【原】专题04 重要规律-中考化学必背知识手册（全国通用）

专题04  重要规律

一、金属活动规律（按5个一组背诵）

（一）金属活动性由强至弱：

    K  Ca   Na  Mg   Al；  Zn   Fe   Sn  Pb （H）；Cu  Hg  Ag   Pt  Au   

钾  钙   钠   镁   铝；  锌   铁   锡   铅 （氢）；铜  汞   银   铂  金

（二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气

如：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑

（三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换

如：Fe＋CuSO₄=Cu＋FeSO₄

（四）金属与酸反应有关量的规律

1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

（五）金属与盐溶液反应有关量的规律：

1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

二、元素周期表规律

（一）元素周期表编排规律

1、周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。

2、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。

3、周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。

4、罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。

5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

（二）元素周期表递变规律

1、同一族的元素性质相近.

2、同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.

3、同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.

4、在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；

5、同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；

三、质量守恒定律

参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和

参与反应的反应物和生成物的总质量不变

   宏观    元素的种类不变

  元素的质量不变

六个不变   

  原子的种类不变

微观    原子的数目不变

  原子的质量不变

   宏观：物质的种类一定改变

两个一定改变

   微观：分子的种类一定改变

可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

四、酸碱指示剂变色规律

（1）紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝

（2）无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红

五、酸碱度（pH）规律

（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

六、酸碱盐间的反应规律

（一）酸与碱反应：

如：2NaOH+H₂SO₄Na₂SO₄+2H₂O 

（二）酸与盐反应：

如：Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑

（三）碱（可溶）与盐（可溶）反应：

如：Ca(OH)₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaOH

（四）盐（可溶）与盐（可溶）反应：

如：Na₂SO₄+BaCl₂BaSO₄↓+2NaCl

（五）碱性氧化物＋酸→盐＋H₂O

如： Fe₂O₃+3H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+3H₂O  

（六）酸性氧化物＋碱→盐＋H₂O

如：CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O