二0二三年东营市初中学业水平考试化学模拟试题（总分100分 考试时间60分钟）注意事项：1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第I卷（选择题 共36分），
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）。2．考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答
第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na-23
S-32 Cl 35.5 Ca 40第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9
至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是A．“春风又绿
江南岸”——包含了化学变化B．“日照香炉生紫烟”——包含了化学变化C．“北风卷地白草折”——包含了物理变化D．“草枯鹰眼疾，雪尽马
蹄轻”——前者包含了化学变化，后者包含了物理变化2．下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是 A．试管破裂
B．量取的液体偏少 C．橡皮塞弹出 D．灯内酒精燃烧3．玫瑰花中含有丁香油酚等，因而具有特殊的香味，丁香油酚的化
学式为C10H12O2。下列说法错误的是A．丁香油酚中氢、氧元素的质量比为3∶8B．丁香油酚中氢元素的质量分数为 C．丁香油酚分子
中C、H、O的原子个数之比为5∶6∶lD．一个丁香油酚分子由10个C原子、12个H原子和1个O2分子构成4．下列生活中的做法错误的
是（ ）A．用生石灰作食品干燥剂B．用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污C．钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生
锈D．燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小炉具进风口5、分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是：A. 有机物：葡萄糖、乙醇、
乙酸 B.混合物：煤、石油、甲烷C.合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D.复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二
铵6.下列关于燃烧的说法正确的是：A.人类需要的能量都是通过燃料燃烧获得的B.物质在有限的空间里燃烧，一定会发生爆炸C.室内着火时
，应立即打开所有门窗通风D.使可燃物温度降低到着火点以下，可以灭火7．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是A.
反应前后元素的种类及化合价均发生改变B.该反应生成的单质和化合物的质量比是3:20C.参加反应的和的微粒个数比是4:3D.反应涉及
到的物质中, 是由原子构成的单质,只有属于氧化物8．下列实验目的及实验设计方案不合理的是（ ）选项实验目的实验设计方案A鉴别羊
毛和合成纤维燃烧闻气味B除去氯化钠溶液中的杂质氢氧化钠加适量的稀硫酸C鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体加水，观察温度变化D除去氯化钠溶液中
的杂质氯化铜加入适量的氢氧化钠溶液，过滤9.下列图象正确的是（ ） A． B．
C． D．A．向一定量的硝酸钾溶液中不断加水B．向一定量的稀硫酸中不断加锌粉C．向一定量的
稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液D．向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液10. 下列知识整理完全正确的一组是A①硬水经过滤后
可以转化为软水②制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖B①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
，再涂上氢氧化钠溶液C①纯金属和合金都属于金属材料②塑料、有机玻璃和合成橡胶都属于合成材料D①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水,又
可吸收氧气②灯泡中充氧气以延长使用寿命11.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应：Al2
O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化
，结果如右图。下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出B．0～50 s，发生稀盐酸与Al2O3的反应C．50 s时，溶液中溶质为
AlCl3D．100 s～140 s，压强减小是因为温度降低12．某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3） 两种
物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%．则该固体混合物中钠元素的质量分数为（ ）A．23% B．46% C．
50% D．78%第II卷（非选择题 共60分）二、填空简答题（本题包括5小题，共34分）13．（11分）根据题意填写下列空格（
1）请从H、C、N、O、Cl、Na、K、Ca几种元素中选择适当的元素，按要求填空①两个氢氧根离子______；
②显+5价氮的氧化物______；③ 农田施用的复合肥料是_______； ④ 改良酸性土壤的碱______；⑤维持人的生命
必需的一种氧化物______。（2）下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。①表中13号元素的名称是______，该元素的原子
在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其离子符号是_______。②下图是元素锶（Sr）的原子结构示意
图，则x＝______，锶元素的氯化物的化学式为________。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第______周期。14．
（6分）Ⅰ.化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题:(1)“铁强化酱油”可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起哪种
疾病?_____。(2)塑料的用途广泛，请写出塑料的一条优点：____________________(3)喝了汽水后常常会打嗝，
这是为什么?_________________________Ⅱ.能源利用与社会可持续发展密切相关。开发和利用新能源是解决能源问题
的重要途径。(1)下列利用了新能源的是_____________（填序号）。 A．风力发电 B．太阳能飞机
C. 潮汐能动力机(2)氢氧燃料电池可实现零排放，工作原理如右图所示。该反应的化学方程式是_______________
__________________。(3)可燃冰能释放甲烷。甲烷燃烧的微观示意图如下，请在横线处补全相应微粒的图示。15.（7分
）我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”
即硫酸铜溶液)。②战国《周礼》中记载；“#饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的
碱液。③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”（即单质锏与砷熔合形成银白色的物质）。请运用你学过的化学知识回答下列问题；(l)在①～③
中，发生了化学变化的是_________（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为_________________________
____。(2)①中发生变化的化学方程式为____________________________________，该反应中发生有
效的相互作用而促使变化发生的微粒是（写出微粒符号）__________________。(3)②中“灰”溶于水的变化中，其能量的转
化形式是_______________________。(4)③中的“银”是否属于合金？________。16．（5分）右图是A、
B、C三种物质的溶解度曲线。（1）t2℃时，B物质的溶解度是 ___ 。（2）t2℃时，等质量的三种饱和溶液降温到t1℃时，所得溶
液中溶剂质量最少的是 __ 。（3）t2℃时，饱和C溶液中溶质与溶剂的质量比是 ___ 。要进一步提高该溶液的质量分数，可进行的
操作是 ___。（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到50g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是
。17．（5分）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好的为人类造福。（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式_ ；②从图
中分析得出的下列结论中，正确的是 （填序号）A.该技术符合低碳经济的理念．B.水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．C.
该技术有助于缓解全球面临的能源危机．（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释:这是因为 。（3）尿素[CO(NH
2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2＋2M＝CO(NH2)2＋H2O，物质M的化
学式为 。三、实验题（本题包括1小题，共17分）18、 （17分）在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题: (
1)写出标号仪器的名称：D_____________,G______________。(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的
仪器是_____________(填字母，按字母顺序排列)，所用药品是__________________________。(3)
若补充一种仪器________________ (填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为__
_______________________________________。(4)若用装置I收集氧气，气体应从_______端
导管进入(填“左”或“右”)。（5）硫化氢( H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真
阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答下列问题：资料一：硫化氩是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液
称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁( FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体。资料二：道尔顿在其著作《新系统》中时硫化氢的研
究有以下记载（大意）；A.硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；B.常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，
点燃，生成硫和水，无气体剩余；C.常温常压下，硫化氢与氧气按2：3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。资料三：在
相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。①氢硫酸具有酸的通性的本质原因是________________________
______________②资料二的实验B中发生反应的化学方程式________________________________
____，③C实验中反应前后气体的体积比为__________，④实验室用图3所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。A.实验中收集
气体的方法是________________；B.实验中，丙装置观察到的实验现象是_________________；C.丁装置的
作用是___________，反应的化学方程式为____________________。四、计算题（本题包括1小题，共9分）19．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。） （1）m点的数值是 。（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。 |
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