高中化学《卤素及其化合物》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．关于漂
粉精的叙述错误的是（ ）A．可用于水的消毒杀菌B．有效成分是次氯酸钙C．是难溶于水的固体D．可由氯气跟消石灰反应制得2．氯气是一
种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（ ）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成CuCl2B．氯气是一种无色有毒气体
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸3．
下列操作中，符合实验安全规范的是（ ）A．手持试管给其中的液体加热B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中C．实验结束后，将剩余的钠放
到废液缸中D．闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔4．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是（?）
A．臭氧B．漂白粉C．液氯D．白酒5．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（ ）A．氧化铝做耐火材料B．K、Na合金作原子反应堆
导热剂C．焦炭用于炼铁工业D．次氯酸消毒餐具6．下列物质分类正确的是碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物A纯碱H2SO4Al2O3Mn2
O7氯水BNaOHHClOFe3O4CO2漂白粉CNH3HClNa2O2SO3盐酸DBa(OH)2CH3COOHNa2OSO2液氯
A．AB．BC．CD．D7．下列说法中不正确的是（ ）A．在与金属反应时表现强氧化性B．任何物质的燃烧必须有参与C．与反应的离子
方程式为D．漂白粉的主要成分和8．下列叙述正确的是（ ）A．钠燃烧后得到白色的过氧化钠B．单晶硅可作为光伏电池的材料C．除去表面
氧化膜的铝片在酒精灯上加热会剧烈燃烧D．新制氯水使pH试纸先变红后褪色，说明其中含HCl和Cl29．下列试剂：①浓氨水 ②氯水 ③
硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（ ）A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤10．
下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化
性，可用于纸浆漂白 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的有（ ）①+2H+=CO
2↑+H2O?②Ba2++2OH—+2H++=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl—=AgCl↓?④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
?⑤Cl2+H2O=H++Cl—+HClOA．0个B．1个C．2个D．3个12．不同价态含氯物质的转化关系如图所示，下列叙述正确的
是（ ）A．a与d均可与反应生成气体B．a溶液与混合加热一定能制得bC．b、d、e、f均具有强氧化性D．b、c、d、f均具有漂白
性二、填空题13．Cl2是一种有毒气体，如果发生泄漏会对环境造成严重的危害。(1)化工厂可用浓氨水来检验输送Cl2的管道是否泄漏。
原理是Cl2与浓氨水挥发出的NH3反应生成HCl，HCl再与NH3反应生成大量白烟(NH4Cl)。请结合上述信息完成下列方程式：_
___。_____Cl2+_____NH3=_____NH4Cl+_____N2(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造
成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是____。14．通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的。(1)制备原理用反应方程式表示为
：__________。(2)漂白粉的有效成分是___________。(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为
__________。三、实验题15．实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是
____________。(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是____________，②浓硫酸的作用是____________。
(3)化学实验中不能用与单质直接化合生成的是下列物质中是__________。A．B．C．D．(4)溶液的作用__________
__，并写出反应的离子方程式____________。参考答案1．C【详解】漂粉精主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，
具有强氧化性，能杀菌消毒，能溶于水，是氯气和消石灰反应生成的，所以选C。2．B【详解】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的
CuCl2，故A正确；B．氯气是一种黄绿色的有毒气体，故B错误；C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的
HCl极易溶于水，会结合空气中的水蒸气形成白雾,，故C正确；D．氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸光照分解生成氧气和盐酸，因
此久置的氯水最终变为稀盐酸，故D正确。故选B。3．D【详解】A．用试管夹夹住试管给其中的液体加热，A错误；B．稀释浓硫酸时，将浓硫
酸加入沿器壁加入水中，并不断搅拌，B错误；C．钠为活泼金属能和水反应，剩余的钠应该放回原瓶，C错误；D．氯气有毒，闻氯气时，用手轻
轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确；故选D。4．A【详解】臭氧是强氧化剂，具有杀菌消毒能力强的特点，而且对水质无任何影响；液氯、漂
白粉均会带入ClO-，对人体有害；白酒浓度低，杀菌能力较弱，不适合做饮用水消毒剂。答案选A。5．D【分析】有电子转移的化学反应是氧
化还原反应,在氧化还原反应中得电子的反应物是氧化剂,氧化剂具有氧化性,?A. 氧化铝作耐火材料是利用其高熔点；?B. K.Na合金
作原子反应堆导热剂是利用其低熔点；C.焦炭具有强还原性；D.次氯酸具有强氧化性,可用于杀菌消毒。【详解】A.氧化铝的熔点较高,在一
般温度下不易熔化,所以氧化铝作耐火材料是利用氧化铝的高熔点，故A错误；B.K、Na合金熔点低,可作原子反应堆的导热剂,利用的不是氧
化性，故B错误；C.焦炭具有还原性,所以能作还原剂而用于炼铁,故C错误；D.次氯酸消毒餐具,利用的是次氯酸的强氧化性,故D正确；综
上所述，本题正确选项D。6．D【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳
离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；【详
解】A．纯碱为碳酸钠，不是碱是盐；氯水中含有多种物质，为混合物，故A错误；B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；C．过氧
化钠和水反应还会生成氧气，不是碱性氧化物；盐酸是HCl的水溶液，不是纯净物，故C错误；D．氢氧化钡属于碱、醋酸属于有机酸、氧化钠为
碱性氧化物、二氧化硫为酸性氧化物、液氯为一种物质属于纯净物；都符合相应物质种类，故D正确；故选D。7．B【详解】A.能与大多数金属
化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；C.与反应生成与，离子方程式为
，C正确；D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；答案选B。8．B【详解】A. 钠燃烧后得到淡黄色的过氧化钠，故A错误；B.
太阳能光伏电池（简称光伏电池）用于太阳光能直接转化电能，单晶硅可作为光伏电池的材料，故B正确；C. 铝在空气中很快形成致密的氧化
膜，保护内层的金属不被进一步氧化，在空气中受热时铝箔熔化，但并没有滴落下来，并且也不会有燃烧、发光等现象，故C错误；D. 因为氯水
含有盐酸遇PH试纸先变红、又因为氯水含有次氯酸可以氧化为pH试纸为无色，故D错误；正确答案是B。【点睛】氯水或氯气遇到湿润的有色物
质会有漂白作用是因为氯气在有水的情况下发生了反应： Cl2+ H2O= HClO +HCl，生成的次氯酸具有极强的氧化性，次氯酸的
强氧化性能把有色物质氧化成无色物质从而起到漂白的效果。9．B【分析】见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存
，易和空气中成分发生化学反应的物质要密封保存，以此解答该题。【详解】题中氯水中含有次氯酸，见光易分解，硝酸银、浓硝酸以及溴化银见光
易分解，应避光保存，而氨水、盐酸易挥发，密闭保存即可，故必须用棕色试剂瓶装的物质序号有②③④⑥。答案选B。10．D【详解】A项，明
矾可用作净水剂是因为铝离子水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以吸附悬浮颗粒，故A错误；B项，HClO可用于杀菌消毒是因为其
具有强氧化性，故B错误；C项，SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与氧化性无关，故C错误；D项，铁粉具有还原性，常温下容易被氧气氧化
，所以可用作食品抗氧化剂，能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，故D正确。11．B【详解】①+2H+=CO2↑+H2O表示
可溶性碳酸盐溶液与强酸溶液的反应，如碳酸钠溶液与稀硝酸、稀盐酸等反应，不仅仅只表示1个反应，故错误；②Ba2++2OH—+2H++
=BaSO4↓+2H2O可以表示氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应，也可以表示氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠（或硫酸氢钾等）溶液的反应，不仅
仅只表示1个反应，故错误；③Ag++Cl—=AgCl↓表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性金属氯化物溶液的所有反应，不仅仅只表示1个反应
，故错误；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等溶液的反应，不仅仅只表示1个
反应，故错误；⑤Cl2+H2O=H++Cl—+HClO只表示氯气与水的反应，故正确；⑤正确，故选B。12．C【分析】据图示可知，a
为HCl，b为，C为，d为HClO，f为含的盐，e为含的盐。【详解】A．酸性：，所以HClO不能与反应生成气体，A项错误；B．稀盐
酸不能被氧化，B项错误；C．，HClO，，均具有强氧化性，C项正确；D．没有漂白性，D项错误。故选C。13．(1)3Cl2+8NH
3=6NH4Cl+N2(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】(1)根据得失电子守恒可知C
l2和产物中N2的物质的量之比为3:1，再结合元素守恒可得化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；(2)Cl2和石灰乳
即氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。14．??
?? 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；???? Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H
2O=CaCO3↓+2HClO【详解】(1)Cl2与消石灰发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，漂白粉的主要成分是Ca
Cl2、Ca(ClO)2，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)漂白粉的
主要是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2；(3)漂白粉在潮湿的空气中放置，其有效成分Ca(ClO)2与空
气中含有的CO2、H2O发生反应变为CaCO3和HClO，HClO光照分解变为HCl和O2逸出，导致慢慢失效变质，最后得到的固体成
分是CaCO3，有关反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。15．(1)(2)???? 除去氯气
中的氯化氢???? 干燥氯气(3)D(4)???? 吸收多余的氯气，防止污染空气???? Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2
O【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，向上排空气法收集氯气，氢氧化
钠溶液用来吸收多余的氯气，防止污染空气，以此解答该题。（1）气体发生装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，
进行的反应化学方程式是。（2）在装置中：①氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，则饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，②浓硫酸有吸水性、浓硫酸不与氯气反应，浓硫酸的作用是干燥氯气。（3）A．氯气具有强氧化性、点燃下铝和氯气反应可以生成氯化铝，A不符合；?B．氯气具有强氧化性、点燃下氢气和氯气反应可以生成氯化氢，B不符合；?C．氯气具有强氧化性、点燃下铜和氯气反应可以生成氯化铜，C不符合；?D．氯气具有强氧化性、点燃下铁和氯气反应可以生成氯化铁，得不到氯化亚铁，D符合；选D。（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则溶液的作用吸收多余的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
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