人教版高二化学选择性必修1电离平衡常数同步练习题含学校:___________姓名：___________班级：___________一、单
选题1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B．0.1 m o l/L 的醋
酸溶液的 pH 约为 2C．1 L 1 m o l/L 的醋酸恰好与 1L 1 m o l/L Na OH 溶液完全反应D．醋酸溶
液的导电性比盐酸的导电性弱2．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3?H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是(
)A．增大、增大、减小B．不变、增大、减小C．不变、减小、减小D．减小、减小、增大3．常温下，某一元酸(HA)溶液中，
下列叙述正确的是（ ）A．溶液中水电离出的B．溶液中C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸
中和碱的能力更强4．在0.2 m o l· L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH ?? H++CH3COO-，
下列叙述正确的是（ ）A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小B．加入少量Na OH固体，溶液导电性增强C．滴加少量0.2 m
o l·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．下列说法正确的是（ ）A．在N
a Cl和KI的混合溶液中滴加溶液，一定先产生黄色沉淀B．常温下，向溶液中加入少量Na OH固体，溶液中的值增大C．用pH均为2的
盐酸和醋酸分别中和等物质的量的Na OH，消耗醋酸的体积更大D．同温下，0.1mol/L醋酸溶液，0.01mol/L醋酸溶液，则6
．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K s p(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lg c(X)(X为、或
Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）A．曲线②代表B．Ka2(H2CO3)的数量级为10-11C．a=-4
.35，b=-2.75D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6 m o l·L-17．二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡
胶硫化促进剂，是一元弱碱，在水中的电离与氨相似，可与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl。下列说法错误的是（ ）A．常温下，0.00
1mol/L二甲胺溶液的pH=11B．往二甲胺溶液中加入Na OH固体会抑制二甲胺的电离C．加水稀释(CH3)2NH2Cl溶液，减
小D．(CH3)2NH2Cl溶液中：c(H+) + c[] = c(OH-)+ c(Cl- )8．已知在常温条件下，下列说法正确的
是（ ）A．水电离的c(H+)＝10－7mol/L的溶液一定呈中性B．将10 m L 0.01mol/L Na OH溶液与同浓度的
HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mLC．将1 m L pH=8的Na OH溶液加水稀释为100 m L
，pH下降两个单位D．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等9．25℃时，在0.1mol/L氨水中存在
以下电离平衡NH3?H2O ?NH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．通入少量H C
l气体，平衡向正反应方向移动C．滴加少量0.1mol/L Na OH溶液，溶液中c(OH-)减少D．加入少量NH4Cl固体，NH3
?H2O的电离程度增大10．常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此
可知（ ）①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性A．①③B．②④C．①④D．②③11．室温下，下列实验探究方案不能
达到探究目的的是 （ ）选项探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性
B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡
，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质A．AB．BC．CD．D二、填空题12．
在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。(1)加水前导电能力约为零的原因是___________
。(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。(3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是__
_________。(4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。①加入②加入Na OH固
体③加入浓硫酸④加入固体13．电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，____________________________
__ 称为电离度，用__________表示。计算式为___________________________。注意：(1)电离度实
质上是一种_____________，表示弱电解质在水中的电离程度。 (2)弱电解质溶液的浓度不同，弱电解质的电离度就不同。溶液越
稀，弱电解质的电离度就_____。 (3)同一弱电解质在不同温度下，其电离度也不同，温度越高电离度_______。14．有A、B、
C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。(1)已知A、B的溶液中水的电
离程度相同，A、C溶液的pH相同。A是___________溶液，B是___________溶液，C是___________溶液。
(2)若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H＋)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH用p HB表示，C溶液的pH用p HC表
示，则p HB＋p HC___________(填大于或等于某个数)。参考答案：1．B【详解】A．醋酸溶液显酸性，能够使紫色石蕊试
液变红，体现了氢离子的性质，不能说明醋酸的电离程度，不能证明醋酸为弱酸，故A错误；B．0.1 m o l/L 的醋酸溶液的 pH
约为 2，c(H+)=10-2，氢离子浓度小于酸的浓度，说明醋酸只发生了部分电离，所以为弱电解质，故B正确；C．1 L 1 m o
l/L 的醋酸溶液中含有醋酸溶质为1mol，1L 1 m o l/L Na OH 溶液中含有氢氧化钠溶质为1mol，一元酸和一元
碱恰好完全反应，不能证明醋酸发生部分电离，所以不能说明醋酸为弱酸，故C错误；D．没有说明浓度大小的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸
的导电性弱，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误；故选B。2．B【详解】向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3?H2O的电离平衡
常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小，答案为B。3．C【详解】A．某一元酸(H
A)溶液中，则，故溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，那么水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为mol/L，A错误
； B．根据物料守恒可知，，B错误；C．溶液中加入一定量晶体，醋酸根离子和氢离子结合成弱酸醋酸分子，导致氢离子浓度减小，则溶液中的
增大；C正确；D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液中能释放出的氢离子的物质的量相同，故两者中和碱的能力相同，D错误；故选C。4．B【详
解】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，CH3COOH的电离程度增大，A错误；B．滴入Na OH固体，生成CH3COONa，发生完全
电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；C．滴加少量0.2 m o l·L-1盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根
据勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C错误；D．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D
错误；答案选B。5．B【详解】A．混合溶液中氯化钠和碘化钾的浓度未知，所以向混合溶液中滴加硝酸银溶液，不一定先产生黄色沉淀，故A错
误；B．由电离常数公式可知，溶液中=，温度不变，电离常数不变，所以常温下，向溶液中加入少量Na OH固体，减小，溶液中的值增大，故
B正确；C．醋酸溶液中存在电离平衡，pH均为2的盐酸的浓度小于醋酸，所以分别中和等物质的量的Na OH时，消耗盐酸的体积更大，故C
错误；D．醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液稀释时，电离平衡向右移动，氢离子浓度的变化小于稀释倍数，所以同温下，0.1mol/L醋酸
溶液和0.01mol/L醋酸溶液中pH的关系式为，故D错误；故选B。6．C【分析】根据图象可知：横坐标代表pH，随着pH增大，溶液
碱性增强，c()、c()增大，先生成，再生成，所以曲线①代表，曲线②代表，因为碳酸钙是难溶物，因此随着c()增大，溶液中c(Ca2
+ )减小，推出曲线③代表Ca2+，据此分析作答即可。【详解】A．根据上述分析可知，曲线②代表，A正确；B．电离平衡常数只受温度的
影响，曲线①和②的交点代表c()=c()，即Ka2=，故Ka2(H2CO3)的数量级为10-11，B正确；C．曲线②和③的交点，代
表c()=c(Ca2+)，根据K s p(CaCO3)=c()·c(Ca2+)=10-8.7，则c()=，即a=-4.35；根据电
离平衡常数Ka2=，c()=，即b=-2.65，C错误；D．当pH=10.3时，c()=10-1.1 m o l /L，根据K s
p(CaCO3)= c()·c(Ca2+)，c(Ca2+)=，D正确；故合理选项是C。7．A【详解】A．二甲胺[(CH3)2NH
]是一元弱碱，只发生部分电离，则常温下，0.001mol/L二甲胺溶液的c(OH-)＜0.001mol/L，pH＜11，A错误；B
．在二甲胺溶液中存在如下电离平衡：(CH3)2NH+H2O+OH-，加入Na OH固体后，平衡逆向移动，从而抑制二甲胺的电离，B正
确；C．在(CH3)2NH2Cl溶液中存在如下平衡：+H2O(CH3)2NH?H2O+H+，加水稀释(CH3)2NH2Cl溶液，平
衡正向移动，则减小，C正确；D．(CH3)2NH2Cl溶液中，存在下列四种离子c(H+) 、c[]、c(OH-)、c(Cl- )，
阴、阳离子之间存在如下电荷守恒：c(H+) + c[] = c(OH-)+ c(Cl- )，D正确；故选A。8．B【详解】A．水电
离的c(H+)＝10－7mol/L的溶液不一定呈中性，如盐酸和氯化铵的混合溶液中，若盐酸对水的电离的抑制程度与铵根离子水解对水电离
的促进程度相等时，水的电离既不被促进，也不被抑制，水电离的c(H+)＝10－7mol/L，溶液显酸性，故A错误；B．10mL 0.
01mol/L?Na OH溶液与同浓度的HA溶液混合，混合后溶液呈中性，如果HA是强酸，则体积是10mL，如果HA是弱酸，则体积大
于10mL，故B正确；C．将1mL?pH=8的Na OH溶液加水稀释为100mL，则体积变大100倍，所以氢氧根浓度会减小，但是p
H不会下降两个单位，那样碱溶液成为酸溶液，只能无限接近于7，故C错误；D．NH4Cl中铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4HSO4中
电离出氢离子以及铵根离子水解导致溶液呈酸性，但后者中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液显酸性主要是由电离出的氢离子
决定的，所以两种溶液的pH相等时，前者的大于后者，故D错误；故选B。9．B【详解】A．电离吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，故
A错误；B．通入少量H Cl气体，氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．氨水是弱碱，在0.1mol/L氨水中氢氧
根离子的浓度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/L Na OH溶液，氢氧根离子的浓度增大，故C错误； D．加入少量NH4C
l固体，铵根离子浓度增大，电离平衡NH3?H2ONH+OH-逆向移动，NH3?H2O的电离程度减小，故D错误；选B。10．A【详解
】常温下的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性，故选A。11．D【详解】A．向盛有溶液的试管
中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确； B．向盛有水溶液
的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确；C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中
滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸
和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。12．(1)醋酸中只有分子，没有离子(2)b>a>c(3)c(4)②④【解析】(1)冰醋
酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，则冰醋酸加水前导电能力约为零的原子为：醋酸中只有分子，没有离子；(2)电解质溶液的导电性能由自由
离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度排序为b
>a>c；(3)稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是c点；(4
)若使b点对应的溶液中：①加水，促进电离，氢离子数目和醋酸根离子的数目均增大，由图知，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，①不符合，①不
选；②加入Na OH固体，氢氧根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，②符
合，②选；③加入浓硫酸、硫酸电离出氢离子，氢离子浓度上升，③不符合，③不选；④加碳酸钠固体，碳酸根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，
氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，④符合，④选；选②④。13．???? 已电离的溶质的分子数占原有溶质
分子总数的百分率???? α???? α=×100%???? 平衡转化率???? 越大???? 越大【解析】略14．(1)????
NH4Cl???? CH3COONa???? 盐酸(2)>13【解析】(1)由于CH3COONa、NH4Cl对水的电离起促进作用
，且CH3COONa溶液的pH>7、NH4Cl溶液的pH<7；盐酸对水的电离起抑制作用，且盐酸的pH<7；Na2SO4对水的电离无影响，且Na2SO4溶液的pH=7，综合分析，满足题目要求时，A为NH4Cl溶液、B为CH3COONa溶液、C为盐酸、D为Na2SO4溶液；(2)设B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H＋)均为10-amol·L-1，则p H c (H＋)=-lg10-a=a；由于将B溶液稀释10倍(假设水解平衡不移动)，则稀释后的c(OH-)=10-amol·L-1×=10-a-1mol·L-1；而稀释过程中水解平衡右移，导致稀释后的c(OH-)>10-a-1mol·L-1，则c(H＋)=<=10a-13 m o l·L-1，所以p HB>-lg10a-13=13-a，故p HB＋p HC>(13-a)＋a=13。答案第1页，共2页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页 |
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