九年级化学下册《酸、碱和盐》单元测试卷(附答案) 一、单选题（共13题）1．下列物质的用途是利用其化学性质的是A．金刚石雕琢成钻石B．浓硫酸
作吸水剂C．活性炭吸附色素D．氧气可用于炼钢和金属焊接2．下列实验操作包含化学变化的是（?）A．泥水的过滤B．浓硫酸吸水C．生石灰
吸水D．蔗糖的溶解3．物质性质决定用途。下列说法错误的是（ ）A．洗涤剂有乳化作用，可用来清洗油污B．氮气化学性质稳定，可用作灯
泡的填充气C．二氧化碳能溶于水且与水反应，可制碳酸饮料D．烧碱能与酸反应，可用于消除面团发酵产生的酸味4．下表列出了除去物质中所含
少量杂质的方法，其中错误的选项物质所含杂质除去杂质的方法AK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸BCaOCaCO3高温煅烧至质量不再减少
CNaOH溶液Na2CO3加适量的Ba(OH)2溶液、过滤DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．AB．BC．
CD．D5．下列变化表现为吸收热量的是A．镁和盐酸反应B．天然气在空气中燃烧C．碳与二氧化碳的反应D．生石灰投入水中6．NaOH+
HCl→NaCl+H2O，该反应的基本反应类型是A．化合反应B．分解反应C．中和反应D．复分解反应7．下列四组物质只用水不能区分开
的是A．氢氧化钠固体和氯化钠固体B．硝酸铵固体和氯化钠固体C．氯化镁固体和氯化钠固体D．生石灰和氯化钠固体8．以下推理正确的是（
）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性C．中和
反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．氧化钙能与水化合，因此金属氧化物都能与水发生化合反应9．下列物质用途不正确的
是A．熟石灰干燥气体B．氯化钠用于食品防腐C．碳酸钙作补钙剂D．氮气充入灯泡作保护气10．下列关于酸和碱的说法中不正确的是A．浓硫
酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小B．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子C．氢氧化钙常用于改良酸性
土壤D．氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体11．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl＝NiCl2+
H2↑；②NiO+2HCl＝NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl＝NiCl2+Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断错误的是A
．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．以上反应说明酸能与金属、金属氧化物反应C．反应②和③都是复分解反应D．Ni在①、③的反应中化合价
都发生了变化12．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）A．NaHCO3溶液B．滴有酚酞的NaOH溶液C．Fe2O3粉末D
．NaCl溶液13．下列区分各物质的两种方案都合理的是ABCD物质碳酸钠和氢氧化钠空气和氧气尿素和硫酸铵木炭和二氧化锰方案一稀盐酸
带火星的木条加入氢氧化钠溶液加稀盐酸方案二酚酞溶液燃烧的木条加水，观察是否溶解观察颜色A．AB．BC．CD．D二、非选择题（共10
题）14．下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：(1)A实验试管2中产生的气体是_________，试管1和2产生气
体的体积比约为_________。(2)C实验中烧杯③的作用是__________________________________
________；(3)D实验说明氧气的体积约占空气的_________，下列操作不妥的是________。①检查装置气密性?②实
验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹?④选用教室内的空气(4)若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为_______，医院还用此装
置来观察给病人输氧情况，导管_______（填“a” 或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。(5)F实验中，气球的变化情况是先___
______，后___________。写出导致气球变化的的化学方程式______________________________
_，_______________________________。(6)上述实验中操作错误的是_________________
______（填字母）。15．规范的实验操作是化学实验成功的保障，指出下列错误操作的后果 ：（1）测定溶液pH时，将pH试纸直接伸
入待测液中_________。（2）稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯内壁加入浓硫酸中__________。（3）测定空气中氧气含量时，红
磷熄灭后立刻打开弹簧夹__________。（4）做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶没有预先放少量水__________。16．人们
通常用下列流程生产轻质碳酸钙：将石灰石高温锻烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，然后将净化后的石灰乳与二
氧化碳作用得到碳酸钙。这样得到的轻质碳酸钙粉末常在牙膏中作摩擦剂。据上述内容回答下列问题：(1)写出上述变化中属于分解反应的化学方
程式_________。(2)写出上述变化中既不属于分解反应，也不属于化合反应、置换反应的化学方程式_____。三、推断题17．已
知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要的建筑材料的主要成分
，E是一种金属氧化物，能与A反应放出热量，它们之间转化关系如图所示：写出下列物质的化学式：A______、G______．写出反应
②的化学方程式______，写出反应③的化学方程式______；在日常生活中好用途广泛，请写出其中一点______；与其它燃料相比
其优点有______．18．已知物质A、B、C、D之间可发生如下转化，“→”表示可转化，已知物质A是一种黑色单质，物质C可使澄清石
灰水变浑浊，D可作为建筑材料。部分反应条件已省略。完成下列问题：(1)写出下列物质化学式A______B______C______
D_______(2)写出B生成C的化学方程式_______；(3)写出C生成D的化学方程式_______；19．兴趣小组的同学创
新设计实验装置，完成了如下实验(该装置气密性良好，药品充足，所用气球相同，部分装置省略)。连接好装置：(1)图一：同时打开弹簧夹，
推动注射器将其中的溶液注入左右两试管中，关闭弹簧夹，观察到的实验现象是___，说明MnO2催化效果更好，反应结束后气球的体积V左_
_V右(填“>”“<”或“=”)；(2)图二：打开弹簧夹，推动注射器将浓盐酸注入左、右侧试管，关闭弹簧夹，观察到两侧试管内湿润的紫
色石蕊滤纸条下端慢慢变红，该现象说明浓盐酸具有的性质是_______，再迅速将试管下端底部同时浸入装有冷热水的两个烧杯中，观察到湿
润的石蕊滤纸条自下而上变红的速率左侧快于右侧，原因是_______。(3)图二拆除装置前，通过注射器向装置内注入氢氧化钠溶液，防止
氯化氢气体逸散，请写出反应的化学方程式_______。五、计算题20．某化学活动小组的同学，为了测定造纸厂排放的污水氢氧化钠的含量
，他们先将溶质质量分数为37%（密度为1.18g/cm3）的浓盐酸稀释成溶质质量分数为5%的稀盐酸200 g。然后取80 g污水于
烧杯中，逐滴加入配制好的稀盐酸73 g，恰好完全反应（假设污水中的其他成分不与盐酸反应）。（1）配制稀盐酸时，应量取溶质质量分数为
37%的浓盐酸多少毫升？（2）污水中含氢氧化钠的质量分数是多少？21．化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体(假设杂质只有一种)进
行如图实验操作，最后获得200g氢氧化钠溶液。(1)20g滤渣的成分是_______(写化学式)。(2)25.2g固体中含氢氧化钠
固体_______g。(3)最后所得200g氢氧化钠溶液的溶质质量分数___(请写出计算过程，计算结果精确到1%)。参考答案：1．
D 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．A 10．B 11．C 12．D 13．B14．(1)???? 氢
气???? 1:2(2)作对比(3) ④(4)???? 浓硫酸???? b(5)???? 鼓起???? 变瘪???? 2NaOH+
CO2=Na2CO3+H2O???? 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(6)B15．???? 污染待测液???
? 酸液飞溅，发生危险???? 实验结果偏小???? 生成的二氧化硫污染空气16．(1)(2)17． CH4+2O2CO2+2H
2O 食品干燥剂???? 等质量的可燃物，氢气的热值高，同时用水即可制得，所以来源比较广泛18．???? C???? CO????
CO2 CaCO3 19．(1)???? 相同时间内右侧气球胀大的速率比左侧快???? =(2)???? 浓盐酸具有挥发性和酸性???? 热水使试管内液体温度升高，分子运动速率加快(3)20．（1）（2）5%21．(1)CaCO3(2)4(3)解：设加入氢氧化钙后生成氢氧化钠质量为y最后所得200g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为答：最后所得200g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 7 页第 1 页 共 7 页 |
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