·L-1NaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓
度偏大的是（ ）A. 移液后未洗涤烧杯B. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C. 在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D
. 在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线4．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，
X不可能是( )A．Cl2 B．CO2C．H2O2 D．NH3·H2O5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 往
碳酸钙中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B. CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC. 氢氧化铁溶液与N
aHSO4溶液反应：H++OH-=H2OD. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6．以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸
反应的说法错误的是( )A．1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子B．铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈C．铜与浓、稀硝酸反应都
不需要加热 D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多7．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋
； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入顺序能达到实验目的的是( ) 实验选项 甲组乙组A新制氯水、
KSCN溶液KSCN溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液C酸性KMnO4溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液8．无色的混合气体甲中可能
含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲
的组成可能为( )A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N29．元
素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二
维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( )A．铁与水蒸气在高温时的反
应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．转化⑥发生反应的类型是化合反应D
．加热Fe(OH)3发生转化⑤，加水溶解可实现转化③10．CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气
瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是( )A．①NaOH溶液；②浓硫酸 B．①浓硫酸；②NaOH溶液C．①饱和N
aHCO3溶液；②浓硫酸 D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或
两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸
入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是( )A．a变红，说明SO2是酸性氧化物 B．b、c均褪色，说明SO
2有漂白性C．d未变蓝，说明SO2氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO212. 分类是科学研究的重要方法，下列
物质分类正确的是（ ）选项酸碱盐酸性氧化物ANaHSO4NaOHCaCO3NO2BH2SO4Na2CO3NH4ClSO2CCH3C
OOHBa(OH)2CaCl2CODHNO3KOHNaHCO3CO2A. AB. BC. CD. D13．探究铜和浓硫酸的反应，下
列装置或操作错误的是( )A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量B．装置乙可用于收集SO2气体C．为确认甲中有CuSO4
生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O14．下列有
关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸
性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶
液，再观察溶液是否变红D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋15．用铁泥(主要成分为Fe2O3、Fe
O和Fe)制备纳米Fe3O4(平均直径25 nm)的流程示意图如下：下列叙述错误的是( )A．步骤①中，生产车间要禁止烟火B．步
骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．步骤④中H2O2应该过量D．步骤⑤中，为验证得到的固体是纳米态Fe
3O4粒子，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(10分) “速力菲”(主要成分：琥珀酸
亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计
并进行了如下实验： (1)试剂1是 。(2)加入试剂2和新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式为 。(3)加入试剂2时溶液为淡红色
，说明“速力菲”中的Fe2＋已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有________性。不仅溶液中F
e2＋易被氧化成Fe3＋，碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出该反应的化学方程式： 。(4)在实验中发现放置一段时间，溶
液颜色会逐渐褪去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的＋3价的铁又被还原为＋2价的铁
乙溶液中的SCN－被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有
关的实验操作、预期现象和结论： 。17．(10分)某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。(1)从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发
现其保存在 色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是 (用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“
黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是________(填字母)。a．向浓硝酸中加水 b．向浓硝酸中通入适量空气
c．加热浓硝酸 d．向浓硝酸中加入适量的NaOH固体(2)向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体开始呈红棕色后逐
渐变浅，试写出上述反应的化学方程式： ，在上述反应中，硝酸体现的性质为 。(3)当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀H2SO4
，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，试写出上述的离子方程式： 。(4)该小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，小心加热，发现
碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式： ，在该反应中硝酸体现的性质为 。18．(12分) (2022·杭州高三
模拟)物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物与化合价变化为坐标的二维转化关系如图所示。回答下列问题
：(1)图中X的分子式为 ；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式： ，该变化说明S的氧化性比O2的 (填“强”或“弱
”)。(2)下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度考虑，理论上有可能的是 (填字母)。a．Na2S＋S b．Z
＋S c．Na2SO3＋Y d．NaHS＋NaHSO3(3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3为催化剂，将CO、S
O2在380 ℃时转化为S和一种无毒气体，写出该反应的化学方程式： ，每生成3.2gS，转移电子的数目为 。19．(16分) 某
课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。(1)甲同学设计实验如图甲。红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无
明显现象。如图甲连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。蘸有澄清石灰水
的玻璃片出现浑浊，________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为 。(2)乙同学设计实验如图乙。如图乙连
接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，____
____(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为 。(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性
高锰酸钾溶液能将NO、NO2氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。①如图连接装置后，需进行的实验操作为 ；加热木炭与浓硝酸前需先通一
段时间N2，目的为 。②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为 。③能证明木炭被氧化的实验现象为 。④装置D中发生反应的离子方程式
为 。20．(12分) (1)电子工业常用FeCl3溶液作腐蚀液制造印刷电路板，用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应的原理为2FeC
l3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。①写出该反应的离子方程式： 。②将一定量铁粉和铜粉混合放入等浓度的FeCl3和CuCl2
的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生的反应的离子方程式为 。(2)某校研究性学习小组用已生锈的废铁屑(含Fe2O3)制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用，实验流程如下：①请根据实验流程写出下列反应的离子方程式：溶液A→腐蚀液： 。混合溶液＋金属B→金属固体C： 。②检验腐蚀液中Fe3＋存在的常用试剂的名称是 。证明Fe3＋存在的现象是 。③取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体。则固体中一定含有 ，溶液中一定含有的金属阳离子是 ，可能含有的金属阳离子是 。学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 7 |
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