宁夏2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_____________
一、单选题1．下列物质对应的组成不正确的是 （ ）A．生石灰： Ca(OH)2B．烧碱： NaOHC．胆矾： CuSO4·5
H2OD．干冰： CO22．在下列物质分类中前者包含后者的是（ ）A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合
物、电解质3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）①、、、均为钠盐②盐酸、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO
均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤4．下列关于钠及其
化合物的叙述不正确的是（ ）A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同C．因为钠的性质非常
活泼，故自然界中无游离态钠D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂5．奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部
分关系的是（ ）选项①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClN
a2SO4KNO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KNO3(NH4)2SO4A．AB．BC．CD．D6．分类是科学研究的重要方法
，下列物质分类错误的是（ ）A．非电解质：氨气、四氯化碳、氯气B．同素异形体：活性炭、、金刚石C．酸性氧化物：干冰、二氧化硫
、三氧化硫D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁7．金属和水(滴入几滴酚酞)的反应是高中阶段非常重要的实验，根据其实验现象，可以说
明具有的性质是（ ）①密度比水小?②熔点较低?③硬度较小?④反应产生气体?⑤反应产生碱⑥反应放出热量A．①②③④⑤B．①②④
⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥8．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（?）①C2H5OH?②稀
盐酸?③H2OA．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①9．下列说法正确的是（ ）A．石墨导电，所以是电解质B
．SO2的水溶液导电，所以SO2是电解质C．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质D．CaCO3虽然难溶于水但CaCO3是电解
质10．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A． B． C． D．11．下列离子方程式正确的是（ ）A．
盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + AgC．Na2SO
4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO+ Ba2+=BaSO4↓D．醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑
+ H2O12．在无色溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A．Na＋、H＋、Cl-、B．K＋、Ba2＋、OH-、Fe2＋C．C
u2＋、Na＋、Br-、Cl-D．Na＋、K＋、Cl-、13．下列离子方程式中，正确的是（ ）A．氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe
O+2H+=Fe3++H2OB．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C
l2=2Fe3++2Cl-D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓14．下列反应的离子方程式书写正
确的是（ ）A．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++=H2O+CO2↑B．铝片与硝酸汞溶液反应：2Al+3Hg2+=2Al
3++3HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++=BaSO4↓D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑15．
下列选项中，可以大量共存的离子组是（ ）A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH－B．含有大量Fe3+的溶液中：H+、
K+、、SCN－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、D．0.1 mol?L?1的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－
、16．某实验小组为了研究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置，下列说法不正确的是（ ）A．该反应需要在高温条件下进行
B．A试管中的铁粉会被水蒸气氧化C．加热B试管的目的是产生水蒸气D．C试管中收集的气体能使带火星的木条复燃17．科学家指出，食用虾
类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合
物。下列说法不正确的是（ ）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D．
还原性：维生素C小于+3价砷类化合物18．将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是（ ）A．FeCl2溶液，溶液由浅绿
色变为棕黄色B．高锰酸钾溶液，紫色溶液褪色C．AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．石蕊试液，溶液变红后褪色19．氯气及其化合物在生产
和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ）A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟B．NaClO
是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现氧化性C．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中D．为
了准确地了解氯水的酸性，可以用试纸准确测定其20．下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（?）A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出
现白雾；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe(OH
)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O=2NaO
H+H2↑21．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是（ ）A．NO2被还
原B．CO是氧化剂C．每生成28 g N2，消耗89.6L的COD．该条件下，还原性：CO＜N222．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是
否混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成23．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色
气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有C．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，
先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D．验证某溶液中是否含有Cl－，加入AgNO3溶液，有白
色沉淀，证明含Cl－二、填空题24．I.①稀硫酸②氢氧化钠③二氧化硫④氯化氢⑤水⑥酒精⑦石墨。(1)属于电解质的是______。(
请用序号填空)(2)既不是电解质又不是非电解质的是______。(请用序号填空)(3)写出一种与⑦互为同素异形体的物质的名称___
___。(4)写出①和②的溶液反应的离子方程式______。II.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(5)H2SO4______
。(6)NaHCO3______。(7)Fe2(SO4)3______。III.回答下列问题：(8)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(
OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______，漂白粉的有效成分是(填名称)_______。25．完成下列填空：(1)已知反
应：，则：①该反应所属基本反应类型是 _______ 。②在反应中铁元素的化合价变化是 _______ (填“升高”或“降低”)，
该元素的原子 _____ (填“失去”或“得到”)电子。③发生氧化反应的是 _____ ，发生还原反应的是 _______ 。(2
)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：①反应中被氧化的元素是 _____ ，被还原
的元素是 ____ 。②若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是_____mol，被氧化的HCl是_____mol，转移电子的物质
的量是_____mol。三、元素或物质推断题26．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX+H2O+CO2↑②
Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓试完成下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别
是：W：______、X：______、Y：______、Z：______。(2)写出③反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂并用双
线桥标出电子转移情况。③反应的化学方程式______；氧化剂______、还原剂______；用双线桥标出③反应的电子转移情况__
____。(3)写出①②反应的化学方程式：①______。②______。四、实验题27．如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C
、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液
。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是___________；B中盛装的药品是___________；(2)请写出实验室制氯气的化
学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________；(3)C装置的作用是___________； D装置的作用是_
__________；(4)E中发生化学反应的方程式为___________；(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_________
__；其发生反应的化学方程式为：___________。参考答案1．A【详解】A．生石灰为，A错误；B．烧碱、火碱都为，B正确；C
．俗名为胆矾，C正确；D．固体，俗名干冰，D正确； 故选A。2．D【详解】A．氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，后者包含前
者，故A错误；B．分散系按照分散质粒子大小可以分成溶液、胶体和浊液，后者包含前者，故B错误； C．分散系分成溶液、胶体和浊液，分散
质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系为胶体，前后不存在包含关系，故C错误；D．化合物按溶于水或熔融状态下能否导电分成电解质和
非电解质，溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质， 前者包含后者，故D正确；答案选D。3．B【详解】①Na2O2是钠的氧化物，故
①错误；②盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨的水溶液，均为混合物，故②正确；③明矾是一种复盐晶体、小苏打是碳酸氢钠，二者的水溶液均能导
电，属于电解质；硫酸钡溶于水的部分能电离，硫酸钡是电解质；的水溶液能导电，是电解质，故③正确；④碘酒溶液属于溶液，牛奶、豆浆为胶体
，故④错误；⑤液氯是单质，液氨、干冰、碘化银为化合物，故⑤错误；正确的是②和③，答案选B。4．A【详解】A．钠是银白色金属，A错误
；B．过氧化钠是淡黄色，氧化钠是白色的，B正确；C．钠是活泼的金属，在自然界中全部以化合态存在，C正确；D．过氧化钠与水和二氧化碳
反应均产生氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，D正确；答案选A。【点睛】5．B【详解】A．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(
NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；B．Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐
，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；C．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，C错误；D．KNO
3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；答案选B。6．A【详解】A．氨气和四氯化碳都属
于非电解质，氯气属于非金属单质，氯气既不属于电解质、也不属于非电解质，A项错误；B．活性炭、C60、金刚石是碳元素形成的不同单质，
互为同素异形体，B项正确；C．干冰是固体CO2，CO2、SO2、SO3都是能与碱反应生成盐和水的氧化物，都属于酸性氧化物，C项正确
；D．氧化钙、氧化铁、氧化镁都是能与酸反应生成盐和水的氧化物，都属于碱性氧化物，D项正确；答案选A。7．B【详解】与反应的实验现象
是：浮在水面上，说明的密度小于水，故①选；迅速熔成小球，说明的熔点低且反应放热，故②、⑥选；四处游动，有嘶嘶的响声，说明反应剧烈，
生成气体，故④选；滴入酚酞试液，反应后溶液变红，说明生成碱，故⑤选；故选B。8．D【详解】Na与C2H5OH、稀盐酸、H2O反应的
实质均是与它们电离的氢离子反应，电离氢离子的能力：HCl＞H2O＞C2H5OH，故产生氢气的速率：②>③>①，D满足题意。答案选D
。9．D【详解】A.．石墨导电，石墨是单质，所以不是电解质也不是非电解质，A错误；B．SO2的水溶液导电，是因为生成的亚硫酸是电解
质，二氧化硫不电离，所以SO2是非电解质，B错误；C．固体NaCl不导电，溶于水或熔融状态下能导电，所以NaCl是电解质，C错误；
D．CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，CaCO3是电解质，D正确；答案选D。10．A【详解】A．C→CO2，碳元素化
合价升高被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；B．Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；C．Na2
SO3→SO2，可与稀硫酸等酸溶液反应，无元素化合价改变，故与氧化还原无关，C不符合题意；D．KMnO4→MnO2，锰元素化合价降
低被还原，可以是加入还原剂或加热使其自身分解，D不符合题意；故答案选A。11．C【详解】A．盐酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离
子方程式，故A错误；B．铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C
．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：+ Ba2+=BaSO4↓，故C正确；D．醋酸为
弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H
2O+2CH3COO-，故D错误；故选：C。12．D【详解】A．在水溶液中，H＋、会发生反应，生成水和二氧化碳气体，A不符合题意；
B．在水溶液中，OH-、Fe2＋会反应生成Fe(OH)2沉淀，且含Fe2+的溶液呈浅绿色，B不符合题意；C．在水溶液中，Cu2＋使
溶液呈蓝色，C不符合题意；D．在水溶液中，Na＋、K＋、Cl-、能稳定存在，D符合题意；故选D。13．C【详解】A．氧化亚铁与稀盐
酸反应，离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；B．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2
Fe2+，故B错误；C．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；D．向硫酸铜溶液中
加入氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Cu2+++2OH-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错
误；故选：C。14．B【详解】A．碳酸氢钠不能拆成碳酸根，正确离子方程式为H++HCO= H2O+CO2↑，A错误；B．铝的活泼性
强于Hg，可以将其置换，离子方程式为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，B正确；C．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化
铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，C错误；D．铜与稀硫酸不反应，D错误；综上所
述答案为B。15．C【详解】A．Cu2+是蓝色，Cu2+与OH－反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意；B．Fe3+与SCN－反应而
不共存，故B不符合题意；C．pH=11的溶液，先碱性，OH－、Na+、K+、Cl－、都大量共存，故C符合题意；D．与Ba2+反应而
不能大量共存，故D不符合题意。综上所述，答案为C。16．D【详解】铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，发生反应，A．
该反应需要在高温条件下进行，故A正确；B． 在反应中，Fe的化合价升高，失电子，被氧化，氢元素的化合价降低，水蒸气被还原，故B正确
；C． 反应物中的水是气态，则加热B试管的目的是产生水蒸气，故C正确；D． 氢气不能使带火星的木条复燃，故D错误；故选D。17．D
【详解】A．根据信息可知，＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物，说明维生素C具有还原性，A正确；B．
上述过程中砷元素从+5价降低到+3价，被还原，发生还原反应，B正确；C．上述过程中砷元素从+5价降低到+3价，被还原，则＋5价砷类
物质作氧化剂，C正确；D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，上述过程中，维生素C作还原剂，将＋5价砷类物质还原为+3价砷类化合物
，所以还原性：维生素C大于+3价砷类化合物，D错误；故选D。18．B【详解】A．FeCl2溶液呈浅绿色，滴入氯水生成氯化铁，呈棕黄
色，故A正确；B．高锰酸钾溶液与氯水不反应，故B错误；C．氯水中含有氯离子，滴入硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，故C正确；D．氯水
中含有氢离子和HClO，滴入石蕊试液，因为氢离子溶液变红，因为HClO的漂白性，最后溶液褪色，故D正确；故选B。19．B【分析】根
据实际反应现象进行判断；利用物质的性质判断其用途；【详解】A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故A不正确；B．次氯酸钠中次氯酸根具
有强氧化性，其水溶液中水解生成次氯酸具有漂白性，故B正确；C．氯气和铁在点燃的条件下发生反应，液氯在常温下可以存放在钢瓶中，故C不
正确；D．氯水具有漂白性，故不能用pH试纸测定其pH，故D不正确；故选答案B；【点睛】此题考查物质性质的应用，注意物质间反应的条件
。20．D【详解】A．盐酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，反应生成硅酸胶体，所以反应的化学方程式
为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，故A错误；B．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色
，瓶口出现白雾，化学方程式为H2+Cl22HCl，故B错误；C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，
白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水、氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
，故C错误；D．钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点较低，钠和水反应
放出热量而使钠熔成小球，生成的氢气使钠四处游动，钠和水反应后溶液呈碱性，钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H
2↑，故D正确；故选D。21．A【详解】A． N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，故A正确；B． C元素化
合价升高，失去电子，CO是还原剂，故B错误。C． 由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1m
ol氮气，消耗4molCO，但是未标明为标况，无法计算CO的体积，故C错误；?D． NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，
在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，故D错误。故选A。22．C【详解】A.碳酸
氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，故A错误；B.二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸
钠，故B错误；C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；D.二者都能与澄清石灰水反应生成
碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，故D错误；故答案选C。23．C【详解】A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体中可能含有
碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐等，故A错误；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该物质可能含有、，故B错误；C．用可溶性钡盐
检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰，排除干扰后再加入可溶性钡盐入B
aCl2，有白色沉淀，则证明含有，故C正确；D．验证某溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证
明含Cl－，故D错误。综上所述，答案为C。24．(1)②④⑤(2)①⑦(3)金刚石或C60(4)H++OH-=H2O(5)H2SO
4=2H++SO(6)NaHCO3=Na++HCO(7)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO(8)???? 2Cl2+2Ca(O
H)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O???? 次氯酸钙【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电
解质的是②氢氧化钠④氯化氢⑤水；（2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合
物；既不是电解质又不是非电解质的是：①稀硫酸为溶液是混合物，⑦石墨为非金属单质；（3）同素异形体是同种元素组成的单质；与⑦互为同素
异形体的物质金刚石或C60；（4）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应为H++OH-=H2O；（5）硫酸为强电解质，水溶液中完
全电离，H2SO4=2H++SO；（6）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3=Na++HCO；
（7）硫酸铁为强电解质，完全电离，Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；（8）氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应生
才氯化钙、次氯酸钙、水，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯
酸钙。25．???? 置换反应???? 降低???? 得到???? Al???? Fe2O3 Cl???? Mn???? 3.2?
??? 2???? 2【详解】(1)已知反应：:①该反应所属基本反应类型是置换反应；②在反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，故铁
元素的化合价降低；该元素的原子得到电子；③该反应中铝元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应；铁元素的化合价降低，做氧化剂，发生还原
反应；故答案为：置换反应；降低；得到；Al；；(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2
O中：①反应中氯元素的化合价升高，HCl作还原剂，故被氧化的元素是Cl；锰元素化合价降低，故KMnO4作氧化剂，被还原的元素是Mn
；②若生成71 g Cl2，即生成1mol Cl2，根据方程式中的对应关系：，则消耗的HCl是3.2mol；生成5mol Cl2，
被氧化的HCl是10mol，则生成1mol Cl2，被氧化的HCl是2mol，转移电子的物质的量是2mol；故答案为：Cl；Mn；
3.2；2；2。26．(1)???? NaHCO3 Na2CO3 NaOH???? Na2O2(2)???? 2Na2O2+2H2
O=4NaOH+O2↑???? Na2O2 Na2O2 (3)???? 2NaHCO3Na2CO+H2O+CO2↑???? 2Na
2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【分析】有4种钠的化合物W、X、Y、Z；Z＋CO2→X＋O2、Z＋H2O→Y＋O2↑，Z和水
、二氧化碳反应生成氧气，则Z是Na2O2、X是Na2CO3、Y是NaOH；WX＋H2O＋CO2↑，可知W是NaHCO3。【详解】（
1）根据以上分析，W是NaHCO3、X是Na2CO3、Y是NaOH、Z是Na2O2；（2）反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O
=4NaOH+O2↑，Na2O2中O的-1价既升高到0价，又降低到-2价，故氧化剂为Na2O2，还原剂为Na2O2，故电子转移为
；（3）反应的方程式为2NaHCO3Na2CO+H2O+CO2↑。反应②是Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式
为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。27．???? 圆底烧瓶???? 浓盐酸 除去氯气中的氯化氢???? 除去氯气中的水蒸气???? 2Fe+3Cl22FeCl3 吸收未反应的Cl2 Cl2+2NaOH?=NaCl+NaClO+H2O【解析】A是氯气发生仪器，A的名称是圆底烧瓶，该实验利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，因此B中盛装的药品是浓盐酸，C中装有饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢，D中装有浓硫酸，作用是除去氯气中的水蒸气，E中装有细铁丝网，氯气和铁发生反应生成氯化铁，烧杯G中装有氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的Cl2，以此解答。【详解】(1)仪器A的名称是圆底烧瓶，该实验利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，因此B中盛装的药品是浓盐酸；故答案为：圆底烧瓶；浓盐酸；(2)实验室制氯气的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；(3)C中装有饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢，D中装有浓硫酸，作用是除去氯气中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的氯化氢；除去氯气中的水蒸气；(4)E中装有细铁丝网，氯气和铁发生反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；(5)烧杯G中装有氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的Cl2，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收未反应的Cl2；Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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