第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：
___________一、单选题1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A
．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．化学反应中的
能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。其原因是。A．反应
物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ
的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)?ΔH = -142.9kJ/molB．
H2(g)+O2(g)= H2O(l)?ΔH = -285.8kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)?Δ
H = -571.6kJ/molD．H2(g) +O2(g) = H2O(g)?ΔH = +285.8kJ/mol4．下列有关测定
中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H
均为?57.3 kJ?mol?1C．已知冰的熔化热为6.0 kJ?mol?1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol
冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为a kJ?mol?1
，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=?a kJ?mol?15．盖斯定律表明，在一定条件下，化学
反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是A．A
→F的B．C．C→F的D．6．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧
生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2
O(g)?ΔH=-534kJ·mol-1B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高
于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键7．相同温度时，下列两个反应
的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则①H2(g)+O2(g)=H2O(g)?ΔH1=-Q1 kJ/mol；②2H2O(l)=2H2
(g)+O2(g)?ΔH2=+Q2 kJ/molA．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．2Q1＜Q2D．Q2=Q18．已知下列几种含碳化合
物的转化及能量变化关系如图所示。下列说法正确的是A．?B．1完全燃烧可释放779.7能量C．的燃烧热D．1具有的能量大于1具有的能
量9．已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?ΔH1=-571.6 kJ·mol-1，则关于方程式2H2O(l)=2H
2(g)+O2(g)?ΔH2=？的说法正确的是A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1C
．该反应ΔH2大于零D．该反应是放热反应10．N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A．N2与
H2的键能数值总和为1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJC．1 mol H2(g)的能量比2 mol H
(g)的能量低D．若使用催化剂会改变反应的热效应11．已知下列转化过程的热效应：??①??②??③??④??⑤根据上述信息，下列说
法错误的是A．相同质量的和，前者具有的能量高B．相同质量的和，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多C．D．?，则二、填空题
12．已知：①1mol(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。②1mol(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。③
1molNO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。请写出(g)与(g)反应生成NO(g)的热化学方程式__________
_。三、计算题13．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍。表中是几种
化学键的键能：化学键键能()941.7154.8283.0写出利用和制备的热化学方程式：___________。参考答案：1．A【
详解】由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水时放热多，答案选A。2．D【详解】反应物的总能量低于生成物的总能
量,在反应时反应物就要吸收能量生成生成物,这就相当于热能转化为物质内部的能量而“贮存”起来。3．B【详解】已知：25℃、101kP
a时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，因此1mol氢气即2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，
所以热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)?ΔH=-285.8kJ/mol。答案选B。4．C【详解】A．用铜丝代替玻璃
搅拌器，由于铜会导热，测得出的温度偏低，因此测得的△H偏大，故A错误；B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O和溶液的
△H均为?57.3 kJ?mol?1，若生成了沉淀，则△H不为?57.3 kJ?mol?1，故B错误；C．已知冰的熔化热为6.0
kJ?mol?1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只
能破坏1mol冰中的氢键，故C正确；D．若H2的燃烧热为a kJ?mol?1，生成水为液态水，因此燃烧热的热化学方程式H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H=?a kJ?mol?1，故D错误。综上所述，答案为C。5．B【详解】A．根据题图可知，F→A的
，则A→F的，故A正确；B．循环一周后，反应热之和为0，由图可知，，故B错误；C．F→C的，则C→F的，所以C→F的，故C正确；D
．A→D的，D→A的，二者的绝对值相等，符号相反，故D正确；故选B。6．A【详解】A．由已知25℃、101kPa时，0.25mol
N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133．5kJ热量，则1mol肼燃烧放出的热量为534 kJ，故该反应的热化学方程式为
：N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.mol-1，故A正确；B．燃烧热是指生成为稳定的氧
化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误；C．由N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)
△H=-534 kJ.mol-1，可知该反应是放热反应，所以1 molN2H4(g)和1 mol O2(g)所含能量之和高于1 m
ol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和，故C错误；D．化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且
两个过程能量不相等，故D错误；故选A。7．C【分析】发生反应的物质越多，反应过程中吸收或放出的热量就越多。等质量的同一种物质含有的
能量：气态＞液态＞固态。【详解】相同温度时，由①H2(g)+O2(g)=H2O(g)?ΔH1=-Q1 kJ/mol，该反应为放热反
应，ΔH1＜0，Q1＞0，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?ΔH3=-2Q1 kJ/mol，当反应物与生成物颠倒时，反应
热数值相等，符号相反，③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)?ΔH=+2Q1 kJ/mol；水分解反应为吸热反应，②2H2O(
l)=2H2(g)+O2(g)?ΔH2=+Q2 kJ/mol，则Q2＞0。等物质的量的气态水含有的能量比液体水含有的能量多，物质由
气态转化为液态会放出热量，③相对于反应②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?ΔH2=+Q2 kJ/mol，发生反应吸收的热量
要少一些，则反应热关系有：2Q1＜Q2，故合理选项是C。8．C【详解】A．根据图示， ，A错误；B．根据本题所给信息无法得出1完全
燃烧释放的能量，B错误；C．根据图示，，说明的燃烧热，C正确；D．根据图示可以得出1和具有的能量大于1的能量，但不能得出1具有的能
量大于1具有的能量，D错误；故选C。9．C【详解】A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此热化学方程式中的计
量数可以是分数系数，A错误；B．H2燃烧在O2中燃烧产生液态水与液态水分解产生H2和O2是两个相反过程，能量变化数值相等。燃烧放热
，则水分解会吸热，所以由方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?ΔH1=-571.6 kJ·mol-1，可知2H2O(l)
=2H2(g)+O2(g)?ΔH2=+571.6 kJ·mol-1，B错误；C．放热反应ΔH＜0，吸热反应ΔH＞0。H2在O2中燃
烧产生水时放出热量，则液态水分解产生H2和O2为吸热反应，ΔH2大于零，C正确；D．水分解变为H2与O2的反应是吸热反应，D错误；
故合理选项是C。10．C【详解】A．由图中可知，molN≡N与molH-H的键能总和为1080kJ，则N2与H2的键能数值总和不等
于1080，A不正确；B．从图中可以看出，molN2+molH2→ 1molNH3，放热(314+377+435-1080)kJ=
46kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋92kJ，B不正确；C．H2(g)断裂共价键生成2H(g)，需要吸收热量，所以
1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低，C正确；D．若使用催化剂，可以改变反应的活化能，但不能改变反应的热效应
，D不正确；故选C。11．D【详解】A．物质由气态转化为液态时放热，因此相同质量的和，前者具有的能量高，A正确；B．由?，可知2的
键能总和小于1的键能总和，因此相同质量的和，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多，B正确；C．由盖斯定律可知，故，C正确；
D．将D项中反应编号为⑥，根据盖斯定律，，因此，故，D错误；故选D。12．N2(g)+O2(g)=2NO(g) =+180 kJ/
mol【详解】氮气和氧气化合生成一氧化氮的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ；断裂1mol N2(g)和1mol O2(g)中的化学键吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444 kJ，形成2mol NO(g)中的化学键释放出的总能量为632kJ×2=1264 kJ，所以该反应的焓变=1444 kJ/mol-1264 kJ/mol=180 kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) =+180 kJ/mol。13．?【详解】，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，该反应的。 |
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