高中化学《三氧化硫》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．二氧化硫和三
氧化硫化学性质不同的主要原因是由于（ ）A．相对分子质量不同B．分子构成不同C．元素组成不同D．用途不同2．酸性氧化物不可能具有
的性质是（ ）A．大部分能与水反应生成酸B．有些能与碱性氧化物反应生成盐C．都能与酸反应生成盐和水D．都能与碱反应生成盐和水3．
二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（ ）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．
SiO2不能与酸反应4．下列变化过程中需要加氧化剂才能实现的是（ ）A．B．C．D．5．下列对和的叙述正确的是（ ）A．标准状
况下，都是无色气体都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水化物都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应6．
已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（?）
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应C．若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少
量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应7．已知SO2可与Na2SO3溶液发
生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过（ ）A．澄清石灰水
B．饱和NaHSO3溶液C．水D．饱和NaHCO3溶液8．高温下，FeSO4发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，
若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是（?）A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO49．关于
工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（?）A．硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B．主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔C．三氧化硫不用水
吸收，而是用浓硫酸吸收D．尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨10．含有下列有害组分的尾气，常用溶液吸收以保护环境。吸收过程中
发生歧化反应的是（ ）A．B．C．D．11．下列方法中不能除去SO2中少量SO3的是A．将气体通入一个浸在冰水浴中的U形管B．用
98%的浓硫酸洗气C．将气体通过装有碱石灰的U形管D．用饱和NaHSO3溶液洗气12．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe
2O3 + SO2↑+ SO3↑，若将生成的气体通入浓氨水和氯化钡的混合溶液中，得到的沉淀物可能是（ ）A．BaSO3和BaSO
4B．BaSO4、(NH4)2SO4C．(NH4)2SO4D．BaSO3二、填空题13．填写工业制硫酸的相关内容：生产阶段化学方程
式工业设备______________________沸腾炉转化_________________________________
SO3+H2O=H2SO4___________三、实验题14．设计实验证明二氧化碳溶于水生成的酸性物质不稳定___。参考答案1．
B【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质
不同。【详解】A.SO2和SO3化学性质不同，主要原因是它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，而不是相对分子质量不同，A错误；
B.SO2和SO3化学性质不同，主要原因是它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，B正确；C.SO2和SO3化学性质不同，主要原
因是它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，而不是元素组成不同，C错误；D.SO2和SO3化学性质不同，主要原因是它们分子的构成
不同，不同种的分子性质不同，而不是用途不同，D错误；故选B．【点睛】本题难度不大，利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类
题的关键。2．C【详解】能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)，或
与碱性氧化物反应生成盐的氧化物叫做酸性氧化物；A．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如二氧化硅是酸性氧化物，但与水不反应，则酸性
氧化物大部分能与水反应生成酸，故A正确；B．根据定义可知，酸性氧化物可与碱性氧化物反应生成盐，如二氧化硅是酸性氧化物，与氧化钙高温
下反应生成硅酸钙，故B正确；C．酸性氧化物不能与酸反应生成盐和水，故C错误；?D．根据定义可知，酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，
故D正确；答案选C。3．C【分析】能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此进行分析。【详解】A、硅是非金属，非金属氧化物不一
定是酸性氧化物，如NO、CO，故A错误；B、酸性氧化物对应酸可以是强酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸属于强酸，二氧化硫对应酸是亚硫酸
属于弱酸，故B错误；C、SiO2与强碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物概念，故C正确；D、NO、CO不能与酸反应，但是它们不是酸性氧
化物，故D错误；故选：C。4．B【详解】A．由可知，Mn元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂
，故A不符合题意；B．由可知，Fe元素化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧化剂，故B符合题意；C．由和氨水反应即可完成的转化，该
转化过程没有元素化合价变化，不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；D．由与水反应即可完成的转化，该转化过程没有发生
化合价变化，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故D不符合题意；答案选B。5．D【详解】A．在标准状况下，是固体，A错误；B．
溶于水得到的亚硫酸是中强酸，B错误；C．能使品红溶液褪色，加热时红色恢复，没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；D．和都是酸性氧
化物，都能跟碱反应生成盐和水，D正确；故选D。6．D【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为浓硫酸，从而得出B为，D为
。【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；B．若A为铁，则常温下足量铁在浓硫酸中发生钝化，故B错误；C．
若A为碳单质，C在常温下为气体，则C为，故将通入少量的澄清石灰水中生成，在反应过程中很难观察到有白色沉淀生成，故C错误；D．转化为
的反应是工业制过程中重要的一步反应，故D正确；故选D。7．B【详解】A．SO2、SO3均属于酸性氧化物，都能与石灰水反应，达不到提
纯的目的，故A不选；B．SO3＋2NaHSO3=Na2SO4＋H2O＋2SO2↑，而SO2不与NaHSO3反应，可以除去SO2中混
有的少量的SO3气体，故B选；C．三氧化硫与水反应生成硫酸，而SO2在水中溶解度为1∶40，溶解的太多，不符合物质提纯的要求，故C
不选；D．SO2、SO3都能被饱和NaHCO3溶液吸收，另生成的CO2为新的气体杂质，达不到提纯的目的，故D不选；故选B。8．D【
详解】SO2和SO3都可溶于水，且与水反应，溶于水与水反应生成，而不与溶液反应；气体通入溶液中，先与水反应生成，再与溶液反应生成沉
淀，答案选D。9．A【详解】A．硫酸因有强腐蚀性而不能较多地贮存，其运输费用也较高，从而决定了硫酸厂靠近消费中心更为有利，故A说法
错误；B．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫，在接触室内有催化剂
存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫，三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸，故
B说法正确；C．三氧化硫若用水吸收，反应放热，放出的热量易导致酸雾形成，阻碍三氧化硫的吸收，故工业制取硫酸过程中用浓硫酸吸收，故C
说法正确；D．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨，故D说法正确；答案选A。10．C【详解】A．
三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A项不符合题意；B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，为非氧化还原反
应，B项不符合题意；C．二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，
C项符合题意；D．溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，D项不符合题意；综上所述，答案为C。11．C【详解】A.将
气体通入一个浸在冰水浴中的U型管中，三氧化硫转化为固体，能除去二氧化硫中少量的三氧化硫，故A错误；B.二氧化硫不溶于浓硫酸，三氧化
硫可与98%的浓硫酸中的水反应生成硫酸，则可用浓硫酸除去二氧化硫中少量的三氧化硫，故B错误；C.二氧化硫和三氧化硫均为酸性氧化物，
都能与碱石灰反应，不能用碱石灰除去二氧化硫中少量的三氧化硫，故C正确；D.二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，三氧化硫能与饱和亚硫酸
氢钠溶液反应生成二氧化硫，能除去二氧化硫中少量的三氧化硫，故D错误；故选C。【点睛】二氧化硫和三氧化硫均为酸性氧化物，都能与碱石灰
反应是解答关键。12．A【解析】SO2、SO3都是酸性氧化物，能和一水合氨生成亚硫酸铵、硫酸铵，亚硫酸根离子、硫酸根离子都能和钡离
子发生反应，据此分析解答。【详解】SO2、SO3都是酸性氧化物，能和一水合氨生成亚硫酸铵、硫酸铵，亚硫酸根离子、硫酸根离子都能和钡
离子发生反应分别生成沉淀BaSO3和BaSO4，所以得到的沉淀是BaSO3和BaSO4。答案选A。【点睛】本题考查二氧化硫、三氧化
硫的性质，很多同学往往根据亚硫酸酸性小于盐酸而错误的认为二氧化硫和混合溶液不反应而导致错误，忽略溶液碱性特点。13．???? 造气
???? 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)???? 转化器???? 吸收??
?? 吸收塔【详解】硫酸工业先后经历三个阶段，第一阶段为硫铁矿在沸腾炉中进行高温煅烧进行造气(即SO2和O2)，反应原理为：4Fe
S2+11O22Fe2O3+8SO2，第二阶段是第一阶段造的原料气经过预热后进入转化器中进行催化转化，反应原理为：2SO2(g)+
O2(g) 2SO3(g)，第三阶段是将第二阶段转化生成的气体通入吸收塔，用98.3%的浓硫酸进行吸收，反应原理为：SO3+H2O
=H2SO4，故答案为：造气；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；转化器；吸收
；吸收塔。14．将二氧化碳通入水中，加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，加热该红色液体，溶液重新变为紫色。说明二氧化碳与水反应生成的酸性物质不稳定。【详解】CO2+H2O H2CO3，是可逆反应，可以将二氧化碳通入水中，加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，加热该红色液体，溶液重新变为紫色。说明二氧化碳与水反应生成的酸性物质不稳定。故答案为：将二氧化碳通入水中，加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，加热该红色液体，溶液重新变为紫色。说明二氧化碳与水反应生成的酸性物质不稳定。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
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