2022年湖南省常德市中考化学真题及答案
一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共45分）
1．（3分）“神舟十三号”执行的下列任务中，一定涉及化学变化的是（ ）
A．出舱行走 B．展示国旗 C．采集水样 D．点火返回
2．（3分）常德有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中主要材料由金属制成的是（ ）
A．临澧民间纸扎 B．桃源铜器制作
C．澧县糖画技艺 D．石门红茶工艺
3．（3分）下列图标中，属于“节约用水”标志的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（3分）下列物质中，不属于空气成分的是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氮气
5．（3分）规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是（ ）
A．倾倒液体试剂 B．点燃酒精灯
C．称量氢氧化钠 D．读液体体积
6．（3分）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（ ）
证据 推理 A 把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现 金属铁比铜活泼 B 居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气 分子在不断运动 C 用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH＝12 该洗涤剂含NaOH D 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现 浓盐酸易挥发 A．A B．B C．C D．D
7．（3分）化学源于生活，应用于生活。下列描述错误的是（ ）
A.化学与健康
①食用蔬菜和水果可补充维生素
②食用腌制食品有益于健康 B.化学与生活
①人体缺铁会引起贫血
②用发酵粉焙制糕点 C.化学与材料
①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料
②铁制品涂漆、涂油可防锈蚀 D.化学与环境
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
②ニ氧化碳过多会引起全球变暖 A．A B．B C．C D．D
8．（3分）“酒是陈的香”。酒的主要成分为乙醇，在5℃～25℃的温度下存储，酒的香味可以变得更浓郁。原因是少量乙醇被氧化成乙酸（有刺激性气味）3COOC2H5）。下列关于乙酸乙酯的说法中不正确的是（ ）
A．乙酸乙酯具有香味
B．乙酸乙酯属于有机物
C．乙酸乙酯中氧、氢元素的质量比为4：1
D．乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
9．（3分）下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A．将一定质量的铁粉加入到足量的硝酸银溶液中
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量
C．将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量
D．分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾
10．（3分）中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．铷属于非金属元素
B．Rb+的核外电子数为37
C．铷元素相对原子质量为85.47g
D．铷原子核内有37个质子
11．（3分）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（ ）
A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．Na2CO3、HCl、BaCl2
C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．FeCl3、KCl、HCl
12．（3分）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是（ ）
实验目的 实验设计 A 鉴别真金和假金（铜锌合金） 加入稀硫酸 B 检验二氧化碳中混有少量氧气 将带火星的木条伸入气体中 C 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热氧化铜粉末 D 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液后过滤 A．A B．B C．C D．D
13．（3分）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，其水溶液显酸性。下列说法错误的是（ ）
A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质C可形成酸雨
D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
14．（3分）向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
15．（3分）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁（ ）
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共30分）
16．（5分）化学源于生活，应用于生活。
（1）储备化学知识
①钠的原子结构示意图 ；
②三个氧原子构成的分子 （填化学式）；
③2OH﹣ （填表达的含义）。
（2） 答案生活问题：
①蚊虫叮咬处，涂抹肥皂水，可减轻痛痒 性；
②中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下 。
17．（4分）近年来，我国一系列科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的中国印记。
（1）我国所改造升级的太阳能垃圾桶如图所示，其利用了太阳光作为动力能源，经过自动压缩处理后，通过光学元件将太阳能转化为 能，供给给驱动系统。太阳能电池板的常用材料是硅（ Si ），生产硅涉及的反应：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应属于 反应（填基本反应类型）；
（2）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中（图中的微粒恰好完全反应）。
通过分析可知，甲的物质类别属于 （填“单质”或“化合物”或“混合物”），丁的化学式为 。
18．（5分）“绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。
（1）绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是 （答出一点即可）；
（2）爱心冬奥：冬奥村中的678道世界各地特色菜品为冰雪健儿的身体健康提供了保障。清炒蔬菜、水果拼盘、意大利面、红烧牛肉等菜品深受运动员喜爱，其中富含蛋白质的是 ；
（3）人文冬奥：北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供了高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为 价；
（4）科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称干冰，可作制冷剂，其制冷原理是 ；
（5）智能冬奥：为了保障运动员的安全，有效阻断新冠疫情的传播，各场馆和比赛场地入口均有智能机器人提醒“请佩戴医用口罩”。使用过的医用口罩属于感染性废物 （名称）进行消毒。
19．（4分）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1：
温度℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
（2）在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为 （填写化学式）；
（3）将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入 g KNO3；
（4）在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为 （精确到1%）。
20．（6分）“水”与“火”虽然性格迥异，但它们的力量都推动着人类的进步。
Ⅰ.水是万物之源、生命之本。
（1）自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中体现了活性炭的 性；
（2）水是人体必需的营养素，在人体所需的营养素中， 是身体所需能量的主要来源；
（3）水的硬度过大，对健康有害，生活中常用 方法降低水的硬度。
Ⅱ.人类文明的进步离不开对火的探索与利用。
（1）人类从钻木取火抵抗野兽入侵，到现在运用各种燃料烹饪加工食品，人类制造和控制火的技术不断更新 大量的热；
（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油、 ；
（3）水能灭火，利用的灭火原理是 。
21．（6分）某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3 ）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：
（1）“操作 a”的名称 ；
（2）加足量氨水能将Al3+全部转化成Al （OH）3，写出氨水的化学式 ；
（3）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为 ；
（4）写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式 。
三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共20分）
22．（7分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）图中仪器①的名称是 ；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ；
（3）实验室制取二氧化碳，可选用的收集装置是 ，若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，其原因是 （写出化学方程式）；
（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是 ；若用 F 装置收集甲烷，则气体从导管口 进（填“a”或 b ）。
23．（3分）亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液无色呈碱性。人误食会引起中毒，甚至死亡。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，请设计实验鉴别（写出实验操作、实验现象、实验结论）。
实验操作 实验现象 实验结论 24．（10分）实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO，它吸水能力强，在实验室应密封保存。
【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析
原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
原因二： 。
实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究：
【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？
猜想一：NaOH Ca（OH）2
猜想二：NaOH Ca（OH）2 CaCO3
猜想三：NaOH CaCO3
猜想四：Na2CO3 Ca（OH）2
猜想五：Na2CO3 CaCO3
【提出质疑】
兴趣小组部分同学认为猜想 不合理，应改为 。
【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下：
氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 氯化钙 硝酸钙 氯化钡 硝酸钡 硫酸铜 中性 中性 碱性 中性 中性 中性 中性 酸性 【实验探究】
取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。
（1）若发现样品完全溶解，则证明猜想 正确；
（2）若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液N，进行相关实验。
实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液 ，仅根据此现象不能证明任一猜想是否正确，原因是 ，在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实验操作及现象： 。
实验二：向滤渣M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应方程式为 。
【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。
四、计算题（本题共5分）
25．（5分）充分燃烧1kg甲烷，产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
答案
一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共45分）
1．【知识点】化学变化和物理变化的判别．
【 答案】解：A、出舱行走过程中没有新物质生成，故选项错误；
B、展示国旗过程中没有新物质生成，故选项错误；
C、采集水样没过程中有新物质生成，故选项错误；
D、点火返航过程中有新物质生成，故选项正确；
故选：D。
2．【知识点】金属材料及其应用．
【 答案】解：A、纸张不属于金属；
B、铜属于金属；
C、糖不属于金属；
D、茶不属于金属。
故选：B。
3．【知识点】几种常见的与化学有关的图标．
【 答案】解：A．该图标是“节约用水”标志；
B．该图标是禁止烟火标志；
C．该图标是禁止放易燃物标志；
D．该图标是循环使用标志。
故选：A。
4．【知识点】空气的成分及各成分的体积分数．
【 答案】解：A、氧气属于空气的主要成分之一。
B、氢气不属于空气的成分。
C、二氧化碳属于空气的成分之一。
D、氮气属于空气的主要成分之一。
故选：B。
5．【知识点】称量器﹣托盘天平；加热器皿﹣酒精灯；液体药品的取用；测量容器﹣量筒．
【 答案】解：A、向试管中倾倒液体时试剂瓶瓶口与试管口紧挨，试剂瓶的标签对手心，图示操作中、试管未倾斜、标签没有对着手心；
B、点燃酒精灯时要用火柴点燃；
C、称量易潮解固体药品时应将药品放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
故选：B。
6．【知识点】溶液的酸碱性与pH的关系；分子的定义与分子的特性；金属活动性顺序及其应用；酸的物理性质及用途．
【 答案】解：A、把铁丝插入硫酸铜溶液后，说明金属铁比铜活泼；
B、居室放置茉莉花，说明分子是在不断运动的；
C、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH＝12，但不一定含有氢氧化钠；
D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，说明浓盐酸具有挥发性。
故选：C。
7．【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；食品、药品与健康食品中的有机营养素；金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途．
【 答案】解：A、②腌制食品中含有亚硝酸盐，故A错误；
B、①人体缺铁会引起贫血，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，因此可用发酵粉焙制糕点；
C、①塑料、合成橡胶都属于合成材料，因此铁制品涂漆，故C正确；
D、①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，故D正确。
故选：A。
8．【知识点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；有机物与无机物的区别．
【 答案】解：A、由题干信息可知，故A正确；
B、乙酸乙酯是由碳、氢，是一种含碳元素的化合物，故B正确；
C、乙酸乙酯中氧，故C正确；
D、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的、8个氢原子和2个氧原子构成的。
故选：D。
9．【知识点】中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．
【 答案】解：A、铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，所以此时固体质量增加；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当氢氧化钠全部反应完毕后，选项B正确；
C、硫酸逐滴加入氢氧化钡后至过量，溶液pH小于7；
D、加入二氧化锰改变反应速率，选项D错误；
故选：B。
10．【知识点】元素周期表的特点及其应用．
【 答案】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是铷，属于金属元素。
B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为37，则该元素的原子核外电子数为37+是原子失去1个电子得到的，核外电子数为36。
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为85.47，不是“克”。
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为37，则铷原子核内有37个质子。
故选：D。
11．【知识点】离子或物质的共存问题．
【 答案】解：A、NaOH2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不能大量共存。
B、Na2CO5与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存。
C、三者之间不反应，且不存在有色离子。
D、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
故选：C。
12．【知识点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．
【 答案】解：A、加入稀硫酸，没有明显现象的是真黄金，故选项实验方案可行。
B、二氧化碳不能燃烧，将带火星的木条伸入气体中，不能检验二氧化碳中混有少量氧气。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则。
D、Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，符合除杂原则。
故选：B。
13．【知识点】化学式的书写及意义；化合价规律和原则．
【 答案】解：A、物质A是氢化物，该氢化物为硫化氢，根据化学式中正负化合价的代数和为零2S，其水溶液呈酸性，故A正确；
B、物质B是含硫的单质，故B正确；
C、物质C是含硫的氧化物，该物质为二氧化硫，故C正确；
D、物质E是硫元素为+6价的含氧酸，实验室常用浓硫酸做干燥剂。
故选：D。
14．【知识点】金属的化学性质．
【 答案】解：A、锌的金属活动性比铜，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粉4反应生成硫酸锌和铁。若滤渣中只有一种金属，可能硫酸铜是恰好完全反应，可能只有硫酸亚铁，故选项说法错误。
B、若滤渣中有两种金属，可能是锌和硫酸亚铁恰好完全反应，可能只有硫酸锌一种。
C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铜和铁，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生。
D、若滤液中有两种溶质、硫酸亚铁，则滤渣中一定含有铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，故选项说法错误。
故选：C。
15．【知识点】质量守恒定律及其应用．
【 答案】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g﹣13g＝7g，参加反应的质量为7g，参加反应的质量为20g﹣16g＝5g，可能作该反应的催化剂；由质量守恒定律，且生成的质量为7g+4g＝11g。
A、x的数值为20+11＝31。
B、甲、丁的质量比为4g：11g＝7：11、丁的化学计量数相同、丁的相对分子质量之比可能为7：11。
C、该反应的反应物为甲和乙，符合“多变一”的形式，丁是化合反应的生成物，故选项说法错误。
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g＝7：2。
故选：C。
二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共30分）
16．【知识点】碳的化学性质；化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．
【 答案】解：（1）①钠原子核外电子数是11，第一层是2个，第三层是1个。
故答案为：。
②三个氧原子构成的分子是臭氧分子，可以表示为O3。
故答案为：O3。
③2OH﹣表示2个氢氧根离子。
故答案为：2个氢氧根离子。
（2）①蚊虫叮咬处，涂抹肥皂水，这是因为肥皂水显碱性。
故答案为：碱。
②中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存。
故答案为：化学性质稳定。
17．【知识点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；资源综合利用和新能源开发；单质和化合物的判别．
【 答案】解：（1）通过光学元件将太阳能转化为电能，供给给驱动系统 Si ）2+2C Si+4CO↑，属于置换反应；置换；
（2）由分子结构模型可知，甲物质的分子是由一种原子构成的，由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，即丁是水2O；故答案为：单质；H2O。
18．【知识点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；二氧化碳的用途；有关元素化合价的计算；氢气的用途和氢能的优缺点．
【 答案】解：（1）氢气作为燃料的优点是热值高，燃烧产物只有水；故答案为：燃烧产物只有水；
（2）清炒蔬菜、水果拼盘富含维生素，红烧牛肉富含油脂与蛋白质；
（3）二氧化氯中，氧元素显﹣2价，氯元素的化合价为+4价；
（4）固态二氧化碳俗称干冰，可作制冷剂，故答案为：干冰升华会吸收大量的热；
（5）使用过的医用口罩属于感染性废物，丢弃前最好用医用75%的医用酒精进行消毒。
19．【知识点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【 答案】解：（1）由表中数据可知，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大3溶解度曲线的是甲。
故答案为：甲。
（2）在30℃时碳酸钾、硝酸钾的溶解度分别是114g，将50gK2CO5和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌、42.5g碳酸钾2。
故答案为：KNO3。
（3）将20℃时32.9gKNO8的饱和溶液（硝酸钾质量＝32.9g×＝7.9g，25g水中能够溶解27.8g），至少应加入27.5g﹣7.4g＝19.6gKNO3。
故答案为：19.7。
（4）在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和5固体混合，则硝酸钾溶于水恰好饱和×100%≈24%。
故答案为：24%。
20．【知识点】生命活动与六大营养素；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；灭火的原理和方法；化石燃料及其综合利用．
【 答案】解：Ⅰ.（1）活性炭有疏松多孔的结构，有吸附性；
（2）水是人体必需的营养素，在人体所需的营养素中，糖类是身体所需能量的主要来源；
（3）水的硬度过大，对健康有害、镁化合物；
Ⅱ.（1）人类从钻木取火抵抗野兽入侵，到现在运用各种燃料烹饪加工食品，燃料燃烧过程中能放出大量的热；
（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料、石油；
（3）水可使燃烧物温度达到着火点以下，达到灭火的目的。
故答案为：Ⅰ.（1）吸附；
（2）糖类；
（3）煮沸；
Ⅱ.（1）放出；
（2）天然气；
（3）降低温度到着火点以下。
21．【知识点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．
【 答案】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤；
（2）氨水的化学式为：NH3?H2O；
（3）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+3H5SO4＝Al2（SO6）3+3H8O；
（4）氢氧化铝在加热的条件下生成氧化铝和水，化学方程式为：2Al（OH）3Al3O3+3H3O。
故答案为：（1）过滤；
（2）NH3?H2O；
（3）Al5O3+3H7SO4＝Al2（SO8）3+3H2O；
（4）2Al（OH）3Al8O3+3H5O。
三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共20分）
22．【知识点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【 答案】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H6O+O2↑；
（3）二氧化密度比空气大，溶于水，故选D或F收集，溶液变红色，碳酸能使紫色变红色2O+CO3═H2CO3；
（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，该反应是固体加热型；甲烷相对分子质量为16，密度比空气小，则气体从导管口b进。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）3H2O22H2O+O2↑；
（3）D或F；H2O+CO2═H4CO3；
（4）A；b。
23．【知识点】酸、碱、盐的鉴别．
【 答案】解：亚硝酸钠溶液显碱性，硝酸钠溶液呈中性，再分别滴加几滴无色酚酞试液，则原溶液是亚硝酸钠溶液，则原溶液是硝酸钠溶液。
故答案为：
实验操作 实验现象 实验结论 各取少量溶液于两支试管中，再分别滴加几滴无色酚酞试液 溶液变成红色的；
溶液仍为无色的 原溶液是亚硝酸钠溶液；
原溶液是硝酸钠溶液 。
24．【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
【 答案】解：【学习交流】
原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
原因二：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
故答案为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【提出质疑】
兴趣小组部分同学认为猜想四不合理，是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存、CaCO3、Na2CO3。
故答案为：四；NaOH3、Na2CO6。
【实验探究】
（1）若发现样品完全溶解，则证明猜想一正确。
故答案为：一。
（2）实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红色，原因是氢氧化钙、碳酸钠的水溶液都显碱性，应如何设计实验证明猜想五正确；氢氧化钙、碳酸钠的水溶液都显碱性，加入足量氯化钙溶液，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液，说明溶液中不含有氢氧化钠。
故答案为：变红色；氢氧化钙、碳酸钠的水溶液都显碱性，加入足量氯化钙溶液，静置，溶液不变色。
实验二：向滤渣M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生、水和二氧化碳3+2HCl═CaCl8+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO5+2HCl═CaCl2+H4O+CO2↑。
四、计算题（本题共5分）
25．【知识点】根据化学反应方程式的计算．
【 答案】解：设产生二氧化碳的质量为x
CH4+2O8H2O+CO2
16 44
7kg x
x≈2.5kg
答：产生二氧化碳的质量是2.8kg。
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