高中化学《乙炔》练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列有关化学用
语正确的是（ ）A．乙炔的结构简式：CHB．次氯酸的电子式C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：2．有关物质用途
的叙述错误的是 （ ）A．氧炔焰：切割、焊接金属B．用SO2漂白食品C．液氮：冷冻物质D．稀有气体：填充霓虹灯3．不能使酸性高锰
酸钾褪色的是（ ）A．乙烯B．聚乙烯C．甲苯D．乙炔4．下列说法不正确的是（ ）A．在光照条件下，等物质的量的与充分反应，只能
生成和B．对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量C．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者褪色的原理不同D
．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的5．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A．聚乙
烯可用于水果的催熟剂B．用氧炔焰焊接金属C．酸性重铬酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D．甲烷是天然气、沼气、坑气的主要成分之一。可直
接用作气体燃料6．下列分子中，所有原子在一条直线上的是（ ）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．丙炔7．下列有关实验的选项正确的是（
）A．配制溶液B．提纯乙酸乙酯C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯D．证明乙炔可使溴水褪色A．AB．BC．CD．D8．下列化学用语表示错
误的是（ ）A．氯离子的结构示意图：B．N2H4的电子式为?C．乙炔的结构式：H?C≡C?HD．2?甲基丁烷的键线式：9．实验室
制备下列气体，能实现的是（ ）A．：Zn与稀溶液B．：大理石与稀混合C．：与混合D．：与稀HCl溶液混合10．在一定条件下，等物
质的量的乙烯、乙炔和苯分别与足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为（?）A．1:1:1B．1:2:3C．1:1:3D．1:
2:411．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天
或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（ ）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．
干燥的AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：12．下列装置或操作描述正确的是（必要的夹持装置及石棉网已省略）（
?）A．装置①可用于实验室制乙烯B．装置②可用于实验室制乙炔，并验证乙炔发生氧化反应C．装置③可用于工业酒精制无水乙醇D．若A为醋
酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，装置④不能用来验证醋酸、碳酸和苯酚酸性的强弱13．图中(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到
实验目的的是（ ）A．①是实验室制乙烯B．②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应C．③是实验室中分馏石油D．④中若A为稀硫酸
，B为碳酸钠固体，C为苯酚钠溶液，验证硫酸、苯酚、碳酸酸性的强弱二、填空题14．请根据乙烷、乙烯、乙炔的结构式，分别写出他们的电子
式_______、_______、_______。15．完成下列方程式。（1）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：___________
_______________________________（2）乙烷与氯气生成一氯乙烷：___________________
_____________________________（3）制TNT：____________________________
____________________________________（4）由乙炔制聚氯乙烯__________________
___________________________（5）60℃时1，3-丁二烯与溴水发生1，4加成反应____________
____________________16．按要求回答下列问题：(1)中含有的官能团为_______。(2)CH2=CH-CH3
加聚产物的结构简式是_______。(3)键线式表示的分子式_______；(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3
其系统命名法名称应_______。(5)3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。(6)实验室制乙炔的化学方程式__
_____。参考答案1．D【分析】A、乙炔的结构简式中官能团不能省；B、次氯酸中存在1个氧氢键和1个氧氯键；C、具有一定质子数和中
子数的原子就是一种核素； D、甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：。【详解】A、乙炔的结构
简式中官能团不能省，应为HC≡CH，故A错误；B、次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和氧氯键，次氯酸的电子式为，故B错误；C
、H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故C错误；D、甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正
确的球棍模型为：,故D正确；故选D。2．B【详解】A. 氧炔焰是乙炔在空气中燃烧产生的火焰，温度可达3000 ℃以上，常用来切割和
焊接金属，选项A正确；B. SO2在工业上常用作漂白剂，但是该物质有毒，不能用来漂白食品，选项B错误；C. 工业生产中，用压缩液体
空气分馏的方法获得液氮，可以用于作为深度制冷剂，由于其化学惰性，可以直接和生物组织接触，立即冷冻而不会破坏生物活性，因此可以用于冷
冻运输食品、冷冻生物组织等，选项C正确；D. 稀有气体通电时会发光，可以用来填充霓虹灯，选项D正确；答案选B。3．B【详解】A．乙
烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾褪色，故A不符合；B．聚乙烯不含有碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，
而不能使酸性高锰酸钾褪色，故B符合；C．甲苯的苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾褪色，故C不符合；D．乙炔含有
碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾褪色，故D不符合；故选B。4．A【详解】A. 光照条件下甲烷和氯气发生取代反应
时发生连锁反应，生成多种氯代烃，故A错误；B. 催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，故B正确；C. 乙炔能被酸
性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔和溴发生加成反应而使溴水褪色，前者为氧化反应、后者为加成反应，反应原理不同，故C正
确；D. 如果苯存在碳碳双键和碳碳单键，则邻二甲苯存在两种同分异构体，实际上邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的，故
D正确；故选A。5．A【详解】A．乙烯可用于水果的催熟剂，聚乙烯可用于生产食品的保鲜膜，A错误；B．乙炔在O2中燃烧放出大量热，可
用于切割焊接金属，故正确；C．酸性重铬酸钾有强氧化性，在常温下能氧化乙醇，常用于检验司机是否酒驾，C正确；D．天然气、沼气、坑气的
主要成分是甲烷，甲烷可燃烧，可直接作为燃料，D正确；故答案选A。6．C【详解】A．甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一条直线上
，故A不选；B．乙烯是平面结构，所有原子不在同一条直线上，故B不选；C．乙炔是直线型结构，所有原子都在同一条直线上，故C选；D．丙
炔中存在-CH3，所有原子不可能在同一条直线上，故D不选；故选C。7．C【详解】A．固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解，A
错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，所以提纯乙酸乙酯不能使用氢氧化钠溶液，B错误；C．用水除去挥发的乙醇，溴乙烷消去产物
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．电石含有杂质，能和水反应生成硫化氢等气体，硫化氢也能使溴水褪色，故该实验不能证明产物是乙
炔，D错误；故选C。8．B【详解】A．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，故其结构示意图为：，故A正确；B． N2H4分子中N
原子形成3对共用电子对，N原子还有1对未共用的电子，故其电子式为，故B错误；C． 乙炔的分子式为C2H2，H原子形成1根共价键，C
形成4根共价键，故其结构式为：H?C≡C?H，故C正确；D． 2?甲基丁烷的主链有4个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基，故其键线式
为：，故D正确；故选B。9．C【详解】A．具有强氧化性，与金属反应不会放出，故A不符合题意；B．大理石与稀反应生成硫酸钙微溶，会阻
止反应继续进行，故B不符合题意；C．与反应生成气体和氢氧化钙，故C符合题意；D．与浓HCl溶液在加热的条件下才能制取，故D不符合题
意；故答案：C。10．B【详解】1mol乙烯与1mol氢气加成，1mol乙炔与2mol氢气加成，1mol苯完全加成需要3mol氢气
，消耗氢气的物质的量之比为1:2:3，答案选B。11．A【详解】试题分析：A.氮气和氧气在电火花作用下发生反应产生NO，反应的条件
不是光照或高温，错误；B.硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气，产生气体使容器的压强增大而发生爆炸，正确。C.干燥的氯化铝遇水发生
水解，生成氯化氢气体挥发，使水解反应正向进行，当大量HCl挥发时，氯化铝的水解完全，正确；D.电石的主要成分碳化钙与水反应生成乙炔
，同时放出大量热，乙炔燃烧，放出大量的热，使装置发生爆炸，正确。考点：考查元素化合物知识。12．D【详解】A．实验室制乙烯，利用的
是乙醇在浓硫酸的作用下于170℃发生的消去反应，因此反应装置中需要用到温度计，A项错误；B．利用电石在实验室中制备乙炔时，由于电石
与水反应十分剧烈，为控制反应速率，一般采用分液漏斗缓慢滴加食盐水的方法令二者反应；电石是块状固体，遇水后会变成粉末，因此图中采用多
孔塑料板的方式无法有效阻隔电石，也就无法实现反应速率的控制；此外，利用电石与水反应制备的乙炔中含有PH3和H2S等还原性杂质，因此
，在检验乙炔前，需要用硫酸铜溶液除去杂质，否则杂质会干扰乙炔的检验；C．工业酒精是指乙醇含量大于等于95%的混合物，此时乙醇和水会
形成共沸体系，蒸馏的方法无法将二者分离；因此通常采用在工业酒精中投入生石灰后，再进行蒸馏的方法获取无水乙醇，C项错误；D．醋酸可以
与碳酸钙反应生成CO2气体，可以证明醋酸的酸性强于碳酸；但由于醋酸具有挥发性，制备出的CO2中会必然含有醋酸杂质；醋酸酸性强于苯酚
，能与苯酚钠反应生成苯酚，从而在较冷的溶液中引起浑浊现象；所以若不对CO2气体进行除杂，其中的醋酸杂质会产生干扰，故无法证明碳酸和
苯酚酸性的强弱关系，D项正确；答案选D。13．D【详解】A．实验室制备乙烯需要使用温度计，控制温度在170℃，①缺少温度计，A错误
；B．实验室制备乙炔不能使用启普发生器及其简易装置，因为电石和饱和食盐水的反应过于剧烈，且反应的生成物Ca(OH)2是微溶物，可能
会堵塞启普发生器的小孔（或简易装置中的隔板小孔）；另外，电石中还含有硫化物等，它们会和水反应产生H2S等还原性气体，它们也可以和酸
性高锰酸钾溶液反应，无法证明乙炔可以发生氧化反应；B错误；C．蒸馏时，烧瓶中的温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近；另外，使用
冷凝管时，冷凝水应“下进上出”；C错误；D．④中，A为稀硫酸，B为碳酸钠固体，发生反应生成CO2，可以说明硫酸的酸性比碳酸的强；锥
形瓶内产生的CO2进入到小试管中，和苯酚钠溶液反应，溶液变浑浊（生成的苯酚微溶于水），可说明碳酸的酸性比苯酚强；D正确；故选D。1
4． 【详解】结构式中每一条短线代表一对共用电子对，乙烷的结构式为，所以其电子式为；乙烯的结构式为，则电子式为；乙炔的结构式为H
-C≡C-H，则电子式为。15．???? CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br???? CH3CH3+Cl2CH3CH2C
l+HCl CH2=CH-CH=CH2 + Br2BrCH2CH=CHCH2Br【分析】（1）乙烯能够与溴发生加成反应；（2）乙
烷和氯气光照发生一取代反应；（3）甲苯能够与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下发生取代反应生成TNT；（4）乙炔和氯化氢（1:1）发生加
成生成1-氯乙烯，1-氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯；（5）60℃时1，3-丁二烯与溴水发生1，4加成反应生成BrCH
2CH=CHCH2Br。【详解】（1）乙烯能够与溴发生加成反应生成二溴代烃，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2
Br；综上所述，本题答案是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。（2）乙烷属于饱和烃，能够与氯气在光照条件下发生取代反应
，反应方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；（3）甲苯能够与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下发生取代反应生成TNT，
反应方程式为：；综上所述，本题答案是：。（4）乙炔和氯化氢（1:1）发生加成生成1-氯乙烯，1-氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成
聚氯乙烯，反应方程式为：；综上所述，本题答案是：。（5）60℃时1，3-丁二烯与溴水发生1，4加成反应生成BrCH2CH=CHCH
2Br；反应方程式为：CH2=CH-CH=CH2 + Br2BrCH2CH=CHCH2Br；综上所述，本题答案是：CH2=CH-C
H=CH2 + Br2BrCH2CH=CHCH2Br。【点睛】1，3-丁二烯与溴水(1:1)发生1,2加成生成BrCH2CHBr-
CH=CH2；1，3-丁二烯与溴水(1:1)发生1,4加成生成BrCH2CH=CHCH2Br；1，3-丁二烯与溴水(1:2)发生加
成生成BrCH2CHBr-CHBr-CH2Br。也就是说1，3-丁二烯与溴水发生加成随着温度的不同，加成产物不同，溴的量不同，产物
也不一样。16．???? 羟基和羧基 C8H16 2，2，4－三甲基己烷???? CH≡CCH(CH3)C(CH3)3 CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2【详解】(1)中含有的官能团为羟基和羧基。(2)CH2=CH-CH3含有碳碳双键，可以发生加聚反应，其加聚产物的结构简式是。(3)键线式属于烯烃，表示的分子式为C8H16；(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3属于烷烃，其系统命名法名称应为2，2，4－三甲基己烷。(5)3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为CH≡CCH(CH3)C(CH3)3。(6)实验室利用碳化钙和水反应制乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
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