高一化学(必修一)《物质结构 元素周期律》单元测试卷及答案解析一、选择题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外
层电子数是内层电子数的3倍，Y位于周期表中ⅠA族，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族。下列说法正确的是A．原子半径由小到大
的顺序：B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D．X、Y、W三种元素形成化合物的化学
式只有2．某陶瓷颗粒增强材料()由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层
电子数的2倍，且X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法错误的是A．简单离子半径：B
．最简单氢化物的热稳定性：C．W、Y可形成共价晶体D．工业上电解Z、Y的化合物冶炼Z单质3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中
的位置如右图，其中W的质子数是X质子数的2倍。下列说法正确的是XYWZA．原子半径：B．元素的非金属性：C．最简单气态氢化物的稳定
性：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：4．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1原子核内质
子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是A．X能形成氢化物可能呈碱性B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X原子的最
外层电子数和核电荷数可能为奇数D．X能与某些金属元素形成化合物5．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与
氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是QRTWA．Q的氧化物不止一种。B．T的最高
价氧化物能与酸反应C．R的最外层电子数为5D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W6．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短
周期主族元素，已知X的原子半径在短周期元素中最小，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的
是A．最高正价：R>W>Z>YB．X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物C．由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离短D
．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键7．X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X的族序数等于其周期
数，Y和M同族，分子和分子中X、Z均显最高价。Q是用途最广、用量最大的金属。下列说法正确的是A．一个分子含1个和2个B．X的氢氧化
物能与NaOH溶液反应C．Y的气态氢化物沸点比M的气态氢化物低D．基态Q原子的价电子排布式为8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的
短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确
的是A．简单离子半径大小：X>Y>Z>WB．化合物中阴阳离子的个数比为C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D．简单氢
化物的沸点：Z>W9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属
单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体；化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>X>WB．最高化合价氧
化物对应的水化物碱性：Y>ZC．单质F能在中燃烧，发出苍白色火焰D．化合物D中各原子均满足8电子稳定结构10．反应NH4Cl+Na
NO2=NaCl+N2↑+H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是A．N2的结构式N=NB．H2O的电子式：C．
35Cl-结构示意图：D．NaNO2的电离方程式：NaNO2=NO+Na+11．人类对微观本质的认识。经历了漫长的探究过程，下列说
法错误的是A．道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化学反应中不可再分B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现了原子
中电子的存在D．20世纪初诞生的波粒二象性规律，认为电子的运动遵循经典力学原理12．X、Y是原子序数递增的同主族元素。下列说法正确
的是A．X和Y的最高正化合价一定相同B．若为强碱，则一定是强碱C．若X为非金属，则Y一定是非金属D．若X的单质为气体，则Y的单质一
定是气体13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构式如图，其中X在宇宙中含量最丰富，Y与Z位于
相邻主族，下列说法正确的是A．W与Y形成的二元化合物不可能具有强氧化性B．Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强酸C．上述阴离子中的
所有原子可能均为8电子稳定结构D．X和Y组成的化合物可用于实验室制取Y的单质14．我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短
周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是A．原子半径
：Y＞Z＞XB．简单氢化物的还原性：Z＞WC．四种元素中W形成的单质熔点最高D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸二、填空题15．
元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表列出了A-R九种元素在元素周期表中
的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02F3ACDEGR4BH(1)B的离子结构示意图为
___________，AD两最高价氧化物对应的的水化物反应的离子方程式是___________。(2)在AC、D、F这些元素形成
的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，AC、D最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为___
________。(3)由元素AF形成的一种杀菌消毒剂中存在的化学键有___________。(4)由元素E和G形成的某种化合物可
表示为(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出的电子式：___________。(5)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体，现按如
图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是___________
。①②③④A黄绿色橙色蓝色无色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色A．AB．BC．CD．D(6)G元素和H元
素两者核电荷数之差是___________。16．铁盐在生产生活中有重要的作用。(1)绿矾(FeSO4·7H2O)常用作补血剂。①
绿矾中含有的化学键类型有_______。②配制含FeSO4的溶液时，为防止FeSO4被氧化，应采取的措施是_______。(2)工
业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产
生一种气体，该原理的离子方程式为_______。(3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原
理如下：① 写出“再生”的反应的离子方程式：_______。②当吸收224 mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3＋的物
质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______ mol(写出计算过程)。17．根据要求回答下列问题：(1)我国自主研发的用氟
代硼铍酸钾()晶体制造的深紫外固体激光器技术领先世界，基态Be、B、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。(2)嫦
娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了H、O、N、、、、等多种元素，的第一电离能大于的，请说明理由：______
_。(3)已知电离能：，，，其原因为_______。(4)稀土元素最常见的化合价为，但也有少数元素还有价。请根据下表中各元素的电离
能(单位：)判断其中最有可能有价的元素是_______。元素(钪)6331235238942577019Y(钇)616118119
8037775963(镧)5381067185034554819(铈)527104719493523354718．元素在周期表中的
位置反映了元素的原子结构和性质，矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
。就其组成元素完成下列填空：(1)Al元素在元素周期表中的位置为_____，K2O的电子式为_____。(2)上述元素中(Si、H
除外)，形成的简单离子的半径最小，该离子与过量氨水反应的离子方程式为_____。(3)根据KH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA
族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_____族。(4)某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿
命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，则元素R的质子数是_____。19．下图是元素周期表的一部分。按
要求填写下列空白：(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填
离子符号)。(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢
化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______；⑧的氢化物的
结构式为_______(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。A．比较两种元素的单质
的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱三、元素
或物质推断题20．X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，其中Y、Z、Q在同一周期，其原子半径和最外层电子数之间的关
系如图所示。回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置为_______。(2)简单氢化物的稳定性：X_______Z(填“>”或“
<”)，X的简单氢化物从液态转化为气态时，需要克服的作用力有_______ (填序号)。A．范德华力?B．极性共价键?C．离子键?
D．氢键(3)Y与X形成的一种化合物M为淡黄色固体，M与CO2反应的化学方程式为_______，由该反应原理可知M的一种用途为__
_____。(4)Q单质及其化合物均是重要的化工原料，在疫情防控、污水处理等方面发挥着重要的作用。①YQX溶液能有效地灭杀新冠病毒
，常用于环境的消毒，YQX的电子式为_______。②氨氮废水(含，中N元素为-3价)的处理是当前科学研究的热点问题之一。工业上常
用Q的单质将酸性氨氮废水中转化为无毒无害的气体和水，发生反应的离子方程式是_______。21．某化学小组跟随水质检验员一起通过实
验检测某污水处理厂中未经处理的污水的成分。污水处理厂提供给他们的污水样品中仅可能含有下列表格中的某些离子。阴离子、OH-、Cl-、
阳离子Fe2+、Mg2+、Ba2+、Al3+实验Ⅰ.用铂丝取污水样品，在酒精灯火焰上灼烧，产生黄绿色火焰实验Ⅱ.取少量污水样品于试
管中，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液直至过量，沉淀全部溶解。回答下列问题：(1)污水样品中一定存在的金属离
子是_______(用离子符号表示，下同)，一定存在的阴离子是_______。(2)实验Ⅱ中，生成沉淀和沉淀溶解的离子方程式分别为
_______、_______。(3)从物质分类角度分析，实验Ⅱ中刚开始生成的沉淀属于_______(填序号)。A．酸性氧化物B．
碱性氧化物C．两性氧化物D．两性氢氧化物22．已知：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，F、G为长周期元素。请根据下
列信息回答有关问题。①A的单质在所有单质中密度最小②B的一种氧化物可用于人工降雨③C的一种氧化物可以作供氧制，该氧化物的焰色试验为
黄色④D的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水⑤E的一种含氧酸常用作漂白剂和消毒剂，其单质为黄绿色气体⑥F的焰色试验为紫
色(透过蓝色钴玻璃观察)⑦G是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料(1)写出B元素的原子结构示意图：________；C
、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。(2)C元素的某氧化物为淡黄色固体，写出该氧化物与水反
应的离子方程式：________________。(3)G元素的单质可以在E元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能
产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：________________。(4)C元素的最高价氧化物对应
的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。(5)A元素与F元素形成的化合物属于___(填“离子
”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为___(填“共价键”或“离子键”)。23．几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用
语(特殊标记的除外)回答下列问题：(1)表中所列元素中，①的元素符号是_______；金属性最强的是_______，该元素在周期表
中的位置是_______。(2)②有多种同素异形体，例如足球烯和_______(填名称)。(3)元素③单质的电子式为_______
；④的单质与溶液反应的化学方程式为_______。(4)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物，按酸性从强到弱的顺序排列是_____
__(用化学式表示)。(5)已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器A的名称为____
___，仪器B中盛放淀粉-碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为_______，当观察到_______现象时，即可证明非金属性：。参
考答案与解析：1．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X是O元素
；Y位于周期表中ⅠA族，Y是Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；X和W同主族，W是S元素。【详解】A．电子层数越
多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序：，故A错误；B．同主族元素从上到下，简单气态氢化物的热稳定性
减弱，热稳定性：H2O>H2S，故B错误；C．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，碱性：NaOH
>Al(OH)3，故C正确；D．O、Na、S三种元素形成化合物有Na2SO4、Na2SO3等，故D错误；选C。2．B【分析】X、Y
、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，则X有2个电子层且最外层有1个
电子，X为Li；W的单质可用于制造太阳能电池板，W为Si元素；X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，Z的最外层电子数为3，
则Z在中化合价为+3价，根据化合价代数和为0可得Y的化合价为-2价，又因为X与Y同周期，Y位于第二周期，Y为O元素，X、Y、Z、W
为原子序数依次增大，Z为Al元素，以此解答。【详解】A．Li+有1个电子层，Al3+和O2-电子结构相同有2个电子层，由于核电荷数
：O2-Al3+> Li+，故A正确；B．非金属性：O>Si，非金属性
越强，最简单氢化物越热稳定，则稳定性：H2O>SiH4，故B错误；C．Si和O可形成共价晶体SiO2，故C正确；D．工业上电解Al
2O3冶炼Al单质，故D正确；故选B。3．B【分析】W的质子数是X质子数的2倍，且两者都是短周期元素，则X是O元素，W是S元素，根
据题给信息，则Y是P元素，Z是Cl元素，以此解题。【详解】A．同主族元素，越靠下半径越大，故原子半径W>X，A错误；B．同周期，越
靠右元素的非金属性越强，则元素的非金属性：，B正确；C．非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，则简单氢化物越稳定，则最简单气态氢
化物的稳定性：，C错误；D．同周期，越靠右元素的非金属性越强，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应
水化物的酸性：，D错误；故选B。4．C【分析】根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核
内质子数是2n2-1，假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外
层电子数为7，质子数为17，符合题意，以此解答该题。【详解】A．由分析可知，X可能为N或者Cl，故X能形成氢化物NH3呈碱性，A正
确；B．元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，B正确；C．当n=1时，没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为
5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，即X原子的最外层电子数和核电荷
数肯定为奇数，C错误；D．由分析可知，X可能为N或者Cl，N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成
化合物NaCl，D正确；故答案为：C。5．D【分析】T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合
物，中氧的质量分数为50%，说明W的相对原子质量为32，W原子中质子数等于中子数，则质子数为16即W为S，R为N，Q为C，T为Al
。【详解】A．Q的氧化物不止一种，比如有一氧化碳、二氧化碳，故A正确；B．T的最高价氧化物(氧化铝)能与盐酸、硫酸、硝酸等酸反应，
故B正确；C．R为N，核外电子排布为2、5，其最外层电子数为5，故C正确；D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q(HNO3)＜W(H2SO4)，故D错误。综上所述，答案为D。6．A【分析】已知X的原子半径在
短周期元素中最小，X为H。Y的最外层电子数是电子层数的2倍，Y为C。Y、Z、W、R为同周期元素，Z为N，W为O，R为F。【详解】A
．R为F，无最高正化合价，A错误；B．X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物N2H4，B正确；C．由Z、W形成的阴离子如，
在水中可能促进水的电离，C正确；D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键，如碳酸铵、碳酸氢铵等，D正确； 故选A。
7．A【分析】X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。Q是用途最广、用量最大的金属，Q为Fe；X的族序数等于其周期数，
X可能是H、Be、Al，结合分子和分子中X、Z均显最高价，X不可能是H和Al，X为Be，Y为F，Y和M同族，M为Cl，Z为S，以此
解答。【详解】A．一个BeF2分子含1个Be2+和2个F-，故A正确；B．Be的氢氧化物Be(OH)2不能与NaOH溶液反应，故B
错误；C．HF分子间可以形成氢键，其沸点高于HCl，故C错误；D．基态Fe原子的价电子排布式为3d6，故D错误；故选A。8．C【分
析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，则X为Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，W
、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为O，Z为S。【详解】A．根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层的阴离子半
径大于阳离子半径，具有相同电子层的阳离子所带电荷越多，半径越小，简单离子半径大小：Z>W>X>Y，A错误；B．化合物为Na2O2，
阴阳离子的个数比为1:2，B错误；C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，两两间能发生反应，
C正确；D．Z、W的氢化物分别为H2S、H2O，水中含有氢键，简单氢化物的沸点：W>Z，D错误；故选C。9．D【分析】由单质或化合
物之间的转化关系，可知A为Al、B为H2O、C为Na、D为NaOH、E为NaAlO2、F为H2。所以W、X、Y、Z分别是H、O、N
a、Al。【详解】A．比较W、X、Y、Z的原子半径时，电子层数多则半径大，电子层数相同时，同周期随原子序数增大半径减小，所以原子半
径为：Y>Z>X>W，A正确；B．Y、Z分别为Na、Al，其金属性比较：Na>Al，最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>Z，B正
确；C．H2在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C正确；D．化合物D为NaOH，H原子均不满足8电子稳定结构，D错误；
故选D。10．D【详解】A．N2中存在氮氮三键，结构式为NN，故A错误；?B．H2O是共价化合物，电子式为 ，故B错误；C．35
Cl-的质子数为17，结构示意图为 ，故C错误；D．NaNO2在水溶液中完全电离为NO、Na+，电离方程式为NaNO2=NO+Na
+，故D正确；选D。11．D【详解】A．道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化学反应中不可再分，A正确；B．卢瑟福通过α粒
子散射实验，提出了带核的原子结构模型，B正确；C．汤姆生发现了原子中电子的存在，C正确；D．20世纪初诞生的波粒二象性规律，认为电
子的运动既有波动性又有粒子性，和经典力学原理不同，D错误；故选D。12．B【详解】A．主族元素在性质上既有相似性，又有递变性；同主
族元素最高正化合价大部分相同，但是有的同主族元素最高正化合价不相同，比如S元素有＋6价，但O元素没有最高正价；Cl有+7价，但氟没
有正价，A错误；B．X、Y是原子序数递增的同主族元素，说明Y在X的下一周期，同主族元素，由上到下，元素金属性增强，金属性越强，其对
应的氧化物的水化物的碱性越强，B正确；C．若X为氢元素，则Y是锂元素，C错误；D．若X为氢元素，则Y是锂元素，锂单质为固体，D错误
； 故本题选B。13．D【分析】“X在宇宙中含量最丰富”说明X是氢元素，根据结构式，Y能形成两个共价键，其最外层电子数为6，位于第
ⅥA族（结构式图下方的Y原子因为得到了W失去的1个电子而只形成1个共价键），“Y与Z位于相邻主族”，Z能形成5个共价键，因此Z位于
第ⅤA族，由于Z原子序数大于Y，因此Y位于第二周期，Z位于第三周期，故Y是氧元素，Z是磷元素，W易失去1个电子，原子序数比Z大，应
是第四周期第ⅠA族的钾元素，题目据此解答。【详解】A．W与Y形成的二元化合物有K2O、K2O2、KO2、KO3几种，除K2O外，其
余都具有强氧化性，A错误；B．Z的最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，为中强酸，B错误；C．X的阴离子为，其结构是只有一个电子层
的两电子结构，C错误；D．X与Y组成的化合物有H2O、H2O2，其中实验室通常用分解H2O2的方法制备氧气，D正确；故选D。14．
AC【分析】从分子结构图可以看出，X与Y能形成1对共用电子，且X的原子序数最小，则X为H元素；Y可形成3对共用电子，则其最外层电子
数为5，其为N元素；Z能形成2对共用电子，且X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，则Z为O元素；Z和W同主族，则W为S元素。从而得
出，X、Y、Z、W分别为H、N、O、S。【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为H、N、O元素，H原子半径最小，N、O为同周期元素
，且N在O的左边，所以原子半径：N＞O＞H，A正确；B．Z、W分别为O、S，二者为同主族元素，O的非金属性大于S，则简单氢化物的还
原性：H2O＜H2S，B不正确；C．H、N、O、S四种元素中，其单质都形成分子晶体，常温下只有S的单质呈固态，其它三种单质都呈气态
，所以S形成的单质熔点最高，C正确；D．Y、W的氧化物对应的水化物中，HNO2、H2SO3都是弱酸，D不正确；故选AC。15．(1
) (2) (3)共价键、离子键(4)(5)A(6)18【分析】根据元素在周期表中的位置，A是Na元素；B是K元素；C是Mg元素；
D是Al元素； E是S元素；F是O元素；G是Cl元素；H是Br元素、R是Ar元素。【详解】（1）B是K元素，K+核外有18个电子，
结构示意图为，A、D最高价氧化物对应的的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的
离子方程式是。（2）电子层数相同，质子数越多半径越小，Na+、Mg2+、Al3+、O2-半径由大到小的顺序是；同周期元素从左到右，
金属性依次减弱，Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为。（3）由元素Na、O形成的一种杀菌消毒剂是Na2O2，存在
的化学键有离子键、共价键；（4）化合物中各原子均满足8电子稳定结构，根据价键规律，S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl原子之
间形成1对共用电子对，其电子式为；（5）常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体Cl2，①处充满黄绿色；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液
发生置换反应生成，白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与碱液反应进行的尾气吸收，尽管反应生成的
物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色，故A正确；（6）G元素是Cl元素，核电荷数为17，H是Br元素，核电荷数为
35，两者核电荷数之差是18。16．(1)???? 离子键和共价键???? 往溶液中加入少量铁粉(2)(3) 【详解】（1）①绿矾
中含有的化学键类型有亚铁离子与硫酸根离子之间的离子键和硫原子与氧原子之间的共价键，答案为：离子键和共价键；②配制含FeSO4的溶液
时，FeSO4易被氧化生成三价铁离子，所以应采取的措施是往溶液中加入少量铁粉，答案为：往溶液中加入少量铁粉；（2）工业中常用高铁酸
钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生氧气，根据氧
化还原反应中电子转移守恒和电荷守恒，该原理的离子方程式为，答案为：；（3）① 由图可知“再生”过程是亚铁离子和氧气、氢离子反应生成
三价铁离子的过程，反应的离子方程式：，答案为：；②吸收过程的反应：，再生过程的反应，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，根据题
意可知需要满足下列电子转移关系：，，需要氧气，答案为：；17．(1)(2)与相比，的核外电子排布为全充满的稳定状态，较难失去电子(
3)失去的是全充满的电子，所需能量较高，失去的是电子，相对较易失去(4)【详解】（1）同周期元素从左至右，第一电离能呈逐渐增大的趋
势，但存在特例，第ⅡA族元素的第一电离能大于同周期第ⅢA族元素的，故Be、B、O的第一电离能由大到小的顺序为；故答案为。（2）的核
外电子排布式为，4s轨道达到全充满的稳定状态，故难以失去电子，而的核外电子排布式为，其4s轨道上有1个电子，容易失去，故第一电离能
：；故答案为与相比，的核外电子排布为全充满的稳定状态，较难失去电子。（3）K的核外电子排布式为，K的第二电离能是在的基础上失去1个
电子所需要的能量，失去的是全充满的电子，所需能量较高；钛的核外电子排布式为，其第二电离能是在的基础上失去1个电子所需要的能量，失去
的是电子，相对较易失去，故；故答案为失去的是全充满的电子，所需能量较高，失去的是电子，相对较易失去。（4）元素的第四电离能数值与第
一电离能、第二电离能、第三电离能的数值相差越小，第四个电子越容易失去，化合价为的可能性就越大，题表中的的数值和的最接近，故最可能有
价；故答案为。18．(1)???? 第三周期第ⅢA族(2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH(3)ⅣA(4)34
【详解】（1）Al是13号元素，原子核外电子排布是2、8、3，根据原子结构与元素在元素周期表中的位置关系可知Al在元素周期表中位于
第三周期第ⅢA族；K2O是离子化合物，K+与O2-之间通过离子键结合，其电子式为；（2）在上述元素中除Si、H除外，形成的简单离子
的半径最小的元素是Al元素，元素形成的离子是Al3+，该离子与过量氨水反应产生Al(OH)3沉淀和，该反应的离子方程式为Al3++
3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH；（3）根据KH的存在，在KH中H元素为-1价，与卤素的最低化合价-价相同，因此有人提议
可把氢元素放在第ⅦA族，由于H最高为+1价，最低为-1价，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第Ⅳ
A族；（4）某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，最外层有6个电子
，根据原子核外电子排布规律，可知该元素的原子核外电子排布是2、8、18、6，因此元素R的质子数是34。19．(1)第三周期VA族(
2)S2->Cl->F-(3)HClO4(4)HF>HCl>H2S(5) (6)BC【分析】根据元素①～⑩在元素周期表中位置可知，
它们分别是H、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar。【详解】（1）元素⑦即P元素在元素周期表中的位置为：第三周期VA族。（2
）④、⑧、⑨的简单离子即F-、S2-、Cl-，F-只有两层电子，S2-、Cl-均三层电子，即F-半径最小；S2-、Cl-电子数相等
，因为核电荷数Cl>S，则离子半径S2->Cl-，因此答案为：S2->Cl->F-。（3）表中各元素的最高价氧化物对应的水化物中，
酸性最强的是高氯酸HClO4，酸性强于硫酸。（4）同周期元素从左向右，非金属性增强，形成的氢化物稳定性逐渐增大；同主族元素从上到下
，非金属性减弱，形成的氢化物稳定性逐渐减弱，因此，F、S、Cl三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是：HF>HCl>H2S
。（5）Na的最高价氧化物对应的水化物,即NaOH的电子式为：；S的氢化物即H2S的结构式为：。（6）元素金属性强弱可以通过与水反
应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱等进行比较，与元素对应的单质的熔点、沸点高低无关，因此答案为：BC。20．(1)第
二周期第Ⅵ族(2)> AD(3)???? 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 作供氧剂(4) 3Cl2+2=6Cl-+N
2+8H+【分析】由题给信息可推知X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，Q为Cl元素；【详解】（1）由分析可知，X为O元素，则O元
素位于元素周期表中的第二周期第VIA族；（2）由分析可知X为O元素，Z为S元素，非金属性：，故简单氢化物的稳定性：H2O>H2S；
H2O从液态转化为气态时，需要克服的作用力有范德华力和氢键，故答案为：>；AD；（3）由分析可知，X为O元素，Y为Na元素，与反应
的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；可在呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源；故答案为：2Na2O2+2CO2
=2Na2CO3+O2；作供氧剂；（4）由分析可知，X为O元素，Y为Na元素，Q为Cl元素，则①NaClO的电子式为；②Cl2将酸
性氨氮废水中转化为N2和H2O的离子方程式为3Cl2+2=6Cl-+N2+8H+。21．(1)???? Ba2+、Al3+ Cl-
(2)???? Al3++3OH-=Al(OH)3↓；???? Al(OH)3+OH-=+2H2O(3)D【详解】（1）由实验I的
现象“产生黄绿色火焰”可知污水中含有Ba2+，则可推知污水中一定不含和；由实验I的实验现象可知污水中含有Al3+，不含Fe2+''和
Mg2+，则可推知污水中一定不含，由溶液呈电中性可知一定含有；答案为Ba2+、Al3+；；（2）实验II中，生成沉淀的离子方程式为
Al3++3OH-=Al(OH)3↓；沉淀溶解的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；（3）Al(OH)3属于两性氢氧化
物，答案选D。22．(1) (2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+
3HCl(4)(5)???? 离子???? 离子键【分析】A的单质在所有单质中密度最小，则A为H元素；B的一种氧化物可用于人工降雨
，则B为C元素；C的一种氧化物可以作供氧制，该氧化物的焰色试验为黄色，则C为Na元素；D的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水，则D为Al元素；E的一种含氧酸常用作漂白剂和消毒剂，其单质为黄绿色气体，则E为Cl元素；F的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，则F为K元素；G是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料，则G为Fe元素。【详解】（1）碳原子的核电荷数为6，核外有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素，从上到下离子半径依次减小，则四种离子的离子半径由大到小的顺序为，故答案为：；；（2）淡黄色的过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（3）铁在氯气中燃烧生成的氯化铁，氯化铁的饱和溶液在沸水中发生水解反应得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl；（4）氢氧化钠溶液与高氯酸溶液反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（5）氢元素与钾元素能形成只含有离子键的离子化合物氢化钾，故答案为：离子；离子键。23．(1)???? He???? K???? 第四周期第ⅠA族(2)金刚石/石墨(3) (4)(5)???? 分液漏斗 淀粉的无色溶液变蓝【分析】由题中信息可知①-⑧分别是 ,由此解题。【详解】（1）①的元素符号是，金属性最强的是K，该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；答案为：，K，第四周期第ⅠA族；（2）②碳元素有多种同素异形体，例如足球烯和金刚石/石墨，答案为：金刚石/石墨；（3）元素③单质是氮气，电子式为 ，④的单质是金属铝与溶液反应的化学方程式为，答案为：，；（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别是硅酸、硫酸、高氯酸，按酸性从强到弱的顺序排列是，答案为：；（5）仪器A的名称为分液漏斗，氯气会将碘离子氧化为碘单质，使淀粉变蓝，答案为：分液漏斗，，淀粉的无色溶液变蓝。学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 22 页 |
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