共价键 分子的空间结构（专项练习卷）1、下列说法正确的是(????)A. 分子中键一定比键牢固 B. 所有共价键都有方向性C. 、都存在
共价键，都是共价化合物 D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大2、下列说法中正确的是(????)A. 在气体单质分子中，一
定含有键，可能含有键B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键，而烯烃含有键C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有
离子键D. 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系3、下列说法正确的是(????)A. 中其碳原子的杂化类型有?和
，1分子中有个键，个键B. 分子的模型是直线形C. 氰气的化学式为，分子中只含极性键D. 的空间构型为三角锥形4、化合物是一种新型
锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法中正确的是(????)A. 分子中只有极性键没有非极性键B. 分子中的共用电子对数为C. 分子中
所含的键数目为D. 是共价化合物5、下列过程中化学键未被破坏的是(????)A．碘晶体升华 B．Br2与H2生成HBr C．HCl
气体溶于水D．NaCl固体溶于水6、下列各组分子中所有原子都处于同一平面的是(????)A．、、 B．、、 C．甲醛、、苯 D．、
、7、生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其转化成N2、NO、NO等而除去。下列有关NO、NO和NH3的说法正确
的是(????)A．NO的键角大于NH3的键角 B．NO的VSEPR模型名称为四面体形C．NH3中N原子的杂化轨道类型为sp2 D
．工业上用氨催化氧化生产硝酸,在一定条件下发生反应的方程式为4NH3+7O2=4NO+6H2O8、六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘
性，性质稳定，分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是(????)A．六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构B．六氟化硫易
溶于水C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键D．六氟化硫分子中6个S-F键键长、键能都相等9、下列反应是通过π键断裂发生的是(???
?)A．光照条件下甲烷与氯气反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙醇与钠反应D．乙酸与碳酸氢钠反应10、三硫化磷(P4S3)是黄
绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3中的说法不正确的是(????)A
．1molP4S3分子中含有9mol共价键B．P4S3属于共价化合物C．P4S3燃烧时破坏的化学键有极性键、非极性键D．P4S3中
磷元素为+3价11、某些化学键的键能如下键H-HCl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-I键能kJ/mol436243193
151431356299A．1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应，则在碘中完全反应放出的热量最多(????)B．1molH2
与足量的Cl2完全反应，放出的热量是248kJC．H-F键的键能大于431kJ/molD．稳定性最强的是H-Cl键12、根据键能数
据(H-Cl 431 kJ/mol，H-I 297 kJ/mol)，可得出的结论是(????)A．溶于水时，HI比HCl更容易电离
B．HI比HCl熔沸点高C．HI比HCl稳定D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多13、下列排列顺序错误的是(????
)A．键能：C=C>C-C B．键长：Br-Br>Cl-Cl C．键角：D．极性：F-C>Cl-C14、A、B、C、D为四种短周期
元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质
量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的，请回答下列问题：(1)写出由A、B、C三种元素形成的化合物的
电子式：___________，其中所含化学键的类型有___________。属于___________(离子或共价)化合物(2)
由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：___________
。15、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N、P元素可以形成多种化合物。(1)分子的空间结构为_______。(2)分子与
分子的结构_______(填“相似”或“不相似”)，为_______(填“极性”或“非极性”)键。(3)是一种淡黄色油状液体，下列
对的有关描述不正确的是_______(填标号)。a．该分子呈平面三角形b．该分子中的化学键为极性键c．该分子N原子的孤电子对数为2
肼分子可视为分子中的一个氢原子被氨基取代形成的另一种氮的氢化物。肼分子中氮原子轨道的杂化类型是______，N2H4的电子式为__
_________________。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应： 。若该反应中有键断裂，则形成的键有______。写出N2
H62+在足量浓碱性溶液中反应的离子方程式 (5)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是_________
________。16、地球上的物质不断变化，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变化.表中是原始大气和目前空气的主要成分：目前空气
的成分、、、水蒸气及稀有气体(如、等)原始大气的主要成分、、、等用表中所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有___
____.(填化学式，下同)(2)由极性键构成的分子有_______。(3)沸点最高的物质是_______。(4)不含孤电子对的分
子(稀有气体除外)有_______，它的空间结构为_______。(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是_______，它之
所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_______。(6)的结构可表示为，与结构最相似的分子是_______。17、已知：
在常温常压下，断开分子中的化学键使其分别生成气态原子和所吸收的能量叫做键能。几种共价键的键能如下表所示：共价键键能请回答下列问题：
热稳定性： ______填“”“”或“”，原因是______。硫单质的分子结构如图所示。全部转化成时要 ______填“吸收”或“
放出”的热量为 ______。写出和反应生成和的热化学方程式：______。和迅速反应可生成，则 ______填“”“”或“”。1
8、按要求填空(1)已知CO、是N2的等电子体，结构相似，写出CO、的电子式___________，___________(2)按
键的极性强弱排序F—F、F—H、F—O___________(3)键角比较：①CH、CH___________，②CO2、SO2、
H2O___________。(4)下列关于化学键的说法，认识错误的是 。键不能单独存在，一定要和键共存 键与键的对称性不同 在分
子中含个键，个键 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 气
体单质中，一定有键，可能有键 下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极
性键、非极性键形成19．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。A、B、C、D为四种原子序
数依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有对称的正四面体结构，C的单质分子是NO+(亚硝酰离子)的等电子体，D是电负性最大的元素。根据上述，回答下列问题：⑴B原子的核外电子排布式是_________________⑵写出上述A、B所形成的分子的电子式：____________⑶NO＋的结构中可能含____个σ键，含___个π键。⑷C、D所形成的氢化物的稳定性强弱的顺序是___________。1 |
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