高中化学《化学反应原理》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建
立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加；②生成
物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂；A．①②B
．②⑤C．③④D．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ）A．Kw随温度、浓度的改变而改变B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△
H＜0、△S＞0C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的
离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ）A．电动汽车行驶时电池将化
学能转化为电能B．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应C．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能D．电动汽车充电时电池的阴极发生还原
反应4．在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通C
O2气体 ⑤加入足量木炭粉A．①②③B．①②④C．①②③④D．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ）A．B．与的反应C．铝
热反应D．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（ ）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B
．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化
学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7． 下列说法正确的是（ ）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v
(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型
管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（ ）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变
红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（ ）A．碎泡沫塑料B．环形
玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温
条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（ ）A．该电池可以用水溶液作
为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11
．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（ ）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液
②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/
LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙
容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容
器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（ ）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞
乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。① 甲
同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是__________________,则
证明HF 为弱酸.② 乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a ，然后用蒸馏水稀释至1000mL ．再测其pH 为b
，若要认定HF 为弱酸，则a 、b 应满足的关系是b ＜_____________(用含a 的代数式表示)。③ 丙同学用pH 试纸
测得室温下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH为2 ，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为_
______________.(2)① 已知H3BO3与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-＝B(OH)4-，写出硼
酸的电离方程式_____________________.② 向等浓度的H2C2O4与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，
则与OH-作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________，______________，_____________。
(3)向NaHC2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式_______________.14．合成氨工业中，合成塔
中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。(1)若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热
量为Q，则Q________184.4 kJ(填“>”“<”或“＝”)。(2)已知1 mol N—H键断裂吸收的能量等于_____
___kJ。(3)请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。三、实验
题15．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.
10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准
NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体
积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1
）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到量筒、玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有__
______________ （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是_
_____________________________________________（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度
为 ______________________（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
( )A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴
定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案1．B【详解】①总质量不变，向正反应移动，生成
物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物会增加，
即生成物的产量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正
反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变
条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动
，故⑥错误；综上所述②⑤正确，故选：B。2．D【详解】试题分析：水的离子积常数只与温度有关系，与浓度无关系，A不正确；根据△G＝△
H－T·△S，只要△G＜0反应就是自发进行的，所以选项B是错误的；平衡常数只与温度有关系，所以选项C不正确，因此正确的答案选D。考
点：考查有关常数的判断以及反应自发性的判断点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对有关常数的理解掌握程度，不难得分
。3．B【详解】A．电动汽车行驶时需要电池将化学能转化为电能，A正确；B．电动汽车行驶时放电，原电池原理，正极发生还原反应，B错误
；C．电动汽车充电时是电解原理，电解池将电能转化为化学能，C正确；D．电动汽车充电时与电池负极相连的为阴极，发生还原反应，D正确；
故选B。4．C【详解】加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积
以及增大反应物的浓度等。①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；⑤加入足量木炭粉，碳
是固体，改变固体的质量，反应速率不变，故⑤错误，答案选C。5．C【详解】A．是吸热反应，故A不符合题意；B．与的反应是吸热反应，故
B不符合题意；C．铝热反应属于放热反应，故 C符合题意；D．煅烧石灰石制取生石灰，需要在高温下进行，属于吸热反应，故D不符合题意；
故选C。6．C【详解】无论反应是否可逆，都可以用物质浓度的变化量除以时间计算速率，选项A错误。在反应中无论正逆反应的速率都是用浓度
变化量（正数）表示，所以都是正值，选项B错误。在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值应该按方程式的系数成正比，当系数相
同时，速率的数值相等，选项C正确。化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，选项D错误。7．D【详解】A、反应物的
能量比生成物的能量少，所以反应为吸热反应，不选A；B、加入催化剂同等程度的改变反应速率，即正逆速率都增大，不选B；C、燃烧热是1摩
尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，不是生成1摩尔水时放出的热量，不选C；D、活化分子之间发生的是有效碰撞，选D。8．B
【详解】电解饱和食盐水的实验中，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑，同时阴极
上有OH-生成，故可以看到阴极附近变红；综上所述，产生黄绿色气泡的电极一端溶液不会变红，而产生无色气泡的电极一端溶液会变红，即B正
确，故选B。9．D【详解】A．大小烧杯之间垫碎泡沫塑料可以减少热量损失，以减小实验中的误差，A不符题意；B．环形玻璃棒使溶液混合更
均匀，测量更准确的同时减少热量损失，以减小实验中的误差，B不符题意；C．硬纸板盖在烧杯口，减少热量损失，以减小实验中的误差，C不符
题意；D．量筒是测量溶液体积的，不能减少该实验误差，D符合题意；故选D。10．D【分析】Li为活泼金属单质，所以电池放电时Li为负
极，据图可知被氧化为Li2O，Fe2O3为正极，被还原为Fe单质，从而被磁铁吸引。【详解】A．因为单质锂可以与水反应（类似金属钠）
，所以电解质溶液不能是水溶液，故A错误；B．根据题意可知该电池可以循环充放电，可以重复使用，故B错误；C．放电时，Fe2O3作正极
，发生还原反应，电极充电时，Fe2O3电极作为阳极，发生氧化反应，故C错误；D．Li为活泼金属单质，所以电池放电时Li为负极，被氧
化为Li2O，电极反应为2Li-2e-+O2-=Li2O，故D正确；答案选D。11．B【详解】①酸碱发生中和反应时，与酸碱的强弱无
关，不能证明醋酸为弱酸，故①错误；②物质的量溶液相同时，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快，说明等浓度的盐酸溶液中氢离
子浓度大，则可说明醋酸为弱酸，故②正确；③0.01mol/L醋酸溶液的pH＞2，说明醋酸没有完全电离，可证明醋酸为弱酸，故③正确；
④CH3COONa溶液显碱性，可说明CH3COONa为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱酸，故④正确；能说明醋酸属于弱电解质的有②③④，故
选B。12．B【详解】A、由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲＞乙，选项A错误；B、甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中
压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，平衡时C的物质的量：甲＞乙，选项B正确；C、甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进
行，甲中压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，因此C的转化率乙＞甲，选项C错误；D、甲为恒容，乙为恒压，随着反应的
进行，甲中压强大于乙中压强，甲中体积小于乙中体积，气体总质量不变，则密度：甲＞乙，选项D错误；答案选B。13．(1)①.红色变浅；
②a+2；③1.0×10-3；(2)①．H3BO3+H2O B(OH)4-+H+；②．H2C2O4、 HC2O4- 、H3BO3；
(3)2HC2O4- 十CO32- =2C2O42-＋H2O +CO2↑；【详解】试题分析：根据几种酸的电离常数的大小可知，酸性H
2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-。(1)①加入NaF 固体，增大了F-浓度，若看到红色变浅，说明溶液中
存在HFH++ F-的平衡，说明HF 为弱酸，故答案为红色变浅；②若HF 为弱酸，将10ml未知浓度的HF 溶液，用蒸馏水稀释至1
000mL，溶液的pH变化将小于2，即b ＜a+2，故答案为a+2；③室温下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH为2，则c(H
+)=c(F-)=0.01mol/L，HF 的电离平衡常数=≈1.0×10-3，故答案为1.0×10-3；(2)① 根据H3BO3
与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3 +OH-＝B(OH)4-，说明H3BO3为一元酸，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2
O B(OH)4-+H+，故答案为H3BO3+H2O B(OH)4-+H+；②酸性H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞H3BO
3＞HCO3-。向等浓度的H2C2O4 与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，首先与酸性强的粒子反应，然后再与酸性弱的粒子
反应，则与OH- 作用的粒子依次为H2C2O4、 HC2O4- 、H3BO3，故答案为H2C2O4、 HC2O4- 、H3BO3；
(3)酸性H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-。根据酸性强的可以反应生成酸性弱的粒子，向NaHC2O4溶
液中加入少量的Na2CO3 溶液，反应的离子方程式为2HC2O4- 十CO32- =2C2O42-＋H2O +CO2↑，故答案为2
HC2O4- 十CO32- =2C2O42-＋H2O +CO2↑。考点：考查了弱电解质的电离平衡、酸性强弱规律的应用的相关知识。1
4．???? ＜???? 391???? N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1【详解】
（1）合成氨反应是可逆反应，反应不能完全进行到底，每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量，则向容器内放入2 mol N2
和6 mol H2，达平衡后理论上应放出热量184.4 kJ，实际上小于184.4 kJ；（2）根据化学键计算物质的焓变，N2(g
)＋3H2(g)===2NH3(g)，设1 mol N—H键断裂吸收的能量为x kJ，则，x=391 kJ；（3）该反应的热化学方
程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。15．???? 1.0???? 250mL
容量瓶，胶头滴管???? 酸式滴定管???? 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色???
? 0.10mol/L???? ADE【详解】（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH溶液需要NaOH 0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页答案第11页，共22页 |
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