二〇二三年东营市初中学业水平考试化学模拟试题
（总分100分 考试时间60分钟）
注意事项：
1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第I卷（选择题 共40分），第Ⅱ卷（非选择题 共60分）。
2．考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上。
3．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S 32 Ca 40 Fe 56 Mg24
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括12小题，共40分．1至8题每小题3分，9至12题每小题4分．每小题只有一个选项符合题意）
1．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会）带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣，下列诗词中只涉及物理变化的是（ ）
A. 野火烧不尽，春风吹又生??????????赋得古原草送别B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘???????沁园春雪C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间?????石灰吟?
D. 春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干?????无题相见时难别亦难
2．下列图示操作正确的是（ ）
?? A.点燃酒精灯 B.滴加液体 C. 测溶液的pH D.读出液体的体积
从安全角度考虑，下列做法正确的是 A.电线老化着火，马上用水浇灭 B.夜晚天然气泄漏，立即开灯查找原因 C.蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿 D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注人水中并不断搅拌
A．限制生产含磷洗衣剂--防止湖海出现“赤潮”
B．严禁排放未经处理的有毒工业废水--防止水土流失
C．不允许焚烧农作物秸秆--防止污染空气
D．垃圾分类--防止环境污染，废物利用
下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石
有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A 丙乙甲 B. 甲丙乙 C. 丙甲乙 D. 甲乙丙 苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具 有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学 式为 C76H52O46。下列说法错误的是（ ）
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子是由 76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成
C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为 57∶23
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
8.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 铜粉(铁粉) 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 通过足量的NaOH溶液，干燥 C 溶液 加过量的碳酸钙，过滤 D 溶液 加入过量的溶液，过滤 10.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 该反应符合质量守恒定律 B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和宏观辩识和微观剖析是化学核心素养之一，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的和的微粒个数比是4：3
C．反应涉及到的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比是3：20
某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Zn2和Fe2，一定没有Ag
B．滤液中一定含有Zn2，一定没有Fe2和Ag
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌II卷（非选择题共60分）
二、填空简答题（本题包括5小题，共35分）
13．（11分）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
（1）从图①中查出关于钠元素的一条信息：
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC （选填“字母”）． （3）表示阴离子的是C （选填“字母”），写出其化学符号Cl- ． （4）A和B两种粒子的最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质． （5）D元素的原子在化学变化中比较容易得 （选填“得”或“失”）电子，该元素属于非金属 （选填“金属”或“非金属”）元素． （6）钠原子和氯原子反应所形成的化合物的化学式是NaCl ，该物质是由离子 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的． （7）从H2O、H2O2、NH3三个化学符号中，写出两条共同点的信息三种物质均属于化合物；三种物质中都含有氧元素 ，
。
14．（4分）化学与我们的生活息息相关、请按要求回答下列问题。 （1）厨房中铁铜的锈蚀主要是铁与氧气、______等物质发生化学反应的结果；（2）某水果蛋糕的制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油、猕猴桃等，其中富含维生素的是______。 （3）某钙片部分标签如图所示，其成分中只有碳酸钙含有钙元素，则此钙片中所含碳酸钙的质量分数是_____；
钙片 主要成分：碳酸钙?维生素D等 含钙量：每片含钙0.36g 每片1g 每瓶50片 （4）下列材料属于天然材料的是______（填序号） A．不锈钢?? B．玻璃??? C．塑料??? D．棉花
某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______； （2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式______； （3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是______（填序号）。 A．Na2CO3?????B．CO2????????C．FeCl2?????D．Ba（NO3）2
镍，银白色金属等金属，下图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知： ，Ni与酸反应生成正二价离子。根据信息回答下列问题。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________；
（2）操作①中添加足量稀硫酸的目的是除去__________，滤液①中含有的金属阳离子有__________。
（3）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe（填“>” 或“<”）
(4)滤渣③中含有的金属是__________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的__________，发生反应的化学方程式为_______ ___。
三、实验题本题包括2小题，共15分
18．（3分）某同学配制50g6%的氯化钠溶液若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。 A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解前烧杯内有少量水请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：材料：氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ，应选取的发生装置是 （填装置编号）。
（2）用C装置收集氨气时，气体应从 口通入（填“a”或“b”）；检验氨气可用湿润的 石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。
（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：
【提出问题】固体物质的成分是什么？
【作出猜想】猜想I：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2
猜想II：Ca（OH）2和CaCl2
猜想III：NH4Cl和CaCl2
猜想IV：只有CaCl2
有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是 理由是
【实验探究】取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明猜想 不正确。
再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论 （填“合理“或“不合理”），理由是 。
【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施： 。
【】 。
20．（10分）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表所示：
实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 剩余固体的质量/g 8.6 3 0.2 请回答下列问题： (1)a= (2)
(3) 原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?-； （4）最外层电子数； （5）得；非金属； （6）NaCl；离子； （7）从H2O、H2O2、NH3三个化学符号中可以看出，三种物质均为两种元素组成的纯净物，属于化合物，三种物质中均含氢元素，
14. （共4分，每空1分） 水 猕猴桃 90% D
15. （共4分，化学方程式2分，其余每空1分）
红色 ? NaOH+HCl=NaCl+H2O ? C 漏斗铁和镍；、 ；稀硫酸或稀盐酸；
18. （3分，前一空1分，后一空2分，答对一个得一分，多选、错选都不得分）
向左盘中继续加氯化钠直到天平平衡 AD
19.（共12分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）2NH4ClCa（OH）2CaCl22H2O+2NH3↑，B
（2）b；红色。
（3）【作出猜想】
猜想I，这是因为氢氧化钙和氯化铵不能共存。
【实验探究】
猜想II。
不合理；氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
【评价反思】
没有处理尾气装置，改进措施：在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。
【】
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
20. (1)a=5.8(2分) (2) 9.8%
(3) 98.2%
6
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