高一化学试卷一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（ ）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就
会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A．
“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石
灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物
质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（ ）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质
中所含的原子数目均相等为2NAC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为NAD．氧气的摩尔质量是32g?mol-14．新型冠状病毒
可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B
．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无
规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金
的是（ ）A．滑雪板底板——塑料B．滑雪手套——聚乙烯C．滑雪服面料——尼龙D．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式
中，正确的是（ ）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+F
e3+=Fe2++Cu2+C．钠与水反应反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H+=Fe3++3H
2↑7．已知I、Cs、Cs具有放射性，下列关说法正确的是（ ）A．137是铯元素的相对原子质量B．I放出射线是一个化学变化C
．I与Cs的中子数相同D．Cs、Cs互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A．NaOH+HNO3=NaNO
3+H2OB．NH3+HCl=NH4ClC．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OD．C+O2CO29．下列说法正确的是（ ）
A．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有B．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味
气体，该溶液中一定含有C．AlCl3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D．将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明比
活泼10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）A．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3B．KClO3=K＋＋Cl－
＋OC．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（
）A．第二周期ⅥA族B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅥA族D．第三周期ⅣA族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ）A．稳定
性：H2O>H2S>PH3B．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3C．碱性：KOH>NaOH>LiOHD．氧化性：F2>O2
>N213．在的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成的体积为（ ）A．1.344mLB．0mL
C．2.24mLD．0.67mL14．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（ ）A．滴入KSCN溶液B．通入
氯气C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ）A．Na→Na
OH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．N
a→Na2O2→Na2CO3→NaHCO316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）A
．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.
1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁17．下列
化学用语正确的是（ ）A．硫原子的结构示意图：B．的电子式为C．在水溶液中电离方程式：D．KCl形成过程：18．质量相同的两
份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ）A．1:2B．1:3C．3:2D．1:119．
下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说
法和做法，其中不科学的是（ ）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉
花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．为了安全起见，最好将试管口向下微微倾斜，防止试管炸裂20．下列各组物质反应后，
再滴入KSCN溶液，显红色的是（?）A．过量铁与稀盐酸B．过量氯水与FeCl2溶液C．过量铁粉与CuCl2溶液D．过量铁粉与FeC
l3溶液21．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，
久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是（ ）A．“石碱”中含有离子
键B．“石碱”中含有极性共价键C．“石碱”是离子化合物D．“石碱”中含有非极性共价键22．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+
、Ba2+、Cl-、CO、NO中的几种，进行以下实验：①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产
生；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）A．一定含有
H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NOB．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有COC．一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含
有Cl-D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO23．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(
已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）A．装置①的仪器还可以制取H2气体B．装置⑤中石灰水变浑
浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H
2O=Pd↓+CO2+2HCl24．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法
正确的是（?） A．原子半径：W>ZB．常温下，X的单质与Y的单质均能溶于浓硫酸C．X的最高价氧化物的水化物是强碱D．最简单气态氢
化物热稳定性：Z 氧原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023D．2L0.5mol?L?1MgC
l2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023二、填空题26．按要求完成以下各题(1)的摩尔质量为_______，相同质量的与所
含中子数之比为_______；(提示：D为)(2)呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。(3)过氧化氢酸性
溶液氧化氯化亚铁的离子方程式：_______。(4)某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+，取出mL溶液稀释成3VmL后
，硫酸根离子的物质的量浓度为_______。三、实验题27．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用图所示装置制
备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。(1)Ⅰ中所盛试剂为______ (填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为______。A．氢氧化钠溶液
?B．饱和食盐水?C．浓硫酸?D．硝酸银溶液(2)请按正确的顺序连接装置：________________。H→ 、 、→ 、 →
；NaOH溶液的作用是________________。(3)写出发生装置中的离子反应方程式：_________________
____。(4)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：___________________。四、元素或物质推断题2
8．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的
条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：C_______，丙_______，H_______。(2
)写出③的化学方程式_______。(3)写出①的离子方程式_______。29．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素
，请用化学用语填空回答以下问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)化学性质最不活泼的元素原子的
原子结构示意图为_______。(2)元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是_______(用化学式表示，下同)。(3)元素的最高
价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______，元素⑩的氢化物中含
有的化学键类型为_______。(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_______。(5)元素③的过氧化物的电子式为____
___。参考答案：1．B【详解】A．食醋中含醋酸，水垢中主要含难溶的钙盐和氢氧化镁等，所以用食醋可以洗水垢涉及复分解反应，不涉及氧
化还原反应，A不符合题意；B．菜刀上出现斑点，是铁发生腐蚀生成了铁锈，有元素化合价的升降，发生了氧化还原反应，B符合题意；C．蔗糖
放在水中片刻后消失了，是因为蔗糖溶于水，是物理变化，C不符合题意；D．发生复分解反应，与氧化还原知识无关，D不符合题意；故选B。2
．A【详解】A．氧化铁是红棕色固体，“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，不是来自氧化铁，A错误；B．雾是气溶胶属于胶体，具有胶体的
性质，可发生丁达尔效应，B正确；C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”是指碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成
多种物质的反应，反应类型是分解反应，C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确；故答案选A。3．D【详解】A．物质的摩尔质量
在数值上等于其相对分子(原子)质量，A错误；B．有些气体单质是单原子分子，如稀有气体，则1mol稀有气体单质中所含的原子数目为NA
，B错误；C．0.012kg碳-12的物质的量为=1mol，但碳元素可组成多种不同质量数的单质，所以其中所含的碳原子数不一定为NA
，C错误；D．氧气的摩尔质量是32g?mol-1，D正确；故选D。4．C【详解】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的而不
是丁达尔效应，A错误；B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100nm之间，B错误；C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光
下可观察到丁达尔效应，C正确；D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，D错误；答案选C。5．D【详解】A．塑料为高分子化合物，属于有
机高分子材料，故A错误；B．聚乙烯为高分子化合物，属于有机高分子材料，故B错误；C．尼龙为高分子化合物，属于有机高分子材料，故C错
误；D．铝材是由铝、镁形成铝合金，属于合金材料，故D正确；故选：D。6．A【详解】A．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，
反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2
Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．该方程式原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
，故C错误；D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故答案选A。7．D
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，同位素是指质子数相同中子
数不同的同种元素的不同原子。【详解】A． 137是Cs原子的质量数，不是铯元素的相对原子质量，故A错误；B．原子是化学变化中的最小
微粒，化学反应中原子核不会发生变化，I放出射线的过程中原子核发生变化，因此I放出射线不是化学变化，故B错误；C．I的中子数为131
-53=78，Cs的中子数为134-55=79，两者中子数不同，故C错误；D．Cs、Cs的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D
正确；答案选D。8．D【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化。【详解】A．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O中没
有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．NH3+HCl=NH4Cl中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还
原反应，故B不符合题意；C．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D
．C+O2CO2中C元素和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D符合题意；故答案选D。9．A【详解】A．火焰呈黄色说明溶液
中一定含有Na+，由于黄色会掩盖K+的紫色，所以溶液中可能含有K+，A正确；B．加稀盐酸产生二氧化碳，溶液可能含有HCO，B错误；
C．工业上通过电解熔融Al2O3来冶炼金属铝，AlCl3为共价化合物，电解不能生成金属铝，C错误；D．Na投入溶液中先与水反应产生
NaOH，再结合CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，不能比较钠和铜的活泼性，D错误；故选：A。10．B【详解】A．Fe2(SO4)3
是盐，电离出铁离子和硫酸根，其电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3，故A正确；B．KClO3是盐，电离出钾离子和氯酸根，
其电离方程式为KClO3=K＋＋ClO，故B错误；C．KAl(SO4)2是盐，电离出钾离子、铝离子和硫酸根，其电离方程式为KAl(
SO4)2=K＋＋Al3＋＋2，故C正确；D．NaHSO4是盐，电离出钠离子、氢离子和硫酸根，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋
H＋＋，故D正确。综上所述，答案为B。11．A【详解】地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族；故答案为
A。12．B【详解】A．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性
越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O>S>P，所以氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，A正确；B．元素的非金属
性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性
：HClO4>H2SO3>H2SiO3，B错误；C．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对
应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K>Na>Li，所以碱性：KOH>NaOH>LiOH，C正确；D．元素的非金属性越强，其相应
的单质的氧化性就越强。由于元素的非金属性：F>O>N，所以单质的氧化性：F2>O2>N2，D正确；故选B。13．B【详解】纯碱中滴
加盐酸，发生的反应依次为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，n(Na2
CO3)＝10×10-3L×0.01mol/L＝0.1×10-3mol，n(HCl)=1.2×10-3LL×0.05mol/L＝0
.06×10-3mol，则n(Na2CO3)：n(HCl)＞1：1，只发生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，不生成气体
，气体体积为0，答案选B。14．D【详解】A．硫氰化钾溶液是用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引
入了新杂质，故A错误；B．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误；C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，故C
错误；D．铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，故D正确；故答案：D。15．B【详解】A．Na与H2O反应产生NaOH，在溶
液中NaOH吸收CO2气体反应产生Na2CO3，Na2CO3与足量HCl反应产生NaCl，能够全部通过一步反应完成，A不符合题意；
B．Al与O2加热反应产生Al2O3，但Al2O3不能溶于水，不能与水直接反应产生Al(OH)3，Al(OH)3可以与HCl反应产
生AlCl3，可见上述转化中Al2O3→Al(OH)3不能一步反应完成，B符合题意；C．Mg与HCl反应产生MgCl2，MgCl2
与NaOH反应产生Mg(OH)2，Mg(OH)2与H2SO4反应产生MgSO4，因此物质之间能够全部通过一步反应完成，C不符合题意
；D．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3，Na2CO3与少量HCl反应产生NaHCO3，
因此物质之间能够全部通过一步反应完成，D不符合题意；故合理选项是B。16．A【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时
还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量
为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D
错误；故选A。17．B【详解】A．硫原子的核电荷数为16，最外层电子数为6，其原子结构示意图为，故A错误；B．Na2O2由Na+和
构成，中O原子间共用1对电子，O原子最外层电子数为8，则Na2O2的电子式为，故B正确；C． 在水溶液中电离产生Na+和，其电离方
程式为，故C错误；D．KCl为离子化合物，由K+和Cl-构成，用电子式表示其形成过程为：，故D错误；故答案选B。18．D【详解】铝
不论和酸反应，还是和氢氧化钠反应，都是铝失去电子。所以根据电子得失守恒可知，生成的氢气一样多，答案选D。19．C【详解】A．碳酸氢
钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、
乙为纯碱，A正确；B．小苏打为NaHCO3，其受热易分解，反应方程式为，白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水
，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的
试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，C错误；D．固体加热会产生小液滴，为了防止液体回流炸裂试管，故试管口向下倾斜
，D正确；故选C。20．B【详解】A. 铁与盐酸发生反应，生成的是亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；B. 氯
水能够将亚铁离子氧化成铁离子，滴入KSCN溶液，显红色，故B正确；C. 铁粉过量，铁置换出铜，同时生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，
溶液不会显示红色，故C错误；D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应生成是氯化亚铁，溶液中不存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，
故D错误；答案选B。【点睛】三价铁离子，用KSCN溶液显红色的检验，铁及其化合物的转变，是从化合价出发，加入氧化剂，可以把铁单质氧
化为二价铁或三价铁，三价铁加还原剂成二价铁，熟练掌握铁及其化合物的相互转化。21．D【详解】“彼人采蒿寥之属，晒干烧灰”，说明“石
碱”来自植物燃烧的灰烬，“以水淋汁”，说明“石碱”易溶于水，“他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面”说明“石碱”能洗去油污及作为发酵剂，植
物燃烧的灰烬的主要成分为碳酸盐，碳酸盐中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物，不含非极性键，故选：D。22．D【详解】①经测定，
溶液pH=1；则溶液显酸性，存在氢离子，不存在碳酸根离子；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，则为氢氧根离子和
镁离子生成的氢氧化镁沉淀，存在镁离子；③碳酸钠和钡离子会生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明不存
在钡离子；由分析可知：一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO，不存在碳酸根离子、钡离子；故选D。23．C【分析】由实验装
置图可知，装置①为二氧化碳制备装置，装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸，用以除去水蒸气，
装置④为钠与干燥二氧化碳在加热条件下发生反应的装置，装置⑤为二氧化碳的检验装置，装置⑥为一氧化碳的检验和吸收装置。【详解】A项、装
置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，故A正确；B项、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反
应，实验之前，应用二氧化碳气体排出装置中的空气，当装置⑤中石灰水变浑浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与
二氧化碳反应的干扰，故B正确；C项、装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应，应先用饱和碳酸
氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，故C错误；D项、根据题给信息可知，PdC12溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳
和氯化氢，反应的化学方程式为PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学实验方案的设
计与评价，注意碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠
溶液，再通过浓硫酸，不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。24．D【分析】W、X、Y、Z为短周期主族
元素，根据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，由主族元素族序数数值上等于该元素的最高化合价(F、O除外)可知，设X的族序数为a，
则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+2+a=8，解得a=3，故X位于第ⅢA族，为Al元素，因此Y为Si元素，
Z为P元素，W为N元素，据此分析解答。【详解】A．W、Z属于同一主族，同一主族原子半径自上而下依次增大，则原子半径：W>Z，A选项
错误；B．X的单质为铝单质，遇到浓硫酸会发生钝化，不能溶于浓硫酸，Y的单质为硅单质，硅单质之溶于HF一种酸，B选项错误；C．X的最
高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为弱碱，C选项错误；D．非金属性：P 稳定性：NH3>PH3，D选项正确；答案选D。【点睛】本题依据元素周期表的结构片段，结合题干信息进行元素推断，并着重考查元素周期表
及周期律的应用，平时的学习过程中要对于元素周期律准确记忆并理解。25．A【详解】A. 14gN2为0.5mol，分子数=0.5mo
l ×6.02×1023=3.01×1023，故A正确；B. 64gSO2的物质的量===1mol，1mol任何物质具有的微粒数为
6.02×1023，一个二氧化硫分子具有的氧原子数为2个，故1mol SO2中氧原子数为6.02×1023×2=1.204×102
4，故B错误；C. 标准状况下，水不是气体，故不能用气体的摩尔体积进行计算，故C错误；D. 2L0.5mol?L?1 MgCl2溶
液中含有的氯离子数为2L×0.5mol/L×2×NA=2×6.02×1023==1.204×1024，故D错误；答案选A。26．(
1)???? 20 g?mol?1 11:12(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)H2O2+2Fe2++2H＋
=2Fe3++2H2O(4)【详解】（1）的摩尔质量为(2×2+16)g?mol?1=20 g?mol?1，相同质量的与所含中子数
之比为；故答案为：20 g?mol?1；11:12。（2）呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式：2
Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）过氧化氢酸性溶液氧化氯化
亚铁，反应生成氯化铁和水，其反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H＋=2Fe3++2H2O；故答案为：H2O2+2Fe2++
2H＋=2Fe3++2H2O。（4）某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+(物质的量为)，硫酸根物质的量为，取出mL溶液
稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为；故答案为：。27．(1)???? C???? B(2)???? BACDE????
吸收氯气，防止污染空气(3)(4)【分析】用图所示装置制备干燥纯净的氯气：浓盐酸与二氧化锰咋加热条件下制备氯气，其依次通过饱和食盐
水和浓硫酸，除去HCl和H2O，得到纯净干燥的氯气，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，尾气用NaOH溶液处理，故装置的连接顺序
为：HBACDE。【详解】（1）根据分析，II中盛放浓硫酸，II中盛放饱和食盐水，故选C、B；（2）根据分析，装置连接顺序为：HB
ACDE；NaOH溶液的作用是：吸收氯气，防止污染空气；（3）制备氯气的离子方程式为：；（4）工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学
反应方程式：。28．(1)???? Fe???? HCl???? Fe(OH)3(2)2Al ＋ 2NaOH＋2H2O=2NaAl
O2＋ 3H2↑(3)2Na＋ 2H2O = 2Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑【分析】金属A焰色为黄色，则A为Na，钠和水反应生
成氢氧化钠(D)和氢气(气体甲)，氢氧化钠和Al(金属B)反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气和黄绿色气体氯气(气体乙)反应生成氯化氢(气
体丙)，HCl溶于水变为盐酸，根据D和G反应生成红褐色沉淀H，说明红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，则盐酸和铁(金属C)反应生成氯化亚铁，
氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁和氢氧化钠溶液在空气中长时间放置生成氢氧化铁。【详解】（1）根据前面分析得到物质的化学式：C
为Fe，丙为HCl，H为Fe(OH)3；故答案为：Fe；HCl；Fe(OH)3。（2）③是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式2Al + 2Al ＋ 2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋ 3H2↑；故答案为：2Al ＋ 2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋ 3H2↑。（3）①是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式2Na＋ 2H2O = 2Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑；故答案为：2Na＋ 2H2O = 2Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑。29．(1)(2)HF(3)???? HClO4 KOH???? Al(OH)3 共价键(4)Al3+(5)【分析】由元素在周期表中位置可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。（1）化学性质最不活泼的元素为0族元素Ar元素，Ar原子的原子结构示意图为。（2）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，①为N元素、②为F元素，氟化氢的稳定性强于氨气。（3）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；两性的氢氧化物是氢氧化铝；溴化氢为共价化合物，含有共价键。（4）同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则③～⑦元素中，简单离子半径最小的是Al3+。（5）元素③的过氧化物是过氧化钠，为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子形成，电子式为。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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