陕西省咸阳市2022-2023学年高三高考第三次模拟理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_______
_____一、单选题1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球
上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 （ ）A．原子核内含有4个质子B．原子核内含有3个中子C．和是两种核素D．和互为
同素异形体2．有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（
）A．属于芳香烃B．与乙酸互为同系物C．能发生氧化反应和加成反应D．苯环上的一氯取代物只有一种3．下列有关物质的性质与用途，不具有
对应关系的是（ ）A．溶液显碱性，可用于中和胃酸过多B．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料C．为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧
剂D．具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂4．下列说法正确的是（ ）A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次
数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度化学反应
速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能降低反应活化能和△H，从而增大活化分子百分数，使反应速率增大5．
化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是（ ）A．明矾净水B．氯化铵溶液除铁锈C．用食盐腌制肉制品D．
用草木灰去除油污6．一种新型锂电池如图所示，其中电解质LiClO4溶于络合有机溶剂中，Li+在电解质溶液中可自由移动，b极参与反应
的物质是二氯亚砜(SOCl2)，且放电过程中b极有刺激性气味的气体产生。下列说法错误的是（ ）A．a极为负极B．不可用水代替
有机溶剂C．正极反应为2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-D．a极质量增加7g，电路中通过1mol电子7．短周期主族元素X
、Y、Z、W、 R的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶
液中，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A．简单离子半径：R>W>X> Y> ZB．Y与W具有相同的最高化合价C．Z、
W的简单离子都能促进水的电离D．往元素X的最简单氢化物的稀溶液中滴加酚酞，无明显变化二、实验题8．医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸
溶液的反应用于测定血钙的含量。测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸
溶解得到后，再用溶液滴定。回答下列问题：(1)用溶液滴定待测液的反应原理为：_______ (用离子方程式表示) 。该反应中的还原
产物是_______。(2)测定血钙的含量：①稀硫酸溶解沉淀的化学方程式是_______。②溶解沉淀时_______(能或不能)用
稀盐酸，原因是_______。③若滴定至终点时共消耗了的溶液20.00mL，则该血液中含钙_______g/100mL三、原理综合
题9．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温
度，A的转化率将增大。(1)从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为_____．(2)根据上图数据，写出该反应的化学方程式_
____；求出此反应在25℃的平衡常数K=_____(保留2位小数)．(3)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_
____．(4)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t3和t5时刻改变的外界条件分别是_____和____
_；A的转化率最大的一段时间是_____。四、工业流程题10．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2?xH2O]是一种重要的铁盐，为充分
利用资源，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：回答下列问题：(1)NH4Fe(SO4)2?xH2O中铁元素的化合
价为____价。(2)步骤②的操作名称为____，主要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用为____。(3)下列有
关固体硫酸铵的说法正确的是____(填标号)。A．从物质的组成来看，硫酸铵属于氧化物B．0.1mol硫酸铵中所含的氮元素的总质量为
2.8gC．固体硫酸铵不能导电，但其属于电解质(4)步骤③中通入O2的目的是将Fe2+全部转化为Fe3+，请写出反应的离子方程式：
____，该反应中，每转移0.2mol电子，此时消耗O2的体积为____L(标准状况下)。五、结构与性质11．锂离子电池常用的电极
材料是LiCoO2和石墨。(1)画出基态Co2+离子的价电子排布图________。(2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(C
N)6]4－，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是_____。(3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+，与
游离的氨分子相比，其键角∠HNH__（填“较大”，“较小”或“相同”），解释原因______。(4)Li2O的熔点为1570℃，C
oO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是__。(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为d g
·cm－3，以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为____pm。六、有机推断题12．化合物M是一种有机合成的中间体
，M的合成路线如图：(1)E中含氧官能团的名称为____，M分子中含____个手性碳原子(连有4种不同原子或基团的碳原子)。(2)
D的结构简式为____，D→E的反应类型为____。(3)A→B的化学方程式为____。(4)A有多种同分异构体，满足下列条件的同
分异构体共有____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为_____。①能发生银镜
反应；②与FeCl3溶液发生显色应；③苯环上只有2个取代基(5)已知：，设计以苯和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例
见本题题干)_____。参考答案1．C【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；【
详解】A．He原子核内含有2个质子，故A错误； B．He中子数=3-2=1，故B错误；C．He和He质子数相同，中子数不同，是同种
元素的两种原子，属于两种核素，故C正确；D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的单
质；和互为同位素，故D错误；故选C。2．C【详解】A．该有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，属于烃的衍生物，A错误；B．同
系物是指结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物，有机物Q与乙酸结构不相似，不互为同系物，B错误；C．该有机物可以燃烧
，则能发生氧化反应；该有机物含有苯环，在一定条件下能发生加成反应，C正确；D．苯环上有2种等效氢，则其一氯取代物有2种，D错误；故
选C。3．C【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱盐，溶液呈弱碱性，可用于中和胃酸过多，故A正确；B．Al2O3的离子键强，导致其熔点
高，可用作耐火、耐高温材料，故B正确；C．Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作潜艇中的供氧剂，与Na2O2为淡黄色固体无关
，故C错误；D．NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌，所以NaClO可作杀菌、消毒剂，故D正确；故选C。4．C【详解】A．增大反应物
浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故A错误；B．增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；
C．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故C正确；D．加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分
数，反应速率增大，但催化剂对焓变无影响，故D错误；故选C。5．C【详解】A．明矾中得氯离子水解为氢氧化铝胶体，从而吸附水中的杂质，
A正确；B．氯化铵是强酸弱碱盐，水解成酸性，铁锈易溶于酸性溶液，B正确；C．食盐主要成分为氯化钠，不发生水解，C错误；D．草木灰的
主要成分为碳酸钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解，D正确；答案选C。6．D【详解】A．Li为活泼金属所以放电时a电极
为负极，b电极为正极，A正确；B．Li为活泼金属，会和水反应，所以不可用水代替有机溶剂，B正确；C．b为正极，正极上SOCl2得电
子发生还原反应，且放电过程中b极有刺激性气味的气体产生，说明生成SO2，电极反应式为：2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-
，C正确；D．放电时负极反应为Li-e-=Li+，电极质量减小，不会增加，D错误；综上所述答案为D。7．C【分析】常温下，Z的单质
能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，可联想到Al在浓硝酸、浓硫酸中的钝化，则Z应为Al元素，W的原子序数大于
Al，则W为S元素，R为原子序数大于S的短周期主族元素，则为Cl；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，且X的原子序数小于Y，应是指
氨气极易溶于水，所以X为N元素，Y为O元素。【详解】A．核外电子排布形同的时候，原子序数越小半径越大，另外电子层数越多，半径越大，
故简单离子半径：W>R>X>Y>Z，A错误；B．?W为S元素，Y为O元素，S的最高化合价为+6价，O不能失去最外层6个电子，没有+
6价，最高化合价不同，B错误；C．Z、W的简单离子分别为铝离子、硫离子，都可以水解，促进水的电离，C正确；D．?由分析可知，X为N
元素，N的气态氢化物为NH3，其水溶液显碱性，滴加酚酞，溶液显红色，D错误；故选C。8．(1) Mn2+或MnSO4(2)????
CaC2O4+H2SO4=CaSO4＋H2C2O4 不能???? 酸性高锰酸钾能氧化Cl-，导致结果不准确???? 0.01【分
析】血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量溶液使血液中钙离子全部转化为沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定，滴定反应的化学方程
式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，据此，结合所测得的高锰酸钾溶
液的体积，可计算出血液中钙的含量。（1）用溶液滴定草酸溶液，草酸中H2C2O4中C元素化合价从+3升高到+4价， KMnO4中锰元
素由+7降低到+2得到MnSO4，反应的化学方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10
CO2↑＋8H2O，则反应原理用离子方程式表示为：。该反应中的还原产物是Mn2+或MnSO4。（2）①稀硫酸溶解沉淀发生复分解反应
，化学方程式是CaC2O4+H2SO4=CaSO4＋H2C2O4。②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是：酸性高锰酸钾具有强氧化性，若用
盐酸来溶解，溶液中的氯离子能被其氧化，使结果不准确。③CaC2O4沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定，根据
氧化还原方程式可知关系式为：5Ca2＋～2KMnO4，所以可计算出每100 mL该血液中含钙的质量为1.0×10-4 mol·L-
1×0.02000 L××40 g·mol-1=0.01 g。即则该血液中含钙0.01g/100mL。9．???? 0.05mol
/(L?min)???? A(g)+2B(g)?2C(g)???? 6.43L/mol???? 增大压强???? 升高温度????
加入催化剂???? t2～t3【分析】0~3min时，B和A的物质的量减小，是反应物，C的物质的量增加，是生成物，3min时各物
质的物质的量不变，达到平衡状态；根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以写出化学方程式。5min后A、B的物质的量减小，C的
物质的量增加，由此分析。【详解】(1)从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)==0.05mol/(L?min)；(2)由图1
可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=(1-0
.7)mol∶(1-0.4)mol∶0.6mol=1∶2∶2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A(g)+2B(g)
?2C(g)；该反应达到平衡状态时，c(C)=，c(A)=，c(B)=，K=；(3)K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组
分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强，由反应为前后气体体积减小的反应，故应增大压强；(4)t3时刻，正逆反应速率都增
大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度；t5时刻，正逆反应速率都增大且相等，平衡不移动，该反应前后气体体积改变，则
改变的条件是加入催化剂，t3和t5时刻平衡向逆反应方向移动，所以t2～t3段A的转化率最高。10．(1)+3(2)???? 过滤?
??? 引流(3)BC(4)???? 4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2O???? 1.12【分析】废铁屑处理后加入稀硫
酸生成硫酸亚铁，通入氧气转化为硫酸铁，再加入固体硫酸铵，处理后得到硫酸铁铵；【详解】（1）NH4Fe(SO4)2?xH2O中铵根、
硫酸根化合价分别为+1、-2，根据化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+3；（2）步骤②的操作为分离固液的操作，名称为过滤；主要
用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出；（3）A．氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物
；从物质的组成来看，硫酸铵属于盐、不属于氧化物，A错误；B．0.1mol硫酸铵[(NH4)2SO4]中所含的氮0.2mol，氮元素
的总质量为0.2mol×14g/mol=2.8g，B正确；C．固体硫酸铵不能导电，但其水溶液能够，故属于电解质，C正确；故选BC；
（4）氧气具有氧化性，步骤③中通入O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2O；该反应中电
子转移情况为O2~4e-，每转移0.2mol电子，此时消耗O20.05mol，体积为1.12L(标准状况下)。11． sp????
较大???? NH3通过配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N－H成键电子对的排斥力减小，N－H键之间的
键角增大???? Co2+带两个正电荷，Li+带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能【分析】(1)Co为27号元素，先写出
Co2+价电子排布式，再根据洪特规则和泡利原理，写出价电子排布式图。(2)CN－中C和N共用叁键，价层电子对数为2，由此确定杂化轨
道数。(3)利用孤电子对之间的斥力>孤电子－成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力进行分析，确定NH3中的N原子形成配位键后，
键角的变化。(4)晶格能与离子半径、所带电荷数有关，通过分析CoO和Li2O中离子的带电荷，判断CoO与Li2O的晶格能关系。(5
)根据俯视图，确定可用于计算的三角形，然后假设未知数进行计算。【详解】(1)Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，失去2个
电子后，Co2+价电子排布式为3d7，根据洪特规则和泡利原理，Co2+的价电子排布式图是；答案：；(2)CN－中C和N共用叁键，其
中C有一个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为2，杂化轨道数=价层电子对数=2，即C的杂化类型为sp；答案：sp；(3)游离态氨
中N有2个孤电子对，络合物中[Co(NH3)6]2+中N提供一个孤电子对与Co2+形成配位键，利用孤电子对之间的斥力>孤电子－成键
电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，导致游离态氨分子中N－H键之间的夹角偏小，而与Co2+结合后，孤电子对变成了σ键电子对，排
斥力减小，因此N－H键之间的夹角会增大；答案：较大；NH3通过配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N－H成
键电子对的排斥力减小，N－H键之间的键角增大；(4)Li2O、CoO为离子晶体，影响熔沸点高低的是晶格能，而晶格能与离子半径、所带
电荷数有关，CoO中Co2+带两个正电荷，Li+带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔点高于Li2O；答案：
Co2+带两个正电荷，Li+带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；(5)根据俯视图，碳碳键长应是AC或AD或AF距离，该
平面为菱形，△FDC为正三角形，∠CAD=120°，令AC=AD=AF=x，根据余弦定理，a2=x2+x2－2x2cos120°，
解得x= pm。答案为：。【点睛】在进行石墨中的C－C键长计算时，由于俯视图不是矩形，所以需利用余弦定理进行计算，在选择三角形时，
要将已知信息与未知量融合在此三角形中。12．(1)???? 羰基、醚键???? 1(2) 取代反应(3)++H2O(4)????
15(5)【分析】A中醛基上的O与氨基的2个H结合生成B和H2O，B中双键与氢气发生加成反应生成C，C中酚羟基断裂O-H键与CH3I发生取代反应生成D为，D发生取代反应生成E和HCl；（1）E中含氧官能团的名称为羰基、醚键；连有4种不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，M分子中连接羟基、乙基、苯的碳是手性碳原子，则M分子含1个手性碳原子；（2）由分析可知，D的结构简式为，D发生取代反应生成E和HCl ，D→E的反应类型为取代反应；（3）A中醛基上的O与氨基的2个H结合生成B和H2O，A→B的化学方程式为++H2O；（4）①能发生银镜反应说明含有醛基；②与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；③苯环上只有2个取代基，满足条件的A同分异构体有：、、、、共15种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为；（5）苯和硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基发生还原反应生成氨基，生成，与反应生成，C=N与氢气发生加成反应生成，合成路线为：。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
|
