寒假作业(六)学习目标1.正确识别弱电解质。2.熟悉盐类水解平衡移动的典型应用。3.会利用酸碱中和滴定曲线分析溶液中粒子浓度的大小。一、正确识别弱电解质以弱酸(弱电解质)的识别判断为例：(1)测定相应强酸强碱盐的酸碱性，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。(2)相同浓度、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；
若溶液呈碱性，则该酸为弱酸。二、盐类水解平衡移动的两大典型应用1．盐溶液蒸干时的产物判断(1)不发生化学反应型如加热蒸干NaCl溶液，得NaCl晶体。(2)完全水解型如加热蒸干AlCl
3溶液，得Al2O3固体(原理与加热蒸干MgCl2溶液相似)。(3)水解未成型如加热Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3固体。(4)自身分解型如加热蒸干NaHCO3溶液，得Na2CO3固体。(5)被空气氧化型如加热蒸干FeSO4溶液，得Fe2(SO4)3固体。2．相互促进的盐类水解反应(1)Al
3＋和CO 2－3或HCO－3、S2－、HS－、AlO－2等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。(2)NH＋4与S2－、HCO－3、CO2－3、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。三、利用酸碱中和滴定曲线分析溶液中粒子浓度的关系(1)抓起点，判断酸或碱的强弱。(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。
(4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。
题组一从盐类水解的角度认识弱电解质1．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是( )A．可与Na2CO3反应生成CO2 B．常温时HCOONa溶液的pH大于7C．HCOOH溶液的导电能力低于同浓度的硫酸D．0.1mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红2．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )①0.1mol·L
－1 CH3COONa溶液②0.1mol·L－1 CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀释溶液①，溶液中c?CH3COOH?·c?OH－?c?Na＋?不变D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体，则c?CH3COO
－?c?Na＋?减小3．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③4．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．pH＝1的溶液中：NH
＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4 B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－5．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是( )①FeCl3溶液与Cu的反应②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3③FeCl3溶液与KI的反应④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦6．常温下，在25mL0.1mol·L
－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是( )A．该碱溶液可以溶解Al(OH)3B．B点对应的体积值大于25mLC．C点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．D点时，c(CH3COO
－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)7.常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )A．常温下，0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10－5B．a、b之间的点一定满足：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c点溶液中c(NH
＋4)
8．常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )A．由图可知，H2A的Ka1＝10－1.2B．曲线3代表A2－物质的量分数C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K
＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)9．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO 2－3的物质的量与通入CO2的物质的量关系如下图。下列说法不正确的是( )A．水的电离程度：a＝bpH(b)C．c点溶液满足：c(Na
＋)>c(CO2－3 )>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)D．a、b、c三点溶液满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3 )＋c(OH－)10．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO2－3 )∶n(HSO－3)变化关系如下表：(1)由上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。a．c(Na
＋)＝2c(SO2－3 )＋c(HSO－3)b．c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3 )＞c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－3 )＋c(HSO－3)＋c(OH－)(3)已知：25℃时，H2SO3 HSO－3＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c?H2SO3?c?HSO
－3 ?将(填“增大”“减小”或“不变”)。11．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。(1)25℃时，0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液中的Kw＝(填数值)，由水电离出的c(H＋)＝mol·L－1。②溶液中c(NH＋4)＋c(NH3·H2O) c(Al3＋)＋c[Al(OH3)](填“>”“＝”或“<”)。2c(SO2
－4 )－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝mol·L－1(填数值)。(2)80℃时，0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是。(3)25℃时，向100mL0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是。②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为。③NH
4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
n(SO2－3 )∶n(HSO－3) 91∶9 1∶1 9∶91pH 8.2 7.2 6.2
12．0.01mol·L－1的二元酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。(1)用离子方程式说明Na2A溶液显碱性的原因：，该反应的平衡常数表达式K＝；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝。(2)若升高温度，发现溶液的碱性增强，说明随温度升高，该反应的平衡常数K (填“增大”“不变”或“减小”)。(3)H
2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位)：①－lg Ka1＝；Ka2＝。②将0.02mol·L－1的Na2A溶液和0.01mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为。(4)0.01 mol·L－1的NaHA溶液中，HA－的水解常数Kh约为；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。13．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L
－1 HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应生成HNO2⑥0.1mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部14．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )①AlCl3②NaHCO3③MgSO4④KMnO4⑤Na2CO3⑥NH4ClA．①⑥B．②⑤C．③④D．③⑤15．常温下，HB的电离常数K
a＝1.0×10－6，向20mL0.01mol·L－1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡B．b点对应的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)C．d点对应的溶液中存在：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)D．a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大16．室温下，将0.1000mol·L
－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。(1)已知d点时，恰好完全反应。MOH为强碱还是弱碱，其浓度为多少？(2)b点溶液中溶质为，离子浓度由大到小的顺序为。(3)c点溶液溶质为，c(M
＋)与c(Cl－)的大小关系是。(4)e点溶液中溶质为，离子浓度由大到小的顺序为。(5)在该过程中，c水(H＋)如何变化？
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