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| 高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题含解析 |
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高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题学校:___________姓名：___________班级：__________
_一、单选题1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期
第IIIA族的元素C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素2．1869年门捷列
夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是（ ）A．H2SB．SC．SO
2D．H2SO33．下列说法中不正确的是（ ）5781817274511575148301837623293A．利用光谱仪只能测得
原子的发射光谱B．最外层电子数为的元素有3种C．某主族元素的电离能的数据如上表所示(单位：kJ?mol?1)，可推测该元素位于元素
周期表第ⅢA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为414．短周期元素甲
、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13
，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是（ ）A．简单离子
半径：甲＜乙＜丙＜丁B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C．工业上常利用反应②制取漂白粉D．m、n的阴离子在酸性溶液中
不能大量共存5．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：下列有关叙述错误的是（ ）A．元素a位于第
四周期第IA族B．元素b只能形成一种单质分子C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同D．位置h和i处均各含有15种元素6．
下列说法正确的是（ ）A．一个CO2分子中存在两个π键B．电负性：O＞N＞H＞CC．NO的空间结构为三角锥形D．基态Cr原子的电子
排布式是[Ar]3d44s27．下列说法正确的是（ ）A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素的最低负化
合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价8．的
晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，
1，0)。下列说法错误的是（ ）A．c点Mn的原子分数坐标为(0，， )B．晶体乙中的原子个数比为5∶27∶32C．基态Ga原子未
成对电子数为3D．若Ga As晶胞参数为l n m，则Ga和As之间的最短距离为9．如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子
核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是（ ）A．X元素是镁B．M元素可形成一种温室气体C．最高价氧化物对应水化物酸性：N>MD
．Y的氧化物是铝热剂的成分之一10．钚是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于的说法不
正确的是（ ）A．是元素周期表中第七周期的元素B． 与为两种不同的核素，互为同位素C． 与具有相同的化学性质D． 原子核中有145
个中子11．下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ）A．Cl和Cl-B．Co和COC．H和HeD．Mg和Al12．新型光催化剂Zn
2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是A．Zn处于元素周期表中的d区B．Ge的价层电子排布式为3d104s
24p4C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍D．三种元素电负性由大到小的顺序：O>Ge>Zn13．下列说法错误的是（ ）
A．电子排布式为的元素，其价态为+3时最稳定B．在同一轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同C．碳原子核外能量最高的电子其原子轨道是
纺锤形D．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态14．X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素的焰色呈黄色，Z是地
壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法正确的是（ ）A．X、Y、Z分别和M形成的化合物熔点依次升高
B．第一电离能：C．X元素在周期表中位于p区D．M元素最高价氧化物对应的水化物是弱酸二、填空题15．写出元素周期表中金、银、铜、铁
、锌、钛的位置(周期和族)________、________、________、________、________、_______
_，并指出这些元素的核电荷数________、________、________、________、________、______
__。16．①周期表共有_______个周期，元素种数分别为_______。②同一周期：_______相同，_______递增的元
素从左到右为同一周期；③同一族：_______相同，_______逐渐增大的元素从上到下为同一族。三、元素或物质推断题17．A、B
、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外原子半径最大的
元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价层电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为_____(填元素符号，下同)，电子排
布式是_____。(2)B为_____，电子排布式是_____。(3)C为_____，电子排布式是_____。(4)D为_____
，轨道表示式是_____。(5)E为_____，原子结构示意图是_____。参考答案：1．C【详解】A．基态原子最外层电子排布式为
的元素是P元素；B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素是Al元素；C．基态原子最外层电子排布式为的元素是O元素；D．基态原子含未成
对电子最多的第二周期元素是N元素；非金属性O>N>P>Al，O2的氧化性最强，C项符合题意；答案选C。2．D【详解】根据化合物中各
元素正负化合价代数和为0和单质的化合价为0、氢元素显+1价，氧元素显-2价判断H2S中硫元素的化合价为-2价；S是单质，化合价为0
；SO2中硫元素的化合价为+4价；H2SO3中硫元素的化合价为+4价。答案选D。3．A【详解】A．用光谱仪器社区各种元素的电子的吸
收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素，故A错误；B．最外层
电子数为的元素有K、Cr、Cu等3种，故B正确；C．某主族元素的电离能的数据如上表所示(单位：kJ?m o l?1)，远远大于，说
明容易失去前面三个电子，第四个电子较难失去，因此可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族，故C正确；D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al
、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素分别为P、Mg、Si，其原子序数之和为41，故D正确。综上所述，答案为A。4．D【分析
】短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，p和q分别是元素丙和丁的单质，p为浅黄色固体，所以丙是S，丁是Cl，p为S单质，q为C
l2；甲、丙同主族，则甲是O；乙、丙、丁同周期，常温下含乙的化合物r的浓度为0.1 mo l/L时，溶液pH=13，所以r是氢氧化
钠，乙是Na；综上所述，甲、乙、丙、丁分别为O、Na、S、Cl。【详解】A．电子层越多，简单离子半径越大，故离子半径的大小关系为丙
(S2-)>丁(Cl-)>甲(O2-)>乙(Na+)，故A错误；B．甲是O，丙是S，二者形成SO2，二氧化硫可以使紫色石蕊变红色，
但不能漂白，不会褪色，故B错误；C．r是氢氧化钠，q是氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=Na Cl O+Na Cl+H2
O，该反应常利用制取漂白液，制取漂白粉利用的是石灰乳和氯气，故C错误；D．m、n为Na2S、Na2SO3中的物质，二者在酸性条件下
发生氧化还原反应生成硫，不能大量共存，故D正确；故选D。5．B【详解】A．根据编排原则，可知元素a为K元素，在周期表中位于第四周期
第ⅠA族，A项正确；B．元素b为O元素，可形成等单质分子，B项错误；C．元素c、d、e、f、g分别为，为第ⅦA族元素，其原子最外层
均有7个电子，C项正确；D．位置h和i分别为镧系和锕系元素，两处均各含有15种元素，D项正确；故选B。6．A【详解】A．CO2的结
构式为O=C=O，一个CO2分子中存在两个π键，A正确；B．同周期从左往右电负性增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性O＞N＞C
＞H，B错误；C．硝酸根中N原子的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，C错误；D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d54s
1，D错误；故选A。7．A【详解】A．非金属元素除氧元素和氟元素及稀有气体外，其余的最高化合价等于该元素的最外层电子数，A正确；B
．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于8减去该元素原子的最外层电子数，B错误；C．氦(He)的最外层电子数为2,是非金属原子，C错
误；D．氟元素无正化合价，D错误；答案选A。8．C【详解】A．图乙中，a、b点的原子分数坐标分别为和，c点原子位于左侧面的面心上，
其原子分数坐标为，A正确；B．掺杂之后，一个晶胞中含有的原子个数：，原子个数：，原子个数为4，故，，原子个数比为，B正确；C．基态
原子的价电子排布式为，未成对电子数为1，C错误；D．与之间的最短距离为体对角线的，D正确；故选C。9．D【分析】四种短周期主族元素
，由图可知，为第二、三周期元素；已知元素X的原子核外电子数是M的2倍，设M原子序数为x，则X原子序数为x+6，则(x+6)=2x，
x=6，则M、N、X、Y分别为碳、氮、镁、铝；【详解】A．X元素是镁，A正确； B．碳元素形成的二氧化碳是一种温室气体，B正确；C
．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氮大于碳，则最高价氧化物对应水化物酸性：N>M，C正确；D．Al是铝热剂
的成分之一，D错误；故选D。10．C【详解】A.Pu的原子序数为94，是第七周期的元素，A正确；B.与质子数相同而中子数不同，则它
们为两种不同的核素，互为同位素，B正确；C.与质量数相同，但质子数不同、核外电子数不同、电子排布不同，则化学性质不同，C错误；D.
原子核中有个中子，D正确；故选C。11．A【详解】A．Cl和Cl-质子数都是17，因此二者属于同一种元素，A符合题意；B．Co是钴
元素的一个原子，属于钴元素；而CO是CO气体分子，属于化合物，因此二者不属于同一元素，B不符合题意；C．H属于氢元素，而He属于氦
元素，因此二者属于两种不同元素，C不符合题意；D．Mg属于镁元素，而Al属于铝元素，可见二者属于两种不同元素，D不符合题意；故合理
选项是A。12．D【详解】A．基态Zn原子的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，故A错误；B．Ge原子核外有32个电子，基态
原子的电子排布式为，则价层电子排布式为，故B错误；C．基态O原子轨道表示式为，成对电子数为6，未成对电子数为2，故C错误；D．非金
属性越强，元素电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以三种元素电负性由大到小的
顺序是O>Ge>Zn，故D正确；故答案选D。13．D【详解】A．电子排布式为的元素是Al，其最外层有3个电子，失去最外层的3个电子
，达到8电子稳定结构，所以铝元素的价态为+3价时最稳定，A正确；B．在同一轨道上运动的电子，其自旋状态不同，故其运动状态肯定不同，
B正确；C．碳原子核外能量最高的电子为2p能级上的电子，其轨道呈纺锤形，C正确；D．钠原子由时，由激发态转化成基态，应是释放能量，
D错误；故选D。14．B【分析】X元素的焰色呈黄色，则X为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al，Y为Mg；M元素原子最外
层电子数比次外层少一个，则M为Cl。【详解】A．X、Y、Z分别和M形成的化合物为氯化钠、氯化镁、氯化铝，熔点不是依次升高，A错误；
B．同一周期，从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA族>ⅢA族，ⅤA族>ⅥA族，第一电离能：Cl>Mg>Al，B正确；C．N
a元素在周期表中位于s区， C错误；D．Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为，是强酸，D错误；故选B。15．???? 第六周期第Ⅰ
B族???? 第五周期第ⅠB族???? 第四周期第ⅠB族???? 第四周期第Ⅷ族???? 第四周期ⅡB族???? 第四周期ⅣB族?
??? 79???? 47???? 29???? 26???? 30???? 22【详解】金、银、铜位于周期表第ⅠB族，分别为第六
周期、第五周期、第四周期，铁、锌、钛位于第四周期，分别位于第Ⅷ族、ⅡB族、ⅣB族，金、银、铜、铁、锌、钛的核电荷数分别为79、47
、29、26、30、22。16．???? 7???? 2、8、8、18、18、32、32???? 电子层数???? 最外层电子数?
??? 最外层电子数???? 电子层数【解析】略17．(1)???? Si???? 1s22s22p63s23p2(2)????
Na???? 1s22s22p63s1(3)???? P???? 1s22s22p63s23p3(4)???? N(5)????
Fe【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素。（1）由分析可知，A为Si元素，其核外电子排布式分别为。（2）由分析可知，B为Na元素，其核外电子排布式分别为。（3）由分析可知，C为P元素，其核外电子排布式分别为。（4）由分析可知，D为N元素，其核外电子排布式分别为，根据泡利原理和洪特规则可知其轨道表示式是。（5）由分析可知，E为Fe元素，Fe的原子结构示意图为。答案第1页，共2页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页 |
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