高一化学(必修一)《海水中的重要元素--钠和氯》单元测试卷及答案解析一、选择题1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与足量反应转移
电子数为B．重水()含有电子数为C．溶液中含数为D．标准状况下，氦气中含有个原子2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A
．标准状况下，2.24L氢气中含有的原子数为0.2NAB．3.9g金属钾在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.1NAC．1L0.1m
ol/L的CsOH溶液中含有的Cs+数为0.1NAD．常温常压下，1.8g水中含有的共价键数为0.2NA3．宏观辨识和微观探析是化
学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．Na2O2与水反应：B．溶液腐蚀铜板：C．Cl2通入冷的石灰
乳中：D．溶液与稀硫酸反应：4．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定质量的聚合硫酸铁样品分成两等份。第一份溶解于稀盐
酸后，加入过量的溶液，得白色沉淀2.33g。第二份溶解于稀硫酸后，将全部还原为，再加入标准溶液反应至恰好完全，消耗溶液80mL。该
聚合硫酸铁中a：b的比值为A．2∶1B．1∶1C．3∶2D．1∶25．下列离子方程式正确的是A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：B．用稀溶
液吸收氯气：C．氧化镁与稀盐酸反应：D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：6．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“
三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和H+存在B
．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生
，说明氯气和水反应生成了HClD．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱7．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是A．将
食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C．氯气可用作消毒剂
和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有酸性D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移8
．某溶液中所含离子的浓度如表，则X可能是离子H+K+XMnOSO浓度(mol?L-1)0.40.20.20.40.2A．Fe2+B
．Na+C．Ba2+D．Cu2+9．今有一混合物的水溶液，只含有、、、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：①在第一份
溶液中加入足量NaOH溶液，加热(气体全部逸出)，收集到标准状况下气体的体积为1.792L：②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉
淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g。现欲用两种固体来配制500mL该混合溶液，下列各组取用的物质及其物
质的量正确的是已知：A．0.02mol和0.04molB．0.02mol和0.04molC．0.05mol和0.10molD．0.
02mol和0.10mol10．图中实验装置正确的是ABCD加热分解碳酸氢钠氨气的尾气处理定容稀释浓硫酸A．AB．BC．CD．D1
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L与的混合气体中含有氧原子的数目为0.2 NA B．0.
1mol/L 溶液中含有的个数为0.2 NA C．10.6g 固体中所含的分子数目为0.1 NA D．常温下，与反应生成1mol
时，转移电子数是NA 12．某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是A．参与反应的HC
l全部被氧化为B．发生的所有反应均是氧化还原反应C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有氧化性D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸
不变色13．向200mL 溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是A．氧化性强弱：B．由图可知，该溶液的浓度
为1C．时，溶液中的离子浓度有：D．时，反应的离子方程式为：14．数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验
仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH(pH越小，酸性越强)变化情况，下列有关说法正确的是A．由图像
可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势B．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强C．新制氯水中含有
、、HCl这三种分子D．光照前后，氯水的漂白性并未发生变化二、填空题15．劳动教育是学校教育的重要组成部分。阅读下面科普文章，回答
相关问题。科学施肥是农业生产中重要的环节。I.稻田宜选用效果较好，而不宜选用及硝态氮肥。因为硫酸根在水田中易还原为，使稻根发黑甚至
腐烂，硝酸根在水田中易随水淋失或反硝化而损失。II.钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C
的含量。适用于各种作物，尤其是马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。Ⅲ.尿素是由碳、氮、氧、氢组成的有机化合物，是哺乳动物和某些鱼类体内
代谢分解的主要含氮终产物。工业上用和在一定条件下合成尿素。(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号，
下同)，属于有机物的是_______，属于酸性氧化物的是_______。(2)某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液做的营养液
。用托盘天平称量_______固体，在小烧杯溶解后将溶液转移至的容量瓶﹔用蒸馏水洗涤烧杯2~3次；定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下
处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。(3)
写出工业上合成尿素的的化学反应方程式_______。16．高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹
持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。回答下列问题：(1)中铁元素的化合价为_______，其杀菌作
用是基于它具有_______性。(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______
(填“>”或“<”)。(3)当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系
如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。(5)制备，至少需要标准状况下的氯气_______L
。17．84消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制500mL2.0mol·L-lNa
ClO溶液。(1)用NaClO固体配制。①需要用托盘天平称量_____gNaClO固体。②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯
、胶头滴管外，还需要_____。(2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_____。A．称量时药品放在右盘B．定容时俯视刻度线C
．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施(3)若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质
(不含其它杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。①所配制的溶液中c(NaClO)=_____mol·L-1。②从所配制的溶液中取出
50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中c(Cl-)=_____mol·L-1。(4)NaClO与水和空气中CO2反应生成
次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_____。18．数形结合思想是化学学科的重要思维模式
，请结合所学知识和图像作答：I．完成下列问题。(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________(填
标号)。A．乙、丁均属于电解质B．丙的酸性强于碳酸C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D．戊→己必须加还原剂才能
实现(2)时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________(填化学式)。II．某无土栽培所用营养液中含有三种
溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示：(3)图甲中X是____
_______。(4)营养液中与的物质的量之比为___________。III.某实验小组向溶液中通入，溶液中，的物质的量随通入的
的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：(5)由图可知，与的还原性强弱为___________(填“>”或“<
”)。(6)从开始通入到时，溶液中：___________，此时反应的离子方程式为______________________。1
9．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：(1)
淡黄色物质M是__________，物质N是__________（填化学式）。(2)写出M与水反应的化学方程式为_________
_，氧化剂为__________，还原剂为__________。(3)请描述一小块金属钠投入溶液中的现象：__________。(
4)与反应的化学反应方程式为__________。(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：①除去固体混有的化
学方程式：__________。②除去溶液中混有的离子方程式：__________。三、实验题20．某次实验中需要的溶液450mL
，实验老师用蓝矾()配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题：(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、______
_____。(2)该实验的第一步是计算，称取___________g蓝矾晶体。(3)用烧杯称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是
___________(相同的操作可重复使用)。a、调整天平零点?d、称取小烧杯的质量b、将砝码放回砝码盒?e、称取小烧杯和蓝矾的
质量c、将游码拨回零刻度处?f、记录称量的数据(4)称取蓝矾晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。
则实际称得的蓝矾晶体为___________g。(5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。①
称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒：___________。②未洗涤烧杯及玻璃棒：___________。③定容摇匀后，发现液面
低于刻度线，重新加水至刻度线：___________。(6)取50mL上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至100mL，所得硫酸铜溶
液的物质的量浓度为___________。21．为验证过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中用作供氧剂，某同学设计了如下实验装置：回答下列
问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式是_______。(2)B中盛放的试剂是_______，目的是为了_______。(3)写
出与反应的化学反应方程式_______。(4)有同学认为D中收集到的氧气可能混有，于是对该套装置作了改进，具体操作可以是_____
__。四、计算题22．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设为阿伏加德罗常数的值)：(1)乙醇含有_______个
H原子，所含共价键的物质的量为_______，其中官能团羟基所含的电子数为_______。(2)某条件下，氧气所占的体积为，则在该
条件下的气体摩尔体积为_______。(3)某二价金属的氯化物中含有，则此氯化物的摩尔质量为_______。(4)(标准状况)与一
定量的恰好完全反应(生成与)后，生成的质量为_______g，转移的电子数目为_______。23．Ⅰ.按要求填空：(1)____
___中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。(2)将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为_______；要使与含相同数目的
H原子，则和的物质的量之比为_______。(3)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为____
_____。Ⅱ.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。试计算(写过程)：(4)该合金中铝的质量分
数_________ ；(5)该合金中镁铝的物质的量之比________ 。参考答案与解析：1．C【详解】A．根据和反应的化学方程
式为，可知1mol转移1mol电子，，因此转移的电子数目为，A项错误；B．，1mol含有10mol电子，则0.09mol含有的电子
数为，B项错误；C．溶液的物质的量为，则的数目为，C项正确；D．标准状况下，11.2L氦气中氦气的物质的量为0.5mol,氦气是单
原子分子，因此0.5mol氦气中含有个原子，D项错误；答案选C。2．A【详解】A．氦气为单原子分子，标准状况下，2.24L氦气为0
.1mol，含有的原子数为0.1NA，选项A错误；B．K元素的正化合价只有+1，3.9g金属钾为0.1mol，在空气中充分燃烧，转
移的电子数为0.1NA，选项B正确；C．CsOH为强碱，1L0.1 mol/L的CsOH溶液中含有的Cs数为0.1NA，选项C正确
；D．1.8g水为0.1mol，含有的O-H键数为0.2NA，选项D正确；答案选A。3．C【详解】A．为固体，不能拆，反应的离子方
程式为，选项A错误；B．Cu只能将Fe3+还原成，反应的离子方程式为，选项B错误；C．通入冷的石灰乳中的离子方程式为，选项C正确；
D．与稀硫酸反应的离子方程式为，选项D错误；答案选C。4．A【详解】第一份溶液中 ；第二份溶解于稀硫酸后，将全部还原为，再加入标准
溶液反应至恰好完全，消耗溶液80mL，根据，n(Fe3+)=0.08L×0.02mol/L×5=0.008mol，根据电荷守恒，n
(OH-)=3 n(Fe3+)-=3×0.008mol-2×0.01mol=0.004mol，聚合硫酸铁中a：b的比值为0.008
:0.004=2:1，选A。5．B【详解】A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多，反应的离子方程式是，故A错误； B．用稀溶液吸收氯气生成氯化
钠和次氯酸钠，反应的离子方程式是，故B正确；C．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是，故C错误；D．硫酸铜溶液与氢
氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；选B。6．C【详解】A．氯气和水反应生成HCl和次氯酸，
HCl使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能够使红色氧化变为无色物质而褪去，这不是氯气分子的性质，A错误；B．HClO的酸性比
碳酸的酸性弱，不能与NaHCO3反应生成气体，新制氯水中与NaHCO3反应生成气体的是HCl，B错误，C．由于酸性：HCl＞H2C
O3＞HClO，所以向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，反应产生的气体是CO2，C
正确；D．新制氯水中次氯酸分解生成强酸盐酸，溶液酸性变强，D错误；故选C。7．D【详解】A．食醋加入“84”消毒液中，醋酸中氢离子
和次氯酸根生成强氧化性次氯酸，会增强其杀菌消毒效果，故A错误；B．漂白粉中含有强氧化性的次氯酸钙，能杀菌消毒，故B错误； C．氯气
可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，故C错误；D．氯气能和碱性物质反应被吸收，且氯气密度大于空气；氯
气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，故D正确；故选D。8．B【详解】H+、K+所带正电荷总
数为1×0.4 mol?L-1+1×0.2 mol?L-1=0.6 mol?L-1；MnO、SO所带负电荷总数为1×0.4 mol
?L-1+2×0.2 mol?L-1=0.8 mol?L-1；根据电荷守恒，X带1个单位正电荷，所以X是Na+，故选B。9．C【分
析】今有一混合物的水溶液，只含有、、、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热
(气体全部逸出)，收集到标准状况下气体的体积为1.792L，则生成0.08mol氨气，说明含铵根离子物质的量为0.08mol：②在
第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g，得到4.66g硫酸钡沉淀，其物质
的量为0.02mol，则碳酸钡质量为7.88g，碳酸根物质的量为0.04mol，根据电荷守恒钠离子物质的量为0.04mol×2+0
.02mol×2?0.08×1=0.04。现欲用两种固体来配制500mL该混合溶液，则含有铵根离子物质的量为0.2mol、硫酸根物
质的量为0.05mol，碳酸根物质的量为0.1mol，钠离子物质的量为0.1mol。【详解】A．0.02mol和0.04mol，含
有0.04mol钠离子，与分析不符合，故A错误；B．0.02mol和0.04mol，含0.04mol铵根，与分析不符合，故B错误；
C．0.05mol和0.10mol，与分析相符合，故C正确；D．0.02mol和0.10mol，含0.04mol钠离子，与分析不符
合，故D错误。综上所述，答案为B。10．B【详解】A．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，A错误；B．氨气极易溶于水，尾气处理需要
防止倒吸，B正确；C．定容时胶头滴管垂直悬空，不能深入容量瓶中，且定容应该是加水至离刻度线1-2cm处再定容，C错误；D．稀释浓硫
酸应该是浓硫酸加入水中，D错误；故选B。11．A【详解】A．标准状况下，2.24L与2.24L中含氧原子的物质的量都为0.2mol
，则2.24L与的混合气体中含有氧原子的数目也为0.2 NA，A正确；B．0.1mol/L溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就
无法求出其含有的个数，B不正确；C．固体由离子构成，不含有分子，C不正确；D．常温下，与反应时，可建立关系式：O2——2e-，则生
成1mol时，转移电子数是2NA，D不正确；故选A。12．C【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，参与反应
的HCl一部分做还原剂被氧化为，另一部分体现了酸性，A错误；B．酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原反应，B错误；C．观察到淀粉-K
I试纸变蓝，说明具有氧化性，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，C正确；D．氯气与水生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的p
H试纸变红后发生褪色，D错误；答案选C。13．C【详解】A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：，则氧化性强弱：
，故A正确；B．图中通入0.1mol氯气时，亚铁离子完全被氧化生成0.2mol ，由Fe原子守恒及可知该溶液的浓度为，故B正确；C
．时，亚铁离子完全被氧化生成0.2mol，由可知，0.02mol 氧化0.04mol ，溶液中的离子浓度有，故C错误；D．时，由电
子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为，故D正确。故答案选C。14．AB【详解】A．?由图像可知，
随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势，故A正确；B．溶液中存在反应Cl2+H2O?HCl+HClO，光照过程中，次氯酸
分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故B正确；C．新制氯水中存在反应Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应为可逆反应，因此含有H2O、
Cl2、HClO这三种分子，故C错误；D．氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误；故选AB。
15．(1)???? ①②③???? ④???? ⑤(2)???? 7.5???? 胶头滴管???? 搅拌???? 引流(3)【详
解】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质
,只有少部分电离的是弱电解质，NH4Cl,H2S，K2SO4均是电解质，属于电解质的是①②③；属于有机物的是蛋白质，选择④，酸性氧
化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，常见的有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、七氧化二锰等，酸性氧化物
是⑤；（2）KCl物质的量是1mol/L×0.1L=0.1mol ,质量是0.1mol×74.5g/mol=7.45g ,托盘天平
的精确度为0.1g ,故是称取7.5g KCl，最后改用胶头滴管滴加，第一次玻璃棒的作用是搅拌，第二次是引流。（3）工业上用二氧化
碳和氨气合成尿素，方程式为：。16．(1)???? +6???? 强氧化(2) <(3)红色(4)50-60min, 5~10℃(
5)67.2L【详解】（1）根据化合物中各元素的化合价之和为零，中铁元素的化合价为+6，其杀菌作用是基于铁元素具有强氧化性，答案为
：+6，强氧化；（2）用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目，此反应中次氯酸酸钠得到电子变为-1价，每个原子得到2个电子，三价铁离
子失去电子变为+6价，失去3个电子，反应过程中遵循电子转移守恒，反应中是氧化产物，是氧化剂，所以氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性
，答案为：，<；（3）氯气过量时右侧烧杯中亚铁离子会被氧化成三价铁离子，三价铁离子与硫氰根离子会变红，答案为：红色；（4）由图象可
知理论产率的最大值对应的条件是50-60min, 5~10℃，答案为：50-60min, 5~10℃；（5）由 和得到：，所以制备
，至少需要标准状况下的氯气， 标准状况下的体积是67.2L，答案为：67.2L。17．(1)???? 74.5g???? 500m
L容量瓶、玻璃棒(2)AC(3)???? 1.8mol·L-1 0.1mol·L-1(4)2HClO2HCl+O2↑【详解】（1）
m(NaClO)=0.5L×2.0mol·L-1×74.5g·mol-1=74.5g；还需要玻璃仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）A．称量时药品放在右盘，药品质量减小，使配制溶液的浓度偏低，选项A符合；B．定容时俯视刻度线，溶液体积变小，使配制溶液的浓度
偏高，选项B不符合；C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，使配制溶液的浓度偏低，选项C符合；D．定容后经振荡、摇匀、静
置，发现液面下降，未采取措施，无影响，选项D不符合；答案选AC；（3）①由图知：c(Cl-)=0.2mol·L-1，则c(NaCl
)=0.2mol·L-1，又c(Na+)=2mol·L-1，所以c(NaClO)=2mol·L-1-0.2mol·L-1=1.8m
ol·L-1；②50mL所配制的溶液c(Cl-)=0.2mol·L-1，加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(Cl-)=0.1m
ol·L-1；（4）在光照条件下次氯酸会分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。18．(1)C(2)KClO4(3)(
4)1:2(5)<(6) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】根据含氯元素物质的“价类二维图”，甲是Cl2、乙是ClO
2、丙是HClO、丁是HClO4、戊是KClO3、己是KCl。【详解】（1）A．乙是ClO2，自身不能电离，ClO2属于非电解质，
故A错误；B．丙是HClO，HClO的酸性比碳酸弱，故B错误；C．ClO2是一种广谱型的消毒剂，可取代Cl2成为自来水的消毒剂，故
C正确；D．KClO3加热分解为KCl和氧气，KClO3→KCl不须加还原剂就能实现，故D错误；选C。（2）时，KClO3分解只生
成两种盐，其中一种是KCl，根据化合价升降规律，另一种盐是KClO4；（3）根据稀释前后铵根离子的物质的量不变，0.2c1=1.6
×1，c1=8mol/L，营养液中铵根离子的浓度为8mol/L，根据电荷守恒，硫酸根离子的浓度为，图甲中X是；（4）硫酸根离子的浓
度为4mol/L，所以营养液中的浓度为4mol/L， 铵根离子的浓度为8mol/L则的物质的量浓度为8mol/L，所以与的物质的量
之比为1:2。（5）根据图示，氯气先氧化I-，所以与的还原性强弱为<。（6）2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化I-消耗0.1mo
lCl2，可知I-的物质的量为0.2mol，原FeI2的物质的量为0.1mol，从开始通入到时，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe
3++2Cl-消耗0.02molCl2，氧化Fe2+的物质的量为0.04mol、生成Fe3+的物质的量为0.04mol，溶液中，此
时反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19．(1)???? Na2O2 NaClO(2)???? 2Na2
O2+2H2O=4NaOH+O2↑???? Na2O2 Na2O2(3)钠浮在液面上，很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动，并发出
嘶嘶的响声，产生无色无味气体，溶液中有蓝色沉淀产生(4)Cl2+H2O=HCl+HClO(5) 【详解】（1）Na和氧气在点燃条件
下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，淡黄色物质M是Na2O2；氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠和氯化
钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，物质N是NaClO。（2）M是Na2O2，Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方
程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2，由-1升高为0，所以Na2O2既是氧化剂
又是还原剂。（3）一小块金属钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的现
象为钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，产生无色无味气体，溶液中有蓝色沉淀产生。（4）与反应生成
盐酸和次氯酸，反应的化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO（5）①用加热分解的方法除去固体混有，反应的化学方程式为。②向
溶液中通入足量二氧化碳除去溶液中混有，反应的离子方程式为。20．(1)500mL容量瓶，量筒，药匙，玻璃棒，胶头滴管(2)12.5
g(3)adfefbc(4)7.5(5)???? 偏小???? 偏小???? 偏小(6)0.05【详解】（1）配制硫酸铜溶液时的操
作步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、量筒、药匙、玻璃棒
、胶头滴管；（2）该实验选用500mL容量瓶，称取蓝矾晶体的质量m=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g；（3
）用烧杯称取蓝矾晶体时，先调节天平零点，再称取小烧杯的质量，记录数据，称取小烧杯和篮矾的质量，记录数据，将砝码放回砝码盒，将游码拨
回零刻度处，小烧杯和篮矾的总质量-小烧杯的质量=篮矾的质量，操作步骤的正确顺序是adfefbc。（4）称取蓝矾晶体时，若将砝码放在
天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。根据天平平衡原理，实际称得的蓝矾晶体为10g-2.5g=7.5g。（5）①称量时
砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒，称取篮矾质量偏小，所配制的溶液浓度偏小。②未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质物质的量偏小，所配制的溶液浓度偏
小。③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线，溶液体积偏大，所配制的溶液浓度偏小。（6）取50mL上述配制准确的硫酸铜溶
液，加水稀释至100mL，根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为。21．(1)(2)???? 饱和碳酸氢
钠溶液???? 除去(3)(4)在CD装置之间增加一个盛放碱石灰或溶液的用以除去的装置【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳
和水，由于盐酸易挥发，挥发的HCl用饱和碳酸氢钠溶液吸收，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气用排水法收集。【详解】（1）
装置A中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式是；故答案为：。（2）由于盐酸易挥发，二氧化碳气体中含有
HCl杂质，因此要用饱和碳酸氢钠溶液除掉挥发出的HCl气体，则B中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，目的是为了除去；故答案为：饱和碳酸
氢钠溶液；除去。（3）与反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式；故答案为：。（4）二氧化碳和过氧化钠反应，由于是气体不断的流动，
因此二氧化碳可能没有和固体充分反应完，还需要在CD之间添加一个除掉二氧化碳气体的装置，装置内主要物质是碱石灰或氢氧化钠溶液；故答案
为：在CD装置之间增加一个盛放碱石灰或溶液的用以除去的装置。22．(1) (2)(3)(4)???? 11.2【详解】（1）乙醇的物质的量为，含有H原子的物质的量为，含有H原子数为；1个乙醇分子共含有8个共价键，则乙醇分子中含共价键的物质的量为；乙醇分子中含羟基，羟基含有电子的物质的量为，含有电子数为；故答案为；0.4mol；。（2）氧气的物质的量为，则该条件下的气体摩尔体积为；故答案为。（3）某二价金属的氯化物中含有，则该氯化物的物质的量为，则此氯化物的摩尔质量为；故答案为。（4）标准状况下一氧化碳的物质的量为，完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为，转移电子的数目为，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为，质量为；故答案为11.2；。23．(1)3(2) (3)(4)52.9%(5)【分析】II．【详解】（1）1.5mol CO2中含3mol氧原子，而1mol水中含1mol氧原子，故3mol H2O和1.5mol CO2中含有的氧原子数相同。（2）物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，故等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3和CH4的质量比等于；NH3与CH4中氢原子个数之比为，故要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为。（3），相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以甲烷与氧气的体积比为。（4）镁铝合金中加入过量的盐酸，发生的反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据题意列出方程组：24g/mol×n(Mg)+27g/mol×n(Al)=5.1g，n(Mg)+n(Al)=，解得n(Mg)=0.1mol，n(Al)=0.1mol；m(Al)=n(Al)·M(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g，Al的质量分数为100%=52.9%；（5）铝和镁的物质的量之比为。学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 21 页 |
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