上海市虹口区2022-2023学年高三上学期第一次模拟统考试卷化学 2022.10本试卷共9页，100分，考试时长90分钟，考生务必将答案写
在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的
四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列关于水的说法正确的是 （ ）A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键B．酸雨是指p
H＜7.0的天然降水C．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水
的电离程度，前者小于后者2．下列电离方程式中，正确的是A．CH3COONH4=CH3COO-+NHB．H2S2H++S2-C．Na
HCO3=Na++H++COD．Ba(OH)2Ba2++2OH-3．下列有关化学用语的说法正确的是A．的电子式是B．二氧化硅的分子
式是C．Si原子的核外电子排布式是D．乙烯的结构式是4．下列试剂实验室保存方法错误的是A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体
保存在广口塑料瓶中C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中5．向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上
下层均无色，该试剂可能是A．苯B．四氯化碳C．己烯D．溴乙烷6．同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是A．电子数相同
B．沸点相同C．互为同位素D．相对分子质量相同7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是A．熔点：B．活泼性：C．热稳定性：D．硬度
：金刚石>晶体硅8．下列除杂所选试剂错误的是A．溴苯()：溶液B．()：饱和食盐水C．()：溶液D．()：铁粉9．电解，在阴极出现
的现象是A．红色沉淀B．蓝色沉淀C．无色气体D．黄绿色气体10．下列实验中，不能达到实验目的的是分离乙醇与乙酸除去乙酸乙酯中乙酸分
离粗盐中的不溶物蒸发溶液制备无水固体ABCDA．AB．BC．CD．D11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同
周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A．是非极
性分子B．简单氢化物沸点：C．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12．某温度下，向密闭容
器中充入等物质的量的和，发生反应。达到平衡后，下列说法正确的是A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒温
下，移走一定量的，变大，变小D．恒容下，充入一定量的，平衡时的体积分数一定降低13．有机物M的结构如图所示，关于M描述正确的是A．
M的化学式为B．M与溴水反应的产物可能有4种C．与氢气完全加成消耗D．与足量溶液反应，消耗14．反应：A2(g)+B2(g)→2A
B(g)+Q的能量变化如图所示，对该反应的叙述正确的是（?）?A．每生成2分子AB（g）吸收bkJ热量B．Q=(b-a)kJC．反
应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量15．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，含有的共价键为B．溶液中，的数目为C．标准状况下，含有的质子数目为D．为10的溶液中，由水电离出的的数目为16．一
定温度下，某密闭容器中可逆反应达到平衡，下列操作能使变小的是A．恒压充入B．恒容充入C．恒容充入D．恒容充入17．下列离子方程式正
确的是A．硫化钠溶液与硝酸混合：B．过量铁粉与稀硝酸反应：C．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：D．溶液与少量溶液混合：18．下列离
子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．甲基橙显红色的溶液：、、、B．澄清透明的溶液：、、、C．加入能放出的溶液：、、、D．由水电离
出的的溶液：、、、19．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中试剂不能检测a中生成产物的是a中反应b中检测试剂A与浓生成的紫
色石蕊溶液B浓与碳生成的澄清石灰水C与乙醇溶液生成的丙烯溴水D浓与溶液生成的酚酞试液A．AB．BC．CD．D20．某水样中含一定浓
度的、和其他不与酸碱反应的离子，取水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图，下列说法正确的是A．a点不含离子B．水
的电离程度：a>bC．a点溶液中存在D．滴定过程中会发生：第二部分（非选择题）（本部分共4题，共60分）（14分）如图是元素周期表
的一部分。回答下列问题：硒是人体必需的微量元素。(1)与互称为___________。(2)硒元素的气态氢化物的化学式为_____
______。(3)溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和，写出与反应的化学方程式：___________(4)溴
化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。A．溴化硒属于离子化合
物B．原子半径：C．元素的非金属性比的强D．溴化硒的相对分子质量为317.7222．（14分）石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含
有硫化氢，的回收利用有重要意义。以下是处理的一些方法。完成下列填空：Ⅰ.用氢氧化钠溶液吸收。(1)硫化氢被完全吸收后，溶液里含硫的
微粒可能为_______，25℃时若溶液，则溶液中_______(填“>”或“<”或“=”)。Ⅱ.制取，其反应的能量示意如下图所示
。(2)写出该总反应的热化学方程式。_______Ⅲ.高温分解：(3)能够判断上述反应到达平衡状态的是_______。(选填编号)
a.的浓度保持不变?b.气体的质量保持不变c.恒容时，容器的压强保持不变?d.(4)在恒温恒压条件下，充入氩气，发现：越小，平衡转
化率越大，请解释可能的原因。_______Ⅳ.将燃烧，产生的与剩余混合后反应，生成单质疏回收。①②(5)②的平衡常数表达式为___
____，某温度下，若只发生反应②，从反应开始到15s时，测得容器内的气体密度减小了，则内，平均反应速率_______。(6)在某
温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为：、、，请计算开始时投料比_______。23．（16分）M()
是一种牙科粘合剂，其合成路线如下所示：已知：完成下列填空：(1)①的反应类型是_______；③的反应条件可以是_______。(
2)G的结构简式是_______。(3)写出②的化学方程式：_______。(4)写出一种符合下列要求的E的同分异构体的结构简式_
______。i.属于酯类，ii.能发生银镜反应(5)结合题示信息，设计仅用乙醇为有机原料合成CH2=CHOCH2CH3的路线(无
机试剂与溶剂任选，合成路线常用的表示方式为：)。_______24．（16分）硫化碱法是工业制备的方法之一，某研究小组在实验室用硫
化碱法制备。其原理为：Ⅰ．完成下列填空：(1)实验室制取可选用的试剂是_______(选填编号)。a．?b．?c．固体?d．固体相
应的制取装置可以是_______(选填编号)。abcⅡ．吸硫装置如图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又
减小，当溶液至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。(2)实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是_______。若
观察到_______，表明A中吸收效果好。(3)为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还
可采取的合理措施是_______(任写一条)。(4)根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步：第一步：(同时
还发生)第二步：_______(用化学方程式表示)；第三步：_______(用化学方程式表示)。Ⅲ.反应完成后，装置A中的溶液经蒸
发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。(5)设计实验方案，检测产品中是否存在。_______已知：①微溶；?②(6)提纯
晶体所用的方法是_______。参考答案：1．D【详解】A．冰雪融化是物质状态变化，不会破坏化学键，故A错误；B．正常雨水的pH约
为5.6，酸雨中溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，酸性增强，则酸雨的pH<5.6，故B错误；C．升温促进水的电离，氢离子浓
度增大，pH减小，但水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，显中性，故C错误；D．氯化钠为强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，醋酸铵
为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子水解均促进水的电离，因此水的电离程度：醋酸铵>氯化钠，故D正确；答案选D。2．A【详解】A．CH
3COONH4为强电解质，在溶液中可完全电离，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+NH，故A正确；?B．H2S为弱酸，
在溶液中分步电离：则电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故B错误；C．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离
，形成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3═Na++HCO，故C错误；?D．Ba(OH)2是强电解质，在溶液中可完全电
离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D错误；答案选A。3．A【详解】A．的电子式是，A正确；B．是共价晶体，没有
分子式，B错误；C．Si原子的价电子排布式是，C错误；D．乙烯的结构简式是，D错误；故选A。4．C【详解】A．由于浓硝酸见光易分解
，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确
；C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；D．高锰酸钾固体
受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；故答案为：C。5．C【详解】A．苯的密度小于水，溴易溶解在苯中，混合液分
两层，上层为溴的苯层，颜色为棕红色，下层为水层，几乎无色，故A错误；B．四氯化碳的密度小于水，溴易溶解在四氯化碳中，混合液分两层，
下层为溴的苯层，颜色为棕红色，上层为水层，几乎无色，故B错误；C．己烯能够和溴水发生加成反应，振荡、静置后分层，上下层均无色，故C
正确；D．溴乙烷难溶于水，且溴在有机溶剂中的溶解度比在水中大，所以现象为：分层，其中水在上层，颜色为接近无色，溴乙烷在下层，颜色为
棕红色，故D错误；故选C。6．A【详解】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子
中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，
B错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；D．
16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；故合理选项是A。7．A【详解】A
．是分子晶体，是共价晶体，所以熔点：，不能用键能数据大小来解释，故A符合题意；B．中两个N原子之间以氮氮三键连接，中P原子之间以单
键连接，三键的键能大于单键的键能，所以活泼性：吗，可以用键能数据大小来解释，故B不符合题意；C．由于C原子半径小于Si原子半径，所
以键长：C-HSi-H，热稳定性：，可以用键能数据大小来解释，故C不符合题意；D．由于C原子半径小于Si
原子半径，所以键长：C-CSi-Si，硬度：金刚石>晶体硅，可以用键能数据大小来解释，故D不符合题意；
故选A。8．D【详解】A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确；B．HCl易溶于水，而氯气不溶于饱和食盐水，可
用于除杂，故B正确；C．H2S与CuSO4?反应生成CuS沉淀，可除去杂质，故C正确；D．和都能和铁反应，不能用铁粉出去中的，故D
错误；故选D。9．A【详解】电解，阴极铜离子得电子生成铜单质，在阴极出现的现象是有红色固体生成，故选A。10．D【详解】A．实验室
分离乙醇和乙酸，利用二者沸点不同用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在
蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；B．除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠溶液反应，乙酸
乙酯密度小于水且与碳酸钠溶液不互溶，利用分液操作分离，B正确；C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用
过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；D．直接加热溶液会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生
氧化铁，得不到无水固体，D错误；故选D。11．C【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y
是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小
，则W为Cl元素，据此分析解答。【详解】A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不
重合，属于极性分子，A错误；B．H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；C．Y为O元素
，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确；D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性
、NaNO2呈碱性，D错误；答案选C。12．D【详解】A．增大压强，平衡正向移动，，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，
A错误；B．加入催化剂，不改变平衡状态，平衡时的浓度不变，B错误；C．恒温下，移走一定量的，立即变小，瞬时不变，随后变小，平衡逆向
移动，C错误；D．充入等物质的量的和，按照化学计量系数比投料，达到平衡时的体积分数最大，再充入一定量的，达到新平衡时的体积分数一定
降低，D正确；故选D。13．B【详解】A．由结构简式可知M的化学式为C8H8O6，故A错误；B．M含有2个碳碳双键，可与溴水发生加
成反应，可能只有一个双键倍加成，这种产物有2种，也可能发生类似1，3-丁二烯的加成产物有1种，也可能两个双键全部加成，这样的产物有
1种，加成产物可能有4种，故B正确；C．M含有2个碳碳双键，与氢气完全加成消耗，故C错误；D．M含有两个羧基和一个酯基，则1mol
M与足量氢氧化钠溶液反应，消耗3molNaOH，故D错误；故选B。14．B【详解】A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反
应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b)kJ热量，A错误；B．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，反应物需要
吸收热量才能转化为生成物，则Q=(b-a)kJ，B正确；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C错误；D．断裂1mol
A－A和1molB－B键，吸收akJ能量，D错误；故选B。15．C【详解】A．分子中含2个H-S键，常温常压下，即0.1mol，含
有的共价键为，A正确；B．溶液中，的物质的量为1mol/L×2L×3=6mol，的数目为，B正确；C．标准状况下水不是气态，不能用
气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D．溶液中存在水解平衡、和水的电离平衡，全部由水电离产生，但H+有部分被水解反应消耗。常温下，p
H=10时，，根据水的离子积得，100mL该溶液中水电离产生的数目为，D正确；故选C。16．A【详解】A．恒压充入，容器体积变大，
总压强不变，反应体系分压减小，平衡逆向移动，变小，A符合；B．恒容充入，总压强变大，容器体积不变，反应物的浓度不变，平衡不移动，不
变，B不符合；C．方程式左端只有，恒容充入等同于加压，转化率增大，变大， C不符合；D．方程式右端只有，恒容充入等同于加压，转化率
增大，变大，D不符合；故选A。17．D【详解】A．硝酸为强氧化性酸，能氧化-2价的硫，-2价的硫向相邻价态0价变化，所以硫化钠溶液
跟稀硝酸相混合：，故A错误；B．过量铁粉与稀硝酸反应生成，离子方程式为：3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错
误；C．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合得到氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，故C错误；D．溶液与少量溶液混合产生碳酸钡沉淀，离子方程式
为：，故D正确；故选D。18．B【详解】A．甲基橙显红色的溶液呈酸性，不能大量共存，A不符合；B．澄清透明的溶液可能有颜色，、、、
互不反应，可以大量共存，B符合；C．加入能放出的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中不能大量共存，酸性溶液中，存在不能生成氢气
，C不符合；D．由水电离出的的溶液，可能是酸性也可能是碱性，在碱性条件下不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，D不符合；故选B。
19．B【详解】A．与浓生成的，氯气通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液先变红再褪色，b中试剂不能检测a中生成产物，故A不选；B．C与浓硫酸
共热反应生成的二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水不能说明C与浓硝酸共热反应生成，故B选；C
．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色
能说明2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故C不选；D．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的
氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故D不选；故选20．B【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中
加入盐酸时，先后发生如下反应CO+H+=HCO、HCO+H+= H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子
与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸
溶液的体积为20.00mL，由反应方程式CO+H+=HCO可知，水样中碳酸根离子的浓度为=0.02mol/L，溶液pH第二次发生突
跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中碳酸氢根离子的浓度为=0.01mol/L。【详解】A．由图可知，a点发生的反应为碳酸
根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根存在电离平衡，溶液中仍会存在极少量的离子，A错误；B．根据分析a点主要溶质为碳酸氢
钠和氯化钠，b点主要溶质为氯化钠和溶解的碳酸，碳酸氢钠水解促进水的电离，故水的电离程度：a>b，B正确；C．根据分析，由物料守恒可
知原溶液中存在，加入20mL的溶液达到a点，溶液总体积变大，故a点，C错误；D．只有当溶液全部转化为HCO，HCO才会和氢离子反应
生成二氧化碳，D错误；故选B。21．(1)同位素(2)H2Se(3)(4)BD【解析】（1）与为质子数相同而中子数不同的原子，故互
称为同位素。（2）硒元素最外层6个电子，为-2价，故气态氢化物的化学式为H2Se。（3）由与反应生成硫酸和Se可知，反应的化学方程
式为。（4）A.由图可知，具有球棍模型，分子结构中只含有共价键，不是离子化合物，错误；B.同一周期原子半径逐渐减小，故原子半径:r
(Se)>r(Br)，正确；C.同一周期非金属性从左到右逐渐增强，故Se金属性比Br弱，错误；D.根据结构可知，溴化硒的分子式为S
e2Br2，则相对分子质量M=78.96×2+79.9×2=317.72，正确；故答案为:BD。22．(1)???? S2-、HS
-、H2S>(2)(3)ac(4)在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移
动，平衡转化率增大；(5) (6)【详解】（1）硫化氢被NaOH完全吸收后生成Na2S，S2-发生水解反应生成HS-、继续水解得到
H2S，溶液里含硫的微粒可能为S2-、HS-、H2S，pH=7时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（H
+）+c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），故溶液中c（Na+）= c（HS-）+2c（S2-），即c（Na+
）＞；（2）由?H=生成物的总能量-反应物的总能量=+(b-d)kJ/mol，该总反应的热化学方程式为：；（3）a.的浓度保持不变
说明消耗氢气和产生氢气的速率相等，反应到达平衡状态，a选；?b.由质量守恒定律，气体的质量一直保持不变，不能说明反应到达平衡状态，
b不选；c.恒容时，容器的压强与物质的量成正比，该反应前后气体分子数不相等，则压强保持不变时，反应到达平衡状态，c选；?d.由反应
速率与系数成正比，达到平衡时正逆反应速率相等，则才能说明反应达到平衡，d不选；故选：ac；（4）在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相
当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，平衡转化率增大；（5）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之
积的比值，固体浓度为常数不写入表达式，②的平衡常数表达式为，气体密度减小了，则生成的S8为，由系数比关系可知，减少的为，平均反应速
率；（6）假设起始加入amol/LH2S、bmol/LO2，反应①列三段式：，反应②列三段式：，可得2x-y=0.6、2x+2y=
2.4，解得x=0.6，y=0.6，由a-2×0.6-2×0.6=0.3，解得a=2.7，b=3x=1.8，开始时投料比。23．(
1)???? 取代反应???? 浓硫酸，加热(2)(3)+NaOH +NaCl(4)CH2=CHCH2OOCH或HCOOCH=CH
CH3或(5)CH3CH2OHCH2=CH2HOCH2CH2OCH2CH3CH2=CHOCH2CH3【分析】由有机物的转化关系可知
，500℃条件下CH3CH=CH2与氯气发生取代反应生成Cl CH2CH=CH2，则A为CH3CH=CH2、B为ClCH2CH=C
H2；ClCH2CH=CH2在过氧化物作用下反应生成，则C为；在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，则D为；在浓硫酸作用下与共热发生酯
化反应生成，则E为、F为；在特定溶剂中与发生信息反应生成，则G为。【详解】（1）由分析可知，反应①为500℃条件下CH3CH=CH
2与氯气发生取代反应生成Cl CH2CH=CH2和氯化氢；反应③为在浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成和水，故答案为：取代反应；浓
硫酸，加热；（2）由分析可知，G的结构简式为，故答案为：；（3）由分析可知，反应②为在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成和氯化钠，反应
的化学方程式为+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；（4）E的同分异构体属于酯类，能发生银镜反应说明同分异构体分子
中含有甲酸酯基和碳碳双键，同分异构体的结构可以视作丙烯分子中的氢原子被甲酸酯基取代所得结构，符合条件的结构简式为CH2=CHCH2
OOCH、HCOOCH=CHCH3、，故答案为：CH2=CHCH2OOCH或HCOOCH=CHCH3或；（5）由题示信息可知，仅用
乙醇为有机原料合成CH2=CHOCH2CH3的合成步骤为在浓硫酸作用下，CH3CH2OH在170℃条件下发生消去反应生成CH2=C
H2，CH2=CH2在过氧化物作用下反应生成，在特定溶剂中与CH3CH2OH反应生成HOCH2CH2OCH2CH3，在浓硫酸作用下
HOCH2CH2OCH2CH3共热发生消去反应生成CH2=CHOCH2CH3，则合成路线为CH3CH2OHCH2=CH2HOCH2
CH2OCH2CH3CH2=CHOCH2CH3，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2HOCH2CH2OCH2CH3CH2=CH
OCH2CH3。24．(1)???? bc???? c(2)???? 品红溶液???? 溶液不褪色(3)适当提高反应的温度或控制S
O2的流速(4)???? SO2+2H2S=3S↓+2H2O???? Na2SO3+S=Na2S2O3(5)取少量产品溶于足量稀盐
酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，说明含有Na2SO4杂质(6)重结晶【分析】该实验的实验目的是制备提纯五水硫
代硫酸钠晶体，制取提纯的过程为利用亚硫酸钠固体与较浓的硫酸制备二氧化硫，将二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠混合溶液中制得硫代硫酸钠，反应
所得溶液经蒸发浓缩，冷却结晶等操作制得五水硫代硫酸钠晶体，提纯五水硫代硫酸钠晶体可以用重结晶的方法。【详解】（1）二氧化硫易溶于水
，稀硫酸不利于二氧化硫气体逸出，所以制备二氧化硫时，应选用70%较浓硫酸降低二氧化硫在水中的溶解度，便于二氧化硫气体逸出，亚硫酸钙
与较浓硫酸反应生成的硫酸钙阻碍反应的继续进行，所以选用亚硫酸钠与较浓硫酸反应制备二氧化硫，故选bc，制取二氧化硫的反应方程式为Na
2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因亚硫酸钠固体易溶于水，选装置a、b无法控制反应的开始和停止，无法控制反应速率，所以选装置c，故答案为：bc；c；（2）若锥形瓶A中的二氧化硫被充分吸收，出来的气体中不含有二氧化硫，不能使装置B中盛有的品红溶液褪色，若二氧化硫没有被充分吸收，出来的气体中含有的二氧化硫会使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液；溶液不褪色；（3）为了使二氧化硫尽快完全吸收，除了及时搅拌反应物外，还可以适当提高反应的温度使吸收速率加快，也可以控制二氧化硫的流速使吸收速率增大，故答案为：适当提高反应的温度或控制SO2的流速；（4）由观察到装置A中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减小可知，第二步反应为二氧化硫与硫化氢反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，第三步反应为硫与亚硫酸钠溶液反应生成硫代硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO3+S=Na2S2O3，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；Na2SO3+S=Na2S2O3；（5）检测产品中是否存在硫酸钠时，应加入足量稀盐酸将硫代硫酸根离子转化为硫、二氧化硫和水，排出硫代硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，则具体实验方案为取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若出现沉淀，说明含有硫酸钠杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，说明含有Na2SO4杂质；（6）由分析可知，可以用重结晶的方法提纯五水硫代硫酸钠晶体，故答案为：重结晶。答案第1页，共2页试卷第1页，共3页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页 |
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