高中化学《铵盐》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．某些物质若混
合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是 （ ）A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高
杀菌效果C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性2．下列关于离子的检验说法正确的是（
）A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成再加入过量的盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B．向溶液中加过量的盐酸
，产生能使石灰水变浑浊的气体则该溶液中一定含有CO32﹣C．向某溶液中滴加过量的稀NaOH溶液未闻到有刺激性气味的气体则该溶液一定
不含NH4+D．向某无色溶液中加入少量氯水，再加入适量的CCl4，振荡静置，下层显橙红色，则该溶液中一定含有Br﹣3．下列关于氨与
铵盐的叙述中正确的是（ ）A．铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C
．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验4．某化合物性质如下所示：①加氢氧化钠溶液，加热，产生
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②溶于水，加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。该物质是（ ）A．NH4ClB．(NH4
)2CO3C．NaClD．K2SO45．下列物质难溶于水的是（ ）A．MgSO4B．NH4ClC．AgNO3D．BaCO36
．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（?）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用
作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆7．下列物质的名称正确的是（ ）A．（
NH4）2SO4：硫氨B．[Ag（NH3）2]+：银氨离子C．：硬酯酸甘油酯 D．：2-甲基-1-丙醇8．下列关于物质的检验方法正
确的是( ? )A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB．将某白色固
体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NHC．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能
使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOD．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水9．下列说
法正确的是（?）A．某溶液滴加NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定不存在NH4+B．某溶液中加入A
gNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl－C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag＋或SO42-或CO32-或SO32-10．只用一种试剂就能鉴
别 NaCl、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液，此试剂是（ ）A．HClB．NaOHC．Ba(OH)2D．Na2CO311
．利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（?）A．甲装置可将AlCl3溶液蒸干获得AlCl3晶体B．乙装置可证明浓硫
酸具有脱水性和氧化性C．丙装置可除去CO2中的HClD．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离12．只用一种试剂可鉴别、、和四种溶液
（必要时可加热），这种试剂是（?）A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液二、填空题13．写出下列反应的化学方程式和离子方程式：(1)NH
4Cl溶液与NaOH溶液反应：___________。(2)NH4Cl溶液与NaOH溶液在加热条件下反应： ___________
。14．氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：(1)写出氮元素的原子结构示意图：___________。(2)通常
情况下，氮气性质不活泼，其原因是___________。A．氮分子是双原子分子B．氮元素的非金属性很强C．氮原子的半径较小D．破坏
氮分子中的化学键很难(3)N2的电子式：___________。(4)氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：___
________。(5)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出___________而降低肥效。检验的方法是____
_______。三、实验题15．某化学兴趣小组欲制备氨气并探究其相关性质。请回答下列问题：(1)如图是制取少量氨气的实验装置：①在
制取氨气的实验装置中，使用湿润棉花(棉花团外侧滴有少量蒸馏水)的作用是____(填一条)。②干燥管中的碱石灰____(填“能”或“
不能”)用无水CaCl2、P2O5代替。(2)如图为探究氨气的还原性实验装置：①试管中气体的颜色为____。②打开K1，室温下将过
量的氨气推入试管中，可能出现的现象为____，反应的化学方程式为____。③检验试管中固体是否含有氮元素一定用不到的试纸或试剂是_
___(填字母)。a.蒸馏水?b.NaOH溶液?c.红色石蕊试纸?d.蓝色石蕊试纸?e.稀硫酸(3)如图为探究NH3和HCl的有关
性质的实验装置：①得到蓝色喷泉的原因是____。②该装置中产生“红蓝双色喷泉”现象的操作方法是____。参考答案：1．D【详解】A
．氯化铵和草木灰混合使用会造成氨气逸出，肥效降低，A错误；B．83消毒液和含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒的氯气，漂白效果也降低，
B错误；C．二氧化硫和新制氯水反应生成硫酸和盐酸，漂白效果降低，C错误；D．高锰酸钾和稀硫酸混合能增加氧化性，D正确；故选D。2．
D【详解】A. 白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；B. 向某溶液中
加入过量的盐酸，产生能使石灰水变浑浊的气体若是二氧化碳，该溶液也可能含有HCO3-，故B错误；C. NH4+的检验是向溶液中加入N
aOH的浓溶液、然后加热，若加入稀NaOH溶液且不加热，生成NH3·H2O，不会放出气体，故C错误；D. 因氯气氧化溴离子生成溴单
质，溴在四氯化碳中为橙红色，则某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置后，下层溶液显橙红色，则原溶液中一定含有Br-，故D正确；正
确答案是D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，注意检验中排除其它离子的干扰及检验操作等，侧重实验细
节的考查，题目难度不大。3．D【详解】A．铵盐加热时不都能产生NH3，如硝酸铵受热分解可生成一氧化二氮和水，故A错误；B．氨气与氯
化氢反应不属于氧化还原反应，故B错误；C．铵盐作氨肥时，与生石灰混用易反应生成氨气，降低肥效，故C错误：D．氨气极易溶于水，导致烧
瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故D正确；故选：D。4．A【详解】A. NH4Cl加氢氧化钠溶
液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气；溶于水，加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，故A符合题意；B. (N
H4)2CO3溶于水，加硝酸银溶液，生成的沉淀可溶于稀硝酸，故B不符合题意；C. NaCl加氢氧化钠溶液，加热不产生使湿润的红色石
蕊试纸变蓝的气体，故C不符合题意；D. K2SO4加氢氧化钠溶液，加热不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故D不符合题意；故答案
为A。5．D【详解】A. MgSO4易溶于水，A错误；B. NH4Cl易溶于水，B错误；C. AgNO3易溶于水，C错误；D. B
aCO3难溶于水，D正确，答案选D。点睛：注意易溶与难溶是相对的，绝对不溶的物质是不存在的，习惯上把溶解度小于0.01g的物质称为
难溶性物质。6．A【详解】A．MgO、Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故A正确；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离
子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不
是利用其易溶于水的性质，故C错误；D．二氧化硫中S元素的化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，
不是氧化性，故D错误；故选A。7．B【详解】A. (NH4)2SO4属于铵盐，名称为硫酸铵，别称为硫铵，故A错误；B. [Ag(N
H3)2]+的名称为银氨离子，是硝酸银中逐滴滴加氨水，先产生白色沉淀、继续滴入氨水到沉淀恰好消失形成的，故B正确；C.油脂为高级脂
肪酸和甘油形成的酯，所以有机物 的名称为硬脂酸甘油酯，故C错误；D. HO-CH(CH3)-CH2-CH3分子含醇羟基，属于醇类，
命名时，选取主链时，要选取包含羟基在内的最长碳链为主链，离羟基近的一端开始编号，名称为2-丁醇，故D错误；答案选B。8．B【详解】
A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，再加入稀盐酸后氯化银沉淀不溶解，原溶液中可能存在银离子，不
一定含有SO42-离子，A错误；B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则
证明原固体中一定含有离子，B正确；C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫、二氧化碳，
可能含有亚硫酸根离子，原固体粉末中不一定含有或者离子，C错误；D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，该溶液中含有氧化性强于碘单质的物质
，可能为铁离子，不一定为氯水或者溴水，D错误；故答案为：B。9．D【详解】A.如果溶液的浓度较稀，NH4+与OH-反应生成一水合氨
，方程式为：OH-+NH4+=NH3?H2O，没有产生氨气，所以未看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，但不能说明原溶液中不存在NH4+，故
A错误；B.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，可能为碳酸银沉淀、亚硫酸银沉淀等，不能说明原溶液中一定含Cl－，故B错误；
C.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，可以产生氯化银沉淀，不能说明原溶液中一定有SO42-，故C错误；D.某溶液
中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，可能有氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等白色沉淀，所以原溶液中可能存在Ag＋或SO42-或C
O32-或SO32-，故D正确；故答案选D。【点睛】检验铵根离子时，最好选用氢氧化钠或氢氧化钾的浓溶液，并进行加热；当铵根离子浓度
较小时，则需要加热，如果不加热，生成的少量氨气又会溶于溶液中，从而无法通过湿润的红色石蕊试纸检验出来。10．C【分析】加入一种试剂
时，与题目中的三种溶液产生不同的现象，即可鉴别三种试剂。【详解】A．HCl与NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液均不反应，现
象相同，无法鉴别，A与题意不符；B．NaOH与NH4Cl反应生成刺激性气味的氨气，与NaCl、Na2SO4不反应，现象相同，无法鉴
别，B与题意不符；C．Ba(OH)2与NH4Cl反应生成刺激性气味的氨气，与NaCl不反应，与Na2SO4反应生成白色沉淀，现象不
同，可以鉴别，C符合题意；D．Na2CO3与NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液各自混合后，均无明显现象，现象相同，无法鉴别
，D与题意不符；答案为C。11．B【详解】A. AlCl3溶液加热会强烈水解，生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢挥发又促进水解，蒸干后获
得氢氧化铝，不能获得氯化铝晶体，故A错误；B. 浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到二氧化硫，二氧化硫使
溴水褪色，因此体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，故B正确；C. 碳酸钠溶液会吸收二氧化碳变成碳酸氢钠，因此不能用来除去二氧化碳中的HC
l，故C错误；D. 氯化铵固体受热分解成的氨气和氯化氢遇冷后会重新化合成氯化铵，碘受热易升华，两者都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离
，故D错误；故选：B。12．C【详解】A. 溶液能与四种溶液反应，分别产生氯化银沉淀、碳酸银沉淀、硫酸银是微溶物、氯化银沉淀，因此
无法区分，A错误；?B. 溶液不与、反应，可与和反应，加热时均可产生有刺激性气味的气体，无法区分，B错误；?C. 溶液不与溶液反应
无现象、与溶液反应产生白色沉淀、与溶液共热，产生白色沉淀又有刺激性气味的气体产生，和溶液反应且加热时可产生有刺激性气味的气体，四个
现象各不相同可以区分，C正确；?D. 溶液只与溶液反应产生无色无味的气体，D错误；答案选C。13．(1)NH4Cl+NaOH=NH
3·H2O+NaCl，NH+OH-=NH3·H2O(2)NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl，NH+OH-NH3↑+H2
O【解析】(1)氯化铵与氢氧化钠发生复分解反应，常温下反应生成一水合氨和氯化钠，化学方程式为：NH4Cl+NaOH=NH3·H2O
+NaCl，离子方程式为：NH+OH-=NH3·H2O。(2)氯化铵与氢氧化钠发生复分解反应，加热条件下反应生成氨气、水和氯化钠，
化学方程式为：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl，离子方程式为：NH+OH-NH3↑+H2O。14． D N2+3H2
2NH3 氨气???? 加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体【详解】(1)氮原子的核电荷数为7，原子结构
示意图：；(2)氮气分子中氮原子之间以氮氮三键结合，键能很高，不容易断裂，破坏氮分子中的化学键很难，导致了氮气性质不活泼，故选D；
(3)氮气属于共价分子，氮氮原子间以三键结合，N2的电子式：；(4)工业利用氮气与氢气在一定条件下反应合成氨气，化学方程式：N2+
3H22NH3；(5)NH4NO3受热易分解，因此在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效；铵根离子检验常用强碱溶液（加热）和湿润的红
色石蕊试纸，具体操作为：溶液中加入强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体，即氨气，所以原溶液中含有铵根离子。15．(
1)???? 吸收多余的NH3或防止空气对流，使NH3充满试管???? 不能(2)???? 黄绿色???? 生成大量白烟，试管内黄
绿色气体颜色逐渐变浅至褪去???? 3Cl2+2NH3=6HCl+N2、HCl+NH3=NH4Cl或3Cl2+8NH3=6NH4C
l+N2 de(3)???? 氨水呈碱性???? 先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，片刻后，再打开b活塞【解析】(1)①使用湿润棉
花（棉花团外侧滴有少量蒸馏水）的一个作用是减缓氨气和空气发生对流,使收集的NH3更纯，另一个作用是湿润棉花可吸收多余的NH3，防止
NH3污染空气。②氯化钙能和氨气反应生成CaCl2·8NH3，而P2O5为酸性干燥剂，能与氨气发生反应，因此不能用无水CaCl2、
P2O5代替干燥管中的碱石灰。(2)①试管中的气体为氯气，氯气是一种黄绿色的气体。②打开K1，室温下将过量的氨气推入试管中，氨气和
氯气反应生成氯化铵，氯化铵是白色固体，因此观察到的现象为：生成大量白烟，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去；氨气和氯气反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=6HCl+N2、HCl+NH3=NH4Cl或3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。③检验试管中固体是否含有氮元素，即检验是否含有，铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，因此需要氢氧化钠溶液, 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸检验氨气，且需要蒸馏水润湿试纸，因此一定不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，故选de。(3)①氨水呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，因此打开b、c活塞，挤压胶头滴管，由于氨气溶于水导致烧瓶II中压强减小，外界大气压将石蕊溶液压入到烧瓶II中，氨气与石蕊溶液相遇即可得到蓝色喷泉。②先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，使上面的烧瓶Ⅰ和烧瓶II 共同形成负压，片刻后，再打开b活塞，外界大气压将石蕊溶液压入，从而产生红蓝双色喷泉。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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