高中化学《盐类的水解》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ）A．CH3COOH + OH－?CH3COO－+H2OB．S2－+2H2O
?H2S+2OH－C．HCO3－ + H2O?CO32－ + H3O+D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+2．下列化学用语表
达正确的是 （ ）A．NH3·H2O=NH+OH－B．S2?+H2O=HS－+OH－C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3
H+D．H2CO32H++CO3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH最小的是 （ ）A．NH4HSO4B．
(NH4)2SO4C．NH4HCO3D．NH4NO34．下列表述正确的是 （ ）A．与互为同位素B．正丁烷的球棍模型：C．的
电子式：D．水解的离子方程式：5．下列化学用语正确的是 （ ）A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．N
aHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2C
O3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A．NaO
HB．Na2CO3C．NH4ClD．HCl7．下列说法不正确的是 （ ）A．pH=7的溶液不一定呈中性。B．中和pH和体积均
相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(OH-)相等D．氨水
和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c()8．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）A．是难溶于水的
强电解质，在医学上用作钡餐B．去除银饰表面的，可将其放在盛有食醋的铝制容器中煮沸C．硫酸钠水溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂D．中国古
代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈9．下列各物质的溶液中显酸性的是 （ ）A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．N
aClD．CH3COOK10．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 （ ）A．Ca(OH)
2B．CaCO3C．K2CO3D．Na2SO411．常温下，已知，。某二元酸及其钠盐的溶液中，、、三者的物质的量分数随溶液pH变化
关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）A．的电离平衡常数B．向溶液中加入少量溶液，发生的反应是：C．等体积、等浓度的NaOH
溶液与溶液混合后，溶液中：D．在的溶液中：12．硫化钠()是一种重要的化工原料，生产方法有：硫化氢()吸收法，该方法是用NaOH溶
液或溶液吸收，已知酸性：；下列化学反应表示正确的是 （ ）A．溶液呈碱性：B．与NaOH溶液反应：C．与溶液反应：D．用足量
炭还原硫酸钡制取硫化钡：13．分析与推测能力是化学学科的关键能力之一、下列实验操作、现象、结论均正确的是 （ ）实验操作实验
现象实验结论A取室温下溶液，加热一段时间，观察溶液颜色变化并测定溶液的pH溶液颜色加深，pH减小的水解是吸热反应B用pH试纸测84
消毒液的pHNaClO水解使溶液显碱性C向溶液中滴入10滴溶液橙色变浅(橙色)转化为(黄色)D向浓度均为0.05mol/L的NaI
、NaCl混合溶液中滴加少量溶液有黄色沉淀生成A．AB．BC．CD．D二、填空题14．水解反应的表示方法盐的离子+水弱酸(弱碱)如
水解的离子方程式为_______；KF水解的离子方程式为_______．15．室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。实
验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，测得pH约为122向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入
过量0.2mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为84向0.1
mol/LNa2CO3溶液中滴加几滴0.05mol/LHCl，观察不到实验现象依据实验操作和现象，回答下列问题：(1)向0.1mo
l/LNa2CO3溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是____，原因____(用离子方程式表示)。(2)用数据与化学符号表示0.1mo
l/LNaHCO3溶液中微粒之间的等量关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-____；c(CO)+c(HCO)+c(H
2CO3)=____。(3)实验2反应的化学方程式为____，实验3中随CO2的不断通入，溶液中____(填减小、不变或增大)。(
4)实验4中反应的离子方程式为____。16．乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。Ⅰ.已知2
5℃时，部分物质的电离常数如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离常数(1)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分
别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填标号)。a．CH3COOH b．H2CO3 c．HClO(2)常温下相同
浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa ③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是________
___(填标号)。(3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=___________mol/L；
请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小：_
__________(简述实验步骤和结论)。Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如
图所示。已知：，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。(4)H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方
程式为___________。(5)表示随pOH变化的曲线是___________。(填“①”、“②”或“③”)。(6)常温下，N
aH2PO3溶液中的___________(填“<”“>”或“=”)。参考答案1．D【详解】A. 该反应为醋酸与强碱反应的离子反应
方程式，不是水解反应，A错误；B. H2S为二元弱酸，S2-的水解分步水解，其水解反应离子方程式为为：S2－+H2O?HS-+OH
－，HS-+H2O?H2S+OH－；B错误；C. HCO3－的水解反应离子方程式为：HCO3－+ H2O?H2CO3+OH－；C错
误；D. 氨水为一元弱碱，NH4+水解反应离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；D正确；故答案为：D。2．C【详解
】A．NH3·H2O是弱电解质，其电离方程式为NH3·H2O NH+OH－，故A错误；B．硫离子水解要用可逆符号，其水解方程式为S
2?+H2O HS－+OH－，故B错误；C．铁离子水解，其水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，故C正确；D．碳
酸是多元弱酸，其电离方程式为H2CO3 H++HCO，HCOH++CO，故D错误。综上所述，答案为C。3．A【详解】A．NH4HS
O4溶液中，HSO4-完全电离生成H+，溶液呈强酸性；B．(NH4)2SO4溶液中，NH4+部分水解，溶液显弱酸性； C．NH4H
CO3溶液中，NH4+、HCO3-发生双水解反应，溶液呈弱碱性；D．NH4NO3溶液中，NH4+部分水解，溶液呈弱酸性；综合以上分
析，NH4HSO4溶液的酸性最强，pH最小，故选A。4．B【详解】A．与都是分子，同位素对象是同一元素不同原子，因此二者不互为同位
素，故A错误；B．正丁烷中C原子均采取sp3杂化，C原子的四个化学键空间结构为四面体，C原子半径大于H原子半径，因此正丁烷的球棍模
型为，故B正确；C．为离子化合物，其中含有Na+、ClO-，其电子式为Na+[]-，故C错误；D．中水解的离子方程式为，故D错误；
综上所述，正确的是B项，故答案为B。5．B【详解】A.H2SO3属于弱电解质，其电离为分步电离，并以第一级电离为主，其电离方程式为
：H2SO3H＋＋HSO3－，错误；B.NaHSO4属于盐类，在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，
正确；C.Na2CO3中CO32-的水解以第一级水解为主，故其水解方程式为：CO32－＋H2OHCO3-＋OH－，错误；D.HS-
的水解方程式：HS-+ H2OOH-+H2S，错误；【点睛】NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋S
O42－，在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO4－。6．C【详解】A．氢氧化钠是强碱，电离显碱性，不水解，
故A错误；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；C．氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故C正确；D．HCl不是盐，不
能水解，是电离使溶液显酸性，故D错误；故选C。【点睛】能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强
酸盐不水解。需要注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。7．B【详解】A．?温度影响水的电离，则pH＝7的溶液不一
定呈中性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c(H+)＝c(OH-)?时溶液一定呈中，故A正确；B．pH相同的氨水和
NaOH溶液，氨水的浓度更大，所以中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物质的量更大，故B错误；C．pH相同说
明两种溶液中c(H+)相同，相同温度下Kw相同，Kw= c(H+)·c(OH-)，溶液中氢离子浓度相同说明氢氧根浓度相同，故C正确
；D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c()，溶液呈中性则c(H+)=c(OH-)，
所以c (Cl-)=c()，故D正确；故答案为B。8．C【详解】A．既不溶于酸又不溶于水，因此常在医学上用作钡餐，故A正确；B．和
铝在醋酸的溶液中发生反应，生成了银、醋酸铝和硫化氢，因此 银饰放在盛有食醋的铝制容器中煮沸，去除银饰表面的，故B正确；C．硫酸钠水
溶液呈中性，不能用作胃酸中和剂，胃酸中和剂一般用小苏打，故C错误；D．明矾溶液水解显酸性，碱式碳酸铜可与酸反应，可用于清除铜镜表面
的铜锈(碱式碳酸铜)，故D正确。故答案为C。9．B【详解】A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳
酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；B．硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故B正确；C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性
，故C错误；D．醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故D错误；故选B。10．C【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，
碳酸钾溶于水，溶液呈碱性，所以“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钾，故答案为C。11．A【分析】根据图象
，当H2R和HR-物质的量分数相等时溶液的pH=1.3，则Ka1(H2R)==10-1.3；当HR-和R2-物质的量分数相等时溶液
的pH=4.3，则Ka2(H2R)==10-4.3。【详解】A．根据分析，H2R的电离平衡常数Ka1=10-1.3，A项正确；B．
Ka1(H2R)＞Ka2(H2R)＞ Ka1(H2CO3)＞ Ka2(H2CO3)，向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的
反应为2+H2R=2+R2-，B项错误；C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，得到NaHR溶液，NaHR溶液中既存在
HR-的水解平衡、又存在HR-的电离平衡，HR-水解的离子方程式为HR-+H2O?H2R+OH-，HR-的水解平衡常数Kh===
==10-12.7＜10-4.3，HR-的电离程度大于水解程度，溶液中c(R2-)＞c(H2R)，C项错误；D．根据图象可知pH=
4时溶液中c(HR-)＞c(R2-)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，则2
c(R2-)+c(HR-)= c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，3c(R2-)＜c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，D项
错误；答案选A。12．D【详解】A．H2S是弱酸，Na2S溶液呈碱性是因为S2-的水解，S2-的水解分为两步，第一步(主要)：S2
-+H2OHS-+OH-，第二步：HS-+H2OH2S+OH-，这两步水解反应都是可逆反应，且不能合并，A错误；B．H2S是弱酸，
离子方程式中不能拆写，故该反应的离子方程式为H2S+2OH-=S2-+2H2O，B错误；C．酸性：H2CO3＞H2S＞＞HS?，则
H2S和Na2CO3反应不会生成Na2S、CO2和H2O，而是生成NaHS和NaHCO3，该反应的方程式为H2S+Na2CO3=N
aHS+NaHCO3，C错误；D．用足量炭还原硫酸钡，反应生成硫化钡和一氧化碳，该反应的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4CO
↑，D正确；故选D。13．A【详解】A．加热氯化铁溶液一段时间，溶液颜色加深，pH减小说明氯化铁在溶液中存在水解平衡Fe3++3H
2OFe(OH)3+3H+，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氯化铁在溶液中的水解反应为吸热反应，故A正确；B．次氯酸钠具有强氧化性
，会使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测得测84消毒液的pH，故B错误；C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：+ H2O+2 H+，向
溶液中滴加稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，铬酸根离子转化为重铬酸根离子，故C错误；D．向浓度均为0.05mol
/L的碘化钠、氯化钠混合溶液中滴加少量硝酸银溶液有黄色沉淀生成说明碘化银的溶度积小于氯化银，故D错误；故选A。14． 【解析】略1
5．(1)???? 溶液变红???? CO+H2OHCO+OH-(2)???? c(CO)???? c(Na+)或0.1(3)??
?? Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl???? 减小(4)CO+H+HCO【解析】（1）向0.1mol/LNa2C
O3溶液滴入酚酞溶液，碳酸根水解CO＋H2O?HCO＋OH?，溶液显碱性，溶液变红；故答案为溶液变红，CO+H2OHCO+OH-；
（2）溶液中存在物料守恒为：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)；质子守恒为c(OH-)＋c(CO)＝c(H2
CO3)＋c(H＋)，则c(OH-)＝c(H2CO3)＋c(H＋)? c(CO)；故答案为c(CO)，c(Na＋)或0.1；（3）
分析可知，实验二为氯化钙与碳酸钠发生复分解反应，方程式为Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl，实验3中随CO2的不断
通入，酸性逐渐变强，，该数值逐渐减小；故答案为Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl，减小；（4）实验4中没有气泡产生
，故此时生成碳酸氢根离子，反应方程式为H＋＋CO＝HCO；故答案为H＋＋CO＝HCO。16．(1)c(2)②①③(3)???? 1
0-4 将等浓度的CH3COONa、CH3COOH两种溶液等体积混合，然后用pH测定溶液pH。若溶液pH＜7，说明CH3COOH电
离作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用；(4)H3PO3+2O
H-=+2H2O(5)②(6)＜【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，等浓度时该酸电离程度就越大。根据表格数据可知电离平衡常数：K(
CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，所以pH=3的三种溶液的浓度：c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(CH3CO
OH)，当将溶液稀释100倍后，弱酸电离产生H+，使溶液中c(H+)有所增加，因此稀释100倍后溶液中c(H+)：HClO＞H2C
O3＞CH3COOH，故溶液中 pH变化最小的是HClO，故合理选项是c；（2）常温下相同浓度的溶液：①CH3COONH4、②CH
3COONa、③CH3COOH，①②是盐是强电解质，完全电离，而③是弱酸，只有很少部分发生电离，所以③CH3COOH中c(CH3C
OO-)最小；在②CH3COONa中只有CH3COO-部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO-、双水解，水解彼此促进，使
c(CH3COO-)比②CH3COONa溶液中少，因此三种溶液中c(CH3COO-)由大到小的顺序是：②①③；（3）常温下，pH=
10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10 mol/L，则溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，溶液中的OH-完全由
水电离产生，所以由水电离出来的c(OH-)=10-4 mol/L；（4）要比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解
程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小，可将两种溶液等体积混合，得到等浓度CH3COONa、CH3COOH的混
合溶液，然后用pH试纸测定溶液的pH，根据pH大小进行判断。由于溶液中同时存在CH3COOH电离作用和CH3COO-的水解作用，若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用，若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用；（5）图示有三条曲线说明H3PO3是二元弱酸，所以H3PO3与足量NaOH溶液反应产生Na2HPO3、H2O，反应的离子方程式为：H3PO3+2OH-=+2H2O；（6）图示三条曲线中①表示pc()、pc()、pc(H3PO3)随pOH变化曲线，所以表示pc()随pOH变化的曲线是②；在常温下NaHPO3溶液中存在电离产生和H+，使溶液显酸性；也存在水解产生H3PO3和OH-，使溶液显碱性。由于①表示pc()，③表示pc(H3PO3)，根据图示可知：在y点c()=c(H3PO3)时，溶液pH=10＞7，溶液显碱性，所以水解作用大于其电离作用，因此在常温下NaHPO3溶液中c()＜c(H3PO3)。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
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