高中化学《硫酸》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列有关硫酸和硝
酸的叙述正确的是 （ ）A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高
C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容
器盛放2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是 （ ）A．都能作干燥剂B．在常温下都能用铁制容器储存C．都具有一定的氧化性
D．加热时都能与铜发生反应3．以下是一些常用的危险品标志。装运浓硫酸的槽罐应贴的图标是 （ ）A． B． C． D．4．下列
说法正确的是 （ ）A．工业上利用C和反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强B．工业上制硫酸用含硫矿石如在接触室中与氧气
反应生成二氧化硫C．加热HgO可以得到单质汞，同时生成氧气D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮5．下列关于浓硫酸的叙述
正确的是 （ ）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥
剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．如果敞口放置下列各物质，其中不会因发生化学反应而变质的是
（ ）A．亚硫酸钠B．氢硫酸C．浓硫酸D．硫酸亚铁7．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（?）A．脱水性B．吸水性C
．酸性D．不挥发性8．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀C．
实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体9．下列有关说法正确的是 （ ）
A．新制氯水光照时会释放出氧气B．室温下，铝和浓硫酸不发生反应C．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2D．如图装置可以验证铁发生了析
氢腐蚀10．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）A．S在过量中燃烧生成XB
．V可用Z的浓溶液干燥C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊D．W引起的酸雨最终转化为Y11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （
）A．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓B．金属铁与稀硝酸反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑C．铜粉与浓硫酸加热条
件下反应Cu＋4H＋＋=Cu2＋＋SO2↑＋2H2OD．铜与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO↑＋2H2O12．如
图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是 （ ）A．该实验证明了浓硫酸具有脱水性B．若用溴水代替品红
溶液，也可证明的漂白性C．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色D．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气二、填空题13．
和浓反应(写化学方程式)_______。14．简单分析下列现象或做法。(1)久置浓硝酸呈黄色____。(2)常温下，铝质或铁质容器
可用于贮运浓硫酸和浓硝酸____。(3)实验室浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处____。三、实验题15．室温下，将铁片、铜片
、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。浓盐酸浓
硫酸浓硝酸浓氢氧化钠溶液铝实验1实验2实验3实验4铁实验5实验6实验7实验8铜实验9实验10实验11实验12回答有关上述实验的下列
问题：(1)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是______和12(填实验编号)。(2)写出实验4发生的离子方程式____
__。参考答案1．A【详解】A．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，加热条件下都能氧化碳，都能与木炭反应，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性
，长期露置于空气中浓度降低，浓硝酸具有挥发性，硝酸挥发长期露置于空气中浓度降低，故B错误；C．稀硫酸与金属反应，生成硫酸盐和氢气，
氢离子表现氧化性，硫元素化合价不变，故C错误；D．浓硫酸和浓硝酸具有强的氧化性，常温下，遇到铝发生钝化，阻止反应进行，所以可以用铝
制容器盛放，故D错误；故选：A。2．C【详解】A．浓硫酸有吸水性，能作干燥剂，稀硫酸没有吸水性，不能作干燥剂，A错误；B．常温下，
铁与浓硫酸发生钝化，浓硫酸可用铁制容器储存，但铁与稀硫酸反应，稀硫酸不能用铁制容器储存，B错误；C．浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，
体现浓硫酸的氧化性，稀硫酸与金属反应生成氢气，氢元素的化合价降低，体现稀硫酸的氧化性，C正确；D．浓硫酸有强氧化性，加热时能与铜发
生反应，但稀硫酸与铜在加热时不反应，D错误；答案选C。3．B【详解】浓硫酸具有腐蚀性，故对应的图标应为选项B。本题答案B。4．C【
详解】A．该反应原理是生成低沸点易挥发的CO，促使反应向生成Si的方向进行，A选项错误；B．接触法制硫酸是使用含硫矿石在沸腾炉中燃
烧产生SO2，进而在接触室中与O2催化氧化生成SO3，最后在吸收塔中用98.3%浓硫酸吸收制得发烟硫酸，B选项错误；C．HgO不稳
定，加热可分解为Hg和O2，C选项正确；D．氨气在催化剂作用下与氧气的反应产物为NO，D选项错误；答案选C。5．D【详解】A．浓硫
酸使蔗糖碳化是因为其脱水性，A错误；B．常温下浓硫酸与铜不反应，B错误；C．氨气会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；D．浓硫
酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；综上所述答案为D。6．C【详解】A．亚硫酸钠具有
还原性，敞口放置容易被空气氧化，会发生化学变化而变质，A不符合题意；B．氢硫酸为还原性弱酸，敞口放置容易被空气氧化，会发生化学变化
而变质，B不符合题意；C．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而变质，属于物理变化，C符合题意；D．硫酸亚铁具有较强的还
原性，敞口放置容易被空气氧化，会发生化学变化而变质，D不符合题意；故选C。7．A【详解】将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，是因为浓
硫酸能将木材中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意吸水性中吸的水是本
来就存在的水分子，脱水性中脱的水是本来不存在的水，但物质中存在氢、氧两种元素。8．D【详解】A．实验Ⅰ中液体分层，下层为碘的四氯化
碳溶液呈紫红色，A错误；B．实验Ⅱ中氨水呈弱碱性，故烧杯中出现红褐色沉淀，B错误；C．实验Ⅲ试管中溶液变为红色，而不是生成红色沉淀
，C错误；D．实验Ⅳ中浓硫酸吸收饱和硫酸铜溶液中的水，形成过饱和硫酸铜溶液，从而析出晶体，D正确；故选D。9．A【详解】A．新制氯
水光照时，2HClO2HCl＋O2↑，因此会释放出氧气，故A正确；B．室温下，铝和浓硫酸发生钝化反应，故B错误；C．无论铁过量还是
少量，铁粉在氯气中加热生成FeCl3，故C错误；D．该装置是中性环境，因此该装置验证铁发生了吸氧腐蚀，右边中导管形成一段水柱，故D
错误。综上所述，答案为A。10．C【分析】由题干硫的价类二维图可知，X为SO3，Y为H2SO3，Z为H2SO4，W为SO2，V为H
2S，据此分析解题。【详解】A．S在过量中燃烧生成SO2，而不能生成X即SO3，A错误；B．由分析可知，V即H2S具有强还原性，而
Z的浓溶液即浓硫酸具有强氧化性，故H2S不能用浓硫酸干燥，B错误；C．由分析可知，将V即H2S通入Y即H2SO3的溶液中可产生浑浊
，反应原理为：2H2S+ H2SO3=3S↓+3H2O，C正确；D．由分析可知，W即SO2引起的酸雨先与H2O反应转化为Y即H2S
O3，最终被空气中的O2氧化转化为Z即H2SO4，D错误；故答案为：C。11．A【详解】A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀：A
g+＋Cl-=AgCl↓，A正确；B．金属铁与稀硝酸发生氧化还原反应：Fe＋NO＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错误；C．
浓硫酸一般用化学式表示，则铜粉与浓硫酸加热条件下反应Cu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋＋SO2↑＋2H2O，C错误；D．铜与浓硝酸
反应生成二氧化氮：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，D错误；答案选A。12．C【分析】加热时Cu与浓硫酸反应生
成SO2，SO2能使品红溶液褪色，用NaOH溶液吸收多余SO2，防止污染大气。【详解】A．实验中品红溶液褪色，说明Cu与浓硫酸加热
时反应生成了SO2，在此过程中S元素的化合价由+6价降至+4价，实验证明了浓硫酸具有氧化性、而不是脱水性，A项错误；B．若用溴水代
替品红溶液，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，证明SO2具有还原性、不是漂白性，B项错误；C．加热时Fe与浓
硫酸反应也会生成SO2，也能观察到品红溶液褪色，C项正确；D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液吸收SO2的量比较少，故不用氢氧化钙溶
液代替氢氧化钠溶液吸收尾气，D项错误；答案选C。13．【详解】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能把氧化成，被还原生成，反应的化学方
程式为：。14．(1)浓硝酸不稳定，光照发生分解反应：4HNO32H2O+4NO2↑+ O2↑，产生的NO2溶解在硝酸中使溶液显黄
色(2)浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，在室温下遇铁、铝会发生钝化(3)浓硝酸不稳定，光照易分解，温度越高，越容易分解为避免其分解而盛
在棕色瓶中，并放置在冷暗处【详解】（1）浓硝酸不稳定，受热或光照会发生分解反应产生NO2，NO2溶解在HNO3中，使硝酸显黄色，分
解反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+ O2↑，为避免硝酸分解，通常将HNO3盛在棕色瓶中放在阴凉处避光保存；（2）浓硫
酸和浓硝酸都具有强氧化性，在室温下遇Fe、Al时，会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象
，因此常温下，铝质或铁质容器可用于贮运浓硫酸和浓硝酸；（3）在实验室浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处，是由于浓硝酸不稳定，光
照易分解，温度越高，越容易分解。为避免其分解，通常将浓硫酸盛放在棕色试剂瓶中，并存放在冷暗处。15．???? 8、9???? 2A
l+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑【分析】(1)根据铜和浓盐酸不能发生反应,铁和铜不能和氢氧化钠溶液反应分析；(2)根据铝和氢氧化钠溶液反应书写离子方程式。【详解】(1)铁、铜在浓氢氧化钠溶液中不能反应，铜在浓盐酸溶液中加热不能反应，实验8、9符合；因此，本题正确答案是:8、9；?(2)实验4是铝和氢氧化钠溶液发生的反应,生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为: 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；因此，本题正确答案是: 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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