二O二年东营市初中学生学业考试
化学试题
（总分100分 考试时间60分钟）
注意事项：
1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第I卷（选择题 共40分），第Ⅱ卷（非选择题 共60分）。
2．考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量： 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 S 32
第I卷（选择题 共40分）
1．下列做法不符合“绿色化学”理念的是
A．回收金属，节约资源 B．提倡单车，健康环保
C．燃放鞭炮，快乐春节 D．植树造林，低碳生活
2．生活中的下列现象，属于化学变化的是
A．柿子做成柿饼 B．榨苹果汁
C．粮食酿醋 D．小麦脱粒
3．“一定溶质质量分数的化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是
A．取用 B． C． D．溶解
4
A．碳酸氢铵 B．磷肥 C．草木灰 D．硫酸钾
5．从安全的角度考虑，下列说法错误的是
A．闻到屋内有异味，应立即开灯检查是否有煤气泄露
B．用燃气热水器洗澡时，要保持烟道畅通。
C．误食重金属盐后，可以先喝豆浆或牛奶缓解症状，并及时送医。
D．点燃可燃性气体前，要先检验纯度
6．下列操作不合理的是（ ）
A．用湿抹布盖灭失火的酒精灯
B．将玻璃棒用蒸馏水润湿后蘸取待测液测溶液pH
C．过滤操作时需要用玻璃棒引流
D．称量氢氧化钠必须放在玻璃器皿中
7．麻黄是重要的中药材原料，其有效成分是麻黄碱（C10H15NO），下列说法正确的是（ ）
A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D．由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧
8．归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A．镁铝锌铁与盐酸都能放出氢气，所以盐酸与所有金属反应都有氢气生成
B．铝与空气形成的物质对铝有保护作用，故与空气形成的物质对有保护作用
C
D．碱溶液的pH大于7，故pH大于7的溶液一定是碱溶液
9．
选项 单质 氧化物 混合物 A 臭氧 石油 B 高锰酸钾 空气 C 二氧化锰 草木灰 D 过氧化氢 冰水混合物 10
A．生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．酸和碱中都含有氧元素，所以酸碱都属于氧化物
C．稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．用一氧化碳还原氧化铁不属于置换反应
11．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微观解释不合理的是
选项 事 实 解 释 A 给自行车胎充气 分子间有间隔 B 电解水时氧气体积比理论值低 氧气比氢气溶解度略大且与电极发生反应 C 面粉厂严禁烟火 空气中面粉的粉尘遇明火可能会爆炸 D 食盐溶液能导电而蔗糖溶液不能 食盐溶液中有电子而蔗糖溶液中没有 12．“三钙演义”指常见几种钙的化合物的转化，下列说法正确的是
A．生石灰和水反应温度没有变化
B．制造生石灰的副产品可用来制干冰
C．该转化中无置换反应
D．石灰水变浑浊只能通入二氧化碳来实现。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空简答题（本题包括5小题，共3分）
13（分）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
(1)从宏观角度看，氯化钠由____________组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 ________。
(2)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。请填空：
图中m＝________。镓属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)。镓元素在元素周期表中的位置为________(填“X”“Y”或“Z”)。
14（分物质是变化的，通过研究物质的变化规律，实现化学为人类社会服务的目的，是化学科学的核心任务。现有以下6个变化：
①10 g干冰升华得到10 g二氧化碳气体②用锌与稀硫酸反应制取氢气
③用熟石灰中和废水中的硫酸④用石灰石制取生石灰
⑤分离液态空气制取氧气⑥厨房里烧煤(主要成分是碳)做饭
请回答下列问题：
(1)写出上述化学变化的化学方程式，并注明所属基本反应类型：③_____________________________________________________________
④_________________________________________________________
(2)物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。
变化③中相互作用的粒子是(用符号表示)________，化学变化过程中，原子________(填“变”或“不变”)，所以化学变化遵循质量守恒定律。但变化①不能用质量守恒定律来分析，理由是(从微观角度加以解释)____________________________________________________________________________。
(3)变化⑥如果在纯氧中进行，要比在空气中剧烈得多，从微观的角度分析原因____________________________________________________________。
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题。
(1)t3 ℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质______。
(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是______(用“甲”“乙”“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示)。
(3)将t3 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中质量最大的是______(用“甲”“乙”“丙”填空)。
(4)现有甲、乙两种物质的混合溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有_____(写出一种即可)。
16．（分）2020年9月，中国发布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。低碳生活、新能源的开发利用成为当前研究的热点。
(1)低碳生活。生活中我们要树立“低碳”理念，下列符合这一理念的是________(填字母)。
A．露天焚烧秸秆 B．使用节能电器
C．大力发展火力发电 D．减少使用一次性筷子等用品
(2)碳中和。碳中和是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消
①我国在尽可能“减排”(减少二氧化碳的排放)的同时积极探索“增汇”(增加对二氧化碳的吸收和转化)的途径。现在我国积极发展核能产业，利用核能代替热力进行发电，这属于________(填“减排”或“增汇”)。
②工业上可以将二氧化碳与氢气在一定条件下反应，合成重要的化工原料——甲醇(CH3OH)，同时生成水，有效实现“增汇”，该反应的化学方程式是____________________________________。
③用氢气代替化石燃料可有效实现“减排”，氢能源的储存运输是目前科学家研究的新课____________________________。
(3) 已知，醋酸能与氢氧化钠、氢氧化钙等发生中和反应．以蛋壳为原料回收蛋壳膜并制备醋酸钙[Ca（Ac）2]溶液的一种工艺流程如图所示．
过滤时得到的滤渣的主要成分为________，的化学方程式为________．
②生成醋酸钙的化学方程式为________．
1（分）（1）
三、实验题（本题包括1个小题，共1分）
．（1分）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：
实验室有以下装置，根据要求回答问题：Ⅰ．写出标号仪器的名称___________，②___________。
Ⅱ（1）（序号，下同）（2）实验室制取，应选用以下药品中的（填序号）现有大理石粉末和稀硫酸，你认为 （填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。四、计算题（本题包括1小题，共分）
1（分）化学试题（A卷）参考答案及评分标准
第I卷（选择题 共40分）
注：化学方程式中反应条件未写或写错、“↑、↓”多写或漏写的，扣1分。
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C C D A A B D C C B B 第II卷（非选择题 共60分）
二、填空简答题（本题包括5小题，共3分）
13． (共5分，每空1分)
(1)钠元素、氯元素 钠 (2)3 金属元素 Z
14．(共1分)
(1)③Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O，复分解反应；
④CaCO3 CaO＋CO2↑，分解反应；
(2)OH－和H＋ 不变 质量守恒定律是对于化学变化来说的，变化①属于物理变化，只是二氧化碳分子之间的间隔变大了
(3)在纯氧中进行时，碳原子与氧分子接触面积更大，反应得更充分，反应的速率更快
15．(1)1：5：6。(2) 甲＝丙＞乙。(3)丙(4)。
(共1分)
(1)BD
(2)①减排 ②CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
③防止镁铝在熔炼过程中接触O2而被氧化(合理即可)
(3)①CaCO3 CaCO3 +2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋H2O
②＋CO3=== CaAc＋CO2↑＋H2O
17．（分）（1）Ca(OH)2＋HCl=== CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH三、实验题（本题包括1小题，共1分）
1．（1分）Ⅰ．①长颈漏斗，②锥形瓶。
Ⅱ（1）（2）四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19．（共分）
（2）9.6%
（3）8%
化学试题 第 1 页 共 10 页
化学试题 第7页（共7页）
化学试题答案 第2页（共2页）
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