中考化学《金属》专项练习题(附有答案解析）一、单选题1．下列化学方程式书写正确的是A．B．C．D．2．下列除杂（括号内为杂质）的方法和原理正
确的是A．CO2（H2）：2H2+O22H2OB．N2（O2）：2Cu+O22CuOC．Al（Fe）：Fe+2HCl==FeCl2
+H2↑D．KCl（KClO3）：2KClO32KCl+3O2↑3．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是A．B．C．D．4．食
物的种类繁多，营养丰富。下列食物中富含糖类的是A．酱牛肉B．水果沙拉C．烤面包D．红烧肉5．右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与
R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断正确的是 A．b管中铁钉一样会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验能
说明铁锈蚀与空气、水都有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀6．我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，
意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法治金的先驱。下列有关说法正确的是A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B
．该反应证明了铁的金属活动性比铜强C．该反应是复分解反应D．该反应所得溶液中一定含有Cu2+7．分类是认识物质的常用方法。下列各组
物质，按混合物、化合物顺序排列的是A．空气?液态氧B．冰水共存物?铁粉C．不锈钢?五氧化二磷D．高锰酸钾?汽水8．宏观与微观相结合
是化学学科的思维特点。某化学反应的微观过程如图，下列有关说法中，不正确的是（?）A．该反应不属于置换反应B．物质甲的化学式为C2H
2C．该反应生成的两种物质均为氧化物D．参加反应的甲、乙两物质的质量比是2:59．将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2
g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中
锌元素的质量分数为（?）A．25.4%B．32.4%C．26%D．50%10．下列实验现象描述不正确的是A．镁带在空气中燃烧发出耀
眼白光B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色氧化铜生成D．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由
蓝色逐渐变为浅绿色11．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
（ ）A．反应前后各元素的化合价均不变B．该反应化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反
应属于置换反12．利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程如图所示，下列说法正确的是A．反应②属于置换反应B．该反应过程中，需要
不断添加MnFe2O4C．理论上，每生成1.0gO2，就能得到2.0gH2D．MnFe2O（4-y）中Fe元素的质量分数比MnFe
2O4中Fe元素的质量分数大二、填空题13．如图为截取元素周期表中部分原子的结构示意图，请据图回答：（1）第四周期中，K原子的结构
示意图中X=______，它在化学反应中易______（填“失去”或“得到”）电子。（2）第三周期中，三种金属的活动性顺序由强到弱
依次为______；结合原子结构分析可得：在同一周期中，金属的活动性强弱，与______关系密切。14．回答下列与金属有关的问题（
1）从金属活动性表可知 :铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性_____；（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反
应,其表面生成一层致密的_____；（用名称或化学式填空）薄膜;（3）工业上,用赤铁矿炼铁的主要反应原理是，其中被还原的物质是__
___；若炼得5.6t的铁,理论上至少需要含Fe2O320%的赤铁矿石质量为_____t。15．海西高速公路网的重要组成部分：福建
省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属
于___________（选填“金属”或 “无机非金属”）材料。（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与_____和_
____发生反应而生锈。（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的
化学方程式为__________________________；乙炔燃烧时将______能转化为热能和光能。（4）大桥的建成，把
隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓__________（填序号）
。①雾霾天气?②温室效应?③赤潮的形成?④酸雨的形成16．金属材料一直被人们广泛应用，请回答下列与金属有关的问题。(1)“天宫课堂
”的“太空教师”为广大青少年带来一场精彩的太空科普课。建造空间站使用了大量的钛合金，你推测钛合金具有的优点有_______(任写一
条)。(2)除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为_______。(3)铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金
属的活动性顺序，以下选择的药品可行的是_______(填序号)。①铝、镁、铜、盐酸?②铝、铜、氯化镁溶液③硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、
铜?④硫酸铝溶液、镁、铜三、推断题17．表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）．其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小
的氧化物，F为红色粉末，G为最常见的金属．B、D、E、X均为无色气体．请回答：（1）X是___________（填化学式）（2）B
物质固态时的名称是__________，该固态物质在实际生活中的一种用途是____________．（3）写出下列反应的化学方程式
：①A+E→B+C__________________②C→D+E____________________③G与盐酸的反应方程式_
___________________．18．单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一
系列变化：试推断：(1)写出下列物质的化学式：A．__________ ；B．___________ ；D．___________
；E. ___________ 。(2)写出①、④各步反应的化学方程式：① __________________________
______________________ ；④ _______________________________________
_________ 。四、实验题19．某兴趣小组设计如图装置，模拟工业上一氧化碳还原氧化铁的实验。试回答：(1)指出该装置存在的一
个主要缺陷。(2)实验开始为什么先通入一氧化碳？(3)写出A处发生反应的化学方程式。20．化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所
示的装置，回答下列问题：小明查阅资料后发现根据反应 可以制取CO气体(其中甲酸HCOOH和浓硫酸均为液体)，他设计了如图2所示的一
套装置，用来制取干燥的一氧化碳气体并还原赤铁矿粉末，来测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(其中装置B中浓硫酸作用是干燥CO)。装置E中的
碱石灰可以吸收水和二氧化碳，且不生成新的杂质气体，请根据题意回答以下问题：(1)图1中标号①仪器名称___________；(2)
写出小明同学用图1装置中的c装置制取氧气的化学方程式___________；(3)他进行图2实验(用一氧化碳来测定磁铁矿中氧化铁的
质量分数)在A处应选用的气体发生装置为图1中的___________(填字母序号“a”或“c”)；(4)实验开始时应先点燃____
_______(填“A处酒精灯”或“C处酒精喷灯”)；反应进行时，装置C中发生反应的化学反应方程式为___________。(5)
如果去掉装置B，对氧化铁质量分数测定的结果会___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)；(6)该装置有一个明显的
缺陷，其改进方法为___________。五、计算题21．铁是目前用量最大的金属。某炼铁厂现有200t含氧化铁80%的赤铁矿，试计
算该炼铁厂可以冶炼出含碳4%的生铁多少吨？（精确到0.01）22．现有15 g铜锌合金，某化学兴趣小组的同学欲测定该合金中锌的质量
分数，将该合金全部放入烧杯，称得烧杯及物质的质量为128 g，向其中加入100 g稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，此时称得反应后烧杯
及物质的质量为227.6 g。请计算：(1) 反应生成氢气的质量是 _____ g。(2) 计算该合金中锌的质量分数是多少。(写出
计算过程，结果精确到0.1%)参考答案与解析1．C【详解】A、氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程缺
少反应条件，正确的化学方程式为，错误 ；B、镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程缺少反应条件和配平，正确的化学方程
式为，错误；C、水通电反应生成氢气和氧气，该化学方程式书写完全正确；D、锌的金属活动性比铁强，铁与氯化锌不能发生反应，错误。故选：
C。2．B【详解】A、除去二氧化碳中的氢气不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时
，少量的氢气是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且
没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、Fe和Al均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合
除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、氯酸钾在加热和二氧化锰做催化剂下生成氯化钾和氧气，能除去氯酸钾且引入新的杂质二氧化锰，不符合
除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应
后不能引入新的杂质。3．C【详解】A、铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，不能实现转化,不符合题意；B、铜与稀硫酸不反
应，无法生成硫酸铜，不能实现转化，不符合题意；C、碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现转化，符合题意；D、一氧化碳
与氧气在常温下不会反应，不能实现转化，不符合题意。故选C。4．C【详解】A、酱牛肉中富含蛋白质、油脂，故选项错误；B、水果沙拉中富
含维生素，故选项错误；C、烤面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；D、红烧肉中富含蛋白质，故选项错误；故选：C。5．D【详解】
A、b管中铁钉不会锈蚀，缺少水分，推断错误；B、L端与R端液面高度仍然不能保持一致，因为左端铁定会生锈，消耗其中的氧气，会出现L端
高于R端，推断错误；C、该实验能说明铁锈蚀与水都有关，推断错误；D、食盐水能够加快铁的锈蚀，若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
，推断正确。故选D。6．B【详解】可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，以可溶性的硫酸铜与铁反应的化学反应方程式为例，该反应为
：；A、从该反应推测不出铜是否能与稀硫酸反应，但在金属活动性顺序表中铜位于氢之后，因此铜不能与稀硫酸反应，故A错误；B、在金属活动
性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，以上反应说明铁的金属活动性比铜强，故B正确；C、该反应是由一种单
质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，而复分解反应的特征是元素的化合价不发生改变，故该反应不是复分解反应，
故C错误；D、该反应所得溶液中是否含有Cu2+不确定，要看加入铁的量的多少，若加入铁的量很少，上述反应进行不完全则溶液中含有未反应
完的Cu2+，若加入足量的铁，Cu2+完全反应则溶液中不含Cu2+，故D错误；故选B。【点睛】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的
应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。7．C【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；液态氧中
只含有氧气一种物质，而氧气是由氧元素组成的单质，不属于化合物。故A错误；B、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，不属于混合物
；铁粉中只含有铁一种物质，而铁是由铁原子直接构成的单质，不属于化合物，故B错误；C、不锈钢中含有铁、铬等物质，属于混合物；五氧化二
磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；故C正确；D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的纯净物；汽水中含有二氧化碳、水等
物质，属于混合物。故D错误；故选C。8．D【详解】由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，甲是乙炔，该反应的化学方程式为：；A、
单质与一种化合反应生成另一种化合物和另一种单质的反应属于置换反应，该反应不属于置换反应，说法正确；B、依据质量守恒定律，化学反应前
后原子的种类和个数不变，可知甲的化学式为：C2H2，说法正确；C、由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素的物质叫做氧化物，该
反应生成的水和二氧化碳均为氧化物，说法正确；D、由化学方程式可知：参加反应的甲、乙的质量比=，说法错误；答案D。9．C【分析】根据
质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据氧元素全部来自碳酸锌求算炉甘石中锌元素的质
量分数。【详解】设炉甘石中锌元素的质量为x，碳酸锌的质量为y根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为51.2g-38g=13.
2g根据氧元素全部来自碳酸锌可得关系式为炉甘石中锌元素的质量分数为故选C。10．C【详解】A、镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，正确；
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；C、在空气中加热铜片，铜片表面有黑色氧化铜生成是实验结论不是现象，错误；D、
铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，正确；故选C。11．B【详解】A、由反应的微观示意
图可知，氢原子的化合价改变，反应前在CH4中显+1价，反应后在氢气中显0价，故A选项错误；B、由反应的微观示意图可知，甲烷和水在一
定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:1，故B选项正确；C、由反应的微观示意
图可知，该反应中含氢元素的物质共三种：甲烷、水、氢气，其中甲烷和水是化合物，氢气是单质，故C选项错误；D、置换反应是一种单质与化合
物反应生成另一种单质和化合物，该反应中反应物是两种化合物，所以不属于置换反应，故D选项错误。故选B。12．D【详解】A.反应②是M
nFe2O（4-y）和水反应生成MnFe2O4和氢气，反应②中反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项错误；B. 该反应过程中，不
需要不断添加MnFe2O4，因为MnFe2O4可循环利用，选项错误；C.根据水中氢元素和氧元素的质量比是1：8，所以理论上，每生成
16gO2，就能得到2gH2，选项错误； D. MnFe2O（4-y）的相对分子质量比MnFe2O4小（MnFe2O4失去氧气转化
为MnFe2O（4-y）），而铁原子相对原子质量和相等，因此MnFe2O（4-y）中Fe元素的质量分数比MnFe2O4中Fe元素的
质量分数大，选项正确。故选D。13．???? 19???? 失去???? Na、Mg、Al???? 最外层电子数【详解】（1）质子
数=核外电子数，由K原子结构示意图可知，核外电子数=19，故质子数X=19，K原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子
，故填：19；失去；（2）Na、Mg、Al、三种金属的活动性顺序由强到弱依次为Na、Mg、Al，在同一周期中，随着最外层电子数增加
，金属活动性减弱，故填：Na、Mg、Al；最外层电子数；14．???? 强???? 氧化铝（Al2O3）???? Fe2O3 40
【详解】（1）金属活动性表中铁比锡靠前，可知铁比锡的金属活动性强；（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其
表面生成一层致密的氧化铝薄膜；（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁失去氧，被还原；一氧化碳得到氧，被氧化；设需要含氧
化铁20%的赤铁矿质量为xx=40t15．???? 金属???? 氧气???? 水分???? 2C2H2+ 5O24CO2+ 2H
2O???? 化学能???? ①②④【详解】（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于金属材料。（2）工人给大桥钢铁
器件喷上油漆，目的是为了防止铁与氧气 和 水发生反应而生锈。（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气
中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2C2H2＋5O24CO2＋2H2O，乙炔燃烧时将化学能转化为热能和光能。（4）大
桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓①雾霾天气 ②温室
效应 ③酸雨的形成 ④大气污染。16．(1)硬度大(或密度小、抗腐蚀性能好等)(2)(3)①④ ④①【详解】（1）钛合金在空间站的
运行，说明密度小于其他金属的密度；钛合金的抗腐蚀性能优于其他金属，钛合金具有的优点有：硬度大（或密度小、抗腐蚀性能好等）；（2）铁
锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应方程式为；（3）①将铝、镁、铜分别加入盐酸中，铜不与盐酸反应，说明铜
位于金属活动性顺序表中氢的后面，铝、镁都能够与盐酸反应，且镁与盐酸反应比铝反应快，说明镁的金属活动性比铝强，即三种金属的活动性由强
到弱的顺序为镁、铝、铜，故正确；②将铝、铜放到氯化镁溶液中，都不发生反应，证明镁的金属活动性比铝、铜强，但不能证明铝、铜的金属活动
性的关系，故错误；③将铜分别加到硫酸铝溶液、硫酸镁溶液中，均不发生反应，证明铝的活动性都比铜强，但不能证明镁、铝的金属活动性的关系
，故错误；④将镁、铜分别放入硫酸铝溶液中，镁能够与硫酸铝反应，而铜不能与硫酸铝反应，证明镁的金属活动性比铝强，而铜的金属活动性比铝
弱，故正确；故选：①④。17．???? CO???? 干冰???? 冷藏食物（人工降雨）???? CH4+2O2CO2+2H2O?
??? 2H2O2H2↑+O2↑???? Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】天然气是一种多组分的混合气体，主要成分是甲烷（
CH4），故A为CH4；相对分子质量最小的氧化物是H2O，故C为H2O；由C→D+E可以推断D、E为H2、O2；由C→D+E和A+
E→B+C可以推断E为O2，B为CO2，那么D就是H2；由F+X=B+G可知此反应为还原反应，G+酸=D+H可知此反应是置换反应，
又由题意知F为红棕色粉末，G为最常见的金属，故可推断F为Fe2O3，G为Fe；X是一种还原剂，且是气体，故X是CO。【详解】（1）
根据分析X为CO。（2）B是二氧化碳，固态二氧化碳的名称是干冰，可用作冷藏食品或人工降雨。（3）A甲烷与E氧气生成B二氧化碳和C水
的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。C水分解为D氢气和E氧气的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。G铁与盐酸反应的化学
方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。18．(1)???? Fe2O3 Fe???? H2 Cu(2) 【分析】单质B是一种
常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，则B为铁，A为红色粉末，与一氧化碳在高温下反应生成铁，故A为氧化铁，铁与稀硫酸反
应，生成硫酸亚铁和氢气，则D为氢气；铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，则C为四氧化三铁；铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，则E为
铜，代入验证，推论合理。【详解】（1）A为Fe2O3，B为Fe，D为H2，E为Cu；（2）反应①为氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成
铁和二氧化碳，该反应方程式为：；反应④为铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，该反应方程式为：。19．(1)缺少尾气的处理装置，把一氧化碳
直接排放到空气中(2)排尽试管内的空气，以防发生爆炸(3)【解析】(1)由于反应前后都要通入一氧化碳，其有毒会污染空气，图中没有对
尾气处理，这是这个装置存在的一个主要缺陷，故答案为：缺少尾气的处理装置，把一氧化碳直接排放到空气中；(2)一氧化碳与空气混合，受热
可能会发生爆炸，所以先通一氧化碳，故答案为：排尽试管内的空气，以防发生爆炸；(3)一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，
根据化学方程式书写原则书写，其化学方程式为：。【点睛】本题不难，主要考查一氧化碳还原氧化铁实验的原理和注意事项，一氧化碳有毒，不能
直接排放到空气中，会污染环境；在实验开始加热前，先通入一氧化碳，防止在加热的条件下，一氧化碳与空气混合，发生爆炸；牢记一氧化碳还原
金属氧化物的化学方程式配平方法。20．???? 分液漏斗；或 a???? A处酒精灯 偏大???? E处再接上一个尾气处理装置【详解】（1）图1中标号①仪器名称是分液漏斗，故填：分液漏斗；（2）装置c中有加热装置，可以通过加热氯酸钾来制取氧气，反应的化学方程式为：，故填： ；（3）由题干信息可知，该反应是由液体在加热的条件下制取气体，所以选择装置a来制取，故填：a；（4）一氧化碳具有可燃性，为防止一氧化碳与空气混合时加热发生爆炸，所以要先点燃A处的酒精灯，使产生的一氧化碳排净装置内的空气，赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧高温化碳，化学方程式为：，故填：A处酒精灯； ；（5）如果去掉装置B，a装置中生成的水会进入装置D，造成装置D增重的质量偏大，则对氧化铁质量分数测定的结果会偏大，故填：偏大；（6）实验产生的尾气中含有有毒一氧化碳，为防止造成空气污染，可以在装置末接上一个尾气处理装置，故填：E处再接上一个尾气处理装置。21．可以冶炼出含碳4%的生铁116.67吨。22．(1)0.4(2)解：生成氢气质量为128g+100g﹣227.6g=0.4g设该合金中锌的质量为x合金中锌的质量分数是答：合金中锌的质量分数是86.7%。【解析】生成氢气质量为：128g+100g﹣227.6g=0.4g。学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 17 页第 2 页 共 17 页 |
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