高中化学物质结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．已知溴化铝是一
种无色晶体，熔点为98℃，熔融时不导电，则溴化铝所属的晶体类型是（?）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体2．下列说法
中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( )A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱
(F除外)D．从上到下氢化物的还原性依次增强3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )A．Sm与Sm互
为同素异形体B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素D．Sm与Sm核外电子数为624．下列关于碱金属元素的原子结构和性
质的叙述中不正确的是( )A．碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子B．碱金属元素形成的单质都是强还原剂
C．若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为NaD．碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱5．下列说法中正确的是( )A
．单质碘中含有极性共价键B．H、D、T互为同素异形体C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，
也可能被还原6．下列中，属于原子晶体的是（?）A．干冰B．金刚石C．碳酸钙D．烧碱7．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y具有相同的电
子层数，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y2+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A．原子序数：X＞Y＞ZB
．离子半径：X2-＞Y2+＞Z-C．原子最外层电子数：X＞Y＞ZD．Z元素的最高正价为＋7价8．下列元素中，属于第三周期IVA族的
是( )A．钠B．氧C．硅D．硫9．.下列物质对应的电子式书写正确的是( )A．NH4Br：[N][∶B∶]－B．CaCl2：
∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－C．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋D．N2：N??N10．下列叙述正确的是( )A．由分子构
成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键被破坏C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D．物质在溶于水的过程中，
化学键一定会被破坏或改变11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同。下列说法，认
识错误的有几个( )①s-s键与p-p键的电子云对称性不同②1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
③、、中碳原子间成键键长相同④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键⑤1个分子中含有11个键⑥与互为等电子体，空间结构均为V形A
．1个B．2个C．3个D．4个12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没有中子，X的气态氢化物与
其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是(
)A．简单离子的半径：Z>X>YB．单质的沸点：W>X>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>ZD．W、X、Z三种元素组成的
化合物只含共价键13．短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的
2倍,W、Z原子的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是( )A．工业上常用
电解的方法制备X、Y的单质B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)D
．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互发生反应二、填空题14．(1)元素周期表和元素周期律在生活，化工生产中有很重要
的意义，第 IA 族的元素(H 除外)我们称之为___________ ，第 VIIA 族元素称为___________。(2)同
主族元素从上往下性质上有一定的递变规律，核外电子层数在逐渐___________ ，原子半径在逐渐___________，失电子能
力在逐渐___________ ，非金属性逐渐___________ 。(3)同周期元素从左到右性质上也有一定的递变规律，非金属性
逐渐___________ ， 原子半径逐渐___________ 。(4)实验室制取氨气的化学方程式：___________。1
5．用化学语言表达下列各微粒(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子的电子式___________。(2)第2层电子数为第1层、
第3层电子数之和的原子的结构示意图___________。(3)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答
有关问题：A．B．C．D．E．①属于离子结构示意图的是___________(填编，下同)。②属于金属元素的是__________
_。③性质最稳定的原子是___________，最容易失去电子的原子是___________，最容易得到电子的原子是_______
____。16．已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要的化合价如下表：元素ABCDEF主要化合价-2+5、-3+
4、-4+6、-2+2+1原子半径nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186（1）指出A--F的元素名称__
____、_______、______ 、______、______、_______（2）写出CD2的电子式___________
__参考答案：1．A【详解】由于溴化铝熔点低，熔融态不导电，说明在固态中无带电荷的微粒，且微粒之间的作用力比较弱，所以其晶体属于分
子晶体，故合理选项是A。2．A【详解】A．同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，A符合题意；B．第ⅦA族元素原子的最外层有7
个电子，易得1个电子形成最外层８个电子的稳定结构，因此易形成－1价阴离子，B不符合题意；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应
的水化物的酸性就越强。从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，C不符合题意；D．元素的非
金属性越弱，其相应的氢化物的还原性越强。由于同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以从上到下相应的氢化物的还原性依次增强，
D不符合题意；故合理选项是A。3．D【详解】A．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，Sm与Sm为Sm元素的不同原子，互为同位素
，不是同素异形体，故A错误；B．原子符号的左上角表示的为原子的质量数，Sm的质量数为144，Sm的质量数为150，二者质量数不相同
，故B错误；C．Sm与Sm质子数相同，中子数不同，为Sm元素的不同原子，是Sm元素不同核素，二者互为同位素，故C错误；D．原子的质
子数=原子核外电子数，Sm与Sm的质子数都为62，则核外电子数也都为62，故D正确；答案选D。4．C【详解】A．碱金属元素位于第一
列，原子的最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子，A正确；B．碱金属元素形成的单质都容易失去电子，具有强还原性，B正确；C
．钠燃烧只能生成过氧化钠，不能生成氧化钠，C错误；D．碱金属元素形成的单质都容易失去电子，具有强还原性，都能与水反应生成碱，D正确
；故选C。5．D【详解】A．同种元素的原子之间形成的是非极性共价键，单质碘中含有非极性共价键，故A错误；B．H、D、T是氢的三种核
素，它们互称同位素，同素异形体描述的对象是单质，不是元素，故B错误；C．焰色反应是某些金属元素特有的性质，这些金属单质或它们的化合
物灼烧时火焰都有颜色，故C错误；D．元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，故D正确；答案选D。
6．B【详解】A. 干冰属于分子晶体，故A不选；B. 金刚石属于原子晶体，故B选；C. 碳酸钙属于离子晶体，故C不选；D. 烧碱属
于离子晶体，故D不选。故选：B。【点睛】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期
系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。7．A【分析】X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，
则X为第ⅥA族元素，Z为第ⅦA族元素；Y2+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Mg元素，Z为F元素，X、Y同周
期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题。【详解】由以上分析知，X为S元素，Y为Mg元素，Z为F元素，
A. X为S元素，Y为Mg元素，Z为F元素，故原子序数：X＞Y＞Z，故A正确；B. Mg2+、F?具有相同的核外电子排布，离子的核
电荷数越大，半径越小，应为F?＞Mg2+，S2?电子层最多，离子半径最大，故离子半径：X2-＞Z-＞Y2+，故B错误；C. X、Y
、Z分别为S、Mg、F，原子最外层电子数分别为6、2、7，即原子最外层电子数： Z＞X＞Y，故C错误；D. Z为F元素，无正价，故
D错误；故选A。8．C【详解】属于第三周期ⅣA族，则原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，即质子数为14。A．钠的质子数为11
，故A不选；B．氧的质子数为8，故B不选；C．硅的质子数为14，故C选；D．硫的质子数为16，故D不选；故选C。点睛：本题考查元素
周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键。第三周期ⅣA族元素原子的质子数为2+8+4=14。9．C
【详解】试题分析：A．NH4Br的电子式为：，故A错误；B．CaCl2的电子式为：故B错误；C．Na2O2的电子式为：Na＋[∶∶
∶]2－Na＋，故C正确；D．N2的电子式为：，故D错误。10．A【详解】A．由分子构成的物质为分子晶体，其熔点一般较低，故A正确
；B．分子晶体熔化时共价键未被破坏，只破坏了分子间作用力，故B错误；C．分子晶体的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故C错误
；D．物质溶于水化学键不一定被破坏或改变，例如蔗糖溶于水，化学键没被破坏，故D错误；故答案：A。11．B【详解】①键的特征是轴对称
，s-s键与p-p键的电子云图形均是轴对称，①错误；②共价键具有饱和性，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱
和性决定的，②正确；③化学键的键长与键能相关，键能越大，键长越小，C-C、C=C、C≡C的键能不同，键长也不同，③错误；④非金属原
子都不易失去电子，非金属原子间形成化学键时，均会通过共用电子对结合，形成共价键，④正确；⑤共价单键是键，共价双键、共价三键中均有一
个键是键，故1个该分子中含有11个键，⑤正确；⑥与原子总数均是3，价电子总数均是18，互为等电子体，二者空间结构相似，均是V形，⑥
正确；上述认识中错误的有①③两个，故选B。12．A【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的一种原子中没有中子，W为
H元素；X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，X为N元素；Y所在的族序数等于周期序数，结合原子序数可知Y为Al元素；W
、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和，可知Z的最高正价为+7，Z为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，
W为H元素、X为N元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，
则简单离子半径：Z>X>Y>W，故A正确；B．W、X、Z的单质分别为氢气、氮气、氯气，三种组成结构相似，均为分子，摩尔质量越大分子
间作用力越大，气体的沸点越高，则沸点氯气>氮气>氢气，即W 价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y，故C错误；D．W、X、Z三种元素组成的化合物为氯化铵时，含有离子键和共价键，故D错误；故选：
A。13．C【详解】试题分析：短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q原子的最外
层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z原子的最外层电子数相同，二者处于同族，
Z元素的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素、Z为硫元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al元素，A．钠、铝活泼，工业常用电解熔融
氯化钠制备钠，电解熔融的氧化铝制备铝，A正确；B．CS2属于共价化合物，B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞A
l＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W，C错误；D．氢氧
化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝和水，D正确，答案选C。考点：考查结构性质位置关
系14．???? 碱金属元素???? 卤素元素???? 增多???? 增大???? 增强???? 减弱???? 增强???? 减小
???? 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O【详解】(1)第 IA 族的元素(H 除外)，它们的氧化物的水
化物都是可溶于水的强碱，所以又称为碱金属元素，第VIIA族包含F、Cl、Br、I、At，自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素，所以
又称为卤素元素，故答案为：碱金属元素；卤素元素；(2)根据元素周期律可知：同主族元素，至上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐
增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；故答案为：增多；
增大；增强；减弱；(3) 根据元素周期律可知：同周期元素，从左至右，电子层数相同，核电荷数逐渐增大，半径逐渐减小，原子核对最外层电
子的吸引力逐渐增大，得电子能力逐渐增大，非金属性依次增强；故答案为：增强；减小；(4)实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨
气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2
+2NH3↑+2H2O15．(1)(2)(3)???? BE???? DE???? C???? D???? A【解析】(1)与氖原
子电子层结构相同的-2价阴离子为O2-，其最外层达到8电子稳定结构，电子式为；答案为。(2)第1层电子层排2个电子，第2层电子层排
8个电子，则第2层电子数为第1层、第3层电子数之和，即第3层电子层排6个电子，为S原子，S原子核内有16个质子、核外有16个电子，
原子结构示意图为；答案为。(3)由A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图可知，A核内质子数和核外电子数相等，均为17
，则A为Cl原子；B核内8个质子，核外10个电子，则B为O2-离子，C核内10个质子，核外10个电子 ，则C为Ne原子，D核内质子
数和核外电子数相等，均为11，则D为Na原子；E核内12个质子，核外10个电子，则E为Mg2+离子；①质子数和电子数不等的微粒为离
子，属于离子结构示意图的是BE；答案为BE。②Na、Mg属于金属元素，属于金属元素的是DE；答案为DE。③C为稀有气体，性质最稳定；最外层电子数越少的原子越易失电子，最外层电子数越多的原子越易得电子，则D最易失电子、A最易得电子；答案为C；D；A。16．???? 氧???? 氮???? 碳???? 硫???? 镁???? 钠【详解】A、D主要化合价为-2价，其中A无正化合价，则A为O元素、D为S元素；B化合价有+5、-3价，则B位于ⅤA族，由于B的原子半径大于O、小于S，则B为N元素；C的化合价为+4、-4价，则C位于ⅣA族，C的原子半径大于O、小于S，则C为C元素；E为+2价，E的原子半径大于S，则E为Mg元素；F的化合价为+1价，原子半径大于Mg，则F为Na元素。（1）根据上述分析，A--F的元素名称分别为氧、氮、碳、硫、镁、钠，故答案为氧、氮、碳、硫、镁、钠；（2）CS2属于共价化合物，电子式类似与二氧化碳，为，故答案为。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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