高中化学高二选择性必修1影响化学反应速率的因素同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题1．近日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果——首次在实验室用CO2人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术
的关键因素。以下说法错误的是A．淀粉和酶都属天然有机高分子化合物 （ ）B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率C．人工合成
淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现D．催化剂能降低化学反应的反应热2．下列说法正确的是（ ）A．化学反应不一定有分子碰撞B．
发生有效碰撞的分子是活化分子C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞3．常温下，A、B初始
浓度为2 ： 1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B 2M+N，②2A+B 2M+Y，溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如
图所示。下列说法错误的是（ ）A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~ 10min内，A的平均反应速率为0.04mol
/(L·min)C．18min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3D．反应①的活化能比反应②的活化能大4．下列生活和生产中的
做法或事实，与调控反应速率无关的是（ ）A．牛奶放在冰箱中冷藏B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物C．食品抽真空包装D．用热水溶解蔗糖以加速
溶解5．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是（ ）A．增加Fe2
O3的量反应速率加快B．升高温度反应速率不一定变化C．充入N2使压强增大反应速率加快D．充入CO反应速率加快6．NO和CO都是汽车
尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（ ）A．增大压强B．降低压强C．使用催化
剂D．升高反应温度7．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．图中A→B为放热过程B．该反应为吸热反应C．断裂和的化学键
吸收的能量总和小于形成和的化学键所释放的能量总和D．升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快8．下列说法正确的是（ ）A．镁与盐酸
反应的速率一定比铝快B．比较Mg和Al与盐酸的反应速率时，必须在相同的条件下进行C．镁与盐酸的反应，可以用单位时间内镁的物质的量的
变化表示镁的反应速率D．只有在溶液中的反应才能计算化学反应速率9．在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( )A．
气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．物质的浓度(或质量)D．元素的化合价10．下列说法正确的是（ ）A．增大反应物浓度，可增大
活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了活化分子的数目C．有气体参加的化学反应，
若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子的百分数D．催化剂能减小反应的活化能，但不能增大单位体积内活化分子的百分数11．对可逆反
应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，NO的浓度保持不变B．加入合适
的催化剂，可使平衡正向移动C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．保持容器容积不变，向其中加入1m
olHe，化学反应速率增大12．能够加快少量铁粉与200mL0.5mol/L溶液反应速率且不改变生成氢气的量的组合是（ ）①用同质
量的铁块代替铁粉；②加入硫酸钠固体；③加入硝酸钠固体；④加入醋酸钠固体；⑤加入少量锌粒；⑥通入H Cl气体；⑦加热；⑧再加入100
mL0.5mol/L溶液A．①②⑤⑥⑦⑧B．②③⑤⑦C．④⑤⑥⑦D．⑥⑦13．某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种
气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是（ ）A．该反应的化学方程式为2Z＋Y3XB．反应开始至2
min末，X的化学反应速率为0.2 m o l·L-1·s-1C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D．若增加或减少X
的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化14．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：新法合成的反应：下列说法错误
的是（ ）A．的电子式为B．新法没有副产物产生，原子利用率高C．的溶液中的微粒数小于D．的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增
多，百分数不变15．已知T1温度下在容积为10 L的密闭容器中发生可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(s) Δ H，起
始时充入15 m o l X与15 m o l Y，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)=0.12 m o l·L
-1·min-1。下列有关说法正确的是（ ）A．T1温度下该反应的平衡常数为2.56B．平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的
转化率增大C．若T2＞T1，T2时K=1.52，则该反应的Δ H＞0D．若其他条件不变，T3温度下，K=1.96，则Y的平衡转化率
约为41.3%16．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
（ ）A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1C．该反
应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g)?2Y(g)D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大17．下列实验操作可以达到实验目的
的是（ ）选项实验目的实验操作A制备无水AlCl3蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液B验证结合H+的能力：CO 与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀C验证可溶性MR为强酸强碱盐25℃，测得MR溶液的pH=7D探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有
5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A．AB．BC．CD．D18．等质量的铁与过量
的稀盐酸在不同的实验条件下反应，产生的体积V与时间t的关系如图所示，则曲线a所对应的实验组别是（ ）组别温度/℃铁的状态A30块状
B30块状C50块状D50粉末状A．AB．BC．CD．D19．N2转化为NH3的微观过程示意图如图。下列说法中，不正确的是（ ）A
．催化剂能改变该反应速率B．在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移C．催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成D．氮氮键断裂时需要吸
收能量二、填空题20．草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应，以
下为探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题：实验编号所加试剂及用量/mL条件溶液颜色褪至无色所需时间/min0.01mol·
L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀H2SO4水温度/℃112.02.03.03.02
0t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为__
_____。(2)完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。(3)对比实验1、2可探究_______对反应
速率的影响。21．在一定条件下，?的可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，百分含量与原百分含量的比较情况（填“增大”、“减小”或
“不变”）。（1）保持容器容积不变，通入一定量，则达到平衡时百分含量________；保持容器容积不变，通入一定量，则达到平衡时百
分含量________________。（2）保持压强不变，通入一定量则达到平衡时百分含量________；保持压强不变，通入一定
量，则达到平衡时百分含量____________。（3）保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时转化率________；保持
压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时转化率___________。22．在通常情况下，面粉并不会发生爆炸。但是，当
面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸。试用本节所学的知识对此作出解释_______
_____。参考答案：1．D【详解】A．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，淀粉和酶均属于有机高分子化合物，故A正确；B．生物
酶在合成过程中做催化剂，大大提高了人工合成淀粉的速率，故B正确；C．人工合成淀粉能减少二氧化碳的排放，有利于推进“碳中和”目标的实
现，故C正确；D．催化剂只能同等程度降低正逆反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量，故对反应热无影响，故D错误；故选：D。2
．B【详解】A．只有发生有效碰撞才能发生化学反应，所以化学反应一定有有效碰撞，故A错误；B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活
化分子，能量较低的普通分子不能发生有效碰撞，故B正确；C．能够发生有效碰撞的分子就是活化分子，但活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，
故C错误；D．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，故D错误；综上所述答案为B。3．A【详解】A．以10min为例，设容器体
积为VL，10min时生成Y0.12Vmol，则根据反应2A+B2M+Y，消耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10mi
n时共消耗B0.2Vmol，则反应2A+B2M+N消耗B0.08Vmol，则生成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成
M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A错误；B．10min内
B的浓度变化为0.2mol/L，根据反应①和②可知，0-10minA的浓度变化为0.4mol/L，则A的平均反应速率为，B正确；C
．18min时Y的浓度为0.15mol/L，则反应②消耗B的浓度为0.15mol/L，反应②B的转化率为30%，共消耗B的浓度为0
.25mol/L，则反应①消耗B浓度为0.1mol/L，反应①B的转化率为20%，反应①和反应②中B的转化率之比为2∶3，C正确；
D．以10min内反应为例，反应①中B的反应速率为，反应②中B的反应速率为，反应②速率更快，活化能更小，D正确；故答案选A。4．D
【详解】A。牛奶放在冰箱中冷藏，温度降低，速率减小，故A不符合题意；B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物，相当于使用了催化剂，加快反应速率，
故B不符合题意；C．食品抽真空包装，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故C不符合题意；D．升高温度可以加快溶解的速率，故用热水溶解
蔗糖以加速溶解，蔗糖溶解属于物理变化，与调控化学反应速率无关，故D符合题意；故选D。5．D【详解】A．Fe2O3是固体，浓度视为常
数，增加Fe2O3的量浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的数目增大，有效碰撞的次数增大，反应速率一定加快，故
B错误；C．充入不参与反应的N2，使恒容密闭容器中的压强增大，实际参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．充入CO增大
反应物浓度，反应速率加快，故D正确；故选D。6．C【分析】加入催化剂、升高温度、增大压强(气相反应)、增大物质的浓度(固体除外)均
能加快反应速率，但同时考虑到实际的可操作性，据此分析解答。【详解】A．对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实
际的可操作性，A错误；B．对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际的可操作性， B错误；C．催化剂能改变反应
的活化能，使反应在较低的条件下发生，加入催化剂能改变反应速率，具有实际的可操作性，C正确；D．温度对任何化学反应的速率都会造成影响
，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，D错误；故合理选项是C。7．C【详解】A．图中A→B的过程，能量升高，为吸热过程
，A项错误；B．生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应，B项错误；C．该反应为放热反应，则断裂1molNO2和1molCO
的化学键吸收的能量总和小于形成1molNO和1molCO2的化学键所释放的能量的总和，C项正确；D．升高温度，该反应的化学反应速率
一定加快，D项错误；答案选C。8．B【详解】A．Mg、Al与盐酸的反应速率不仅与Mg、Al活泼性有关，还与盐酸浓度、反应温度、金属
的表面积等因素有关，故Mg与盐酸反应速率不一定比铝快，A错误；B．由A选项分析知，若想比较Mg、Al与盐酸的反应速率需控制变量，即
在相同条件下进行，B正确；C．由于Mg为纯固体，其浓度视为常数，故不能用Mg表示Mg与盐酸的化学反应速率，通常不用物质的量变化表示
反应速率，C错误；D．化学反应速率一般用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量表示，可以用溶液中的溶质浓度变化或者气体物质的浓度变化
表示反应速率，D错误；故答案选B。9．D【详解】A．化学反应速率的快慢，可以用气体的体积和体系的压强变化来表示，A正确；B．化学反
应速率的快慢，可以用单位时间内物质的浓度变化来表示，颜色变化也可以衡量有色物质消耗或生成的快慢，B正确；C．化学反应速率的快慢，可
以用单位时间内物质的浓度(或质量)变化来表示，C正确；D．化合价与反应速率无关，可以判定是否为氧化还原反应，D错误；答案选D。10
．B【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增大，但活化分子的百分数不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的数目增大，单
位时间内有效碰撞次数增加，加快反应速率，故B正确；C．缩小容器体积，压强增大，活化分子的百分数不变，故C错误；D．催化剂能降低反应
的活化能，单位体积内的活化分子数和活化分子的百分数均增大，故D错误；答案选B。11．A【详解】A．达到化学平衡时，各组分的浓度保持
不变，故A正确；B．加入合适的催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，故B错误；C．达到化学平衡时，若增大容器体积，反应体系中各组
分的浓度都减小，则正逆反应速率都减小，故C错误；D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，
故D错误；答案选A。12．D【详解】①用同质量的铁块代替铁粉，不改变生成氢气的量，但反应速率变慢，①项不选；②Fe与硫酸反应的实质
是Fe和H+反应生成Fe2+和H2，故加入硫酸钠固体，不影响反应速率，②项不选；③加入硝酸钠固体，溶液中存在HNO3，Fe与HNO
3反应生成NO或NO2，不生成H2，改变生成氢气的量，③项不选；④加入醋酸钠固体，CH3COO-与H+生成CH3COOH，使反应速
率变慢，④项不选；⑤加入少量锌粒，构成原电池，加快反应速率，但Zn能与硫酸反应生成H2，生成氢气的量增加，⑤项不选；⑥通入H Cl
气体，溶液中H+浓度增大，反应速率加快，且铁的量不变，生成氢气的量不变，⑥项选；⑦加热，可以加快反应速率，且铁的量不变，生成氢气的
量不变，⑦项选；⑧再加入100mL0.5mol/L溶液，H+的浓度不变，反应速率不变，⑧项不选；答案选D。13．B【详解】A．由图
象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，?n(Y)=0.2mol
，?n(Z)=0.4mol，?n(X)=0.6mol，则?n(Y)：?n(Z)：?n(X)=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之
比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：2Z＋Y3X，A正确；B．反应开始至2 min末，?n(X)=0.8mol-0.4mol=
0.4mol，容器体积为3L，所以X的化学反应速率为=m o l/(L·min)=4mol/(L·s)，B错误；C．X、Y、Z起始
量不为0，该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡，C正确；D．若增加或减少X的物质的量，生成物的浓度发生变化，逆反应速率会发
生改变，从而也会正反应速率，D正确；综上所述答案为B。14．D【详解】A．氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为，故A正
确；B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100的化合反应，故B正确；C．硫酸氢铵是强酸弱碱
的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以1L0.05mol/L的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05mol/L×1L×N
A m o l—1=0.05NA，故C正确；D．由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子
的数目和百分数都增大，故D错误；故选D。15．D【详解】A．根据Z的反应速率可知平衡时c(Z)=1.2 m o l·L-1，则平衡
时，c(X)=0.9 m o l·L-1，c(Y)=0.9 m o l·L-1，W为固体，平衡常数，A项错误；B．平衡时，再充入一
定量的X，平衡正向移动，但X的转化率减小，Y的转化率增大，B项错误；C．温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，
Δ H＜0，C项错误；D．T3温度下，K=1.96，设Y的浓度变化为x m o l·L-1，列三段式平衡常数，解得x≈0.62，则
Y的平衡转化率为×100%≈41.3%，D项正确；答案选D。16．C【详解】A．Q点没有到平衡，Y的正反应速率和逆反应速率不相等，
A错误；B．从开始到达到平衡时X的物质的量改变量为6-3=3mol，没有说明容器的体积，不能用X表示的平均反应速率，B错误；C．从
开始到平衡，X、Z的物质的量减少，减少量分别为6-3=3mol，2-1=1mol，为反应物，Y的物质的量增加为生成物，增加量为2-
0=2mol，故方程式为3X(g)+Z(g)?2Y(g)，C正确；D．到平衡后，充入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变，D错误；
故选C。17．B【详解】A．加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在H Cl气流中加热制备，A不合题意；B．NaHCO3溶液与
NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式为：+ +H2O=Al（OH）3↓+，故能验证结合H+的
能力：<， B符合题意；C．25℃，测得MR溶液的pH=7，不能验证可溶性MR为强酸强碱盐，因为其也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐
，C不合题意；D．由于H2O2和NaHSO3反应生成Na2SO4和H2O的反应无明显现象，故向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO
3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察不到明显的实验现象，即无法探究浓度对反应速率的影响，D不合题意；故答案为：B。1
8．D【详解】由图像可知，反应速率的大小关系为；由表格可知，B组的反应物浓度比A组的大，根据其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反
应速率增大可知，反应速率；B组组；C组的反应温度比B组的高，根据其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大可知，反应速率：C组组；
D组反应物之间的接触面积比C组的大，根据其他条件相同时，增大反应物之间的接触面积，化学反应速率增大可知，反应速率：D组组；综合以上
分析可知，反应速率：D组组组组，故曲线a对应D组，故答案为：D。19．C【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，故A
正确；B．氮气和氢气合成氨气反应，氮元素的价态升高，氢元素的价态降低，该反应属于氧化还原反应，因此在催化剂表面形成氮氢键时，有电子
发生了转移，故B正确；C．在催化剂表面上，氢气与氮气合成了氨气，只有非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，故C错误；D．断裂化学键
需要吸收能量，故氮氮键断裂时需要吸收能量，故D正确；故选C。20．(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+1
0CO2↑(2)???? 9.0???? 6.0(3)浓度【解析】(1)KMnO4溶液与H2C2O4发生氧化还原反应，变为Mn2+
，而H2C2O4被氧化变为CO2，离子方程式为；(2)该实验1、2、3做对比探究H2C2O4的浓度和温度对反应速率的影响，保证溶液
的体积一致控制单一变量。实验1中溶液总体积为12.0+2.0+3.0+3.0=20.0mL，则V1=20.0-3.0-2.0-6.
0=9.0mL、V2=20.0-3.0-2.0-9.0=6.0mL；(3)对比1、2温度相同而加入的H2C2O4量不同，1、2探究
的是反应物浓度对反应速率的影响。21．???? 减小???? 减小???? 不变???? 不变???? 不变???? 减小【分析】
（1）保持容器容积不变，通入一定量，相当于增大了压强，平衡正向移动；保持容器容积不变，通入一定量，相当于增大压强，平衡正向移动；（
2）保持压强不变，通入一定量，浓度不变，平衡与原平衡等效；保持压强不变，通入一定量，浓度不变，平衡与原平衡等效；（3）保持容器容积不变，通入一定量氖气，各物质的浓度不变，平衡不移动；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，降低了物质的浓度，相当于降低了压强，平衡逆向移动；【详解】（1）持容器容积不变，通入一定量，相当于增大了压强，平衡正向移动，达到平衡时百分含量减小；保持容器容积不变，通入一定量，相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡时百分含量与原来相比减小；（2）保持压强不变，通入一定量，浓度不变，平衡与原平衡等效，因此达到平衡时百分含量不变；保持压强不变，通入一定量，浓度不变，平衡与原平衡等效，因此达到平衡时百分含量不变；（3）保持容器容积不变，通入一定量氖气，各物质的浓度不变，平衡不移动，因此达到平衡时转化率不变；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，降低了物质的浓度，相当于降低了压强，平衡逆向移动，因此达到平衡时转化率减小。22．面粉悬浮在空气中，细小的面粉颗粒与空气中氧气的接触面积大大增加，遇到明火就会发生剧烈的反应，反应能量集中释放，导致爆炸【详解】接触面积越大，反应速率越快；面粉是有机物，大多数有机物可燃、燃烧反应是放热反应；当面粉悬浮在空气中，细小的面粉颗粒与空气中氧气的接触面积大大增加，遇到明火就会发生剧烈的反应，反应能量集中释放，导致爆炸。答案第1页，共2页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页 |
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