人教版2019必修第二册 第八章 本章复习提升学校:___________姓名：___________班级：___________考号：__
_________一、单选题1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是A．检验从火星上带回来的红色物质是否是
的操作步骤是：样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液B．中国“奋斗者”号载人潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更
高的硬度C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D．“佛首”、“五牛图”等一批国宝让亿万人为之动容。专家对“天龙山佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，则风化是
化学变化2．类推法是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是A．钠在与氧气、水等的反应中均作还原剂，则金属单质参与反应生
成化合物时均作还原剂B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．碳在少量氧气中燃烧会生成CO，在过量的氧气中
燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2，在过量氧气中燃烧生成SO3D．铁与氯气反应生成FeCl3，则硫与铁反应生成Fe2S
33．下列说法不正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等B．石油的裂解主要是为了将重油变为汽油等物质C．目前
，我国可供开发利用的生物质资源主要有农业、林业产品的废弃物以及生产和生活的废弃物D．采用何种方法治炼金属，主要是依据金属活泼性的不
同4．下列说法正确的是A．工业提取镁的过程中涉及置换反应B．炼铁高炉中铁水的密度小于炉渣C．硅藻土和陶瓷的主要成分均为硅酸盐D．自
然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在5．从淡化海水后的浓海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是A．X为S
O2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1 mol Br2，
需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况下)6．化学与生产、生活、环境、社会密切相关。下列有关说法不正确的是A．“静电除尘
”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C．食品中添加
适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维所用材料均为晶体硅7．下列物质不能用于治疗胃
酸(含盐酸)过多的是A．碳酸氢钠B．氢氧化钠C．轻质碳酸钙D．氢氧化铝乳液8．胃舒平的主要成分为Al(OH)3，主要用于治疗胃酸过
多，在服用期间可食用的是A．苹果醋B．面条C．柠檬水D．可乐9．下列废旧塑料制品的处理途径不恰当的是A．焚烧回收热能B．深挖填埋C
．制成再生制品D．裂解为化工原料10．保护环境，人人有责，下列做法不应该提倡的是A．将废旧电池埋在地下，防止污染B．对煤进行脱硫处
理，减少SO2的排放C．对生活垃圾进行分类处理D．开发新能源，减少化石燃料的使用11．已知：①+3Fe+6HCl→ +3FeCl2
+2H2O，苯胺极易被氧化；②+CH3Cl+HCl(烷基化反应)；③-CH3为邻、对位定位取代基，-NO2、-COOH为间位定位取
代基。以苯为原料合成对氨基苯甲酸()理的步骤是A．苯XYZ对氨基苯甲酸B．苯XYZ对氨基苯甲酸C．苯XYZ对氨基苯甲酸D．苯XYZ
对氨基苯甲酸12．有关化学与可持续发展的说法不正确的是A．理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B．提高金属矿物
的利用率，开发环保高效的金属冶炼方法，防止金属的腐蚀，加强废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径C．合理用药
必须在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则D．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，对被污染的环境进行治理13．中华
文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要
成分为CuOB．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，
体现了合金硬度方面的特性D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性14．下列物质中，不能由单质直接化合生
成的是A．HClB．FeCl3C．FeCl2D．CuCl215．下列行为中不符合促进“低碳经济”宗旨的是A．发展水电，开发新能源，
如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B．尽量使用含C的产品，减少使用含C或C的产品C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清
洁、高效燃料和基础化工原料D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气二、多选题16．工业上冶炼下列金
属，必须另加还原剂的是（?）A．FeB．AgC．CuD．Na三、填空题17．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁
酸钾在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的溶液，使高铁酸钾析出。(1)方法一
：可利用固体反应物反应：。①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____。②该反应中的氧化剂是___________，消耗转移__
_________电子。(2)方法二：反应：(未配平)。①配平反应的离子方程式：____②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质
的量为____。(3)向溶液中加入适量饱和的溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：___________。参考答案：1．A【详解
】A．不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，的检验过程：样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSC
N溶液，选项错误；B．合金比纯金属具有更高的强度和硬度，选项正确；C．商代青铜器都是利用化学变化制备出的铜为原料，表明我国商代已经
掌握冶炼铜技术，选项正确；D．风化作用是指地表岩石受到水、氧气和二氧化碳的作用而发生化学成分和矿物成分变化，并产生新矿物的作用，有
新物质生成，是化学变化，选项正确。故选A。2．A【详解】A．金属无负价，金属与其他物质反应生成化合物时，均作还原剂，A项正确；B．
钠很活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，不会置换出铜，B项不正确；C．硫在过量氧气中燃烧也只生成
二氧化硫，C项不正确；D．硫与铁化合时生成FeS，D项不正确；故选A。3．B【详解】A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子
交换法等，A正确；B．石油裂解主要是为了获得气态短链不饱和烃，为合成高分子材料等化工产业提供原料，B错误；C．目前，我国可供开发利
用的生物质资源主要有农业、林业产品的废弃物以及生产和生活的废弃物，C正确；D．采用何种方法治炼金属，主要是依据金属活泼性的不同：K
、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法，Ag、Hg的冶炼用热分解法；D正确；故选B。
4．D【详解】A．工业提取镁涉及的反应有：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=
CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl= 2H2O +MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑，未涉及置换反应，A错误
；B．炉渣的密度小于铁水的密度，炉渣在上面，炼铁高炉中炉渣的出口高于出铁口，B错误；C．含Si、O及金属的盐类物质为硅酸盐，硅藻土
作为载体的主要成分是SiO2，陶瓷材料大多是氧化主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，C错误；D．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形
式存在，火山口出有硫单质，D正确；答案选D。5．D【分析】在海水中加入酸和氯气，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴易挥发，通入空
气，可以把溴吹出，溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，可选用SO2、Na2SO3等；溴化物再与氯气反应生成溴单质，加热蒸
馏得到溴蒸气，溴蒸气冷却得到液溴。【详解】A．溴与X反应可生成溴化物，故X为具有还原性的物质，X可为，也可为，A正确；B．经过设备
Y得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，B正确；C．氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是被氧化，C正确
；D．提取过程中发生反应，根据离子方程式可知，每生成，需消耗氯气，故两次氧化共需氯气，即（标准状况），但这是理论值，在工业上，两次
氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得，需要消耗的体积大于（标准状况），D错误；故选D。6．D【详
解】A．“静电除尘”减少空气中飘尘，“燃煤固硫"减少空气中二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”减少空气中氮氧化物的排放，三者都能提
高空气质量，A项正确；B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象，形成一条光亮通路，B项正确；C．SO2具有漂
白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，C项正确；D．“麒麟”芯片所用材料主要为晶体硅，光导纤维所用
材料主要为SiO2，D项错误；答案选D。7．B【详解】A．碳酸氢钠可以盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，
故A正确；B．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C．轻质碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
化碳，能用于治疗胃酸过多，故C正确；D．氢氧化铝乳液可以与盐酸反应生成氯化铝和水，能用于治疗胃酸过多，故D正确，故选：B。8．B【
分析】胃舒平的主要成分为Al(OH)3，主要用于治疗胃酸过多，不宜再食用酸性食物。【详解】A．苹果醋显酸性，不可食用，A错误；B．
面条不显酸性，可食用，B正确；C．柠檬水显酸性，不可食用，C错误；D．可乐中含碳酸，显酸性，不可食用，D错误；答案选B。9．B【详
解】A．将废旧塑料进行焚烧的处理方法具有处理数量大、成本低、效率高等优点，与直接填埋相比，焚烧处理对废旧塑料进行了有效的利用，已经
变废为宝，A不符合题意；B．塑料制品不易降解，深挖填埋于土壤中，会改变土壤结构，危害农业生产，B符合题意；C．制成再生制品是飞起塑
料的回收利用，处理恰当，C不符合题意；D．裂解为化工原料，废物利用，即节约了资源，又减小了污染，处理恰当，D不符合题意；答案选B。
10．A【详解】A．将废旧电池埋在地下，污染水源和土壤，A错误；B．对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫对环境的污染，减少酸雨的形成，
B正确；C．垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，C正确；D．开发新能源，减少化石燃料的使用，可减少污染性气
体排放，也能减少温室效应，D正确。故选A。11．C【详解】若苯先发生硝化反应，由于硝基是间位定位取代基，再引入甲基时会进入硝基的间
位，故应先发生烷基化反应，得到的甲苯发生硝化反应，生成对硝基甲苯；对硝基甲苯先发生氧化反应，将甲基氧化为羧基，若先将硝基还原为氨基
，则氧化甲基时氨基容易被氧化。最后再将硝基还原为氨基。所以合理步骤为：苯甲苯对硝基甲苯对硝基苯甲酸对氨基苯甲酸，故选C。12．D【
详解】A．理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，如太阳能、风能等，故A正确；B．金属资源面临枯蝎，保护金属资源
的有效途径之一就是回收再利用、开发环保高效的金属冶炼方法、防止金属的腐蚀等，故B正确；C．用药应在在医生、医师指导下，遵循安全、有
效、经济等原则，故C正确；D．利用化学原理和技术手段可以从源头减少或消除环境污染，实现绿色化学的核心思想，故D错误；故选D。13．
A【详解】A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，矿石“曾青”的主要成分为CuSO4
，故A错误；B．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，涉及的化学反应有CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(
HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O，该现象涉及化合反应，故B正确；C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了
合金的硬度大于成分金属的硬度，故C正确；D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，火药燃烧生成硫化钾、二氧化碳、氮气，S元
素化合价降低，其中硫体现了氧化性，故D正确；选A。14．C【详解】A．H2与Cl2在点燃或光照时反应产生HCl，能够由单质直接化合
形成，A不符合题意；B．Fe在Cl2中点燃反应产生FeCl3，能够由单质直接化合形成，B不符合题意；C．Fe在Cl2中点燃反应产生
FeCl3，不能直接反应产生FeCl2，C符合题意；D．Cu在Cl2中点燃反应产生CuCl2，能够由单质直接化合形成，D不符合题意
；故合理选项是C。15．B【详解】A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，促进“低碳经济”，A不符
合题意；B．尽量使用含的产品，减少使用含或的产品，不影响CO2的排放，不能促进“低碳经济”，B符合题意；C．推广煤的干馏、气化、液
化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，充分利用原料，促进“低碳经济”，C不符合题意；D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动
物粪便等制成沼气替代液化石油气，减少对矿物能源的依赖，D不符合题意；故选B。16．AC【详解】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热
分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还
原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法
制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；由上面分析得：A．铁性质较活泼，用热还原法治炼，必须另加还原剂，故A正确；B．银
性质不活泼，用热分解法治炼，不需要另加还原剂，故B错误；C．铜性质较不活泼，用热还原法治炼，必须另加还原剂，故C正确；D．钠性质活
泼，用电解熔融的氯化钠的方法治炼，不需要另加还原剂，故D错误；答案为AC。17．(1) 2.5(2) 0.75(3)【解析】（1）①结合反应前后Fe、O元素化合价变化，根据双线桥法可标出电子转移的方向和数目为；②由化合价变化可知FeSO4为还原剂，Na2O2在反应中O元素化合价有升高和降低，即Na2O2既是还原剂又是氧化剂，其中做氧化剂和还原剂的Na2O2的物质的量之比为5∶1，即有6mol Na2O2参加反应，转移10mol电子，117g Na2O2的物质的量为，则消耗1.5mol Na2O2，转移电子；（2）①根据反应前后Fe、Cl元素化合价变化，利用化合价升降法可配平该离子反应为；②反应中Fe元素由+3价升至+6价，若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol ClO-，故还原产物的物质的量为0.75mol；（3）依据题意可写出反应的化学方程式为，故反应的离子方程式为。 |
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