河北省唐山市高考化学第二次模拟演练试卷注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后
，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷
上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关
。下列有关说法正确的是(????)A. 来苏水(主要成分甲酚)和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好B. 冰箱中放入活性炭，能起到除异味
和杀菌作用C. 福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂D. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂2. 合成导电高分子化合物PPV的反
应为：下列说法正确的是(????)A. PPV?是聚苯乙烯B. PPV?难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂C. ?属于芳香烃D. 1m
ol?最多可与5molH2发生反应3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(????)A. 60gSiO2晶体中含有的
Si?O键数目为2NAB. pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NAC. 用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe
(OH)3胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1NAD. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个
电子4. 有关化学用语正确的是(????)A. 乙醇的结构简式C2H6OB. 乙烷的结构式C2H6C. 氯化钠的电子式D. 乙酸
的分子式C2H4O25. 298K时，将V0mL0.1mol?L?1的NaX、NaY溶液分别加水稀释至VmL的过程中，溶液的pH
与lgVV0的变化关系如图。下列说法不正确的是(????)A. 酸HY的电离常数约为10?5mol?L?1B. 水的电离程度M点大
于N点C. 等浓度的NaX溶液和NaY溶液中阴离子浓度后者大D. M点溶液中c(OH?)>c(H+)+c(X?)6. 化学与生产
和生活密切相关，下列说法错误的是(????)A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅B. 二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性C.
铝槽罐车可用于储运浓硝酸D. 雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理7. X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法
正确的是(????)A. X2为Cl2B. X2Y为Na2OC. X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2D. Z2与NaOH溶液
反应的化学方程式为Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O8. 下列化学用语表示正确的是(????)A. 醋酸的电离：CH
3COOH?CH2COOH?+H+B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO4=Na++HSO4?C. 氯化铵的水解：NH4++H
2O?NH4OH+H+D. 氯化银的沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)9. 下列有关电解质溶液的说法错
误的是(????)A. 0.1mol?L?1的CH3COONa溶液中：c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)B. 25℃时
，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中：c(Cl?)=c(CH3COO?)C. 0.1mol?L?1的Na2CO3溶液中：2c(N
a+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)D. 将NH4Cl溶液从20℃升温至40℃，溶液中c(NH4+)c(C
H3?H2O)?c(H+)的值减小10. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技
术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 (????)A. 当有0.1mol电子转移时，
a极产生标准状况下1.12L?H2B. 左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C. c极上发生的电极反应是：O2+
2H2O+4e?=4OH?D. d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A11. 奥司他韦是一种高效、高选择性神经
氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。其结构如图所示，关于奥司他韦的说法正确的是(????)A. 分子中
所有原子可以共平面B. 不可以使溴水褪色C. 1mol分子最多可与3molH2发生反应D. 分子中官能团种类有5种12. 下列反
应方程式不正确的是(????)A. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O?HClO+H++Cl?B. 制备硝基苯的化学方程式：
C. 碳酸钾水解的离子方程式：CO32?+2H2O=H2CO3+2OH?D. 钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++
2OH?+H2↑二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13. 已知2NO+2H2?2H2O+N2的速率方程为v正=k正cα(
NO)cβ(H2)，在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表，则下列说法中正确的是 (????) 实验c0(N
O)/(mol?L?1)c0(H2)/(mol?L?1)v正111v2214v3122v42x16vA. α、β的值分别为2、1B
. 表中的x为4C. 降低温度，k正可能增大D. 若v逆=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc=k正k逆14. 一种可充电锂?空
气电池的工作原理如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2?x(x=0或1)。下列说法正确的是(????
)A. 放电时，多孔碳材料电极为正极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料
区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2?x?2Li+(1?x2)O215. 常温下，向20.00mL?0.10mol?L?1
的HA溶液中滴加0.10mol?L?1的NaOH溶液，溶液中的Pc(A?)c(HA)(pX=?lgX)随pH的变化关系如图所示(已
知lg5=0.7)。下列说法正确的是(????)A. 常温下，HA的电离常数的数量级为10?5B. 图中a点的Y值为3.4C. 溶
液中水的电离程度：a>b>cD. d点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL，则Q约为8.7三、实验题（本大题共1小题，共15.
0分）16. 白色固体二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的NaClO和(CNO
)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠[2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O]的实验装置如图所示(部分
夹持装置省略)。回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器X的名称为 ______ ，装置A中发生反应的化学方程式为 ______
。 (2)当装置B出现 ______ 现象时，由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体，在反应过程中仍不断通入Cl2的目的是 ___
___ 。 (3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、 ______ 、干燥得粗产品。 (4)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较
低，改进方法是 ______ 。 (5)制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取mg
样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液，充分反应后，加入适量淀
粉作指示剂，用cmol?L?1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为VmL。 涉及的反应原理为(
CNO)3Cl2Na+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+，I2+2S2O32?=S4O62?+2I? ①样品中二
氯异氰尿酸钠的质量分数为 ______ 。(列出表达式即可) ②该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大，请用
离子方程式表示可能的原因 ______ 。四、简答题（本大题共4小题，共49.0分）17. LiFePO4是锂离子电池的电极材料
，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如图。 (1)化学上可将某些盐写成氧化
物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则FeTiO3可写成 ______ 。钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为
______ 。 (2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42?形式存在，写出水解形成TiO2?xH2O相应反应的离子方程式 ___
___ 。 (3)加入双氧水的目的是 ______ 。 (4)若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol?L?1，加入双氧水和磷
酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10?5mol?L?1，此时 ______ (填“是”
或“否”)有Mg3(PO4)2沉淀生成。列式计算解释原因 ______ 。[已知：Ksp(FePO4)=1.3×10?22、Ksp
[Mg3(PO4)2]=1.0×10?24] (5)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 ______ 。
(6)锂离子电池充电时，LiFePO4接电源的 ______ 极(填“正”或“负”)，脱出部分Li+，形成Li1?xFePO4，
若x=316，则电极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)= ______ 。18. 煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化
等。煤的气化用于生产各种气体燃料，有利于提高煤的利用效率和环境保护，以水煤气为原料可以得到多种有机物；煤的液化产品将替代目前的石油
，最常见的液化方法是煤生产CH3OH，CH3OH对优化终端能源结构具有重要的战略意义。 (1)煤的直接甲烷化反应为C(s)+2H2
(g)?CH4(g)△H=?75.6kJ?mol?1，在不同含金催化剂条件下的反应历程如图所示。 催化煤的直接甲烷化效果较好的催
化剂是 ______ (填“AuF”或“AuPF3+”)，该反应在 ______ (填“高温”或“低温”)下自发进行。 (2)煤的
液化可以合成甲醇。已知“气化”：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H1=+90.1kJ?mol?1 催化液化Ⅰ
：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=?49.0kJ?mol?1 催化液化Ⅱ：CO2(g)+2H2(
g)=CH3OH(g)+12O2(g)△H3=akJ?mol?1 则反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H=
______ kJ?mol?1 (3)一定温度时，以水煤气为原料合成甲醇的反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常
数为Kp=4.80×10?2kPa?2，向恒容容器中充入2mol?H2和1mol?CO，反应达平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH
)=3.0kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为 ______ %。(计算结果保留一位小数，Kp是用平衡分压代替平
衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (4)燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO3
，再氧化成(NH4)2SO4。 已知常温下亚硫酸的电离常数Kal=1.5×10?2，Ka2=1.0×10?7，一水合氨的电离常数为
Kb=1.8×10?7。 ①向混合液中通空气氧化的离子反应方程式： ______ 。 ②关于NH4HSO3溶液，下列说法正确的是：
______ 。 A.NH4HSO3溶液呈酸性是因为NH4HSO3=NH4++H++SO32? B.NH4HSO3溶液中c(NH
4+)+c(H+)=c(HSO3?)+2c(SO32?)+c(OH?) C.NH4HSO3溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)
=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3) D.NH4HSO3溶液中c(HSO3?)>c(NH4+)>c(H2SO3)
>c(SO32?)>c(H+) ③常温下，若溶液中c(SO32?)c(H2SO3)=0.15时，溶液的pH= ______ 。19
. 砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题： (1)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为 ____
__ 。As的第一电离能(I1)比Se大的原因是 ______ 。 (2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)在自然界中共生，是
提取砷的主要矿物原料，其结构如图1所示，1mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移28mol电子，则另一种产物为 ______ 。
雌黄中As的杂化方式为 ______ 。 (3)亚砷酸(H3AsO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测AsO33?的空间构
型为 ______ 。其酸性弱于砷酸(H3AsO4)的原因是 ______ 。 (4)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于
制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图2所示，若沿体对角线方向进行投影则得到图3，请在图3中将As原子的位置涂黑 ___
___ 。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为 ______ ，若As原子的半径为r1pm，Ga原子的半径为r2pm，
则最近的两个As原子的距离为 ______ pm。20. 有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：已知：i：→红磷、△Cl2ii
：(1)A的名称为______，试剂X的结构简式为______，步骤Ⅵ的反应类型为______。(2)步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为
______、______。(3)步骤Ⅱ反应的化学方程式为______。(4)满足下列条件的E的同分异构体有______种，其中核
磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为______。①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发
生水解反应和银镜反应(5)依据题中信息，完成以??为原料制取??的合成路线图。答案和解析1.【答案】D?【解析】解：A.甲酚具有还
原性能被过氧乙酸氧化，所以来苏水(主要成分甲酚)和过氧乙酸混合使用，消毒效果会减弱，故A错误； B.活性炭具有吸附作用，能除去冰箱
中的异味，但是没有杀菌作用，故B错误； C.福尔马林有毒，会危害人体健康，所以福尔马林不可用作食品的保鲜剂，故C错误； D.蚊虫叮
咬会释放的甲酸，可以用弱碱性物质中和，肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故D正确； 故选：D。A.甲酚具有还原性能被
过氧乙酸氧化； B.活性炭具有吸附作用； C.福尔马林有毒，会危害人体健康； D.蚊虫叮咬会释放的甲酸，可以用弱碱性物质中和。本题
考查较为综合，涉及物质的组成、性质、以及应用等知识，为高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的
科学素养，难度不大。2.【答案】D?【解析】解：A.根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，故A错误；B.PPV难溶于水，难溶于
乙醇有机溶剂，故 B错误；C.是卤代烃，不是芳香烃，故C错误；D.该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，
所以1mol最多可以与5mol氢气发生加成反应，故D正确。故选：D。A.由反应方程式可知PPV由对二碘苯与发生缩聚反应生成，与苯乙
烯的加聚产物不同；B.高分子化合物难溶于乙醇；C.含卤素原子的烃为芳香烃；D.碳碳双键和苯环都可以被氢气加成．本题考查有机物的结构
和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构尤其时高聚物的结构，难度不大．3.【答案】D?【解析】解：A.
60gSiO2晶体中含有的Si?O键数目为60g60g/mol×4×NAmol?1=4NA，故A错误；B.溶液体积未知，无法计算氢
离子个数，故B错误；C.1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁，所以用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，所得
胶体粒子数目小于0.1NA，故C错误；D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，生成1mol钠离子，Na失
去NA个电子，故D正确。故选：D。A.1mol二氧化硅平均含有4molSi?O键；B.溶液体积未知；C.1个氢氧化铁胶体微粒含有多
个氢氧化铁；D.钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都从0价升高为+1价。本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式
的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。4.【答案】D?【解析】解：A.乙醇的结构简式C2H5OH或CH3CH2OH，故 A错误；
B.乙烷的结构式中C?H和C?C不能省略，C2H6属于乙烷的分子式，故B错误； C.离子化合物的电子式中阴离子要加中括号，所以氯
化钠的电子式错误，故C错误； D.乙酸含有2个碳原子、1个氢原子和2个氧原子，其分子式为：C2H4O2，故D正确； 故选D．A.乙
醇的结构简式C2H5OH或CH3CH2OH； B.乙烷的结构式中C?H和C?C不能省略； C.离子化合物的电子式中阴离子要加中括号
； D.乙酸含有2个碳原子、1个氢原子和2个氧原子，其分子式为：C2H4O2． 本题考查常用化学用语，难度不大，旨在考查学生对基础
知识的理解掌握，注意掌握常用化学用语的书写．5.【答案】D?【解析】解：A.0.1mol/LNaY溶液的pH=9，溶液中c(H+)
=10?9mol?L?1，c(OH?)=10?5mol?L?1，Y?的水解程度较小，所以c(HY)≈c(OH?)=10?5mol?
L?1，c(Y?)≈0.1mol/L，Kh=c(HY)?c(OH?)c(Y?)≈10?5×10?50.1mol/L=10?9mol
?L?1，Ka=KwKh=10?1410?9mol/L=10?5mol?L?1，故A正确；B.强碱弱酸盐促进水电离，溶液中pH值越
大，水电离程度越大，两种钠盐溶液pH：M>N，则水电离程度：M点>N点，故B正确；C.相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，溶
液中酸根离子浓度越小，水解程度：X?大于Y?，所以等浓度的NaX、NaY溶液中c(X?) 电荷守恒c(OH?)+c(X?)=c(H+)+c(Na+)、存在物料守恒c(Na+)=c(X?)+c(HX)，所以c(OH?)=c
(H+)+c(HX)，水解程度较小，所以c(X?)>c(HX)，所以c(OH?) 0.1mol/LNaY溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10?9mol?L?1，c(OH?)=10?5mol?L?1，Y?的水解程
度较小，所以c(HY)≈c(OH?)=10?5mol?L?1，c(Y?)≈0.1mol/L，Kh=c(HY)?c(OH?)c(Y?
)≈10?5×10?50.1mol/L=10?9mol?L?1，Ka=KwKh；B.强碱弱酸盐促进水电离，溶液中pH值越大，水电离
程度越大；C.相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小；D.M点溶液中存在电荷守恒c(OH?)+c(X?)
=c(H+)+c(Na+)、存在物料守恒c(Na+)=c(X?)+c(HX)，所以c(OH?)=c(H+)+c(HX)，水解程度较
小，所以c(X?)>c(HX)。本题以图象分析为载体考查盐类水解、弱电解质的电离，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确水解程度
大小比较方法、电离平衡常数与水解平衡常数关系是解本题关键，注意D中等量代换，为解答易错点。6.【答案】B?【解析】解：A.二氧化硅
具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，故A正确； B.二氧化硫没有强氧化性，二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫与有色物质化合生
成无色物质，故B错误； C.浓硝酸能使铝钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜，能保护内部金属不与硝酸反应，所以铝槽罐车可用于储运浓硝酸
，故C正确； D.放电条件下，空气中的氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与土壤中的
盐反应生成硝酸盐，能为庄稼提供氮肥，则雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理，故D正确； 故选：B。A.二氧化硅具有良好的光学特性；
B.二氧化硫没有强氧化性； C.浓硝酸能使铝钝化； D.放电条件下，空气中的氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二
氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与土壤中的盐反应生成硝酸盐。本题主要考查了元素化合物的性质，掌握Si、S、Al、N等元素化合物的性质和
以及在生产、生活中的用途是解答的关键，题目较简单，注意对相关知识的积累。7.【答案】C?【解析】解：A.X2为H2，故A错误； B
.X2Y为H2O，故B错误； C.由以上分析可知，X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2，故C正确； D.Z2与NaOH溶液反应
的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故D错误。 故选：C。X2Y常温下呈液体，应为H2O，则X2为H2
，Y2为O2，X2、Y2在点燃条件下有苍白色火焰，应生成HCl，则Z2为Cl2，以此解答该题。本题考查无机物的推断，为高频考点，侧
重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及反应的现象的判断，题目难度不大。8.【答案】D?【解析
】解：A.醋酸是弱酸，溶液中电离方程式为：CH3COOH?CH3COOH?+H+，故A错误； B.硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离
方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42?，故B错误； C.氯化铵的水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式为：NH4++H2O
?NH3?H2O+H+，故C错误； D.氯化银的沉淀溶解平衡为：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)，故D正确； 故选：
D。A.电离方程式中醋酸根离子书写错误； B.硫酸氢钠在水溶液中完全电离； C.氯化铵的水解生成一水合氨和氢离子，一水合氨不能写成
NH4OH； D.氯化银的沉淀在水中存在沉淀溶解平衡。本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡、电解质电离方程式书写
等知识点，题目难度不大。9.【答案】C?【解析】解：A.该溶液中存在电荷守恒：c(OH?)+c(CH3COO?)=c(H+)+c(
Na+)、存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)，根据电荷守恒和物料守恒得c(OH?)=c(CH3C
OOH)+c(H+)，故A正确；B.25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中分别存在电荷守恒c(H+)=c(OH?)+c(C
l?)、c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，两种溶液的pH值相等，则两种溶液中c(H+)相等、c(OH?)相等，所以两
种溶液中c(Cl?)=c(CH3COO?)，故B正确；C.该溶液中存在物料守恒n(Na)=2n(C)，则存在c(Na+)=2[c(
HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)]，故C错误；D.水解平衡常数只与温度有关，升高温度水解平衡常数增大，c(NH4+
)c(CH3?H2O)?c(H+)=c(NH4+)c(CH3?H2O)?c(H+)×c(OH?)c(OH?)=KbKw=1Kh，将
NH4Cl溶液从20℃升温至40℃，溶液中c(NH4+)c(CH3?H2O)?c(H+)的值减小，故D正确；故选：C。A.该溶液中
存在电荷守恒：c(OH?)+c(CH3COO?)=c(H+)+c(Na+)、存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(C
H3COO?)，根据电荷守恒和物料守恒判断；B.25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中分别存在电荷守恒c(H+)=c(OH
?)+c(Cl?)、c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，两种溶液的pH值相等，则两种溶液中c(H+)相等、c(OH?)
相等；C.该溶液中存在物料守恒n(Na)=2n(C)；D.水解平衡常数只与温度有关，升高温度水解平衡常数增大。本题考查盐类水解、弱
电解质电离等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液中存在的守恒理论是解本题关键，D中分式的
灵活变形是解答易错点，题目难度不大。10.【答案】A?【解析】解：A.当有0.1mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4
H++4e?=2H2↑，产生0.05mol即1.12LH2，故A正确； B.依据图示知左边装置是电解池，则装置中电能转化为化学能，
右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故B错误； C.c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e?=2H2
O，故C错误； D.d为负极失电子发生氧化反应，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误； 故选A．依据图示知左边装置是
电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气； cd电极是原
电池的正负极，c是正极，d是负极； 电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH??4e?=2H2O+O2↑；a电
极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e?=2H2↑； 原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2?4e
?=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e?=2H2O， 结合电极上的电子守恒分析计算． 本题考查了化学电源
新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．11
.【答案】D?【解析】解：A.含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不能共平面，故A错误； B.含有碳碳双键，可与溴
水发生加成反应，可以使溴水褪色，故B错误； C.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键，则1mol分子最多可与1molH2发生反应，故C
错误； D.由结构简式可知，有机物含有酰胺键、醚键、氨基、碳碳双键和酯基，故D正确； 故选：D。有机物含有酰胺键、醚键、氨基、碳碳
双键和酯基，具有胺类、酯类、肽类、烯烃的性质，具有烯烃和烷烃的结构特点，以此解答该题。本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和
高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大。12.【答案】C?【解析】解：A.氯气与水反应
的离子方程式：Cl2+H2O?HClO+H++Cl?，故A正确；B.制备硝基苯的化学方程式：，故B正确；C.碳酸根离子为多元弱酸根
离子，分步水解，以第一步为主，离子方程式：CO32?+H2O=HCO3?+OH?，故C错误；D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子
方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故D正确；故选：C。A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；B.苯与浓硝酸在浓硫酸
催化剂、吸水剂条件下加热到50?60度生成硝基苯和水；C.碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；D.钠与水反应生成氢
氧化钠和氢气。本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及发生的反应实质是解题关键，题目难度不大。13.【答案】AB?
【解析】解：A.比较表中1、2两组的数据可知，NO浓度变为原来的2倍，反应速率变为原来的4倍，故α=2，1、3两组数据可知，H2的
浓度变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，故β=1，故A正确；B.根据A的分析可知，α=2，β=1，结合v正=k正cα(NO)c
β(H2)和表中数据可知，表中的x为4，故B正确；C.降低温度，反应速率减慢，故k正不可能增大只能减小，故C错误；D.若v逆=k逆
c2(H2O)c(N2)，平衡时v正=v逆，即k正c2(NO)c(H2)=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc=c(N2)×c2(
H2O)c2(NO)×c2(H2)=k正c(H2)×k逆，故D错误；故选：AB。A.比较表中1、2两组的数据可知，NO浓度变为原来
的2倍，反应速率变为原来的4倍；1、3两组数据可知，H2的浓度变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍；B.根据A的解析，结合?正=
k正cα(NO)cβ(H2)和表中数据判断；C.降低温度，反应速率减慢；D.若?逆=k逆c2(H2O)c(N2)，平衡时，即k正c
2(NO)c(H2)=k逆c2(H2O)c(N2)，结合Kc=c(N2)×c2(H2O)c2(NO)×c2(H2)分析。本题考查了
化学平衡，涉及化学反应速率的计算、影响化学平衡的因素等，题目难度较大，注意将化学平衡原理与题目信息结合，灵活解题。14.【答案】A
D?【解析】【分析】本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，明确各个电极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，侧重考查基础知
识的理解和灵活运用，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质特点书写。【解答】放电时，Li易失电子作负极，电极反应式为Li?e?=L
i+，正极反应式为2Li++2?x2O2+2e?=Li2O2?x，充电时阴阳极电极反应式与原电池负极、正极反应式正好相反，放电时电
子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。A.放电时，Li易失电子作负极，则多孔碳材料电极为正极，故A正确；B.放电时，电子从负极Li
沿导线流向正极多孔碳材料电极，故B错误；C.充电时，Li作阴极、多孔碳材料为阳极，则电解质溶液中Li+向Li电极区迁移，故C错误；
D.充电时，电池反应式与原电池反应式正好相反，所以为Li2O2?x?2Li+(1?x2)O2，故D正确；故选：AD。?15.【答案
】AD?【解析】解：A.由分析可知，HA的电离常数Ka=10?4.7，数量级为10?5，故A正确；B.由分析可知，a点时pH=3.
2，图中a点的Y值为3..2，故B错误；C.向HA溶液中滴加NaOH溶液，水的电离程度逐渐变大，当二者恰好反应生成NaA时，水解程
度最大，此时溶液显碱性，此后再加入NaOH，对水的电离产生抑制，水的电离程度逐渐变小，a、b、c还未达到酸碱恰好中和时，故水的电离
程度越来越大，即a l/L，c(H+)≈10?8.7mol/L，pH约为8.7，则Q约为8.7，故D正确；故选：AD。向20.00mL0.10mol?
L?1的HA溶液中滴加0.10mol?L?1的NaOH溶液，由图可知，b点时，pH=4.7，c(H+)=10?4.7mol/L，P
c(A?)c(HA)=0，故c(A?)=c(HA)，Ka=c(A?)?c(H+)c(HA)=c(H+)=10?4.7；a点时，Pc
(A?)c(HA)=1.5，则c(A?)c(HA)=10?1.5，代入Ka可知，c(H+)=10?3.2mol/L，pH=3.2；
d点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL，酸碱恰好中和，溶液为0.05mol/L的NaA溶液，A?+H2O?HA+OH?，溶液
中水解生成的HA和OH?近似相等，A?的水解平衡常数Kh=KwKa=c(HA)?c(OH?)c(A?)=c2(OH?)0.05mo
l/L，c(OH?)≈10?5.3mol/L，c(H+)≈10?8.7mol/L，pH约为8.7，据此作答。本题考查酸碱混合定性判
断，题目难度中等，明确图象各点溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。16
.【答案】恒压滴液漏斗 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 液面上方有黄绿色气体 使反应生成的氢氧化钠再次生
成次氯酸钠，提高原料的利用率 冰水洗涤 在AB装置之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶?220cV×10?3m×100% 2H++S2O
32?=S↓+SO2↑+H2O或4I?+O2+4H+=2I2+2H2O?【解析】解：(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，氯酸钾是强氧
化剂和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钾和水，装置A中制备Cl2的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑
+3H2O，故答案为：恒压滴液漏斗；KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)待装置B液面上方有黄绿色气体时
，再由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是：使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠，提高原料的
利用率，故答案为：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率；(3)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3
Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体难溶于冷水，反应结束后，装置B中的浊液经过滤、冰水洗涤、干燥得粗产品，故答案为：冰
水洗涤；(4)上述装置存在一处缺陷，浓盐酸挥发出的氯化氢会和氢氧化钠发生反应，会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是：在A
B装置之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：在AB装置之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；(5)①由题目提供反应：可知：C3N3O
3Cl2?～2HClO～2I2～4S2O32?，n(Na2S2O3)=V×10?3L×cmol?L?1=cV×10?3mol，根据
物质转换和电子得失守恒关系：得n((CNO)3Cl2Na)=0.25n(S2O32?)=0.25cV×10?3mol，(CNO)3
Cl2Na的质量：m((CNO)3Cl2Na)=0.25cV×10?3mol×220g/mol=0.25cV×220×10?3g，
故样品中的二氯异氰尿酸钠的质量分数为二氯异氰尿酸钠的质量样品的质量×100%=4×0.5cV×220×10?3gmg×100%=2
20cV×10?3m×100%，故答案为：220cV×10?3m×100%；②由①由题目提供反应：可知：C3N3O3Cl2?～2H
ClO～2I2～4S2O32?，n(Na2S2O3)=V×10?3L×cmol?L?1=cV×10?3mol可知，(CNO)3Cl
2Na的质量由S2O32?的量来测定，由于副反应2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O或4I?+O2+4H+=2I2+2H2O均能
导致S2O32?的量增大，从而导致该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大，故答案为：2H++S2O=S↓+S
O2↑+H2O或4I?+O2+4H+=2I2+2H2O。由题干实验装置图可知，装置A中制备Cl2，KClO3与浓盐酸发生归中反应生
成Cl2，反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，由于浓盐酸有较强的挥发性，故这样制得的Cl2含有大量的H
Cl，将消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到饱和食盐水的洗气瓶来除杂，B装置是发生装置反应为：2NaOH+Cl2
=NaCl+NaClO+H2O，2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O，由此可知，反应过程中又生
成了NaOH，故反应过程中需通入一定量的Cl2，装置C进行尾气处理；(1)根据仪器a的结构确定名称；氯酸钾是强氧化剂和浓盐酸发生氧
化还原反应生成氯气、氯化钾和水；(2)待装置B中空气完全除去后，再由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；氯气可以和氢氧化钠再次生
成次氯酸钠；(3)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体难溶于冷水；(4)浓盐酸挥发出的氯化
氢会和氢氧化钠发生反应，需要除去挥发的HCl；(5)①由题目提供反应：可知：C3N3O3Cl2?～2HClO～2I2～4S2O32
?，n(Na2S2O3)=V×10?3L×cmol?L?1=cV×10?3mol，根据物质转换和电子得失守恒关系：得n((CNO)
3Cl2Na)=0.25n(S2O32?)=0.25cV×10?3mol，(CNO)3Cl2Na的质量：m((CNO)3Cl2Na
)=0.25cV×10?3mol×220g/mol=0.25cV×220×10?3g，即可计算样品中的二氯异氰尿酸钠的质量分数为二
氯异氰尿酸钠的质量样品的质量×100%；②由①由题目提供反应：可知：C3N3O3Cl2?～2HClO～2I2～4S2O32?，n(
Na2S2O3)=V×10?3L×cmol?L?1=cV×10?3mol可知，(CNO)3Cl2Na的质量由S2O32?的量来测定
，由于副反应2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O或4I?+O2+4H+=2I2+2H2O均能导致S2O32?的量增大。本题考查了
物质制备实验过程分析判断、物质性质、实验操作和误差分析判断、含量测定等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。17.【答案】Fe
O?TiO2 SiO2 TiOCl42?+(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H++4Cl? 将Fe2+氧化成Fe3+ 否 c
(PO43?)=Ksp(FePO4)c(Fe3+)=1.3×10?221×10?5mol/L=1.3×10?17mol/L，Qc=
c3(Mg2+)×c2(PO43?)=0.013×(1.3×10?17)2≈1.69×10?40 FePO4+H2C2O4+Li2CO3??高温?2LiFePO4+3CO2↑+H2O 正 13：3?【解析】解：(1)将盐写成氧化
物的形式，则FeTiO3对应氧化物为FeO和TiO2，可写成FeO?TiO2，由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2，故答案为：Fe
O?TiO2；SiO2；(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42?形式存在，水解形成TiO2?xH2O，Ti元素价态不变，由电荷守
恒、元素守恒可得离子方程式为TiOCl42?+(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H++4Cl?，故答案为：TiOCl42?+
(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H++4Cl?；(3)滤液2中存在Fe2+，加双氧水和磷酸后生成FePO4，铁元素价态升高
，故加入双氧水目的是将Fe2+氧化成Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；(4)使Fe3+恰好沉淀完全，溶液中c(Fe3+
)=1×10?5mol?L?1，则c(PO43?)=Ksp(FePO4)c(Fe3+)=1.3×10?221×10?5mol/L=
1.3×10?17mol/L，Qc=c3(Mg2+)×c2(PO43?)=0.013×(1.3×10?17)2≈1.69×10?4
0 )=1.3×10?221×10?5mol/L=1.3×10?17mol/L，Qc=c3(Mg2+)×c2(PO43?)=0.013
×(1.3×10?17)2≈1.69×10?40 iFePO4，铁元素降低，草酸中碳元素升高生成二氧化碳，由电子守恒、元素守恒可得方程式为2FePO4+H2C2O4+Li2CO3?
?高温?2LiFePO4+3CO2↑+H2O，故答案为：2FePO4+H2C2O4+Li2CO3??高温?2LiFePO4+3CO
2↑+H2O；(6)锂离子电池充电时，LiFePO4生成FePO4，铁元素价态升高失电子作阳极，应接电源的正极，Li1?xFePO
4中x=316，则铁元素价态为+3516，设Li1?xFePO4中Fe2+为x个，Fe3+为y个，由元素守恒x+y=1，由铁的化合
价可得2x+3y=3516，解得x=1316，y=316，故电极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=13：3，故答案为：正；13
：3。钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)加盐酸溶解，SiO2与盐酸不反应且不溶于水过滤除去，滤液1
中存在Mg2+、TiOCl42?和Fe2+，TiOCl42?水解形成TiO2?xH2O过滤分离，滤液2中存在Mg2+和Fe2+，加
双氧水和磷酸，Fe2+被氧化生成FePO4，过滤分离出的FePO4与Li2CO3、草酸高温煅烧得到LiFePO4，据此作答。本题考
查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学
反应原理与实验的结合，题目难度中等。18.【答案】AuPF3+ 低温 +41.1 28.6 2HSO3?+O2=2SO42?+2H
+ BC 4?【解析】解：(1)由图象可知使用AuPF3+为催化剂时，到达过渡态时能量变化小，反应更容易，所以AuPF3+的催化效
果更好；该反应△S<0，△H<0，根据△H?T△S<0反应自发，可判断出反应在低温条件下自发进行，故答案为：AuPF3+；低温；(
2)根据盖斯定律“气化”+“催化液化Ⅰ”可得C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H=(+90.1?49.0)1=
kJ?mol?1=+41.1kJ?mol?1，故答案为：+41.1；(3)向恒容容器中充入2molH2和1molCO，设开始时CO
的压强为pkPa，H2的压强为2pkPa，?CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)起始：p 2p0变化：363平衡：p?3 2
p?6 3Kp=p(CH3OH)p(CO)?p2(H2)=3(p?3)?(2p?6)=4.80×10?2，解得p=5.5，甲醇的物
质的量分数=3kPa2.5kPa+5kPa+3kPa×100%≈28.6%，故答案为：28.6；(4)①HSO3?被O2氧化生成S
O42?和H+，则离子方程式为2HSO3?+O2=2SO42?+2H+，故答案为：2HSO3?+O2=2SO42?+2H+；②A.
NH4HSO3=NH4++HSO3?，由于HSO3?电离产生氢离子以及铵根离子的水解导致溶液显酸性，故A错误；B.NH4HSO3溶
液中电荷守恒，则c(NH4+)+c(H+)=c(HSO3?)+2c(SO32?)+c(OH?)，故B正确；C.根据物料守恒，则NH
4HSO3溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)，故C正确；D.NH4HS
O3溶液中HSO3?电离常数Ka2=1.0×10?7，HSO3?水解常数Kh=1.0×10?141.5×10?2≈6.7×10?1
3，说明HSO3?电离程度大于水解程度，则c(SO32?)>c(H2SO3)，故D错误；故答案为：BC；③已知常温下亚硫酸的电离常
数Kal=1.5×10?2，Ka2=1.0×10?7，Kal×Ka2=c(H+)?c(HSO3?)c(H2SO3)×c(SO32?
)?c(H+)c(HSO3?)=1.5×10?9，c(SO32?)c(H2SO3)=0.15时，c(H+)=1.0×10?4mol
/L，pH=?lgc(H+)=4，故答案为：4。(1)由图可知，使用AuPF3+为催化剂时，到达过渡态时能量变化小；该反应△S<0
，△H<0，根据△H?T△S<0反应自发分析；(2)根据盖斯定律“气化”+“催化液化Ⅰ”可得C(s)+H2O(g)+H2(g)=C
H3OH(g)；(3)向恒容容器中充入2molH2和1molCO，设开始时CO的压强为pkPa，H2的压强为2pkPa，列化学平衡
三段式解答；(4)①HSO3?被O2氧化生成SO42?和H+；②A.NH4HSO3电离出NH4+和HSO3?；B.根据电荷守恒判断
；C.根据物料守恒判断；D.NH4HSO3溶液中HSO3?电离常数Ka2=1.0×10?7，HSO3?水解常数Kh=1.0×10?
141.5×10?2≈6.7×10?13，说明HSO3?电离程度大于水解程度；③已知常温下亚硫酸的电离常数Kal=1.5×10?2
，Ka2=1.0×10?7，Kal×Ka2=c(H+)?c(HSO3?)c(H2SO3)×c(SO32?)?c(H+)c(HSO3
?)=1.5×10?9，结合溶液中c(SO32?)c(H2SO3)=0.15时，即可得出c(H+)，pH=?lgc(H+)。本题考
查了能量图象分析、热化学方程式的书写、化学平衡常数计算等，综合性强，根据题目信息结合盖斯定律、化学平衡三段式、守恒原则等知识解答，
此题难度大。19.【答案】2：3 As的4p轨道为4p3半充满，稳定，I1较大 SO2 sp3 三角锥形 H3AsO4结构中有1个
非羟基氧原子而H3AsO3没有，非羟基氧原子越多，酸性越强?或 12?263(r1+r2)?【解析】解：(1)As是33号元素，其
基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为
2：3，As的4p轨道为4p3半充满，故As更稳定，I1较大，故答案为：2：3；As的4p轨道为4p3半充满，稳定，I1较大；(2
)依据提示1mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移28mol电子，即1molAs4S4与7molO2反应，依据提示可知反应方程式
为：As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，由图中可知，雌黄中As与在周围的3个S原子形成了3个σ键，孤电子对数为5?3×(2
?1)2，故其价层电子对数为3+1=4，故雌黄中As的杂化方式为sp3，故答案为：SO2；sp3；(3)AsO33?中As与在周围
的3个O原子形成了3个σ键，孤电子对数为5+3?3×22，故其价层电子对数为3+1=4，故AsO33?的空间构型为三角锥形，由于H
3AsO4结构中有1个非羟基氧原子而H3AsO3没有，非羟基氧原子越多，酸性越强，故其酸性弱于砷酸(H3AsO4)，故答案为：三角
锥形；H3AsO4结构中有1个非羟基氧原子而H3AsO3没有，非羟基氧原子越多，酸性越强；(4)分析晶胞结构可知，若沿体对角线方向
进行投影则得到如图，则在图中将As原子的位置涂黑为：或，由砷化镓的晶胞结构示意图可知，晶体中Ga原子周围与其距离最近的Ga原子的个
数为12，而GaAs中Ga和As原子个数比为1：1，故两原子的配位数相等，故As原子周围与其距离最近的As原子的个数为12，若As
原子的半径为r1pm，Ga原子的半径为r2pm，则晶胞的边长为：a=43(r1+r2)3，而最近的两个As原子的距离为面对角线的一半，故为22a=22×43(r1+r2)3=263(r1+r2)?pm，故答案为：或；12；263(r1+r2)。(1)As是33号元素，其基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，据此分析成对单子与成单电子数目及比例，As的4p轨道为4p3半充满，为稳定结构；(2)1mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移28mol电子，即1molAs4S4与7molO2反应，据此书写方程式，由图中可知，雌黄中As与在周围的3个S原子形成了3个σ键，计算价层电子对数和孤电子对数，进而判断构型；(3)AsO33?中As与在周围的3个O原子形成了3个σ键，计算价层电子对数和孤电子对数，进而判断构型，分析两者非羟基氧原子数目，非羟基氧原子越多，酸性越强；(4)根据砷化镓(GaAs)的晶胞结构示意图可知，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，则在图中将As原子的位置涂黑为：或，由砷化镓的晶胞结构示意图可知，晶体中Ga原子周围与其距离最近的Ga原子的个数为12，而GaAs中Ga和As原子个数比为1：1，进而判断配位数，依据均摊法计算原子数目，结合密度公式求算晶胞边长，进而分析最近的两个As原子的距离。本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型等知识点，明确原子结构、物质结构是解本题关键，难点是空间利用率计算，会根据密度计算晶胞体积，题目难度中等。20.【答案】甲苯 CH3CHClCOOH 取代反应或酯化反应 Cl2 光照?+NaOH→△水+NaCl 15??【解析】解：(1)由上述分析可知，A的名称为甲苯，试剂X的结构简式为CH3CHClCOOH，步骤Ⅵ的反应类型为取代反应或酯化反应，故答案为：甲苯；?CH3CHClCOOH；?取代反应或酯化反应；(2)步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为Cl2、光照，故答案为：Cl2；光照；(3)步骤Ⅱ反应的化学方程式为：+NaOH→△水+NaCl，故答案为：+NaOH→△水+NaCl；(4)满足下列条件的E()，它的同分异构体符合：①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸形成的酯基，其中一个为?OH，另外取代基为?CH2CH2CH2OOCH，或者?CH(CH3)CH2OOCH，或者为?CH2CH(CH3)OOCH，或者为?C(CH3)2OOCH，或者?CH(CH2CH3)OOCH，各有邻、间、对3种，故共有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为，故答案为：15；；(5)先发生催化氧化生成醛，再进一步氧化生成羧酸，最后与氯气、红磷作用得到，合成路线流程图为，故答案为：。A的分子式为C7H8，结合的结构可知A为，由F的结构可知C、E分别为、中的一种，结合转化可知，反应I可以是甲苯与氯气在光照条件下反应生成B为，B发生双水解反应生成C为，故E为，结合信息可知发生取代反应生成D为，X为CH3CHClCOOH；(5)先发生催化氧化生成醛，再进一步氧化生成羧酸，最后与氯气、红磷作用得到，以此解答该题。本题考查有机物的推断与合成，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，充分利用有机物的结构进行推断，注意对题目给予信息的理解，熟练掌握官能团的性质与转化。第11页，共11页 |
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