高二化学选择性必修1盐类水解的影响因素及应用同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考
号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是 ( )A．光导纤维的主要成分是二氧化硅B．铁表面镀锡是牺牲阳极的阴
极保护法C．电镀时通常以镀层金属为阳极D．纯碱在热水中去污效果好于冷水中2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3C
OOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A．加少量烧碱固体B．降
低温度C．加少量冰醋酸D．加水3．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是 ( )A．加水B．升温C．加压
D．加CH3COONa固体4．配制CuSO4溶液时为抑制Cu2+水解又不引进新杂质，可加入少量哪种物质最合适（?）A．盐酸B．醋酸
C．硫酸D．氯化铜5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．合金材料中可以含有非金属元素B．对垃圾填埋和焚烧处理可
以减少对环境的污染C．矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除D．电器起火应该用泡沫灭火器灭火6．一定呈酸性的溶液是 ( )A
．pH=6的溶液B．NH4Fe(SO4)2溶液C．与Al反应生成H2的溶液D．c(H+)水电离=10-13mol·L-1的溶液7．
劳动创造美好未来。下列叙述正确的是 ( )A．施加适量石膏可降低盐碱地的碱性B．铵态氮肥和草木灰混合施用可提高肥效C．用稀硫
酸清洗锅炉中的水垢D．84消毒液和洁厕剂混合使用效果更好8．在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是( )A
．能使的水解常数增大B．溶液中不变C．能使溶液中增大 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小9．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入
足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是 ( )A．c(H＋)B．c(Na＋)C．n(H2O)D．
n()10．对0.1mol/L的溶液适当升温，下列说法不正确的是( )A．变大 B．离子浓度减小C．水的电离程度增大 D．
11．由下列实验现象，推知所得结论正确的是( )选项操作现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液为钠
盐溶液B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已变质C分别用惰性电极电解CuCl2溶液和M
gCl2溶液对应阴极产物为Cu和H2得电子能力：Cu2+>Mg2+D用pH试纸分别测NaNO2和CH3COONa两溶液的pH对应的
pH分别约为8和9HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强A．AB．BC．CD．D12．下列说法错误的是（ ）A．K Al(SO
4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体B．0.1 m o l·L-1 Na OH溶液:Na+、K+、CO、Al O能
大量共存C．室温下，Al与4.0 m o l﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2D．因为Al2O3具有两性，所以可用于电解冶炼
铝13．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、
④pH＝5的NH4NO3溶液中，由水电离的H+的物质的量之比是（ ）A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5
×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶10914．研究表明，与水反应制氢气的原理为。表格为pH和温度对半衰
期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是（ ）体系pH不同温度下的半衰期(mi
n)0℃25℃50℃101214A．溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为B．在50℃、的条件下，初始浓度为4.32mol/L，则半衰
期内C．由表格中数据可知，相同pH下，与水反应的速率随温度升高而增大D．由表格中数据可知，相同温度下，与水反应的速率随pH升高而增
大15．某温度下，向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液[]与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．点，则点所示溶液
呈酸性B．该温度下水的离子积C．点所示溶液呈中性，则、、三点中只有点溶液中水电离出的与水电离出的相等D．点所示溶液中16．室温下，
有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的Na OH溶液和pH=4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、
3，下列关系正确的是A．1=2=3B．1＞2＞3C．1＞2=3D．1=2＜3二、填空题17．向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离
平衡移动的方向。加入的物质NH3Na OH电离平衡移动的方向_________________________________18
．六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3
)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：(1)称量
：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，
盖紧称重为m3g，则样品质量为_______g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。(2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过
IO离子交换柱发生反应：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反
应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。滴
定达终点时消耗c m o l?L-1的Na2S2O3溶液V m L。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na
2S2O3溶液的体积将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将_______(填“偏大”“
偏小”或“不变”)。19．(1)现有①盐酸、②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 m o l／L时，H+物质的量浓
度：①___________ ②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；pH：①___________②；均稀释100倍后，物质的量浓
度：①___________②；中和等量Na OH时消耗的体积：①___________②；(2)测得某溶液的pH = 6，且氢离
子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈___________性。测定温度___________室温(填“高于”、“低于”或“等于
”)将此温度下pH=11的Na OH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a︰b=________
___。20．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- HA-?H++A2-，完成以下问题：(1)
Na2A溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。(2)已知0.1 m o
l·L-1的Na HA溶液pH=2，则0.1 mo l·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11mol·L
-1(填“>”、“=”或“<”)。三、原理综合题21．表中是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：酸电离方程式电离平衡常数CH3C
OOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COK1=4.5×10-
7K2=4.7×10-11H2SH2SH++H S-H S-H++S2-K1=1.1×10-7K2=1.3×10-13H3PO4H
3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POK1=6.9×10-3K2=6.2×10-8K3=4.8×10-13回答
下列各题：(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H
2S、H S-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_______，最弱的是_______。(3)多元弱酸是分
步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的相对大小关系为_______，产生此规律的原因是
_______。(从电离平衡的角度解释)(4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱的方案：_______。(5)向Na2S
的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式_______参考答案：1．B【详解】A．二氧化硅对光有很好的反射性，可用于制作光导
纤维，A正确；B．铁比锡活泼，镀锡层损坏后发生电化学腐蚀时，Fe为负极，会加速腐蚀，镀锡的主要目的是隔绝空气和水，B错误；C．电镀
时为补充电解质溶液中镀层金属阳离子，通常以镀层金属为阳极，C正确；D．热水中纯碱的水解程度更大，溶液碱性更强，去污效果更好，D正确
；综上所述答案为B。2．D【详解】A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大
，根据电离平衡常数K a=进行分析，变小，故A错误；B．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误；C．加入冰醋酸，平
衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误；D．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比
值增大，D正确；故选D。3．B【详解】A．醋酸钠溶液显碱性，加水促进CH3COONa水解，但是氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A错
误；B．水解过程为吸热过程，升温促进CH3COONa水解，碱性增强，pH增大，故B正确；C．反应没有气体参与，因此加压水解平衡不移
动，故C错误；D．加CH3COONa固体，增大了醋酸钠的浓度，水解平衡右移，但CH3COONa水解程度减小，故D错误。故选B。4．
C【详解】A．加入盐酸，会引入新的杂质氯离子，故A错误；B．加入醋酸，会引入新的杂质，故B错误；C．配制CuSO4溶液时通过加入酸
来抑制Cu2+水解，同时又不引进新杂质，可加入硫酸，故C正确；D．加入氯化铜不能抑制水解，而且会引入新的杂质，故D错误；故选C。5
．A【详解】A．合金材料中可以含有非金属元素，如钢中含有非金属元素碳，故A正确；B．目前世界各国城市垃圾的处理方式主要是填埋或焚烧
，但很容易给环境造成“二次污染”，故B错误；C．矿物油的成分为烃类物质，与纯碱不反应，不能用热的纯碱溶液除去衣物上的矿物油，故C错
误； D．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，可以用于一般性的
灭火，但是喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，不适用于电器起火，故D错误
；故选A。6．B【详解】A．酸性溶液为氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液，水的电离随温度升高而变大，升高温度水电离程度变大，氢离子
浓度变大，pH=6的溶液不一定是酸性溶液，A错误；B．NH4Fe(SO4)2溶液为强酸弱碱盐溶液，铵根离子、铁离子水解使溶液显酸性
，B正确；C．强碱氢氧化钠也会与Al反应生成H2，C错误；D．c(H+)水电离=10-13mol·L-1的溶液说明水电离收到抑制，
可能为酸溶液也可能为碱溶液，D错误；故选B。7．A【详解】A．盐碱地中加石膏，可使土壤中的碳酸根转化为碳酸钙，降低土壤的碱性，A正
确；B．铵态氮肥中铵根水解呈酸性，草木灰中碳酸根水解呈碱性，两者会反应使得铵根变成氨水，降低铵态氮肥的肥效，B错误；C．水垢中含有
碳酸钙，加硫酸后转化为微溶物硫酸钙，阻止反应进一步进行，水垢难除尽，C错误；D．84消毒液成分为Na Cl O，洁厕剂的成分为H
Cl，两者混合会产生有毒气体氯气，不可以混用，D错误；故选A。8．B【详解】A．水解常数只受温度影响，不会改变，错误；B．溶液中=
不变，正确；C．加水稀释过程中，铵根离子水解程度变大，导致溶液中减小，错误；D．此过程中，=不变，稀释过程中溶液氢离子浓度减小，则
氢氧根离子浓度变大，错误。故选B。9．A【详解】向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2
NaHCO3↓，则溶液中c(Na＋)、n(H2O)、n()都减小，从而得出溶液中c(OH-)减小，c(H＋)增大，故选A。10．D
【详解】A． 升高温度，促进水电离，变大，故A正确；B． 的水解是吸热反应，升高温度，的水解程度变大，离子浓度减小，故B正确；C．
?升高温度，促进水电离，水的电离程度增大，故C正确；D． 根据物料守恒：，故D错误；故选D。11．C【详解】A．用洁净的铂丝蘸取某
溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，但该溶液不一定为钠盐溶液也可能是Na OH溶液，A不合题意；B．将Fe(NO3
)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，由于反应3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，则不
能说明Fe(NO3)2样品已变质，B不合题意；C．分别用惰性电极电解CuCl2溶液和MgCl2溶液，对应阴极产物为Cu和H2，说明
Cu2+先得到电子放电，而Mg2+很难得到电子，在阴极上不放电，则说明得电子能力：Cu2+>Mg2+，C符合题意；D．用pH试纸分
别测NaNO2和CH3COONa两溶液的pH，对应的pH分别约为8和9，由于题干未告知两溶液的浓度是否相等，则无法比较和CH3CO
O-的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的能力强弱，D不合题意；故答案为：C。12．D【详解】A．K Al(
SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+会发生水解形成Al(OH) 3胶体，故A正确；B．碱性溶液中，Na+、K+、CO、Al
O之间不会发生反应，且与OH-不会反应，因此能够大量共存，故B正确；C．室温下，铝与Na OH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C正
确；D．Al2O3和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性，电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，二者没有必然联系，故D 错误；
综上所述，说法错误的是D项，故答案为：D。13．A【详解】25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10-14
m o l·L-1；0.05 m o l·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)＝0.05 m o l·L-1×2＝0.1 m
o l·L-1，根据Kw＝c(H+)·c(OH-)可得，由水电离出的c (H+)＝10-13 m o l·L-1；pH＝10的N
a2S溶液中由水电离出的c(H+)＝10-4mol·L-1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H+)＝10-5mol·L
-1，故等体积上述溶液中水电离的H+的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5＝1∶10∶1010∶109，故选项
A正确。14．D【详解】A．NaBO2 溶液显碱性，则溶液中c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，c(Na+)＞c()，Na+和
是盐完全电离产生的，是大量的，而H+、OH-是水电离产生的，是少量的，所以溶液中各离子浓度大小为：c(Na+)＞c()＞c(OH-
)＞c(H+)，故A正确；B．在50℃、 pH=12 的条件下， NaBH4 初始浓度为4.32mol/L，NaBH4的浓度降低到
初始浓度一半即2.16mol/L所需的时间为8.64×102，则半衰期内v(NaBH4)==0.0025mol?L-1?min-1
，根据反应的方程式，用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的计量数之比，则v(H2)=4v(NaBH4)=0.01mol?L-1?
min-1，故B正确；C．由表格中数据可知，相同pH下， NaBH4的半衰期随温度升高逐渐减小，则NaBH4 与水反应的速率随温度
升高而增大，故C正确；D．由表格中数据可知，相同温度下， NaBH4的半衰期随pH增大升高逐渐增大，则NaBH4 与水反应的速率随
pH升高而减小，故D错误；故选D。15．B【详解】A．N点，则N点，溶液呈碱性，故A错误；B．Q点溶液呈中性，此时溶液中，水的离子
积常数，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在，故C错误；D．M点，则M点，根据电荷守恒可知，，故D错误；故答案为B。16．C【详解
】酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，故Na2CO3溶液中水的电离度α1在三者中最大，pH=10的Na OH溶液中c(OH-
)=10-4 m o l/L，pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=10-4 m o l/L，故两溶液中水的电离所受抑制程度相
当，即α2=α3，综上所述，α1＞α2=α3，故答案选C。17．???? 左移???? 右移???? 左移【详解】稀氨水中存在一水
合氨的电离平衡：，加入氯化铵固体，铵离子浓度增大，平衡左移；通入氨气，氨水的浓度增大，平衡就右移；加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度
增大，平衡左移。18．(1)( m3+m1-2m2)(2)???? 不变???? 偏大【解析】(1)根据分析，称量时加入足量的CS
2，盖紧称重为m1g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2g，则挥发出的CS2的质
量为(m1-m2)g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1-m2)g的CS2，盖紧称重为m3g，则样品质量为m3g-m1
g+2(m1-m2)g=(m3+m1-2m2)g；(2)根据题干中的化学反应方程式可得：WCl6~~2~6I2~12，由于n()=
n(Na2S2O3)=c V10-3mol，所以m(WCl6)=c V10-3molM g?mol-1=g，样品中WCl6质量分数
的测定值为；根据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS2的质量增大，m3偏小，但WCl6的质量不变，则
滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将不变，样品中WCl6质量分数的测定值将偏大。19．???? ＞???? ＜???? =????
=???? 中性???? 高于???? 1：1【详解】(1)H Cl是强电解质，完全电离，0.1mol/LH Cl可以电离出0.
1mol/LH+，而醋酸是弱电解质，电离程度较小，0.1mol/L H Cl不能电离出0.1mol/LH+，所以①>②；因为等浓度
的盐酸中H+浓度较大，所以pH较小，即①<②；稀释100倍后，两种溶液的物质的量浓度都变为，所以①=②；等浓度的醋酸和盐酸最终提供
的氢离子总浓度相同，作用中和等量Na OH消耗的体积相同；(2)因为氢离子和氢氧根离子浓度相同，所以该溶液呈中性。由pH=6知，此
时，所以温度高于室温；对于Na OH，pH=11，，对于硫酸，pH=1，，因为混合溶液呈中性，所以两溶液中的，则两溶液的体积之比为
1：120．(1)???? 碱性???? A2-+H2O?HA-+OH-(2)<【解析】(1)H2A=H++HA-第一步完全电离，
HA-?H++A2-第二步微弱电离，可知A2-能够发生水解，水解显碱性A2-+H2O?HA-+OH-；(2)已知0.1 m o l
·L-1的Na HA溶液中c(H+)=0.01 m o l·L-1，在0.1 mo l·L-1的H2A溶液中，相当于在0.1 m
o l·L-1的Na H A中加H+，c(H+)增大抑制了HA-的电离，故c(H+)<0.11 mo l·L-1。21．(1)增大
(2)???? H3PO4 H S-(3)K1＞K2＞K3 上一步电离产生的H+对下一步电离有抑制作用(4)向碳酸钠溶液中滴加醋酸，产生使石灰水变浑浊的气体(5)2Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+2NaHS【分析】(1)弱电解质的电离为吸热过程，电离平衡常数只受温度的影响，因此升高温度，电离平衡常数增大；故答案为增大；(2)电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越大，根据题中所给数据，酸性最强的是H3PO4；酸性最弱的是H S-；故答案为H3PO4；H S-；(3)多元弱酸分步电离，前一步电离出的H＋对后一步电离有抑制作用，因此电离平衡常数之间的关系是K1＞K2＞K3；故答案为K1＞K2＞K3；上一步电离产生的H+对下一步电离有抑制作用；(4)利用酸性强的制取酸性弱的，向碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中加入醋酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，则说明醋酸的酸性强于碳酸；故答案为向碳酸钠溶液中滴加醋酸，产生使石灰水变浑浊的气体；(5)根据题中所给数据，电离出H＋大小顺序是H2CO3＞H2S＞HCO＞H S-，Na2S水溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为2Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+2NaHS；故答案为2Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+2NaHS。答案第1页，共2页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页 |
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