高中化学晶体结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶
体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是 （ ）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极
性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（ ）A．3：9：4B．1：4：
2C．2：9：4D．3：8：53．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）A．NH3和NH4ClB．HCl和
H2OC．KCl和KD．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。有关其显示原理的叙述中，
正确的是（ ）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到
原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（ ）A．Na2SB．MgCl2C．Al
Cl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（ ）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸
都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到18
00K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（ ）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含
有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，
其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中
加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H
2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确
的是（ ）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子B．三种晶胞α、β、θ的边长之比为：C．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比
为D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（ ）A．晶体一般都是透明的B．金刚
石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离
子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部
分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．b点原子的分数坐标为B．掺杂Al后，晶体中C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中D．已知最近的两个N原子之间的
距离为，则氮化钛晶体的密度为12．下列关于晶体的说法正确的组合是( )① 分子晶体中都存在共价键 ② 在晶体中只要有阳离子就一定
有阴离子 ③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、干冰、冰的熔点依次降低 ④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子
键 ⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定?
⑧NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1A．⑤⑧B．①②⑥C．③⑤⑦D．②③④⑥13．类推的思维方式在化学学习与
研究中经常采用，以下类推的结论正确的是（ ）A．与氢氧化钠溶液反应，故也可以B．金刚石的硬度大，则的硬度也大C．常温下与水剧烈
反应，故K常温下也能与水剧烈反应D．与化学式相似，则与的物理性质也相似二、填空题14．判断下列晶体类型。(填分子晶体、离子晶体、原
子晶体或者金属晶体)(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。(2)硼：熔点为23
00℃，沸点为2550℃，硬度大，为___________。(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为________
___。(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。15．计算下列铜晶胞的原子数_____
。16．现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：A．干冰?B．金刚石?C．氦?D．过氧化钠?E．二氧化硅?F．氯化铵（1）通过非极
性键形成的原子晶体是：_________。（2）可由原子直接构成的晶体是：__________。（3）含有离子键、共价键、配位键的
化合物是：_________。（4）含有非极性键的离子化合物是：_________。（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金
属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为_________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为________；干
冰气化，粒子间克服的作用力为_________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为_____________(填序号)。
参考答案1．D【详解】A．分子晶体中不一定只存在范德华力，还可能存在氢键，且分子内还可能存在共价键，故A错误；B．离子晶体中除了存
在离子键，还可能存在共价键，如NaOH中既存在离子键，又存在共价键，故B错误；C．共价晶体不一定都存在极性键，如金刚石晶体中只存在
非极性共价键，故C错误；D．金属键指金属阳离子和自由电子之间的相互作用力，金属晶体中只存在金属键，故D正确；答案选D。2．B【详解
】A为顶点、B为面上棱和侧边上棱、C为晶胞内；根据均摊法，一个晶胞中粒子A的个数为6?=0.5，粒子B的个数为=2，粒子C的个数为
1，所以A、B、C三种粒子数之比为0.5:2:1=1:4:2；故选B。3．B【详解】A.NH3是分子晶体，分子内含有共价键，NH4
Cl中离子晶体，含有离子键、共价键，A错误；B.HCl和H2O都是分子晶体，分子内存在共价键，B正确；C.KCl是离子晶体，含有离
子键，而K是金属晶体，含有金属键，C错误；D.CO2是分子晶体，分子内含有共价键，而SiO2是原子晶体，原子间的化学键为共价键，D
错误；故合理选项是B。4．B【详解】A．液晶是在一定的温度范围内既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性的特殊物质，在施加电压时
，液晶分子能够沿电场方向排列，A项、C项错误；B．在施加电压时，液晶分子能够沿电场方向排列，而在移去电场之后，液晶分子又恢复到原来
的状态，所以液晶材料具有很重要的应用，B项正确；D项错误；答案选B。5．C【详解】A. Na2S是由钠离子与硫离子构成的离子晶体；
B. MgCl2是由镁离子与氯离子构成的离子晶体；C. AlCl3是由分子构成的，属于特殊的分子晶体，D. Al2O3是由铝离子与
氧离子构成的离子晶体；综上所述可知，C项AlCl3的晶体类型与其他的不同，符合题意，故选C。6．B【详解】A．分子晶体是分子通过相
邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；B．碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；C．几
乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；D．稀有气体是由原子直接构成的，只含原子，故稀有气体的晶体属于
分子晶体，故D正确。故选B。7．B【详解】A．原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；B．原子
晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；C．不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在O=C极性键，故C正确
D．原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；故选：B。8．C【分析】A.依据单原子分子间也存在分子间作
用力分析；B.从原子符号的正确书写分析；?C.依据氧化还原反应的实质和离子方程式的书写原则判断；?D.依据燃烧热的概念分析判断。【
详解】A.稀有气体是由单原子分子过程的单质气体,分子间存在分子间作用力,故A错误；?B.核素C—12的原子组成符号质子数在左下角,
质量数写在左上角,应为126C,二氧化碳分子的结构式为O=C=O,故B错误；?C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液,亚硝酸根
离子具有还原性,高锰酸钾具有强氧化性,所以亚硝酸根化合价升高被氧化为硝酸根,高锰酸钾化合价降低被还原为锰离子,结合离子方程式的电荷
守恒和原则守恒书写离子方程式为2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O，故C正确；?D.燃烧热是指1mo
l可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8
KJ/mol，故D错误；?综上所述，本题正确选项C。9．C【详解】A．铁元素基态原子M层电子排布式为3s23p63d6，则M层上有
5对成对电子，A错误；B．若铁原子的半径为r，则晶胞α的边长为r，晶胞β的边长为r，晶胞θ的边长为2r，所以边长之比为2：2：，B
错误；C．α、β、θ三种晶胞分别为体心立方堆积、面心立方最密堆积、简单立方堆积，原子配位数分别为8、12、6，三种晶胞α、β、θ中
铁原子的配位数之比为4：6：3，C正确；D．加热到1500℃急速冷却得到α-Fe晶体，缓慢冷却得到θ-Fe晶体，D错误；综上所述答
案为C。10．C【详解】A．晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子、原子团)有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格
，外形上表现为一定形状的几何多面体，与透不透明无关，故A错误； B．金刚石属于原子晶体，故B错误；C．区分晶体和非晶体最可靠的科学
方法是对固体进行X射线衍射实验，故C正确；D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+以配位键结合，配位键属于极
性共价键，故D错误；故答案为C。11．C【详解】A ．b点原子的分数坐标为，A错误；B．结合晶胞结构，Ti为12×=3，Al为1，
N为8×+6×=4，晶体中，B错误；C．由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，C正确；D．最近的两个N原子之间的距离
为，则晶胞边长为cnm，氮化钛晶体中Ti为12×+1=4，N为8×+6×=4，则化学式为TiN，密度为==，D错误；故选C。12．
A【详解】①单原子分子形成的晶体中，没有共价键，如稀有气体形成的分子晶体，故分子晶体中不一定存在共价键，①说法错误；②在金属晶体中
含有金属阳离子和自由电子，但没有阴离子，②说法错误；③金刚石和SiC属于原子晶体，熔点高，金刚石中C-C键键能大于SiC中Si-C
键键能，所以金刚石熔点大于SiC；NaF和NaCl属于离子晶体，熔点较高，因为F-半径小于Cl-，所以NaF熔点大于NaCl；干冰
和冰属于分子晶体，熔点低，二氧化碳常温下为气态，水常温下为液态，水分子间形成氢键，所以干冰熔沸点低于冰，③说法错误；④离子晶体中一
定有离子键，也可能含有共价键如NaOH等；分子晶体中肯定没有离子键；④说法错误；⑤氯化钠熔化时形成自由移动的离子，离子键被破坏，⑤
说法正确；⑥硅原子最外层有4个电子，SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，⑥说法错误；⑦晶体中分子间作用力影响物质的
物理性质，如熔沸点和溶解性等，分子的稳定性属于化学性质，与分子内的共价键强度有关，⑦说法错误；?⑧NaHSO4、NaOH晶体中的阴
、阳离子分别为钠离子、硫酸氢根离子和钠离子、氢氧根离子，个数比均为1∶1，⑧说法正确；故选A。13．C【详解】A．铝与氢氧化钠溶液
反应，由于镁的金属性大于铝，所以镁与氢氧化钠不反应，故A错误；B．金刚石属于原子晶体，硬度大，而属于分子晶体，硬度较小，故B错误；
C．钾的金属性比钠强，常温下与水剧烈反应，所以K常温下也能与水剧烈反应，故C正确；D．二氧化碳属于分子晶体，硬度较小，而二氧化硅属
于原子晶体，硬度很大，二者物理性质不相似，故D错误；故选C。14．???? 分子晶体???? 原子晶体???? 分子晶体????
金属晶体【详解】(1) SiI4为低熔点化合物，易水解，为分子晶体。(2) 硼熔点高，硬度大，为原子晶体。(3) 硒熔点低，溶于氯
仿，为分子晶体。(4) 锑熔点较高，为金属晶体。15．4【分析】利用均摊的方法进行，顶点占，面上占，棱上占，体内全部属于；【详解】
根据铜晶胞的结构，铜原子位于顶点和面心，铜晶胞中平均含有Cu原子数为=4；故答案为4。16．???? B???? BCE????
F???? D???? 离子键???? 共价键???? 范德华力???? C 键形成的原子晶体，所以选B；（2）直接由原子构成的晶体有原子晶体、稀有气体，所以金刚石、二氧化硅是原子晶体，氦是稀有气体，所以选BCE；（3）含有离子键的化合物一定是离子化合物，过氧化钠和氯化铵是离子化合物，但过氧化钠中不含配位键，氯化铵中含有配位键，所以选F；（4）过氧化钠是离子化合物，其中的O-O键为非极性键，所以选D；（5）氯化钠是离子晶体，熔化时克服离子键作用；二氧化硅是原子晶体，熔化时克服共价键作用；干冰是分子晶体，气化时克服范德华力；晶体熔沸点的高低一般有原子晶体>离子晶体>分子晶体，A、B、C、D四种物质分别属于分子晶体、原子晶体、分子晶体、离子晶体，其中氦的相对分子质量小于二氧化碳，则四种晶体熔点从低到高的顺序为C
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