2022-2023学年甘肃省张掖市高考化学第一次联考试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1. 人们用DNA制造出一种臂长只有7
nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是(????)A.
溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. 下表物质的分类正确的是选项单质纯净物酸性氧化物胶体A干冰水银SO2豆浆B铁洁净的空气
Na2O烟C红磷液氧CaO有色玻璃D氮气冰水混合物CO2云、雾A. AB. BC. CD. D3. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都
能反应的物质是(????)A. CaOB. Na2CO3C. CaCO3D. CO24. 物质在化学反应前后，可能发生变化的是(
????)A. 原子总数B. 质子总数C. 电子总数D. 分子总数5. 下列电离方程式中，书写不正确的是(????)A. Ca(
OH)2=Ca2++2OH?B. NaOH=Na++O2?+H+C. HCl=H++Cl?D. KHCO3=K++HCO3?6.
对于反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O?的描述中正确的是(????)A. H2S在反应过程中被还原B. SO2在反应中作还
原剂C. 每生成1mol?H2O，就有2NA个电子转移(NA为阿伏加德罗常数)D. 被氧化和被还原的S原子的个数比为1：27.
下列离子方程式正确的是(????)A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H20B. 碳酸钠溶液与盐酸反
应 Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH?+Ba2++SO42?=H2O+B
aSO4↓D. 氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O8. (NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶
液中，可将Mn2+氧化为MnO4?但一般情况下，该反应进行地非常缓慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的
是(????)A. AgNO3为该反应的催化剂B. 该反应中的还原产物为SO42?，氧化剂中S的化合价为+7C. 反应中氧化剂与还
原剂物质的量之比为5：2D. S2O82?中?1价O与?2价O的个数比为1：39. 在无色透明的强酸性溶液中，下列选项中能大量共
存的一组离子是(????)A. K+、Na+、NO3?、Cu2+B. Mg2+、Na+、Cl?、SO42?C. K+、Na+、Br
?、OH?D. Na+、Ba2+、Zn2+、SO42?10. 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是(????)A. 和酸反应
放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3多B. 相同温度下溶解度比Na2CO3要大C. 热稳定性比Na2CO3小D. NaHCO3
只能和酸作用不能和碱作用11. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(????)A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反
应更剧烈B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D
. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低12. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a?L分成两等份．一份加入含b?mol
?NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c?mol?BaCl2才能使SO42?完全沉淀，则原溶液中NO3?的物质
的量浓度为(????)A. b?2caB. 2b?4caC. 2b?caD. b?4ca13.下列溶液中，跟100mL0.5mol
?L?1NaCl溶液中所含的Cl?物质的量浓度相同的是(????)A. 100mL0.5mol?L?1MgCl2溶液B. 200m
L0.25mol?L?1AlCl3溶液C. 50mL1mol?L?1NaCl溶液D. 25mL0.5mol?L?1HCl溶液14.
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(????)A. HClO的结构式：H?Cl?OB. 基态铬原子的价电子排布式：3d
44s2C. ??14C的原子结构示意图：D. 丙烷的分子球棍模型示意图：15. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 (????)
选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法AFe(Cu)盐酸过滤BMgO(Al2O3)氨水过滤CFeCl2溶液(FeCl3)铁粉过
滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2A. AB. BC. CD. D16. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的
叙述中，错误的是(????)A. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀B. 氢氧化亚铁易被空气氧化C. 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁D
. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸17. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是(
????)A. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液B. NaOH溶液中滴加稀HClC. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.
Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO418. 已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO2=2CO(2)C+H2O=CO+H
2(3)CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是(????)A. CO>C>H2B. C
>CO>H2C. C>H2>COD. CO>H2>C二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）19. 数形结合思想是化学学科的重要
思维模式，请结合所学知识和图象作答： 完成下列问题： (1)如图为含氯元素物质的“价类二维图” 戊的化学式为 ? 。 (2)将丁
的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的的离子方程式为 ? 。 (3)下列说法正确的是 ? 。 A.乙、丁均属于电解质 B.丙的酸性强于碳酸
C.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 D.戊→已必须加还原剂才能实现三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
20. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__
____．(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______A.溶液中HCl的物质的量?B.溶
液的浓度C.溶液中Cl?的数目?D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L?
1的稀盐酸．①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有______．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有______A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒健直接定容B.在定容
时仰视刻度线C.在定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线E.用量筒量取浓盐酸时俯视观察
凹液面(4)假设该同学成功配制了0.400mol?L?1?的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的Na2OH溶滚，则该同学需取
______L盐酸．21. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验，请回答下列问题。
(1)淀粉?KI溶液变蓝色，反应的离子方程式为 ? 。 (2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是 ?
(填名称)。 (3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 ? 。 (4)该兴趣小组用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，
则理论上最多可制得氯气的质量是 ? 。四、简答题（本大题共1小题，共8.0分）22. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是 ? (填元素符号，下同)和 ? 。
(2)表中最活泼的金属是 ? ，非金属性最强的元素是 ? 。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ? ，写出该元素的氢氧化物与⑨
的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ? ，写出该元素的氧化物与氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式 ? 、 ? (不反应则说明原因
)。 (4)非金属性强弱比较⑦ ? ⑩(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是 ? (填字母)。 a.⑦的氢化物比
⑩的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）23. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及
物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)．请根据以上信息回答下列问题：(1)写
出C的化学式：______(2)写出检验物质G中所含金属阳离子的试剂的化学式：______(3)写出反应③的化学方程式：_____
_(4)写出反应⑥的离子方程式：______．答案和解析1.【答案】B?【解析】解：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、
胶体、浊液。溶液中分散质粒子直径小于1?100nm；胶体中分散质粒子直径在1?100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1
?100nm，所以B正确； 故选：B。胶体分散系中分散质的粒度介于1?100nm，与纳米材料数量级做对比解答．本题考查了胶体分散系
的本质特征，题目难度不大，记住不同分散系中分散质的大小是解题的关键．2.【答案】D?【解析】【分析】本题考查物质的分类，题目难度不
大，明确相关概念是解答本题的关键。【解答】A.干冰为固态二氧化碳，属于化合物，A错误；B.洁净的空气为混合物，Na2O属于碱性氧化
物，B错误；C.CaO属于碱性氧化物，C错误；D.分类均正确，D正确。?3.【答案】B?【解析】解：A.CaO与碱、盐不反应，故A
错误； B.Na2CO3可以与酸反应生成二氧化碳，也可以与碱反应如氢氧化钙等，还可以与盐反应如氯化钡等，故B正确； C.CaCO3
可以与酸反应，但不能与碱、盐反应，故C错误； D.CO2可与碱反应，不能与酸反应，故D错误； 故选：B。能跟酸、碱都反应，应为两性
化合物或弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐，或与酸、碱都能发生复分解反应的物质，且与盐反应，则发生复分解反应，结合题中对应物质的性质解答该题
。本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。4.【答案
】D?【解析】解：A.化学反应的实质是原子的重新排列组合，反应前后原子总数和种类不变，故A错误； B.质子数多少取决于原子种类和数
目多少，反应前后原子总数和种类不变，质子数不变，故B错误； C.电子数多少取决于原子种类和数目多少，反应前后原子总数和种类不变，电
子数不变，故C错误； D.化学反应前后，元素化合价、分子数可能发生变化，故D正确； 故选：D。化学反应的实质是原子的重新排列组合，
遵循质量守恒定律、原子个数守恒、电荷数守恒规律，反应前后原子个数不变，分子总数可能改变．本题考查了化学反应的实质，明确反应遵循质量
守恒、电荷守恒等规律是解题关键．5.【答案】B?【解析】解：A.Ca(OH)2是强碱，能完全电离出钙离子和氢氧根离子，故A正确；
B.氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH?，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误； C.盐酸是
强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确； D.碳酸氢钾在溶液中完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为KHCO3=K++
HCO3?，故D正确； 故选：B。强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开。本题考查电离方程式
的书写，难度不大。要注意基础知识的积累。6.【答案】C?【解析】解：A.该反应中，硫化氢中硫元素的化合价由?2价变为0价，所以硫化
氢是还原剂，在反应中被氧化，故A错误； B.该反应中，二氧化硫中硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫作氧化剂，故B错误； C
.该反应中每生成1mol水，根据水和转移电子之间的关系式知，转移电子数=1mol×[0?(?2)]×NA/mol=2NA，故C正确
； D.该反应中，硫化氢作还原剂，二氧化硫作氧化剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，所以被氧化和被还原的硫原子的个数之比为2：1，故D
错误； 故选C．该反应中，二氧化硫中硫元素化合价由+4价变为0价，硫化氢中硫元素的化合价由?2价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂，硫
化氢是还原剂，在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，结合物质间的反应来分析解答． 本题考查了氧化还原反应，根据氧化剂、还原
剂的概念结合元素化合价变化来分析解答即可，注意该反应中氧化产物和还原产物都是S，难度不大．7.【答案】D?【解析】解：A.澄清石灰
水与稀盐酸反应的离子反应为OH?+H+=H2O，故A错误； B.碳酸钠溶液与盐酸反应的离子反应为CO32?+2H+=H2O+CO2
↑，故B错误； C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH?+Ba2++SO42?=2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D.氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确； 故选：D。A.氢氧化钙在离子反应中写
成离子； B.碳酸钠为强电解质，完全电离； C.不符合离子的配比； D.反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜、水在离子反应中保留化学式．本
题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意
离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．8.【答案】B?【解析】解：A.由题中信息可知，AgNO3可以加快该反应的速率，则AgN
O3为该反应的催化剂，故A正确； B.(NH4)2S2O8中NH4+为+1价，O为?1价和?2价，S元素的最高价为+6价，则S的化
合价不可能是+7价，在含有MnO4?的溶液中SO42?能稳定存在，所以反应中的还原产物为SO42?，故B错误； C.(NH4)2S
2O8是氧化剂，含有2个?1价的O，则1mol氧化剂得到2mol电子，Mn2+是还原剂，1mol还原剂失去5mol电子，则反应中氧
化剂与还原剂物质的量之比为5：2，故C正确； D.S2O82?中，S为+7价，则O的总化合价为?14，所以8个O中?1价的为2个，
?2价的为6个，即?1价O与?2价O的个数比为1：3，故D正确； 故选：B。A.由题中信息可知，AgNO3可以加快该反应的速率；
B.(NH4)2S2O8中NH4+为+1价，O为?1价和?2价，在含有MnO4?的溶液中SO42?能稳定存在； C.(NH4)2S
2O8是氧化剂，Mn2+是还原剂，根据得失电子守恒计算； D.S2O82?中，S为+6价，则O的总化合价为?14，结合O的个数判断
。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应的基本概念以及电子转移计算的
考查，注意从元素化合价角度分析。9.【答案】B?【解析】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4?等有色离子的存
在，强酸性溶液中存在大量氢离子， A.Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误； B.Mg2+、Na+、Cl?、SO42
?之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确； C.OH?与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，
故C错误； D.Ba2+、SO42?之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：B。无色时可排除Cu2+、Fe2+
、Fe3+、MnO4?等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子， A.铜离子为有色离子； B.四种离子之间不反应，都不与氢离子
反应，且为无色溶液； C.氢氧根离子与氢离子反应； D.钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀。本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，
题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含
的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH?；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO
4?等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。10.【答案】C?【解
析】解：A.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32?+2H+=CO2↑+H2O，HCO3?+H+=H2O+CO2↑，则和酸反
应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少，故A错误； B.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知
常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故B错误； C.NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3?△?Na2CO3+CO
2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故C正确； D.NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与
碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误． 故选C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可与酸反应生成二氧化碳，可与碱反应生成碳酸
盐，以此解答该题． 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意相同条件下，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，为易错点
，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大．11.【答案】D?【解析】解：A、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大
而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，故A正确； B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减
弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，故
B正确； C、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C正确； D、同
主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属单质熔沸点降低，卤素单质是分子晶体熔沸点升高，故D错误； 故选：D。A、同主族元
素从上到下得电子能力逐渐，和氢气的化合越来越难； B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强； C、同主族元素从
上到下单质的活泼性逐渐增强； D、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属单质熔沸点降低，卤素单质是分子晶体熔沸点升高
；本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意碱金属的密度变化，为易错点。12.【答案】B?【解析】解：bmol烧碱刚好把NH
3全部赶出，根据NH4++OH?=NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据B
a2++SO42?=BaSO4↓可知每份含有SO42?cmol。令每份中NO3?的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1
=cmol×2+n×1解得n=(b?2c)mol每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c(NO3?)=(b?2c)
mol0.5aL=2b?4camol/L。即原溶液中硝酸根的浓度为2b?4camol/L。故选：B。bmol烧碱刚好把NH3全部赶
出，根据NH4++OH?=NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++
SO42?=BaSO4↓可知每份含有SO42?cmol.根据溶液不显电性，计算出每份中NO3?的物质的量，再根据c=nV计算．本题
考查学生利用离子方程式的简单计算，关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒．13.【答案】D?【解析】
解：100mL0.5mol?L?1NaCl溶液中Cl?物质的量浓度为0.5mol?L?1×1=0.5mol?L?1 A.100mL
?0.5mol?L?1MgCl2溶液中Cl?物质的量浓度为0.5mol?L?1×2=1mol?L?1L，故A错误； B.200mL
0.25mol?L?1AlCl3溶液中Cl?物质的量浓度为0.25mol?L?1×3=0.75mol?L?1，故B错误； C.50
mL1mol?L?1NaCl溶液中Cl?物质的量浓度为1mol?L?1×1=1mol?L?1，故C错误； D.25mL0.5mol
?L?1HCl溶液溶液中Cl?物质的量浓度为0.5mol?L?1×1=0.5mol?L?1，故D正确； 故选：D。100mL?0.
5mol/LNaCl溶液所含的Cl?的物质的量浓度0.5mol/L，根据溶液中溶质的浓度和溶质的构成进行计算，离子的物质的量浓度=
溶质的物质的量浓度乘于一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．本题考查离子浓度的计算，注意离子浓度与溶质浓度的关系即可解答，难
度不大，注意与体积无关，掌握基础是关键。14.【答案】D?【解析】解：A.次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H?O?Cl，故A错误
；Cr是24号元素，处于周期表中第四周期VIB族，属于过渡元素，价电子包括最外层电子与3d电子，价电子排布式为3d54s1，故B错
误；C.??14C碳原子的核电荷数=核外电子数=6，核外电子数为8，故C错误；D.球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小，则丙
烷的分子球棍模型示意图：，故D正确；故选：D。A.次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式；B.Cr是24号元素，处于周
期表中第四周期VIB族，属于过渡元素，价电子包括最外层电子与3d电子；C.??14C碳原子的核电荷数=核外电子数=6；D.球棍模型
中，棍表示化学键，球表示原子的大小；本题考查化学用语，涉及化学式、结构示意图、原子的构成等，注重基础知识的考查及化学用语的规范应用
，注意选项A中不存在分子，化学式不表示分子，题目难度不大。15.【答案】C?【解析】解：A.Fe与盐酸反应，Cu不能，将原物质除去
杂质，不能除杂，故A错误； B.二者均不与氨水反应，不能除杂，故B错误； C.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故C
正确； D.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将原物质除去，不能除杂，故D错误； 故选：C。A.Fe与盐酸反应，Cu不能； B
.二者均不与氨水反应； C.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁； D.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。本题考查混合物的分离提纯，为
高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。16.【
答案】A?【解析】解：A.氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，不是灰绿色，故A错误； B.氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧
化铁，故B正确； C.氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，可将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中，故C正确； D.氢氧化亚铁易被
空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁时应将氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，故D正确； 故选：A。A.氢氧化亚铁为
白色絮状沉淀； B.氢氧化亚铁还原性强，易被氧气氧化； C.氢氧化亚铁的制备要隔绝空气； D.溶液预先煮沸可以将其中的空气排尽。本
题考查氢氧化亚铁的制备，侧重分析能力和运用能力的考查，把握氢氧化亚铁的性质和制备原理及注意事项为解题关键，隔绝空气防止氧化是易错点
，题目难度不大。17.【答案】D?【解析】解：A.氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合
图示内容，故A错误； B.NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B错误
； C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故C错误； D.Ba(OH)
2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图
示内容，故D正确； 故选：D。根据图示：随着溶液加入量的增加，导电能力逐渐减小为0，在加入溶液，溶液的导电能力又会会逐渐增大，根据
选项中物质间的反应情况来回答。本题考查学生溶液的导电能力的变化知识，导电能力和自由移动离子的浓度大小有关，题目难度不大。18.【答
案】B?【解析】根据同一反应中还原性：还原剂>还原产物。 (1)C+CO2=2CO?中C的还原性大于还原产物CO； (2)C+H2
O=CO+H2中C的还原性大于还原产物H2； (3)CO+H2O=CO2+H2中CO的还原性大于还原产物H2，综合上述得到还原性强
弱： C>CO>H2； 故选：B。同一氧化还原反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；根据反应前后化合价变
化，判断出氧化剂、氧化产物，还原剂、还原产物，即可解答；本题考查了氧化还原反应的概念理解，规律应用．19.【答案】KClO3 H+
+HCO3?=CO2↑+H2O C?【解析】解：(1)戊中氯的化合价是+5价，化学式为KClO3， 故答案为：KClO3； (2)
丁中氯的化合价是+7价是高氯酸，水溶液显强酸性，滴入到碳酸氢钠溶液中的生成二氧化碳和水，离子方程式为H++HCO3?=CO2↑+H
2O， 故答案为：H++HCO3?=CO2↑+H2O； (3)A.乙是二氧化氯、丁是高氯酸后者属于电解质，故A错误； B.丙是次氯
酸，酸性弱于碳酸，故B错误； C.二氧化氯是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂，故C正确； D.戊→已加还原剂可以实现
，也可以自身氧化还原得到，故D错误； 故选：C。由图可知，甲为氯气，乙为+4价的氧化物，即ClO2，丙为+1价的含氧酸，即为HCl
O，丁为+7价的含氧酸，即HClO4，戊为+5价的钾盐，即KClO3，己为?1价的钾盐，即KCl，据此分析作答。本题主要考查氯及其
化合物的性质以及应用，同时考查学生的价类二维图的思维，属于基本知识的考查，难度不大。20.【答案】11.9mol/L；BD；16.
8；500mL容量瓶、胶头滴管；C；25?【解析】解：(1)浓盐酸物质的量浓度C=1000×1.19×36.5%36.5=11.9
mol/L； 故答案为：11.9mol/L； (2)A.溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故A错误； B.溶
液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确； C.溶液中Cl?的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故C错
误； D.溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确； 故答案为：BD； (3)①500mL物质的量浓度为0.400m
ol?L?1的稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则：500mL×0.4mol/L=11.9mol/L×V，解得V=16.8mL
； 故答案为：16.8； ②配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、
摇匀等，则使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等， 故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； ③A.转移溶液
后未洗涤烧杯和玻确棒健直接定容，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选； B.在定容时仰视刻度线，导致溶液体
积偏大，溶液浓度偏低，故B不选； C.在定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选； D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发
现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选； E.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取浓
盐酸体积偏小，氯化氢物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不选； 故选：C； (4)n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(H
Cl)=0.01mol0.400mol/L=0.025L=25mL， 故答案为：25； (1)依据C=1000ρωM计算浓盐酸的物
质的量浓度； (2)盐酸溶液中，溶液浓度、溶液密度都与溶液体积大小无关，而氯化氢的物质的量、氯离子数目与溶液体积大小有关； (3)
①根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积； ②根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器； ③分析操作对溶质的物质
的量和溶液体积的影响，根据c=nV分析产生的误差； (4)根据n(HCl)=n(NaOH)计算； 本题考查了物质的量浓度的有关计算
及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据C=nV判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的
变化，本题难度中等．21.【答案】Cl2+2I?=2Cl?+I2 浓硫酸 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2
+2H2O 7.1g?【解析】解：(1)Cl2有氧化性，会与KI发生反应生成氯化钾和碘单质，离子方程式为：Cl2+2I?=2Cl?
+I2， 故答案为：Cl2+2I?=2Cl?+I2； (2)氯气和水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；若干燥的有色布
条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸，浓硫酸可以干燥氯气， 故答案为：浓硫酸； (3)Cl2与石灰乳反应生成氯化钙、次氯
酸钙、水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O， 故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2
=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； (4)n(MnO2)=8.7g÷87g/mol=0.1mol；由于HCl过量，所以放出
的气体由MnO2决定，根据化学反应方程式体现的关系，MnO2～Cl2，可得放出C12的物质的量为0.1mol，则Cl2的质量为：m
(Cl2)=0.1mol×71g/mol=7.1g， 故答案为：7.1g。浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，浓盐酸具有挥发性通过饱和食
盐水除去氯化氢；氯气和碘化钾生成碘单质能使淀粉溶液变蓝色，浓硫酸具有吸水性可以干燥氯气，氯气和水反应生成次氯酸，能使有色布条褪色，
氯气通过石灰乳和氢氧化钙反应得到漂白粉。本题考查氯气的制备和性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。22.【答案】Si
Ar K F Al Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O Al2O3+6H+
=2Al3++3H2O 大于 abc?【解析】解：(1)上述分析可知：⑤为Si元素，⑧为Ar元素， 故答案为：Si；Ar； (2)
上述元素中最活泼金属是K，非金属最强的元素是F， 故答案为：K；F； (3)氢氧化铝属于两性氢氧化物，表中能形成两性氢氧化物的元素
是Al，⑨的最高价氧化物对应水化物为KOH，氢氧化铝与氢氧化铝与KOH反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+K
OH=KAlO2+2H2O，该元素的氧化物氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+
2OH?=2AlO2?+H2O，和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O， 故答案为
：Al；Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O；Al2O3+6H+=2Al3++
3H2O； (4)Cl、Br是同主族元素，非金属性强弱比较⑦大于⑩， a.⑦的氢化物比⑩的氢化物稳定，说明非金属性⑦大于⑩，故a正
确； b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性⑦大于⑩，故b正确； c.⑦的单质能将
⑩从其钠盐溶液中置换出来，说明非金属性⑦大于⑩，故c正确； d.⑦的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱，不能证明非金属性强弱，故d错误；
故答案为：abc。由元素在周期表中位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩
为Br， (1)分析可知：⑤为Si，⑧为Ar； (2)主族元素同周期从左到右金属性递减，非金属性递增，同主族从上到下金属性递增，非
金属性递减；金属性越强，其单质还原性越强，金属越活泼； (3)氢氧化铝属于两性氢氧化物，⑨的最高价氧化物对应水化物为KOH，氢氧化
铝与氢氧化铝与KOH反应生成偏铝酸钠与水，该元素的氧化物氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，和盐酸反应生成氯化铝和水； (4)同主族从上到下，非金属性依次减弱，可以利用元素单质之间的相互置换反应、形成氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等进行验证。本题考查原子结构和元素周期表，侧重考查学生元素周期表和周期律的掌握情况，题目难度不大。23.【答案】Fe KSCN 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓?【解析】解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质丙为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl+C=物质F，F+Cl2=物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3； (1)由以上分析可知，C为Fe，故答案为：Fe； (2)检验物质G中所含金属阳离子为Fe3+，检验的试剂为KSCN； 故答案为：KSCN； (3)反应③是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； 故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； (4)反应⑥是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓， 故答案为：Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓.金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质丙为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl+C=物质F，F+Cl2=物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．本题是考查物质推断与性质、常用化学用语，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．第11页，共11页 |
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