第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率学校:___________姓名：___________班级：___________考号：
___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的
快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（?）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成
物来表示B．化学反应速率为0.1 mol?L?1?s?1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol?L?1C．根据化学反应速率的大小
可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应
速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0
.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表
示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·
s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．
不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mo
l-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下
列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学
计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记
录结果如下，下列说法正确的是编号温度溶液溶液淀粉溶液体积出现蓝色时间①②③④未见蓝色A．由实验①②可知，反应速率与成正比B．由实验
②③可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度C．在被氧化过程中，只是降低活化能D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度
下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．Q点Y的正反应速率和逆反
应速率相等B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1C．该反应的化学方程式可表示为：3X(g)
+Z(g)?2Y(g)D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大9．在一定条件下发生反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，
将2molSO3通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.8mol。则下列说法正确
的是A．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L-1·min-1B．若起始时充入3molSO3，起始时SO3
分解速率不变C．若某时刻消耗了1molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态D．达到平衡时，SO2和SO3的
浓度相等10．下列离子方程式书写错误的是A．锌与稀硝酸溶液反应：B．向氨水中加入盐酸：C．氯气与水反应：D．溶液和NaOH溶液(溶
质物质的量)1：1反应：11．在的反应中，2s后，的物质的量浓度增加了，用来表示反应速率为A．B．C．D．12．某同学为探究浓度对
化学反应速率的影响，设计以下实验。①②③④试剂a1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶
液1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液试剂b2mL0.1mol/LH2C2O4水溶
液2mL0.2mol/LH2C2O4水溶液1mL0.2mol/LH2C2O4水溶液1mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2mol/LH2C
2O4水溶液褪色时间690s677s600s下列说法错误的是A．对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快B．对
比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照D．实验③的离子
方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O二、填空题13．已知反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(
g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7mol·L
-1·min-1③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.
01 mol·L-1·s-1则上述5种情况的反应速率由大到小的顺序为_____(用序号表示)。14．对于反应2M(g)+3N(g)
xQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，当反应经2min后达平衡生成2.4mol气
体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，则x的值为____，M的平衡转化率为____，vN=____。15．已知一氧化碳与水蒸气的
反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和3.
0molH2O(g)，保持温度不变，4min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。求：(1)4min内H2的平均化学反应速率_
___。(2)平衡时H2O(g)的物质的量____。三、实验题16．为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列
的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4m
ol/LH2SO4溶液(mL)30饱和CuSO4溶液(mL)00.52.5520H2O(mL)100(1)请完成此实验设计，其中_
_____，______。(2)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4
溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________。1
7．某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。(1)向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下
：时间/min12345氢气体积/mL50120230290310①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中：反应
速率最大的时间段是________min，主要的原因可能是_______________________；反应速率最小的时间段是_
_______min，主要的原因可能是_______________________。②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以
在稀硫酸中加入__________(填序号)。a.Na2CO3溶液?b.NaOH溶液?c.KNO3溶液?d.蒸馏水(2)进行以下对
比实验，并记录实验现象。实验I：实验II：另取两支试管分别加5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气
泡产生。①双氧水分解的化学方程式是_____________________________。②实验I的目的是__________
_____________________________。③实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是：
______________________________________。参考答案：1．D【详解】我们要讨论一个化学反应的原理
，应该讨论反应向什么方向进行、反应进行的快慢程度、反应进行的最大程度是多少，因此与讨论研究化学反应原理无关的是反应物的多少；答案选
D。2．C【详解】A．纯液体或纯固体的浓度恒定，不能用来表示反应速率，故A错误；B．反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B错误
；C．化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，故C正确；D．有些反应，反应速率很快，反应现象却不明显，如酸碱中和反应，故D
错误。综上所述，答案为C。3．A【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较反应速率快慢时，将B、C、D的速率换算成A的速
率，再进行比较。【详解】B选项， =0.2mol·L-1·s-1；C选项，=0.2mol·L-1·s-1；D选项，=0.225mo
l·L-1·s-1.故选A。4．B【分析】根据反应速率之比等于各物质的计量数之比，将不同物质表示的速率利用此关系转化成相同的物质进
行比较速率的快慢。【详解】根据反应速率和系数之间的关系：，对A、B、C、D四个选项中的不同速率进行转化：A：，B：，C：，D：；故
答案B表示的速率最快，故选B。【点睛】速率比较大小简便方法是将各物质的速率比各物质的系数利用比值的大小进行判断。5．B【详解】催化
剂可以改变反应的活化能，从而改变反应速率。使用正催化剂能同等程度的加快正逆反应速率，使用负催化剂能同等程度的减慢正逆反应速率，故符
合题意的为B。故选B。6．C【分析】由题图分析可知，前12s内A的浓度变化，， B的浓度变化，，依据题意，前12s内，同一反应中，
不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，。【详解】A．据分析，前12s内，A的平均反应速率为，A错误；B．从题图可知，该反应体
系在12s达到平衡，则12s时反应的正反应速率等于逆反应速率，即A的消耗速率与B的生成速率比值等于系数之比为3：1，B错误；C．据
分析，化学计量数之比b：c=1：2，C正确；D．由上述分析可知，该反应的化学方程式为，3A与1B完全反应放热Q，12s内A反应的物
质的量为，则1.2A反应放出热量，D错误；故选C。7．A【分析】反应速率与温度、浓度、催化剂等有关，温度越高反应速率越快，浓度越大
反应速率越快，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。【详解】A．实验①②中其它条件相同，c(I-)：①<②，且反应速率：①<②，
所以反应速率v与c(I-)成正比，A项正确；B．实验②③中，浓度和温度都不一样，不能用控制变量法探究温度和浓度对速率的影响程度，B
项错误；C．在I-被O2氧化过程中，H+除了作为催化剂降低活化能，还作为反应物参加反应，C项错误；D．实验④温度越高，生成的碘单质
能被氧气继续氧化，所以④不变色，不能判断温度越高，反应速率越慢，D项错误。答案选A。8．C【详解】A．Q点没有到平衡，Y的正反应速
率和逆反应速率不相等，A错误；B．从开始到达到平衡时X的物质的量改变量为6-3=3mol，没有说明容器的体积，不能用X表示的平均反
应速率，B错误；C．从开始到平衡，X、Z的物质的量减少，减少量分别为6-3=3mol，2-1=1mol，为反应物，Y的物质的量增加
为生成物，增加量为2-0=2mol，故方程式为3X(g)+Z(g)?2Y(g)，C正确；D．到平衡后，充入氩气，各物质的浓度不变，
反应速率不变，D错误；故选C。9．A【详解】A．5min末测得SO3的物质的量为0.8mol，则0~5min内消耗SO31.2mo
l，v(SO3)====0.12mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，0~5min，SO2的生成速率v(
SO2)= v(SO3)=0.12mol·L-1·min-1，A正确；B．若起始时充入3molSO3，c(SO3)增大，SO3分解
速率增大，B错误；C．若某时刻消耗了1molSO3同时生成了0.5molO2，只体现了应正向进行，不能表明该反应达到了平衡状态，C
错误；D．达到平衡时，SO2的浓度为=0.6mol/L，SO3的浓度为=0.4mol/L，浓度不相等，D错误；故选A。10．A【详
解】锌与稀硝酸溶液反应的离子方程式为：，该离子方程式书写错误，其他选项均正确，答案选A。11．C【详解】在的反应中，2s后，的物质
的量浓度增加了，用表示的化学反应速率为v==，根据化学反应速率之比等于计量数之比，故用来表示反应速率为=；答案选C。12．C【详解
】A. 对比实验①、②可知，两实验中只有H2C2O4水溶液浓度不同，且浓度大的褪色时间较短，故H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率
加快，选项A正确；B．对比实验②、③可知，两实验中只有H2C2O4水溶液的体积不同，且前者大，则相当于高锰酸钾水溶液的浓度小，褪色
时间长，则酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快，选项B正确；C．若为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照，则氯离
子也可能对反应速率有影响，从而引起干扰，无法得到验证，选项C错误；D．实验③高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为2+6
H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，选项D正确；答案选C。13．③①②⑤④【详解】将②③④⑤均转化为用表示的
化学反应速率，则②；③；④；⑤；故反应速率由大到小的顺序为。14．???? 1???? 80%【详解】反应经2min达到平衡，生成
2.4mol气体R，测得气体Q的浓度为0.4mol/L，则生成的Q为2L×0.4mol/L=0.8mol，由变化的物质的量之比等于
系数比，则2.4mol：0.8mol=3：x，解得x=1；由方程式可知，参加反应的M为2.4mol×=1.6mol，故M的平衡转化
率为×100%=80%；转化的?n(N)= ?n(R)= 2.4mol，反应速率，故答案为：1；80%；。15．(1)0.15mo
l/(L?min)(2)1.8mol【解析】（1）v(CO)===0.15mol/(L·min) ；由题可得， v(H2)=v(C
O)=0.15mol/(L·min) ；（2）△n(H2O)= △n(CO)=2.0mol60%=1.2mol；n(H2O)平衡=
3.0mol-1.2mol=1.8mol。16．???? 30???? 10???? 生成的Cu覆盖在Zn的表面，Zn与H2SO4
的接触面积减小，反应速率减慢【详解】(1)要研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，H2SO4溶液的用量需是定值，所以、、、、都是30
；通过F组数据可以看出，溶液的总体积是50mL，要保证H+浓度相同，所有溶液的总体积都得是50mL，故，故答案为：30；10；(2
)由于，当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的Cu覆盖在Zn的表面，Zn与H2SO4的接触面积减小，反应速率减慢。17．???
? 2～3???? 该反应放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素???? 4～5???? 该反应消耗H+使H+浓度
减小而减慢反应速率，此时H+浓度的影响起主要因素???? d???? 2H2O2 2H2O+O2↑???? 其他条件相同时，探究温
度对H2O2分解速率的影响???? 将两只试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两只试管中同时滴入2滴1mol/L的FeCl3
溶液，观察产生气泡的速率【详解】(1)①化学反应速率=Δc/Δt，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大，0min～1min
、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，ΔV分别为50mL、（120-50）mL
=70mL、（232-120）mL=112mL、（290-232）mL=58mL、（310-290）mL=20mL，所以反应速率最
快的是2min～3min、最慢的是4～5 min，该反应是放热反应，升高温度反应速率增大，温度起主要影响作用，随着反应进行，氢离子
浓度减小，反应速率减小，氢离子浓度起主要作用；②a．加入Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质
的量减少，不符合条件，故a错误；b．加入NaOH溶液，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量变小，所以不符合条件，故b错误；c．加入KN
O3溶液，酸性条件下硝酸根和金属反应得不到氢气，不符合条件，故c错误；d．加入蒸馏水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故d正确；故答案为：d；(2)①过氧化氢分解，FeCl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，其反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②分别在试管A、B中加入 2mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，所以实验I的目的是其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响；③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，因此可采取的改进措施是将两只试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两只试管中同时滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察产生气泡的速率。 |
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