九年级化学下册《金属》单元测试卷(带答案) 一、单选题1．通过下列类型的反应：①化合反应；②分解反应；③置换反应； ④复分解反应，其中能产生
氢气的是（ ）A．①④B．①②③C．②③D．①②③④2．下列关于气体来源的方式中错误的是A．工业上用分离液态空气的方法获得氧气，
并能得到氮气。B．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。C．实验室用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳气体。D．实验室用稀
硫酸和锌粒反应制取氢气。3．实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是A．稀盐酸除铁锈时溶液变为黄色B
．铁丝在空气中燃烧，火星四射C．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟D．将黄铜片与纯铜片互相刻画，黄铜片上出现明显划痕4．下列图
象反映相应的实验事实或结果错误的是A．将浓硫酸敞口放置在空气中B．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释C．等质量的Zn、Fe分别与
足量等浓度的稀硫酸反应D．toC时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，x表示硝酸钾固体的质量，y表示溶液的溶质质量分数5．根据你所
学过的化学知识，判断下列说法错误的是A．某些食品袋中充入的保护气是氧气B．生铁和钢是铁的合金，而不是纯铁C．干冰是固体二氧化碳，不
是冰D．纯碱属于盐类，而不是碱类6．“舌尖上的中国”第三季的热播，让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。其实，厨房也是同学们的家庭实验
室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（ ）A．探究铁制品在什么条件下生锈B．比较不同物质在水中的溶解能力C．探究温度对油污去除
的影响D．用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气7．向a g硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入b g铜粉和铁粉，充分反应后过滤，得到滤液
和滤渣。下列有关说法中，合理的是A．滤液的质量一定大于agB．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液C．若滤液中的金属阳离子只
有Mg2+和Fe2+则滤渣中一定含有Cu、Fe、Ag金属单质D．若滤渣中只含有单质Ag和Cu，则滤液中最多含有三种金属阳离子8．下
列有关金属及合金的说法中正确的是 。A．不锈钢由于抗腐蚀性好，所以常用来制造人造骨B．Al、Fe、Cu 都是银白色的金属，都能导电
C．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质D．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能9．用某
金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该
金属颗粒可能是：A．纯净的锌B．含铜的锌C．含有不与酸反应的杂质的铁D．含有不与酸反应的杂质的锌10．我们要把辽阳建设成“天蓝、地
绿、水净”的美丽城市，下列做法与此相违背的是（ ）A．开发利用清洁能源B．露天焚烧作物秸秆C．回收利用废旧电池D．合理施用农药化
肥11．?将铜、锌合金粉末加入溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是（?）A．若溶
液呈蓝色，则B．若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则C．若，则滤液中一定含D．若，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含和二、填空
题12．完成下列变化的化学方程式。（1）铜和硝酸银溶液反应：_____；（2）盐酸除铁锈：_____。13．填空(1)金属材料包括
_____(如铁、铜、金等)和_____(如不锈钢、铝合金等)。大多数金属是白色的，但铜呈_____色，金呈_____色，常温下唯
一的液态金属是_____(2)金属共同的物理性质：有金属光泽，大多数为_____和_____的优良导体，有_____，密度较___
__，熔点较____ 。14．下图中甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。(1)甲图中，t2 ℃时，A、B、C三种物质中，溶解
度最大的是______，P点所表示的含义为______。(2)t2 ℃时取等质量的A、B、C三种固体配成恰好饱和溶液，所需溶剂的质
量由大到小的顺序是______。(3)如图乙所示，20 ℃时，把一试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入镁条，再加入5 m
L稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？______。三、推断题15．已知A是
红棕色粉末，俗称铁红，B、D是中学化学常见的化合物。A、B、C、D之间有如下转化关系：（1）B是___（填化学式），A和B反应的化
学方程式是______________。（2）C能与CuSO4溶液反应的原因是_________________。16．如图中是初
中化学常见的一些物质，A是石灰石的主要成分，K是最常用的溶剂，D是胃酸的主要成分，E是金属单质，F是金属氧化物，G溶液呈浅绿色，J
溶液呈蓝色，物之间的转化关系如图。“﹣”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应条件、反应物
、生成物已略去。（1）请根据已知条件推断下列物质的化学式：B是_____；K是_____；（2）请写出下列反应的化学方程式：C→A
：_____；D+E→G+H：_____；J+E→G：_____。四、实验题17．根据如图所示的实验回答问题。(1)实验甲，一段时
间后，试管______的铁钉生锈，植物油的作用是______。(2)实验乙，配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作顺序为_____
_。溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是______。经检测所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）。①用量
筒量取水时，俯视读数②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码③用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水④转移溶液时有部分液体溅出(3)实验丙，实
验时先要通入一氧化碳气体的目的是______。反应结束后先停止加热，继续通 CO 的目的是______。18．水煤气是我国某些地区
的一种常用的生活燃料，大量生产水煤气的方法是：将高温水蒸气通入灼热的焦炭（假设焦炭中无其它参加反应的杂质），在700℃﹣800℃之
间，生成碳的氧化物和氢气，某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置：请你和他们一起完成下列活动[提示：①CuSO4（
白色）+5H2O═CuSO4?5H2O（蓝色）；②假设每一步都充分反应]：（1）实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中
发生的一个反应的化学方程式是________.（2）装置F中的白色粉末变蓝，则装置E发生的一个反应的化学方程式是________．
（3）装置F，G______（填“能”或“不能”）调换，其原因是________（4）实验中，发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置
B、G中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是________．五、计算题19．黄铜是铜、锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为
测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请计算该黄铜样品中铜的质量
分数。参考答案1．C 2．C 3．A 4．B 5．A 6．D 7．D 8．D 9．C 10．B 11．B12．???? Cu+2A
gNO3=2Ag+Cu（NO3）2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O13．(1)???? 纯金属???? 合金????
紫红???? 黄???? 汞 (2)???? 电???? 热???? 延展性???? 大???? 高14．(1)???? A??
?? t1 ℃时, B、C两种物质的溶解度相等(2)C＞B＞A(3)C15．???? CO???? 3CO+Fe2O3 2Fe+3
CO2 在金属活动性顺序表中，铁排在铜之前（或铁的金属活动性强于铜等）16．???? CaO???? H2O???? Ca(OH)
2+ CO2== CaCO3↓+H2O???? 2HCl+ Fe== FeCl2+H2↑???? CuCl2+ Fe== FeCl
2+Cu17．(1)???? ①???? 隔绝氧气，防止氧气溶于水(2)???? CBDEA???? 加快氯化钠固体的溶解????
②③(3)???? 排尽玻璃管中的空气，防止爆炸???? 防止高温的铁重新被氧化18．???? CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 不能???? 装置G中挥发出的水蒸气，会对装置F中是否有水生成的判断造成干扰???? 一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气19．解：设该黄铜样品中锌的质量为x该黄铜样品中铜的质量分数为：答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 7 页第 1 页 共 7 页 |
|
