人教版高二化学选择性必修1弱电解质的电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一
、单选题1．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是 ( )A．醋酸与水以任意比例互溶B．1 m o l·L-1的醋酸溶液的
c(H＋)约为0.01 m o l·L-1C．醋酸的导电性比盐酸的弱D．10 m L 1 m o l·L-1醋酸恰好与10 m L
1 m o l·L-1NaOH溶液完全反应2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是( )A．H ClB．
CH3COOHC．NH3D．H2S3．下列物质属于电解质的是（ ）A．CH3COOHB．CS2C．CuD．C2H5OH4．将溶质物
质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是（ ）A．a＞
b＞cB．c＞b＞aC．b＞c＞aD．a=b=c5．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol
·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A．中和时所需Na OH的量B．电离的程度C．H+的物质的量浓度D．CH3
COOH的物质的量6．下列说法正确的是（ ）A．放热反应均是自发反应B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0
则一定不能自发进行C．物质的量增加的反应，△S为正值D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释7．古诗词是
我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是（ ）A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用B．“千淘万
漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离C．“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜
比白铜硬度大，熔点低D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质8．下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是（
）A．B．C．D．9．常温下，分别取未知浓度的Na OH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示
。下列叙述正确的是（ ）A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸B．X、Y、Z点水的电离程度：Z>Y=XC．将X点溶液与Y点溶液混合
至pH=7时，c(A-)＜c(Na+)+c(HA)D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(Na+)>c(A-)>
c(OH-)>c(H+)10．20℃时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（ ）A．溶液中减小B．
溶液中导电粒子数目减少C．CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大D．向溶液中加入pH=11的Na OH溶液后，pH＞7二、填
空题11．现有以下物质：①Na OH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH
3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题：(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的
是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加
热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操
作方法是___________。(3)写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。(4)在①溶液中缓缓通入过量的CO2可生
成酸式盐，写出反应的化学方程式___________。12．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空
白。(1)加水前导电能力约为零的原因是___________。(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是_________
__。(3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。(4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法
是___________(填序号)。①加入②加入Na OH固体③加入浓硫酸④加入固体13．影响电离平的因素（1）内因：______
_________________（2）外因：温度：电离过程是_______过程，升高温度， 平衡向_______方向移动 浓度：
加水稀释，电离程度_______；增加弱电解质浓度，电离向_____方向移动，但电离程度_____。 其他：加入同弱电解质电离所产
生的离子相同的离子，电离平衡向____方向移动；加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向________方向移动。1
4．下面叙述正确的是________A．Na Cl溶液能导电，所以Na Cl溶液是电解质B．固态Na Cl不导电，但Na Cl是电
解质C．H Cl水溶液能导电，所以H Cl是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E.Cu能导电，所以是电解质F.BaS
O4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质参考答案：1．B【详解】A．醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解度大，但是不能说明醋
酸部分电离，不能说明醋酸为弱电解质，A不符合题意；B．1 m o l·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 m o l·L-1
，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，B符合题意；C．导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度较大的醋酸的导电性可能会比浓度
较小的盐酸导电性强，所以不能通过导电性来判断是否为弱电解质，C不符合题意；D．无论醋酸是否为强电解质，10 m L 1 m o l
·L-1醋酸都恰好与10 m L 1 m o l·L-1NaOH溶液完全反应，D不符合题意；综上所述答案为B。2．A【详解】A．H
Cl是强酸在溶液中完全电离，没有电解质分子，A项正确；B．醋酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在醋酸分子，B项错误；C．氨气
溶于水生成一水合氨，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在一水合氨分子，C项错误；D．H2S属于弱酸，在水溶液中部分电离，存在硫化
氢分子，D项错误；故选A。3．A【详解】A．CH3COOH为一元弱酸，在水溶液中能电离出自由移动的醋酸根离子和氢离子，CH3COO
H属电解质，A正确；B．CS2属于非电解质，B错误；C．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．C2H5OH属于有机物，
水溶液和液态时都不导电，为非电解质，D错误；故选A。4．A【详解】H Cl和氢氧化钠在溶液中完全电离，发生反应，反应放热；醋酸不完
全电离，醋酸与氢氧化钠发生反应，随着反应的进行，醋酸逐渐电离，电离吸热，故放出的热量比a少；醋酸和氨水均不完全电离，发生反应，反应
过程中醋酸和。逐渐电离，电离吸收的热量比b要多，故放出的热量比b少，故A正确；故选A。5．B【详解】A．计算两溶液中醋酸的物质的量
，n(前)=c1?V1=0.1 L×0.01 m o l?L-1=1×10-3 m o l，n(后)=c2?V2=0.01 L×0
.1 m o l?L-1=1×10-3 m o l，两者相等，因而中和时消耗的Na OH的量相等，故A错误；B．酸的浓度越大电离程
度越小，则电离的程度: 前者大于后者，故B正确；C.醋酸的浓度越大其酸性越强、溶液中H+的物质的量浓度越大，则氢离子浓度: 前者小
于后者，故C错误；D．由A：溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D错误；故选B。6．B
【详解】A．△G=△H-T△S<0的反应可自发进行，放热反应不一定为自发进行的反应，与焓变和熵变有关，A错误；B．△G=△H-T△
S<0的反应可自发进行，当△H>0，△S<0时，△G>0，反应一定不能自发进行，B正确；C．对于有气体参加的反应，气体体积增大的反
应，△S为正值，不能简单分析物质的量增加，需排除固体和液体的化学计量数，C错误；D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，与浓
度增大有关，平衡不移动，则不能用勒夏特列原理解释，D错误；答案选B。7．C【详解】A．雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，
形成光亮的通路，A正确；B．淘金利用的是金的密度比较大，B正确；C．白铜为合金，合金比纯铜的硬度大，熔点低，C错误；D．醋酸是弱电
解质，D正确；故选C。8．D【详解】A．是的电离方程式，A错误；B．水解的程度很微弱，离子方程式中不写沉淀符号，正确的离子方程式为
，B错误；C．多元弱酸根离子分步水解，亚硫酸根离子水解的离子方程式为，C错误；D．是弱酸，水解生成和：，D正确；故选D。9．C【分
析】由图像可知，稀释过程中，Q线溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化等于n个单位，说明Q线代表强碱Na OH ，P线溶液的体积变
化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明P线代表HA且为弱酸。【详解】A．由分析可知，P线代表HA的稀释图像且HA为弱酸，故A
错误；B．常温下，P线代表弱酸HA，X点pH=5，则水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，Q线代表强碱NaOH ，Y点pH=1
0，水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L，Z点pH=9水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，所以电离程度：X=Z>Y，故
B错误；C．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则c(Na+
)=c(A-)，c(A-)＜c(Na+)+c(HA)，故C正确；D．X点pH=5，氢离子浓度为10-5mol/L，但HA为弱酸，H
A的浓度大于10-5mol/L，Z点pH=9，氢氧根离子浓度为10-5mol/L，MOH为强碱，浓度为10-5mol/L，则X点与
Z点等体积混合后的溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子，故D错误；故答案选C。10．A【分析】CH3COOH是弱酸，在水溶液中发生
CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释对弱电解质的电离起促进作用，根据勒夏特列原理可知，稀释后溶液中CH3COOH、CH3C
OO-、H+的浓度均减小，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，稀释后溶液中H+的浓度减小，则OH-浓度增大，故溶液中减小，A正确
；B．加水稀释对弱电解质的电离起促进作用，溶液中导电粒子即CH3COO-、H+、OH-的数目增大，B错误；C．由分析可知，加水稀释
对弱电解质的电离起促进作用，CH3COOH电离程度增大，但c(H+)减小，C错误；D．未告知加入Na OH溶液的体积，无法知道向溶
液中加入pH=11的Na OH溶液后溶液的酸碱性，D错误；故答案为：A。11．(1)???? ①⑤⑩???? ③④⑧???? ④⑥
(2)用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现(3)CH3COOHH＋＋CH3COO-(4)CO2＋Na O
H=NaHCO3【分析】①Na OH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，可导电；②液氨为纯净物，是非
电解质，不导电；③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，是电解质，但固体BaCO3不导电；④熔融KHSO4是纯
净物，有自由移动的离子，是电解质，能导电；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，液体中有自由移动的带电微粒，能
导电；⑥铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦CO2为纯净物，是非电解质，不导电；⑧CH3COOH是纯净物，溶于水时
能电离出自由移动的离子，是电解质，但液态CH3COOH不导电；⑨蔗糖为纯净物，是非电解质，不导电；⑩矿泉水是混合物，既不是电解质也
不是非电解质，能导电。（1）由分析可知，以上物质中属于混合物的是：①⑤⑩，属于电解质的是：③④⑧，纯净物中能导电的是：④⑥。（2）
胶体能产生丁达尔现象，因此可证明制备出Fe(OH)3胶体的方法为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现。
（3）CH3COOH为弱酸，在水中可部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOHH＋＋CH3COO-。（4）向氢氧化
钠溶液中缓缓通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：CO2＋Na OH=NaHCO3。12．(1)醋酸中只有分子，没有
离子(2)b>a>c(3)c(4)②④【解析】(1)冰醋酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，则冰醋酸加水前导电能力约为零的原子为：醋
酸中只有分子，没有离子；(2)电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越
强，由图知，a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度排序为b>a>c；(3)稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则a
、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是c点；(4)若使b点对应的溶液中：①加水，促进电离，氢离子数目和醋酸根离子的数目均增大，由图知，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，①不符合，①不选；②加入Na OH固体，氢氧根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，②符合，②选；③加入浓硫酸、硫酸电离出氢离子，氢离子浓度上升，③不符合，③不选；④加碳酸钠固体，碳酸根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，④符合，④选；选②④。13．???? 电解质本身的性质???? 吸热???? 电离???? 增大???? 正???? 减小???? 逆???? 电离【解析】略14．BC【解析】略答案第1页，共2页试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页答案第1页，共2页 |
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