高考频度： 难易程度：
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I?＋2Cl2 = 2Fe3＋＋4Cl?＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、
I?均氧化 B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2＋＋HCO3?＋OH?= BaCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 1 mol·L?1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L?1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2[Al(OH)4]?＋5H＋= Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O 正确；[Al(OH)4]?与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为23 D 过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO?= HClO＋HSO3? 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
【参考答案】
1.过量与少量型
书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
2.定量型
首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。
3.相同反应物间的离子反应
(1)反应物滴加顺序不同，离子反应不同
(2)反应条件不同，离子反应不同
(3)微溶物状态不同，离子反应不同
如石灰乳与碳酸钠溶液混合，离子方程式为Ca(OH)2+CaCO3+2OH?。
若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，则离子方程式为Ca2++CaCO3↓。
4.氧化还原反应中涉及的“量”
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
如FeBr2溶液与不同量的新制氯水混合:当新制氯水足量时，2Fe2++4Br?+3Cl22Fe3+ +2Br2+6Cl?；当新制氯水少量时，2Fe2++Cl22Fe3+ +2Cl?；当FeBr2与Cl2的物质的量之比为11 时，2Fe2++2Br?+2Cl22Fe3+ +Br2+4Cl?。
5.较特殊的反应涉及的“量”
如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视 Mg(OH)2 比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量的 Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质。
1．
A．：+Ca2++2OH?CaCO3↓++2H2O
B．：+Ca2+?+OH??CaCO3↓+H2O?
C．：2Fe2++2Br??+Cl22Fe3+?+?Br2?+2Cl??
D．：Al3++4OH?+2H2O?2．下列离子方程式正确的是
A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：+ OH? +Ca2+CaCO3↓+ H2O
B．用CH3COOH除水垢： CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+
C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+2ClO?+H2O+Ca2+CaSO3↓+2HClO
D．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2Br?Br2+2Cl?
．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是
选项 Ⅰ Ⅱ A 将少量SO2通入Ba(OH)2溶液 将过量SO2通入Ba(OH)2溶液 B 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 C 将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 D 将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合 将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合
1．【答案】
1mol?因此，：+Ca2++OH?CaCO3↓+H2O；；【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题：
2．【答案】
【解析】按“以少定多”求解，NaHCO3少量，1 mol需 1 mol OH?及 1 mol Ca2+才能充分反应，A项正确；CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子形式，B项错误；CaSO3和HClO 不能共存，可继续反应生成CaSO4和Cl? ，C项错误；Fe2+的还原性强于Br?，Cl2应该优先氧化 Fe2+ ，D项错误。．【答案】
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