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气体的制备与净化  物质的检验 物质的检验在中学学习中通常有鉴定、鉴别和推断三类，其共同点是： 根据反应的特殊现象判定物质； 不同点是：鉴定是根据物质的化学特性，分别检出构成粒子(如：阴离子、阳离子)； 鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认(区分)； 推断是通过已知实验现象，根据性质分析推理出被检验物质的成分(肯定有什么，可能有什么，肯定没有什么)。
物质检验的一般步骤： 物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断、得出结论。 化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。 突破口的选择： 在平时，必须具备一些“有用”的知识(突破口)，如： (1)碳酸盐能溶于稀盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳。 (2)含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色，含Fe2＋的溶液呈浅绿 色。 (3)CuSO4粉末呈白色， CuSO4·5H2O(胆矾)却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色(CuSO4)。 (4)蓝色沉淀为氢氧化铜，红褐色沉淀为氢氧化铁，浅绿色沉淀是氢氧化亚铁 。 (5)不溶于水也不溶于酸的白色沉淀只有两种：氯化银和硫酸钡。 (6)有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2。 初中化学推断题常用“突破口”归纳：
初中化学推断题常用“突破口”归纳：
初中化学推断题常用“突破口”归纳：
初中化学推断题常用“突破口”归纳：
初中化学推断题常用“突破口”归纳：离子的鉴别
初中化学推断题常用“突破口”归纳：离子的鉴别
初中化学推断题常用“突破口”归纳：离子的鉴别
物质的分离和提纯(除杂) 物质的分离是指采用适当的方法,把混合物中各成中分物质彼此分开，得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态; 而物质的提纯是指采用适当的方法,把混入某物质中的少量杂质除去,以获得 相对纯净的物质,又称除杂。
物质的提纯原则. (1)“不增”:不增加新杂质; (2)“不减”:不减少主要成分; (3)“易分”:杂质转化为沉淀、气体等，易分离除去。 除杂的几个优化原则 (1)若同时有几种方法能除去杂质,则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法; (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法,即“一举两得”; (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等),再用化学方法(如沉淀法、转化法等)。 5.气体的净化 6.固态物质的除杂 (1)CuO(Cu):在空气中(或氧气流中)灼烧混合物 (2)Cu(Fe):加入足量的稀硫酸,过滤 (3)Cu(CuO):加入足量的稀硫酸,过滤 (4)CaO(CaCO3):高温灼烧 (5)CaCO3 (CaO):加入大量水,过滤 (6)KCl(KClO3):加热 7.液态物质的除杂 (1)NaCl溶液(Na2CO3):加入足量的盐酸,蒸发 (2)NaCl溶液(Na2SO ):加入适量的氯化钡溶液，过滤 (3)NaCl溶液(NaOH):加入足量的盐酸,蒸发 (4)NaCl溶液(CuSO4):加入适量的氢氧化钡溶液,过滤 (5)NaCl溶液(KNO3):蒸发结晶 (6)NaNO3溶液(NaCl):加入适量的硝酸银溶液，过滤 (7)FeSO4溶液(CuSO.):加入足量的铁粉,过滤 (8)CaC,溶液(HCl):加入足量的碳酸钙粉末,过滤 (9)KCl溶液(K2CO3):加入适量的CaCl2,过滤(或加入足量的盐酸,蒸发) (10)NaOH溶液(Na2CO3):加入适量的澄清石灰水,过滤 (11)NaOH溶液[ Ca(OH)2]:加入适量的Na2CO3，过滤 (12)KNO3;;溶液(NaCl):冷却热饱和溶液结晶 (13)NaCl;溶液(KNO3):蒸发结晶 |
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