高一化学（必修二）《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析 一、单选题1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法
不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、
耐高温的合金材料C．原子半径随着周期序数的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2
＋2．下列说法正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C
．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiD．CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应3．下列关于物质应用
错误的是A．用作烘焙糕点膨松剂B．用作食品添加剂C．用作磁性材料D．做光导纤维4．下列关于硅酸的叙述，错误的是A．硅酸是一种很弱的
酸B．硅酸的酸性比碳酸强C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得5．下列有关物质的用途不正确
的是A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可
用作治疗胃酸过多的药剂D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料6．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-
和dRm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：②③元素非
金属性：④最高价氧化物对应水化物碱性：A．只有③B．①③C．①②③D．①②③④7．下列有关说法正确的是（?）A．元素周期表是元素按
相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素
，原子序数越大，金属性越弱8．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次
增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D
的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与 A 的单质混合物中通入D 的单质，高温下反应得到化合物 X 和一种常见的可
燃性气体 Y(化学式为 AB)，X 与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是A．X 与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛
B．单质 C能在 A 与B组成的某化合物中燃烧C．B 与D 组成的某化合物可用于饮用水消毒D．简单离子半径：D＞C＞B10．实验室
下列做法正确的是A．金属钠着火立即用水扑灭B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C．氢氟酸保存在玻璃瓶中D．隔绝空气密封保存日常所用铝条
11．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品②共享
单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解④明矾净水的原理和“84”消
毒液消毒的原理相同⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果A．①③⑤B．
②③⑤C．②③⑥D．④⑤⑥12．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A
．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为
金属材料C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗
真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO213．铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是A．第二周期第ⅢA族B．第二周期第Ⅵ
A族C．第三周期第ⅢA族D．第三周期第ⅥA族14．生活是化学的源泉。下列叙述错误的是A．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可
以有效灭活新型冠状病毒B．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型
无机非金属材料D．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素15．某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是A．
R与N原子电子层数相同B．R与N原子最外层电子数相同C．R与N的简单负离子所带的电荷数相同D．中R元素与中N元素的化合价相同二、填
空题16．利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家
为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。(
1)In在周期表中的位置是_______。(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性_______Ba(OH)2的碱性(填“>”或
“<”)。(3)的中子数与电子数的差值为_______。II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，
与氧同族。(4)Se原子结构示意图可表示为_______。(5)下列说法合理的是_______。a.SeO2既有氧化性又有还原性?
b.沸点：H2O < H2S < H2Sec.热稳定性：H2Se 7．下表是元素周期表的一部分根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01
A2DFH3BCEG(1)氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(
填相应的化学式)(2)最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四
种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________。(填相应的化学式)18．（1）某金属氧化物的
化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为_______
___；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_________，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是________
__。（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数
相等，则这两种元素原子的符号分别为X__________、Y__________。19．回答下列问题：(1)下列物质中：①液氯和氯
气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T互为同素异形体的有_______(填序号，下同)，属于同位素的有_______
，属于同一种物质的有_______。(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_______。(3)标
况下有①水②个分子③气体④⑤所含原子个数从大到小的顺序为_______(用序号表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主
要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。(5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为_
______，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为_______。20．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空
：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。(2)XY2型的离子化合物，X
所在的族为________；Y所在的族为__________。21．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和
使用曾引起计算机的一场“革命"。这种材料可以按所给路线制备：SiO2粗硅SiHCl3Si(纯) (1)写出步骤①的化学方程式：__
_____。(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为℃
)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_______；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生
成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_______。(3)请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_______。22．完成
下表核素核电荷数中子数电子排布元素所在周期元素所在族3______________________________________
___________2VI A族______________2，8，8______________23．硅是无机非金属材料的主角
，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰(2)
埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_______；工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻
璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_______说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲
从中分离出Si，应如何操作？_______。24．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性
，图中表示了元素周期表短周期的一部分，①~⑦代表7种短周期元素。①②③④⑤⑥⑦(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质
的化学式_______。(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强
的是_______(填化学式)。(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。(5)元
素③最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。25．已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在
周期表中的位置。X：_______，Y：_______。参考答案与解析：1．C【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的
水化物的酸性就越强，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F，A选项正确；B．过渡金属元素种类繁多，结
构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，B选项正确；C．同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C
选项错误；D．微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，则离子半径：X2－＞Y2＋
，D选项正确；答案选C。2．C【详解】A．SO2的还原性将KMnO4还原而使其褪色，A错误；B．NO2与水反应生成HNO3和NO，
故NO2不是酸性氧化物，B错误；C．Si的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高价氧化物对应水化物H2CO3，故非金
属性C强于Si，C正确；D．CaCO3难溶于水，但由于碳酸酸性弱于盐酸，CO2与CaCl2溶液不反应，D错误；故选C。3．D【详解
】A．受热、遇酸会放出CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；B．的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；C．俗称磁性氧化
铁，可用作磁性材料，故C正确D．做光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质，故D错误；答案D。4．B【详解】A．硅酸是一种不溶于水的二
元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正确；B．硅酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根据强酸制备弱酸的规律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B错
误；C．硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，故C正确；D．硅酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制备弱酸规律，硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反
应制得，故D正确；故选B。5．A【详解】A．常温下，浓硫酸和浓硝酸会使铁发生钝化现象，可铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但浓盐酸不能使铁
钝化，二者发生反应，不能用铁罐车贮存浓盐酸，故A错误；B．高纯度的硅为半导体材料，可用于制作计算机的芯片和太阳能电池，故B正确；C
．碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化碳，可使糕点膨松，可用作焙制糕点的发酵粉，碳酸氢钠的水溶液显弱碱性，也可用作治疗胃酸过多的药剂，故
C正确；D．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故D正确；答案选A。6．B【分析
】四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故
原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同
一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化
物碱性越强。【详解】①四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=
d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，故正确；②四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相
同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，则a-b=m-n，故错误；③原子序数c＞d，则Z在R右边，所以非金属性Z＞R，
故正确；④金属性：Y＞X，则其最高价氧化物的水化物碱性Y＞X，故错误；正确的有①③，故选：B。7．C【详解】A．元素周期表是按照元
素的原子序数即核电荷数大小排列而成的，A错误；B．元素周期表共有7个周期和16个族，B错误；C．在金属元素与非金属元素的分界线附近
的元素单质的导电性介于金属和非金属之间，可以用来做半导体材料，C正确；D．同一主族元素至上而下金属性逐渐增强，因此第IA族元素，原
子序数越大，金属性越强，D错误；答案选C。8．C【详解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性
减弱，则单核离子的氧化性依次增强，A正确；B．P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的
稳定性增强，B正确；C．因同周期从左向右原子半径在逐渐减小，则同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小，C错误；D．Na、Mg、A
l在同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱，D正确；故选C。9．D【分析】D的最高正价与最低负价代数和为6，则D为
Cl元素；工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与
金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO，则A为C元素，B为O元素，X为TiCl4；工业上用金属镁还原TiCl4制得金
属钛，则C为Mg元素；综上所述，A、B、C、D分别为：C、O、Mg、Cl，据此分析解答。【详解】A．因为镁会与空气中的氮气、氧气、
二氧化碳反应，则金属镁还原TiCl4制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故A正确；B．Mg能在CO2中燃烧，故B正确；、C．D为C
l，B为O，由二者组成的化合物中ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故C正确；D．D为Cl，B为O，C为Mg，Cl-核外有3个
电子层，O2-和Mg2+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：
D＞B＞C，故D错误。答案选D。【点睛】工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiO2(或天然的金红石)和炭粉混合加热至1
000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4蒸气冷凝，发生反应TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在1070K
下，用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。10．B【详解】A．金属钠着
火立即用沙子盖灭，故A错误；?B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；C．氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在
玻璃瓶中，故C错误；?D．铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；选B。11．C【详解】①金属铝既
能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故①错误
；②共享单车的使用，减少能源的利用，则有利于节能环保，故②正确；③硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇到硫酸，胶体发生聚沉，生成氢氧化
铁沉淀；再滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成硫酸铁，故③正确；④明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能
净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故④错误；⑤太阳能
电池板的主要材料是晶体硅，故⑤错误；⑥维生素C具有还原性，能被铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C可以防止Fe2+被氧化，补铁剂与维
生素C共同服用可提高补铁效果，故⑥正确；故答案选C。12．C【详解】A．制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误；B．苗族银饰和
景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误；C．二氧化碳与氢气
合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；D
．硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误；故选C。13．C【详解】根据原子结构示意，有3个电子层，位于第三周期，最外
层电子数为3，位于第ⅢA族，所以该元素在周期表中位置为第3周期第ⅢA族，故选C。14．D【详解】A．75%浓度的酒精可以破坏新型冠
状病毒包膜结构，含氯消毒剂和过氧乙酸具有强氧化性均可以起到杀灭新型冠状病毒的作用，A叙述正确；B．铁粉具有还原性，则食品包装盒中铁
粉的作用是吸收氧气防止食物变质，B叙述正确；C．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维的微观结构类似人造
石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于新型无机非金属材料，C叙述正确；D．可溶性铜盐属于重金属离子会使蛋白质变性，对人体是有毒的，但是
人体中存在以化合态形式存在的微量铜元素，D叙述错误。故选D。15．D【详解】A．和所带电荷数一样，且的电子数比硝酸根离子的电子数多
10，所以R的质子数为7+10=17，R为Cl，R电子层数为3，N的电子层数为2，电子层数不同，故A错误；B．R是Cl，最外层电子
数是7个，N的最外层电子数是5个，R与N原子最外层电子数不相同，故B错误；C．R与N的简单负离子分别是Cl－、N3－，二者所带的电
荷数不相同，故C错误；D．和均带1个负电荷，且氧元素化合价均是－2价，所以R、N元素的化合价均为+5，故D正确；故选D。16．(1
)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有气体元素54Xe位于第五周期零族，根据稀有气体元素定位法可知4
9In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；(2)Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金属性Ba强于In，I
n的最高价氧化物对应的水化物的碱性 34号元素，位于第四周期ⅥA族，其原子结构示意图可表示为；(5)a．Se为第ⅥA族元素，最高价态为+6，最低价为-2价，因此SeO
2既有氧化性又有还原性，a正确；b．同主族元素简单氢化物的沸点从上到下升高，但H2O分子间存在氢键，沸点比H2S、H2Se均高，b
错误；c．非金属性：Se 金属性：Se ??? HF???? NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4【分析】结合周期表可知A为氢，B为钠，C为铝，D为氮，E为磷
，F为氟，G为氯，H为氖。据此回答。【详解】(1)氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na，化学性质最不活泼的单质是Ne ；
(2)F的非金属性最强，最稳定的氢化物是HF ；(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对
应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4。18．???? 14 5.1g 【详解】（1）M的质子
数=M的核外电子数=(50-3×8) ÷2=13，M为A1，因相对分子质量近似等于各原子质量数之和，则A1的质量，铝原子核内的中子
数；氧化铝与盐酸的反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根据与HCl反应的化学方程式可知，，。（2）设X、Y
元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X元素的原子为，Y元素的原子为，由题意得，解得，故元素X为，元素Y为。19．(1)??
?? ③④⑤???? ②⑥???? ①(2)(3)①>⑤>③>②>④(4)(5) 【解析】(1)①液氯是液态的氯气，故和氯气是同一
种物质；②、和是同一种元素的不同原子，故互为同位素；③金刚石与“足球烯”是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；④白磷和红磷是同种
元素的不同单质，故互为同素异形体；⑤与是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；⑥D与T是同一种元素的不同原子，故互为同位素；综上所
述，互为同素异形体的有③④⑤，属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①，故答案为：③④⑤；②⑥；①。(2)某元素R与氢形成的气态氢
化物的化学式为，可知其最低负价为-3价，其最高正价为+5价，其最高价氧化物的化学式为，故答案为：。(3)①水的物质的量为=1mol
，所含原子的物质的量为1mol3=3mol；②个分子的物质的量为0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol=1mol；③气体的
物质的量为=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；④所含原子的物质的量为0.2mol4=0.8mol；⑤
所含原子的物质的量为2mol1=2mol，所含原子的物质的量越大，原子数目越大，则所含原子个数从大到小的顺序为①>⑤>③>②>④，
故答案为：①>⑤>③>②>④。(4)Cl-具有还原性，ClO-具有氧化性，在酸性条件下，Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气和
水，离子方程式为：，故答案为：。(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，由方程式可知，生成物中的氧原子全部来自
于，2mol与足量的反应生成1molO2，故等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的物质的量相等，则质量之比为1:1，故答案为：；
。20．???? 第ⅠA族或第ⅡA族???? 第ⅦA族或第ⅥA族???? 第ⅡA族???? 第ⅦA族【分析】根据物质的化合价，判断
元素的最外层电子数，从而判断出位于哪一族，由此分析。【详解】(1)XY型离子化合物，X可能为＋1价，也可能为＋2价，X为＋1价时，
X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X为＋2价时，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的离子化合物，X只能为＋2价，Y为－1
价，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。21． 蒸馏或分馏 【详解】(1)工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，反应的化学
方程式为；(2)由题意可知，SiHCl3(沸点33.0℃)、SiCl4(沸点57.6℃)、HCl(沸点℃)的沸点不同，根据沸点的不
同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢，反应的化学方程式为；(3)二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟
化硅和水，反应的化学方程式为。22．???? 4???? 2，1???? 2???? I A族???? 8???? 10????
2，8???? 18???? 22???? 3???? 0【详解】的核电荷数为3、中子数为7—3=4，电子排布为2，1，位于元素周
期表第二周期I A族；的核电荷数为8、中子数为18—8=10，电子排布为2，8，位于元素周期表第二周期VI A族；的核电荷数为18
、中子数为40—18=22，电子排布为2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案为：4；2，1；2；I A族；8；10；2，
8；18；22；3；0。23．(1)D(2) 氢氟酸(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待
固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D
；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因
为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。24．(1)Ar(2)(3)H2O(4)H2SO4(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑【分析】①~⑦代表7种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。（1）七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼。（2）元素②是O元素，的核外有10个电子，离子结构示意图是。（3）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。（4）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性S
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