4.化学计量知识总结

一、物质的量

1.定义：

表示含有一定数目粒子的集合体，它是国际单位制中7个基本物理量之一。

2.符号：

3.单位：摩尔，简称摩，符号为

4.定义解析：

①一定数目：1摩尔包含6.02214076×10²³个基本单元，这一常数被称为阿伏伽德罗常数。

②粒子：微观粒子，如分子、原子、离子、原子团、中子、质子、电子等，不能用来计量宏观物质。

③集合体：物质的量不是“一个一个的”来描述单个微粒，而是“一堆一堆的”来描述微粒的。

5.阿伏伽德罗常数：

①定义：1摩尔包含6.02214076×10²³个基本单元，这一常数被称为阿伏伽德罗常数。

②符号：mol-1

③数值：准确值为6.02214076×10²³，约为6.02×10²³。

④单位：（每摩尔）

⑤表示式：

6.定义式：

①

②使用范围：任何微观粒子的任何状态，可以是纯净物、混合物的气、液、固态。

7.微粒间的数量关系：

从整体到局部乘小标，从局部到整体除小标。

8.易错提醒：

①物质的量是专有名词，不可以拆开，不是物质的质量也不是物质的数量。

②物质的量只能描述微观粒子，不能描述宏观物质，即使是很小的宏观物质。

③用物质的量描述物质时一定要指代明确，可以用文字描述也可以用化学式描述。

④阿伏伽德罗常数有准确值，其约为6.02×10²³，常用代替其准确值。

⑤描述微粒个数多少时，指的是多少个，比如；，描述微粒个数约为多少个时，表示为n倍的6.02×10²³，描述微粒的物质的量时，表示为。

二、摩尔质量

1.定义：

单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。

2.符号：

3.单位：

，

4.定义解析：

①单位物质的量：不是，而是每摩尔。

②任何具体物质均有摩尔质量，它是物质的固有属性，与数目、质量、状态无关。

5.数值：

任何粒子或物质的摩尔质量以为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。

6.定义式：

①

②使用范围：宏观物质的质量和物质的量之间的转换，必须知道摩尔质量。

7.易错提醒：

①摩尔质量以为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量，如果不是以为单位时，物质也是有摩尔质量的，比如的摩尔质量可以是。

②摩尔质量、相对分子质量、物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。

三、物质的体积

1.不同聚集状态物质的微观结构：

①固体：微粒排列紧密，微粒间的空隙很小。

②液体：微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小。

③气体：微粒间的距离较大。

2.影响物体体积的因素：

从微观来角度来看，物质体积的大小取决于粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。

①固体、液体：物质粒子之间的距离是非常小，决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。

②气体：粒子之间的距离远远大于分子本身的大小，决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。

3.气体的体积：

①气体分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。

②气体的物质的量确定时，温度越高，气体体积越大；压强越小，气体体积越大。

4.标准状况：

①定义：

将温度为的状态规定为标准状况，简写为：标况下或STP。

②在标准状况下，任何气体的体积都约为。

5.易错提醒：

①在标准状况下，任何气体的体积都约为，但气体体积为时，并不一定是标准状况。

四、气体摩尔体积

1.定义：

单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积，简称气体摩尔体积。

2.符号：

3.单位：

 

4.定义解析：

①单位物质的量：不是，而是每摩尔。

②任何具体物质都有摩尔体积，只有气体才有气体摩尔体积。

5.数值：

①当温度和压强一定时，气体的摩尔体积为一定值。

②在标准状况()下，气体摩尔体积为

③在通常状况()下，气体摩尔体积为

6.定义式：

①

②使用范围：宏观气体的体积和物质的量之间的转换，必须知道一定温度和压强下的气体摩尔体积。

7.易错提醒：

①任何物质都有摩尔体积，我们常说的气体摩尔体积。

②气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

③气体摩尔体积与气体的种类也无关，不仅适用于纯气体，也适用于混合气体

④气体摩尔体积并不都约等于，只是在标准状况下的一个特例。

⑤气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，气体摩尔体积也保持不变；若温度和压强都发生变化，气体摩尔体积可能变化也可能不变。

⑥有些物质看着像气体但在标况下却不是气体，如：。