2019年山东省烟台市中考化学试卷
一、选择题（本题包括10个小题．每小题2分共为分题只有一个卷项符合题意）1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知。下列记载中不涉及化学变化的是（ ）
A．《易经》--“泽中有火……上火下泽” B．《淮南万毕术》--“曾青得铁则化为铜” C．《抱朴子》--“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” D．《天工开物》--“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜” A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B．工业废水经过处理达标后排放 C．施用大量农药减少植物病虫害 D．使用太阳能路灯，既节能又环保 A． 检查气密性 B． 溶解 C． 过滤 D． 倾倒液体 A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 B．空气中氧气的质量分数约为21% C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等 A．水是由氢元素和氧元素组成 B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数 2+④H2O2
A．①②④都表示一个分子 B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
A．①②③④均达到稳定结构 B．④表示Cl- C．①②③属于同种元素 D．①③可形成化合物Na2O ?????????? A．化学与能源 ???? B．化学与生活 ①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 ②氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置 ①鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味 ②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭 C．化学与健康 D．化学与材料 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ①涂油漆可防止钢铁材料生锈 ②生铁、不锈钢和青铜都属于合金 A．A B．B C．C D．D
A．甲、丙、丁三种物质都是氧化物 B．反应前后各元素的化合价均不变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 A．金属活动性强弱顺序：Mg＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag
A．t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g B．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b C．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液 D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2 C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2 D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4 选项 实验目的 实验方案 A 除去CuSO4溶液中的稀硫酸 加入过量铁粉，过滤 B 除去CO2中的CO 通入过量O2，点燃 C 分离氧化铁粉末和碳粉的混合物 加入过量稀硫酸，过滤 D 鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D A． 电解水生成氢气和氧气 B． 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸 C． 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸 D． 向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（ ）
A．1.1g B．2.2 C．4.4g 5g 3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O。 （5）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热。
17．2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。 （1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。 ①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质很不活泼。 ②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是金属和空气中的氧气反应生成氧化物。 （2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是CO2。 （3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源负极极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是制取成本高（答一条即可）。 （4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是SiO+2i+2CO↑
18．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是ABC（填字母序号）。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法也是一种分离混合物的方法 D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 （2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液；?④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是D（填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠。 A．①③②④⑤⑥ B．③②①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥ （3）海水资源综合利用的部分途径如图2。 ①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是N Cl。 ②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。 ③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用熟石灰作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是提高氯化镁的纯度。
19．我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。 【流程一】制备氢气。 （1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H2O+C=CO+H2；Ⅱ．CO+H2O=CO2+H2，其中属于置换反应的是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是H2O。 （2）重整器的作用是 。重整器中发生反应的化学方程式是Ca 。 （3）该流程中可以循环使用的物质是氧化钙。 【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。 （1）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 O。尿素属于化肥中的氮肥，能使作物枝叶繁茂。 （2）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为2：3。
四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）
20．潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。 【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。 【设计实验】小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。 （1）装置A中标号仪器名称：①分液漏斗，②锥形瓶。 （2）装置A中反应的化学方程式为C 。 （3）装置B的作用是吸收水蒸气。 （4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。 （5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物
步骤 ?????????????????????? 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将带火星的木条伸入装置E中 产物中有氧气 ② 反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解 固体中有未反应的过氧化钠 ③ 向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中 产物中有碳酸钠 （1）试管①中能够观察到的现象是酚酞试液变红。 （2）试管③中发生反应的化学方程式是Ca（ NaOH。 （3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。 ①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HCl和NaCl。 ②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是沉淀部分溶液，生成气体。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是HN 。
22．2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。 【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好） 实验过程中，在装置C中观察到溶液变浑浊现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是HCl+AgNO═AgCl↓+HNO。 【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。
装置 B C D E 反应后装置 增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80
23．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热
17：熔点高: 很不活泼 金属和空气中的氧气反应生成氧化物 CO
负极 制取成本高 SiO2+2C=Si+2CO↑
18：ABC: D 除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠
NH3+NaCl+H2O+CO=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 熟石灰 提高氯化镁的纯度
19：I:H2O分离CO2和H2（除去氢气中混有的二氧化碳）
Ca（OH）+CO2=CaCO3↓+H2O 氧化钙
CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O 氮 2：3
20：分液漏斗:锥形瓶CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 吸收水蒸气 氢氧化钠
21：（1）酚酞试液变红。 （2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 （3） ①HCl和NaCl。 ②沉淀部分溶液，生成气体。??HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2。沉淀部分溶液，生成气体
22：:故填：溶液变浑浊；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。 碳、氢、氯、氧 排出装置中的空气，以防止影响实验结果
23：故答案为： （1）2.2。 （2）81.5%。 （3） ①65。 ②9.8%。
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